年高考化學總復習 8.1弱電解質(zhì)的電離平衡課件 蘇教

1、第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡2021/8/8 星期日1基礎(chǔ)自主梳理清單一強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)自我診斷1有以下10種物質(zhì)：銅，稀硫酸，氯化氫，氨氣，氟化氫，二氧化碳，乙酸，氯化鈉，碳酸鈣，氯氣。結(jié)合下表中提示的信息，把符合條件的物質(zhì)的序號填入相應的位置。2021/8/8 星期日2(1)屬于電解質(zhì)的是_； (2)屬于非電解質(zhì)的是_；(3)屬于強電解質(zhì)的是_；(4)屬于弱電解質(zhì)的是_；(5)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_；答案：(1)(2)(3)(4) (5)2021/8/8 星期日3基礎(chǔ)回歸1強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)強電解質(zhì)：在水溶液里能夠_的電解質(zhì)，如_。(2)弱電解質(zhì)：在水溶液里_的電解質(zhì)，如_

2、、少部分鹽及H2O等。完全電離強酸、強堿、大多數(shù)鹽部分電離弱酸、弱堿2021/8/8 星期日4=分步一步2021/8/8 星期日5思考感悟1(1)強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強嗎？(2)能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？2021/8/8 星期日6【提示】(1)導電能力強弱要看溶液中離子濃度大小和離子所帶電荷數(shù)，離子濃度大的，導電性強。若強電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液導電能力強。(2)能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如Cu、氯水等。2021/8/8 星期日7清單二弱電解質(zhì)的電離平衡自我診斷2根據(jù)電離平衡的影響因素填寫以下表格：2021/8/8

3、星期日82021/8/8 星期日9答案：向右增大減小減小減弱向右增大減小增大增強向左減小增大減小增強向左減小減小增大增強2021/8/8 星期日10基礎(chǔ)回歸1電離平衡的建立一定溫度下，在水溶液中_的速率與_的速率_，溶液中各分子和離子的濃度都_時，達到電離平衡狀態(tài)。弱電解質(zhì)分子電離成離子離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子相等不發(fā)生變化2021/8/8 星期日112電離常數(shù)(1)概念：在一定溫度下，當弱電解質(zhì)在水溶液里達到電離平衡時，_與未電離的_的比值是一個常數(shù)。弱電解質(zhì)電離出的離子濃度的乘積電解質(zhì)分子濃度2021/8/8 星期日122021/8/8 星期日13(2)影響因素通常，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離

4、度_；溫度越高，電離度_ 。思考感悟2對于某弱電解質(zhì)溶液而言，改變條件使其電離程度增大，它的電離常數(shù)也一定增大嗎?【提示】不一定。電離常數(shù)只受溫度的影響,只有通過升高溫度使弱電解質(zhì)的電離程度增大時，電離常數(shù)才同時增大。越小越大2021/8/8 星期日14清單三常見的弱電解質(zhì)2021/8/8 星期日15C35 時的水比25 時的水電離程度小D水的電離是個吸熱過程解析：選D。據(jù)題意35 時水的離子積大于25 時水的離子積，說明35 時水中c(H)、c(OH)大于25 時水中c(H)、c(OH)，但c(H)仍等于c(OH)；亦說明升高溫度，水的電離程度增大，即水的電離是吸熱過程。2021/8/8 星

5、期日16c(OH)c(H)1.01014溫度增大2021/8/8 星期日172弱酸和弱堿 弱酸、弱堿的電離常數(shù)能夠反映弱酸或弱堿酸堿性的相對強弱。一定溫度下，溫度相同時，弱酸(或弱堿)的電離常數(shù)越大，弱酸(或弱堿)的電離程度_ ，弱酸(或弱堿)的酸性(或堿性)_ 。越大越強2021/8/8 星期日18課堂互動講練考點一電離平衡的特征及影響因素1電離平衡的特征2021/8/8 星期日192021/8/8 星期日20【特別提醒】用化學平衡理論分析處理電解質(zhì)的電離平衡問題時，應該深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“削弱”這種改變的方向移動，移動結(jié)果不能“抵消”或“超越”這種改變。2021/8/8 星期日

6、21例12021/8/8 星期日22【思路點撥】根據(jù)勒夏特列原理，當改變影響平衡的一個條件，平衡就會向著能夠減弱這種改變的方向移動，但平衡的移動不能完全消除這種改變?！窘馕觥緼項加水稀釋時，CH3COOH電離程度增大，平衡向正反應方向移動；B項加入NaOH固體，中和了CH3COOH電離產(chǎn)生的H,平衡向正反應方向移動；2021/8/8 星期日23C項因為HCl是強電解質(zhì)，完全電離，雖然抑制了CH3COOH的電離，平衡向逆反應方向移動，但c(H)增大；D項CH3COONa為強電解質(zhì)，完全電離使溶液中c(CH3COO)增大，抑制CH3COOH電離，平衡向逆反應方向移動。【答案】B2021/8/8 星

