2022-2023學年福建省泉州市延平中學高一化學聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學年福建省泉州市延平中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NAB在常溫常壓下，1mol Ne含有的原子數(shù)為NAC22.4lCl2所含原子數(shù)為2NAD在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同，而Ne由一個原子構(gòu)成。相同狀況下，相同體積的上述氣體所含原子數(shù)就不相同。參考答案：B略2. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是 （ ） A.是否是大量分子或離子的集合體 B.

2、是否均一、透明、穩(wěn)定 C.是否能透過濾紙或半透膜 D.分散質(zhì)粒子直徑的大小參考答案：D略3. 下列有關化學鍵的敘述，正確的是( )A分子晶體中一定含有共價鍵B離子晶體中一定含有離子鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價鍵的化合物一定是共價化合物參考答案：B4. 已知X、Y均為118號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的核電荷數(shù)大于X的核電荷數(shù)，則兩種元素的核電荷數(shù)之和為A、19 B、18 C、27 D、9參考答案：D略5. 23反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同情況下測得化學反應速率，其中最快的是（ ）(A) v(D) =0. 4mol / (LS

3、) (B) v(C) =0. 5mol / (LS)(C) v(B) =0. 6mol / (LS) (D) v(A) =0. 15mol / (LS)參考答案：B略6. 酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知 H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說法正確的是（ ）A. H3PO2屬于二元酸B. H3PO2屬于三元酸C. NaH2PO2屬于酸式鹽D. NaH2PO2屬于正鹽參考答案：DA由于H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2，故H

4、3PO2為一元酸，故A錯誤；B由于H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故B錯誤；C由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故C錯誤；D由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故D正確；故答案為D。點睛：在酸的概念的基礎上根據(jù)電離出的氫離子的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、三元酸，根據(jù)鹽中能否電離出氫離子或氫氧根將鹽分為正鹽和酸式鹽和堿式鹽，由于H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2(次磷酸)為一元酸，把握概念是關鍵。7. 把金屬鈉投入下列溶液中，有氣體產(chǎn)生且溶液質(zhì)量增加的是 AFeC

5、l3溶液 BC2H5OH C水 DCuSO4溶液參考答案：BC8. 按如圖甲裝置進行實驗，若乙中橫坐標x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，下列敘述不正確的是（ ）A. E表示生成銅的物質(zhì)的量B. E表示反應消耗水的物質(zhì)的量C. F表示反應生成氧氣的物質(zhì)的量D. F表示生成硫酸的物質(zhì)的量參考答案：D分析：由甲可知，該裝置為電解池，C為電解池的陽極，電極反應式為4OH-4e-=O2+2H2O，Cu為電解池的陰極，電極反應式為Cu2+2e-=Cu，總反應為2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4，結(jié)合乙可知，轉(zhuǎn)移4mol電子生成（或消耗）2molE，生成（或消耗）1molF，據(jù)此解答。詳解：A

6、、由電子與生成物的物質(zhì)的量的關系可知E表示反應生成銅的物質(zhì)的量，A正確；B、由總反應結(jié)合電子與生成物的物質(zhì)的量的關系可知，則E表示消耗水的物質(zhì)的量，B正確；C、由電子與生成物的物質(zhì)的量的關系可知F表示反應生成氧氣的物質(zhì)的量，C正確；D、由總反應結(jié)合電子與反應物的物質(zhì)的量的關系可知，F(xiàn)不能表示反應生成硫酸的物質(zhì)的量，D錯誤；答案選D。9. 下列物質(zhì)中NaOH 氯水 氧氣 H2S Na2SO3溶液 Na2CO3溶液，能與SO2在一定條件下發(fā)生反應的是A、 B、 C、 D、全部 參考答案：D10. 電解飽和食鹽水，不能直接得到的物質(zhì)是A氫氣 B氯氣 C氫氧化鈉 D氯化氫參考答案：D略11. 下列說法

