魯教版初三上冊化學(xué) 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 重點習(xí)題練習(xí)復(fù)習(xí)課件

1、第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)考點專訓(xùn) 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1【中考黃岡】下列有關(guān)對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是()A將5 g鐵和5 g銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10 g，遵守質(zhì)量守恒定律B化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化C5 g硫和5 g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10 gD鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵守質(zhì)量守恒定律C【解析】鐵和銅不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以雖然混合加熱后質(zhì)量不變，但是不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故A錯誤；根據(jù)化學(xué)變化的實質(zhì)可以知道，在化學(xué)變化中是分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子，在原子重新組合的過程中，分子的總數(shù)可能發(fā)生改變，故B錯誤；根據(jù)硫和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道，硫

2、和氧氣在反應(yīng)中的質(zhì)量比為11，所以5 g硫和5 g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10 g，故C正確；鎂條燃燒是和空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)，所以反應(yīng)后生成物的質(zhì)量應(yīng)該等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量之和，所以遵守質(zhì)量守恒定律，故D錯誤。2【中考貴陽】建立基本的化學(xué)觀念可以讓我們更好地理解化學(xué)，如形成守恒觀念，可以更好地理解質(zhì)量守恒定律。下列表述正確的是()A1個C原子和1個O2分子反應(yīng)，生成2個CO2分子B32 g S與32 g O2完全反應(yīng)，生成64 g SO2C銅片加熱后固體質(zhì)量增加，故質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律D根據(jù)：蠟燭氧氣二氧化碳水，則蠟燭中一定含有C、H、O三種元素B點燃【解析】碳和氧氣在點燃

3、的條件下生成二氧化碳，化學(xué)方程式為CO2=CO2，1個C原子和1個O2分子反應(yīng)，生成1個CO2分子，故A錯誤；硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，化學(xué)方程式為SO2 = SO2，32 g S與32 g O2完全反應(yīng)，生成64 g二氧化硫，故B正確；銅片加熱后固體質(zhì)量增加，是因為氧氣參加了反應(yīng)，遵守質(zhì)量守恒定律，故C錯誤；根據(jù)蠟燭氧氣二氧化碳水，則蠟燭中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故D錯誤。點燃點燃點燃3【中考衡陽】煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的氣味，其燃燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為X6O2=4CO2SO22H2O，則噻吩的化學(xué)式為()AC4H4S BC4H6S CC

4、H4 DC4H8SA點燃D4【中考河北】如圖是某物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的示意圖，“ ”表示碳原子，“ ”表示氧原子，“ ”表示氫原子。生成物甲的化學(xué)式為() AH2 BH2O CCO DCO25【改編梧州】一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下圖所示。下列說法正確的是()Ax的值為22 B該反應(yīng)為分解反應(yīng)CW由碳、氫兩種元素組成DW中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%C【解析】x的值為8423622424，故A錯誤；該反應(yīng)為W和O2生成水和二氧化碳，不屬于分解反應(yīng)，故B錯誤；該反應(yīng)生成18 g水和22 g二氧化碳，則8 g W中含碳元素6 g、氫元素2 g，因此W由碳、氫兩種元素組成，故

5、C正確；W中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，故D錯誤。6【中考隨州】在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是()A. 物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑B待測的值為15 C物質(zhì)Y一定是單質(zhì)D反應(yīng)中Y、W的質(zhì)量比為6:5C【方法規(guī)律】解答此類題目應(yīng)運用守恒法和數(shù)據(jù)分析法。由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)后Y的質(zhì)量增加了35 g5 g30 g，故Y是生成物，生成的Y的質(zhì)量為30 g；反應(yīng)前后Z的質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。同理可以確定W是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的W的質(zhì)量為37 g12 g25 g；由質(zhì)量守恒定律知，X應(yīng)是反

6、應(yīng)物，且參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為30 g25 g5 g，故待測的數(shù)值為20515。A、B正確；該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和W，生成物是Y，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，物質(zhì)Y一定是化合物，C錯誤；反應(yīng)中Y、W的質(zhì)量比為30 g：25 g6：5，D正確。7【中考株洲】已知：X和Y兩種物質(zhì)共80 g，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成Z與W的質(zhì)量比為119，且反應(yīng)中消耗X的質(zhì)量是生成W的質(zhì)量的4/9，則反應(yīng)中消耗Y的質(zhì)量為()A16 g B36 g C44 g D64 gD【解析】由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)的X和Y兩種物質(zhì)共80 g，則生成Z和W共80 g，而生成Z、W兩物質(zhì)的質(zhì)量比為119，故反應(yīng)生成W的質(zhì)量是

7、80 g9/2036 g，反應(yīng)中消耗X的質(zhì)量是36 g4/916 g，則反應(yīng)中消耗Y的質(zhì)量為80 g16 g64 g。8【中考廣西】某固體化合物R在加熱條件下分解生成氧化銅、水和二氧化碳。取一定質(zhì)量的R，加熱一段時間后，下列說法正確的是()AR中含有二氧化碳和水B反應(yīng)后，固體減少的質(zhì)量等于生成的二氧化碳的質(zhì)量CR中銅元素的質(zhì)量一定等于生成的氧化銅中銅元素的質(zhì)量D反應(yīng)后固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比反應(yīng)前固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D【方法規(guī)律】本題采用本質(zhì)分析法解答。R為化合物，其中不含二氧化碳和水，故A錯；反應(yīng)后固體減輕的質(zhì)量等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和，故B錯；如果R完全分解，則R中銅元素質(zhì)量一