7、期日242021/8/8 星期日252021/8/8 星期日26解析：選D。pH相同且體積相同的強堿與弱堿，弱堿的總物質(zhì)的量遠大于強堿，故弱堿消耗的酸也比強堿多，A項錯；稀釋促進氨水電離，故n(OH)增大，B項錯；因溫度不變，故電離平衡常數(shù)不變，C項錯；由電荷守恒原理知D項對。2021/8/8 星期日27考點二強、弱電解質(zhì)的判斷1從弱電解質(zhì)的電離特點分析弱電解質(zhì)的電離是不徹底的，即其不能完全電離。常見方案如下：(1)稱取一定量的無水醋酸配制0.1 mol/L的醋酸溶液，測定該溶液的pH?，F(xiàn)象：測出的pH1。(2)配制相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，取相同體積分別加入燒杯并聯(lián)，接通電源，觀察燈泡亮度。

8、現(xiàn)象：插在鹽酸中的燈泡亮度大。2021/8/8 星期日28(3)配制相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別測定兩溶液的pH?，F(xiàn)象：鹽酸的pH小，醋酸溶液的pH大。(4)配制相同pH的鹽酸和醋酸溶液，分別取相同體積，用酚酞試液作指示劑，以氫氧化鈉溶液為標準溶液進行滴定?，F(xiàn)象：兩溶液消耗NaOH標準溶液的體積：醋酸鹽酸。(5)同體積等濃度鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅反應，比較一開始產(chǎn)生氫氣的快慢?，F(xiàn)象：鹽酸醋酸。2021/8/8 星期日292從影響弱電解質(zhì)電離的外界因素分析弱電解質(zhì)的電離程度除與本身的性質(zhì)有關(guān)外，還受溫度、濃度等因素的影響。常見方案如下:(1)配制相同pH的鹽酸和醋酸溶液，取1 mL上述鹽酸

9、和醋酸溶液分別用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)(如100倍)，再測定稀釋后兩溶液的pH。現(xiàn)象:鹽酸的pH變化大，醋酸的pH變化小。2021/8/8 星期日30(2)用已知濃度的鹽酸和醋酸溶液分別配制成pH1的兩種溶液，取相同體積加入足量的鋅,用排水法收集生成的氫氣。現(xiàn)象：兩溶液中生成的氫氣體積：醋酸鹽酸。(3)把一定濃度的醋酸溶液分成兩等份，其中一份加入醋酸鈉固體，然后分別加入形狀相同、質(zhì)量相同的鋅，觀察產(chǎn)生氫氣的快慢?，F(xiàn)象：產(chǎn)生氫氣的快慢不相同，不加醋酸鈉的一份快。2021/8/8 星期日313從其對應的鹽溶液是否水解的角度分析常見方案如下：(1)配制某濃度的醋酸溶液，向其中滴入幾滴甲基橙試液，然后再加

10、入少量醋酸鈉晶體，振蕩。現(xiàn)象：溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?2)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液。現(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。(3)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH?，F(xiàn)象：pH7。2021/8/8 星期日32例2 (2010年高考重慶卷)pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()Ax為弱酸，VxVyBx為強酸，VxVyCy為弱酸，VxVy Dy為強酸，VxVy2021/8/8 星期日33【解析】本題考查了電解質(zhì)強弱的判斷以及弱

11、電解質(zhì)稀釋時pH的變化。一元酸x和y稀釋10倍后x的pH變?yōu)?，說明x為強酸，y為弱酸。則同pH值時y濃度大，同體積的x與y，y消耗堿多?！敬鸢浮緾2021/8/8 星期日34跟蹤訓練 (隨學隨練，輕松奪冠)2(2010年高考全國卷)相同體積、相同pH的某一元強酸溶液和某一元中強酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是()2021/8/8 星期日352021/8/8 星期日36解析：選C。本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡與圖象分析能力。相同體積、相同pH的一元強酸和一元中強酸中，H濃度相等，所以剛開始與鋅反應的速率應該是相同的，隨著反應的進行，中強酸繼續(xù)

