年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 8.1弱電解質(zhì)的電離平衡課件 蘇教

1、第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡2021/8/8 星期日1基礎(chǔ)自主梳理清單一強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)自我診斷1有以下10種物質(zhì)：銅，稀硫酸，氯化氫，氨氣，氟化氫，二氧化碳，乙酸，氯化鈉，碳酸鈣，氯氣。結(jié)合下表中提示的信息，把符合條件的物質(zhì)的序號(hào)填入相應(yīng)的位置。2021/8/8 星期日2(1)屬于電解質(zhì)的是_； (2)屬于非電解質(zhì)的是_；(3)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_；(4)屬于弱電解質(zhì)的是_；(5)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_；答案：(1)(2)(3)(4) (5)2021/8/8 星期日3基礎(chǔ)回歸1強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能夠_的電解質(zhì)，如_。(2)弱電解質(zhì)：在水溶液里_的電解質(zhì)，如_

2、、少部分鹽及H2O等。完全電離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽部分電離弱酸、弱堿2021/8/8 星期日4=分步一步2021/8/8 星期日5思考感悟1(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)嗎？(2)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？2021/8/8 星期日6【提示】(1)導(dǎo)電能力強(qiáng)弱要看溶液中離子濃度大小和離子所帶電荷數(shù)，離子濃度大的，導(dǎo)電性強(qiáng)。若強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)。(2)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如Cu、氯水等。2021/8/8 星期日7清單二弱電解質(zhì)的電離平衡自我診斷2根據(jù)電離平衡的影響因素填寫以下表格：2021/8/8

3、星期日82021/8/8 星期日9答案：向右增大減小減小減弱向右增大減小增大增強(qiáng)向左減小增大減小增強(qiáng)向左減小減小增大增強(qiáng)2021/8/8 星期日10基礎(chǔ)回歸1電離平衡的建立一定溫度下，在水溶液中_的速率與_的速率_，溶液中各分子和離子的濃度都_時(shí)，達(dá)到電離平衡狀態(tài)。弱電解質(zhì)分子電離成離子離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子相等不發(fā)生變化2021/8/8 星期日112電離常數(shù)(1)概念：在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，_與未電離的_的比值是一個(gè)常數(shù)。弱電解質(zhì)電離出的離子濃度的乘積電解質(zhì)分子濃度2021/8/8 星期日122021/8/8 星期日13(2)影響因素通常，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離

4、度_；溫度越高，電離度_ 。思考感悟2對(duì)于某弱電解質(zhì)溶液而言，改變條件使其電離程度增大，它的電離常數(shù)也一定增大嗎?【提示】不一定。電離常數(shù)只受溫度的影響,只有通過升高溫度使弱電解質(zhì)的電離程度增大時(shí)，電離常數(shù)才同時(shí)增大。越小越大2021/8/8 星期日14清單三常見的弱電解質(zhì)2021/8/8 星期日15C35 時(shí)的水比25 時(shí)的水電離程度小D水的電離是個(gè)吸熱過程解析：選D。據(jù)題意35 時(shí)水的離子積大于25 時(shí)水的離子積，說明35 時(shí)水中c(H)、c(OH)大于25 時(shí)水中c(H)、c(OH)，但c(H)仍等于c(OH)；亦說明升高溫度，水的電離程度增大，即水的電離是吸熱過程。2021/8/8 星

5、期日16c(OH)c(H)1.01014溫度增大2021/8/8 星期日172弱酸和弱堿 弱酸、弱堿的電離常數(shù)能夠反映弱酸或弱堿酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。一定溫度下，溫度相同時(shí)，弱酸(或弱堿)的電離常數(shù)越大，弱酸(或弱堿)的電離程度_ ，弱酸(或弱堿)的酸性(或堿性)_ 。越大越強(qiáng)2021/8/8 星期日18課堂互動(dòng)講練考點(diǎn)一電離平衡的特征及影響因素1電離平衡的特征2021/8/8 星期日192021/8/8 星期日20【特別提醒】用化學(xué)平衡理論分析處理電解質(zhì)的電離平衡問題時(shí)，應(yīng)該深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“削弱”這種改變的方向移動(dòng)，移動(dòng)結(jié)果不能“抵消”或“超越”這種改變。2021/8/8 星期日

6、21例12021/8/8 星期日22【思路點(diǎn)撥】根據(jù)勒夏特列原理，當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就會(huì)向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，但平衡的移動(dòng)不能完全消除這種改變?！窘馕觥緼項(xiàng)加水稀釋時(shí)，CH3COOH電離程度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；B項(xiàng)加入NaOH固體，中和了CH3COOH電離產(chǎn)生的H,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；2021/8/8 星期日23C項(xiàng)因?yàn)镠Cl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，雖然抑制了CH3COOH的電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但c(H)增大；D項(xiàng)CH3COONa為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離使溶液中c(CH3COO)增大，抑制CH3COOH電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?！敬鸢浮緽2021/8/8 星