8、定等于生成的氧化銅中銅元素的質(zhì)量，如果R沒有完全分解，則R中銅元素的質(zhì)量大于生成的氧化銅中銅元素的質(zhì)量，故C錯；由于反應(yīng)前后銅元素的質(zhì)量不變，而反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，所以反應(yīng)后固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故D正確。9【中考河南】一定條件下，4.8 g CH4與16.0 g O2恰好完全反應(yīng)，生成10.8 g H2O、4.4 g CO2和物質(zhì)X，則X的質(zhì)量為_g；該反應(yīng)方程式中O2與X的化學(xué)計量數(shù)之比為_。5.652【方法規(guī)律】本題運用守恒法解答。根據(jù)質(zhì)量守恒定律：4.8 g16.0 g10.8 g4.4 g5.6 g；甲烷不完全燃燒會生成一氧化碳，此反應(yīng)中生成CO2和CO的分子個數(shù)比為 ，故將甲

9、烷燃燒的方程式配平得：3CH45O2 =CO26H2O2CO，故O2與X的計量數(shù)之比為5:2。點燃10【中考衢州】如圖為小柯做的創(chuàng)新實驗示意圖：將銅絲繞在電烙鐵上，電烙鐵用支架固定在密閉的硬質(zhì)玻璃管中，玻璃管置于靈敏電子臺秤上。接通電路，電烙鐵開始工作，可以觀察到銅絲表面逐漸變黑，電子臺秤讀數(shù)保持不變。下列說法正確的是()A該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO2=CuOB加熱過程中，玻璃管內(nèi)空氣的質(zhì)量保持不變C加熱過程中，銅絲的質(zhì)量保持不變D硬質(zhì)玻璃管內(nèi)物質(zhì)在反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變D【解析】銅和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，化學(xué)方程式為2CuO2=2CuO，故A錯誤；銅加熱消耗氧氣，因此空氣的質(zhì)量會減

10、少，故B錯誤；銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，銅絲質(zhì)量增加，故C錯誤；硬質(zhì)玻璃管是一個密閉的容器，因此在反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變，故D正確。11【改編寧夏】某同學(xué)用如圖所示實驗裝置對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行探究。請回答： (1)反應(yīng)前，托盤天平的指針指向刻度盤的中央，那么，兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針_ (填“發(fā)生”或“不發(fā)生”)偏轉(zhuǎn)。發(fā)生(2)你認(rèn)為該同學(xué)的探究活動能否驗證質(zhì)量守恒定律？_。(3)如果你進(jìn)行該探究活動，裝置不變，你選用什么藥品？_。藥品不變，你選用怎樣的裝置？_。不能硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液(或鐵釘與硫酸銅溶液)使用氣球或注射器等作緩沖裝置的密閉容器(其他合理表述均可)【方法規(guī)律】本題采用實

11、驗探究法解答。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的碳酸鈣和HCl的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的氯化鈣、水和二氧化碳的質(zhì)量總和，由于反應(yīng)在敞口容器內(nèi)進(jìn)行，生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，所以反應(yīng)前后質(zhì)量不相等，托盤天平的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，不能驗證質(zhì)量守恒定律。若在敞口容器中驗證質(zhì)量守恒定律，要求選用的反應(yīng)沒有氣體參加或生成，如氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)或鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)，如果是有氣體參加或生成的反應(yīng)，則必須放在密閉容器內(nèi)才能驗證質(zhì)量守恒定律。12【中考濱州】走進(jìn)化學(xué)變化的微觀世界，在“宏觀微觀符號”之間建立聯(lián)系，有利于我們進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)變化。如圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖，請根據(jù)圖示回答下列問題：(1)乙物質(zhì)在通常

12、狀況下是一種氣體，要制取一瓶該氣體可選用的收集方法是_(任寫一種)。向上排空氣法(或排水法)(2)甲物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為_。12:1(3)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中不正確的是_。A反應(yīng)前后元素的種類不變B反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，分子個數(shù)也沒有變化C反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量都沒有發(fā)生變化D反應(yīng)前后物質(zhì)的種類沒有改變B、D(4)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。2C2H25O2=4CO22H2O點燃【方法規(guī)律】解答此類題目應(yīng)運用守恒法和圖示分析法。由圖可知，乙為氧氣，可用排水法或向上排空氣法收集；甲為C2H2，C、H兩元素的質(zhì)量比為12:1，該化學(xué)反應(yīng)前后分子的個數(shù)發(fā)生改變，物質(zhì)的種類發(fā)生改變，其化學(xué)方程式

13、為2C2H25O2=2H2O4CO2。點燃13化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，請根據(jù)質(zhì)量守恒定律完成下列問題：(提示：碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w)(1)下列各項中，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是_ (填數(shù)字序號)。元素的種類 物質(zhì)的種類 原子的種類分子的種類 原子的數(shù)目 分子的數(shù)目(2)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式：_C2H4_O2=_CO2_H2O。點燃1 3 2 2(3)甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計了A、B、C、D四個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律，實驗中觀察到B、C實驗后天平依然保持平衡，某同學(xué)認(rèn)為B、C實驗都能驗證質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為他的說法是否正確？_ (填“是”或“否”)；而A、D實驗后天平不平衡，其中D實驗天平不平衡的原因是_。否產(chǎn)生的二氧化碳逸散到空氣中【方法規(guī)律】本題(1)采用本質(zhì)分析法解答。質(zhì)量守恒的根本原因是原子的三不變，故在化學(xué)變化前后一定不變的有六個，即：原子的種類、原子的個數(shù)、原子的質(zhì)量、元素的種類、元素的質(zhì)量和物質(zhì)的總質(zhì)量。本題(2)宜用待定系數(shù)法配平，即將C2H4的化學(xué)計量數(shù)定為1作為配平的起點，再根據(jù)化