12、電離，故反應速率較強酸快，排除B、D；又因中強酸的物質(zhì)的量濃度大于強酸，所以與足量的鋅反應，生成氫氣量較多的是中強酸，排除A項。2021/8/8 星期日37考點三影響水電離平衡的因素以及水電離出的c(H)或c(OH)的計算1水電離平衡的影響因素2021/8/8 星期日382.水電離出的c(H)或c(OH)的計算(25 時)(1)中性溶液：c(H)c(OH)1.0107 mol/L。2021/8/8 星期日39(2)溶質(zhì)為酸的溶液H來源于酸電離和水電離，而OH只來源于水。如計算pH2的鹽酸中水電離出的c(H)：方法是先求出溶液中的c(OH)1012 mol/L，即水電離出的c(H)c(OH)10

13、12 mol/L。(3)溶質(zhì)為堿的溶液OH來源于堿電離和水電離，而H只來源于水。如pH12的NaOH溶液中，c(H)1012mol/L，即水電離產(chǎn)生的c(OH)c(H)1012mol/L。2021/8/8 星期日402021/8/8 星期日41例32021/8/8 星期日42A圖中五點KW間的關(guān)系：BCADEB若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸C若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體D若處在B點時，將pH2的硫酸與pH10的KOH等體積混合后，溶液顯酸性2021/8/8 星期日43【解析】本題考查水的電離平衡的移動及水的離子積變化問題。圖中兩條等溫線上K

14、W相等,即ADE，A、C、B溫度逐漸升高，KW逐漸增大，即BCA，選項A正確。從A點到D點,溫度沒變，溶液酸性增強，可以加酸實現(xiàn)，選項B正確。從A點到C點，KW增大，溫度升高，2021/8/8 星期日44選項C錯誤。在B點時，pH2的硫酸中c(H)102mol/L，pH10的KOH溶液中c(OH)102mol/L，兩者等體積混合恰好完全中和, pH6，呈中性，選項D錯誤?！敬鸢浮緾D2021/8/8 星期日452021/8/8 星期日46C向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，c(OH)降低D向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動，c(OH)c(H)解析：選B。升

15、溫，KW增大。選項B，加入少量鹽酸，抑制了H2O的電離，平衡向逆反應方向移動，H2O電離出的c(H)減小，但溶液中的c(H)增大。選項C，加入少量NaOH固體后，溶液中的c(OH)增大。選項D，CH3CO ONa水解導致溶液中c(OH)c(H)。2021/8/8 星期日47實驗專項探究2021/8/8 星期日48【典例探究】某化學研究性學習小組在學習了電解質(zhì)的有關(guān)知識后，老師提出了一個“電解質(zhì)水溶液導電能力強弱的影響因素”的課題,讓該小組完成課題的研究，已知HCl在水中完全電離。(1)該小組同學首先用密度為1.049 gcm3的乙酸(CH3COOH)和質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為2021/8/

16、8 星期日491.18 gcm3的濃鹽酸分別配制1 molL1 CH3COOH溶液和1 molL1 HCl溶液各500 mL，則他們應該量取乙酸和濃鹽酸的體積分別為_和_；(2)某同學在配制500 mL 1 molL1的CH3COOH溶液時，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時操作如右圖所示，圖中的錯誤有_；2021/8/8 星期日50(3)他們首先用下圖所示裝置測1 molL1的CH3COOH溶液和1 molL1 HCl溶液的導電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與HCl溶液相連的燈泡較亮，有同學認為乙酸是弱電解質(zhì)，你_(填“同意”或“不同意”)他的觀點，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是_；2021/8/8 星期日51(4)他們

17、又用上述裝置測物質(zhì)的量濃度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的導電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與CuSO4溶液相連的燈泡較亮，有同學認為NaOH是弱電解質(zhì)，你_(填“同意”或“不同意”)他的觀點，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是_； (5)通過上述探究實驗，你能得到的結(jié)論是_。2021/8/8 星期日52【解析】 本題主要考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗和電解質(zhì)相關(guān)知識。(1)配制上述CH3COOH溶液需要0.5 mol CH3COOH，其質(zhì)量是30 g，除以乙酸密度可計算出乙酸的體積；質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.18 gcm3的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度為11.8 mol/L，配制上述HCl溶液，需0.5 mol HCl，可計算出所需濃鹽酸的體積；(2)轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，2021/8/8 星期日53且應該使用指定規(guī)格的容量瓶；(3)已知HCl在水中能完全電離，通過導電能力的不同可以判斷出所量取CH3COOH在水溶液中不能完全電離，溶液中自由移動離子的濃度比鹽酸中小，即CH3COOH是弱電解質(zhì)；(4)通過NaOH和Cu