7、期日242021/8/8 星期日252021/8/8 星期日26解析：選D。pH相同且體積相同的強(qiáng)堿與弱堿，弱堿的總物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于強(qiáng)堿，故弱堿消耗的酸也比強(qiáng)堿多，A項(xiàng)錯(cuò)；稀釋促進(jìn)氨水電離，故n(OH)增大，B項(xiàng)錯(cuò)；因溫度不變，故電離平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)；由電荷守恒原理知D項(xiàng)對(duì)。2021/8/8 星期日27考點(diǎn)二強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷1從弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)分析弱電解質(zhì)的電離是不徹底的，即其不能完全電離。常見方案如下：(1)稱取一定量的無(wú)水醋酸配制0.1 mol/L的醋酸溶液，測(cè)定該溶液的pH?，F(xiàn)象：測(cè)出的pH1。(2)配制相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，取相同體積分別加入燒杯并聯(lián)，接通電源，觀察燈泡亮度。

8、現(xiàn)象：插在鹽酸中的燈泡亮度大。2021/8/8 星期日28(3)配制相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別測(cè)定兩溶液的pH?，F(xiàn)象：鹽酸的pH小，醋酸溶液的pH大。(4)配制相同pH的鹽酸和醋酸溶液，分別取相同體積，用酚酞試液作指示劑，以氫氧化鈉溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定?，F(xiàn)象：兩溶液消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積：醋酸鹽酸。(5)同體積等濃度鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅反應(yīng)，比較一開始產(chǎn)生氫氣的快慢?，F(xiàn)象：鹽酸醋酸。2021/8/8 星期日292從影響弱電解質(zhì)電離的外界因素分析弱電解質(zhì)的電離程度除與本身的性質(zhì)有關(guān)外，還受溫度、濃度等因素的影響。常見方案如下:(1)配制相同pH的鹽酸和醋酸溶液，取1 mL上述鹽酸

9、和醋酸溶液分別用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)(如100倍)，再測(cè)定稀釋后兩溶液的pH?，F(xiàn)象:鹽酸的pH變化大，醋酸的pH變化小。2021/8/8 星期日30(2)用已知濃度的鹽酸和醋酸溶液分別配制成pH1的兩種溶液，取相同體積加入足量的鋅,用排水法收集生成的氫氣?，F(xiàn)象：兩溶液中生成的氫氣體積：醋酸鹽酸。(3)把一定濃度的醋酸溶液分成兩等份，其中一份加入醋酸鈉固體，然后分別加入形狀相同、質(zhì)量相同的鋅，觀察產(chǎn)生氫氣的快慢?，F(xiàn)象：產(chǎn)生氫氣的快慢不相同，不加醋酸鈉的一份快。2021/8/8 星期日313從其對(duì)應(yīng)的鹽溶液是否水解的角度分析常見方案如下：(1)配制某濃度的醋酸溶液，向其中滴入幾滴甲基橙試液，然后再加

10、入少量醋酸鈉晶體，振蕩?，F(xiàn)象：溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?2)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液?，F(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。(3)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測(cè)其pH?，F(xiàn)象：pH7。2021/8/8 星期日32例2 (2010年高考重慶卷)pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()Ax為弱酸，VxVyBx為強(qiáng)酸，VxVyCy為弱酸，VxVy Dy為強(qiáng)酸，VxVy2021/8/8 星期日33【解析】本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷以及弱

11、電解質(zhì)稀釋時(shí)pH的變化。一元酸x和y稀釋10倍后x的pH變?yōu)?，說明x為強(qiáng)酸，y為弱酸。則同pH值時(shí)y濃度大，同體積的x與y，y消耗堿多。【答案】C2021/8/8 星期日34跟蹤訓(xùn)練 (隨學(xué)隨練，輕松奪冠)2(2010年高考全國(guó)卷)相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是()2021/8/8 星期日352021/8/8 星期日36解析：選C。本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡與圖象分析能力。相同體積、相同pH的一元強(qiáng)酸和一元中強(qiáng)酸中，H濃度相等，所以剛開始與鋅反應(yīng)的速率應(yīng)該是相同的，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，中強(qiáng)酸繼續(xù)

12、電離，故反應(yīng)速率較強(qiáng)酸快，排除B、D；又因中強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度大于強(qiáng)酸，所以與足量的鋅反應(yīng)，生成氫氣量較多的是中強(qiáng)酸，排除A項(xiàng)。2021/8/8 星期日37考點(diǎn)三影響水電離平衡的因素以及水電離出的c(H)或c(OH)的計(jì)算1水電離平衡的影響因素2021/8/8 星期日382.水電離出的c(H)或c(OH)的計(jì)算(25 時(shí))(1)中性溶液：c(H)c(OH)1.0107 mol/L。2021/8/8 星期日39(2)溶質(zhì)為酸的溶液H來源于酸電離和水電離，而OH只來源于水。如計(jì)算pH2的鹽酸中水電離出的c(H)：方法是先求出溶液中的c(OH)1012 mol/L，即水電離出的c(H)c(OH)10

13、12 mol/L。(3)溶質(zhì)為堿的溶液OH來源于堿電離和水電離，而H只來源于水。如pH12的NaOH溶液中，c(H)1012mol/L，即水電離產(chǎn)生的c(OH)c(H)1012mol/L。2021/8/8 星期日402021/8/8 星期日41例32021/8/8 星期日42A圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：BCADEB若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭康乃酑若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的NH4Cl固體D若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH2的硫酸與pH10的KOH等體積混合后，溶液顯酸性2021/8/8 星期日43【解析】本題考查水的電離平衡的移動(dòng)及水的離子積變化問題。圖中兩條等溫線上K

14、W相等,即ADE，A、C、B溫度逐漸升高，KW逐漸增大，即BCA，選項(xiàng)A正確。從A點(diǎn)到D點(diǎn),溫度沒變，溶液酸性增強(qiáng)，可以加酸實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B正確。從A點(diǎn)到C點(diǎn)，KW增大，溫度升高，2021/8/8 星期日44選項(xiàng)C錯(cuò)誤。在B點(diǎn)時(shí)，pH2的硫酸中c(H)102mol/L，pH10的KOH溶液中c(OH)102mol/L，兩者等體積混合恰好完全中和, pH6，呈中性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾D2021/8/8 星期日452021/8/8 星期日46C向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH)降低D向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH)c(H)解析：選B。升

15、溫，KW增大。選項(xiàng)B，加入少量鹽酸，抑制了H2O的電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，H2O電離出的c(H)減小，但溶液中的c(H)增大。選項(xiàng)C，加入少量NaOH固體后，溶液中的c(OH)增大。選項(xiàng)D，CH3CO ONa水解導(dǎo)致溶液中c(OH)c(H)。2021/8/8 星期日47實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究2021/8/8 星期日48【典例探究】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的有關(guān)知識(shí)后，老師提出了一個(gè)“電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的影響因素”的課題,讓該小組完成課題的研究，已知HCl在水中完全電離。(1)該小組同學(xué)首先用密度為1.049 gcm3的乙酸(CH3COOH)和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為2021/8/

16、8 星期日491.18 gcm3的濃鹽酸分別配制1 molL1 CH3COOH溶液和1 molL1 HCl溶液各500 mL，則他們應(yīng)該量取乙酸和濃鹽酸的體積分別為_和_；(2)某同學(xué)在配制500 mL 1 molL1的CH3COOH溶液時(shí)，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)操作如右圖所示，圖中的錯(cuò)誤有_；2021/8/8 星期日50(3)他們首先用下圖所示裝置測(cè)1 molL1的CH3COOH溶液和1 molL1 HCl溶液的導(dǎo)電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與HCl溶液相連的燈泡較亮，有同學(xué)認(rèn)為乙酸是弱電解質(zhì)，你_(填“同意”或“不同意”)他的觀點(diǎn)，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是_；2021/8/8 星期日51(4)他們

17、又用上述裝置測(cè)物質(zhì)的量濃度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的導(dǎo)電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與CuSO4溶液相連的燈泡較亮，有同學(xué)認(rèn)為NaOH是弱電解質(zhì)，你_(填“同意”或“不同意”)他的觀點(diǎn)，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是_； (5)通過上述探究實(shí)驗(yàn)，你能得到的結(jié)論是_。2021/8/8 星期日52【解析】 本題主要考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)和電解質(zhì)相關(guān)知識(shí)。(1)配制上述CH3COOH溶液需要0.5 mol CH3COOH，其質(zhì)量是30 g，除以乙酸密度可計(jì)算出乙酸的體積；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.18 gcm3的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度為11.8 mol/L，配制上述HCl溶液，需0.5 mol HCl，可計(jì)算出所需濃鹽酸的體積；(2)轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，2021/8/8 星期日53且應(yīng)該使用指定規(guī)格的容量瓶；(3)已知HCl在水中能完全電離，通過導(dǎo)電能力的不同可以判斷出所量取CH3COOH在水溶液中不能完全電離，溶液中自由移動(dòng)離子的濃度比鹽酸中小，即CH3COOH是弱電解質(zhì)；(4)通過NaOH和Cu