7、正確的是()A在短周期元素中，最外層電子數(shù)等于該原子核外電子層數(shù)2倍的只有C和SB離子化合物中除含有離子鍵外，還可能含有極性鍵或非極性鍵C除氫元素外，A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強DH2O和D2O互為同位素參考答案：B略12. 相同條件下，下列各反應均為放熱反應，其中H最小的是（）A2A（l）+B（l）2C（g）HB2A（g）+B（g）2C（g）HC2A（l）+B（l）2C（l）HD2A（g）+B（g）2C（l）H參考答案：D【考點】反應熱和焓變【分析】均為放熱反應，物質(zhì)的能量氣態(tài)液態(tài)固態(tài)，而焓變?yōu)樨?，放出熱量越多，焓變越小，以此來解答【解答】解：四個選項中物質(zhì)相同，狀態(tài)不同，反應物中A

8、（g）、B（g）的總能量最高，而生成物中C（l）能量最低，可知2A（g）+B（g）2C（l）中放出熱量最多，H最小，故選D【點評】本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、熱量與焓變的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意同種物質(zhì)不同狀態(tài)時能量比較，題目難度不大13. 飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是A. HClO B. ClO- C. Cl2 D. Cl-參考答案：D飽和氯水長期放置后次氯酸不斷分解生成氧氣和氯化氫，最終變?yōu)辂}酸溶液，因此HClO、ClO-、Cl2均減小，Cl-數(shù)目增加，答案選D。14. 用鈉熔法可定性確定有機物中是否存在氯、溴、硫、氮等元

9、素。下列有關有機物與足量鈉反應，各元素的轉(zhuǎn)化結(jié)果正確的是 A碳元素轉(zhuǎn)化為NaCN B氯元素轉(zhuǎn)化為高氯酸鈉C溴元素轉(zhuǎn)化為溴化鈉 D硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸鈉參考答案：C略15. 鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應用下列關于Bi和Bi的說法正確的是（ ）ABi和Bi都含有83個中子BBi和Bi互為同位素CBi和Bi的核外電子數(shù)不同DBi和Bi分別含有126和127個質(zhì)子參考答案：B解：A、83209Bi中中子數(shù)=20983=126，83210Bi中中子數(shù)=21083=127，所以83209Bi、83210Bi中子數(shù)分別是126、127，故A錯誤B、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，83209Bi、832

10、10Bi是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素，所以是同位素，故B正確C、原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以83209Bi和83210Bi的核外電子數(shù)都是83，故C錯誤D、83209Bi和83210Bi的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是83，故D錯誤故選B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （1）寫出圖中序號儀器的名稱：；(2).儀器中，使用時必須檢查是否漏水的有（填儀器序號）（3）分離碘水中的碘應先選擇裝置（填I、II、III） 進行操作A，再選裝置（填I，II、III），進行操作（操作名稱）進行操作A時，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時，下列性質(zhì)你認為哪些性質(zhì)是必需的：（填序號）常溫下為液態(tài) I2在其中溶

11、解程度大 與水互溶程度小 密度要比水大參考答案：1.蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶2. 3. II I 蒸餾 考點：過濾、分離與注入溶液的儀器專題：化學實驗常用儀器及試劑分析：（1）根據(jù)常見儀器的名稱來回答；根據(jù)分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水；（3）萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來，然后分液；根據(jù)碘與四氯化碳的沸點不同可用蒸餾分離；萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應解答：解：（1）因儀器的名稱分別為：蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗、10

12、0mL容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；因分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水，故答案為：；（3）碘在四氯化碳中的溶解度較在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分離，接著可用分液方法將兩層液體分開；四氯化碳易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分餾得到四氯化碳；碘在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和水不互溶，且萃取劑和碘不反應，故答案為：II；I；蒸餾；點評：本題主要考查了常見儀器的用途、物質(zhì)的分離，題目難度不大，注意不同分離提純方法的適用對象以及操作原理三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 如何用實

13、驗方法來鑒別礦物油和植物油?參考答案：可選擇溴水或酸性高錳酸鉀溶液，如褪色，則為植物油，不褪色，則為礦物油；也可用熱的濃燒堿，如果油狀物消失，則為植物油，不消失的為礦物油。18. 下面是s能級、p能級的原子軌道圖，試回答問題：（1） s電子的原子軌道呈_形，每個s能級有_個原子軌道；p電子的原子軌道呈_形，每個p能級有_個原子軌道。（2） s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與什么因素有關？是什么關系？參考答案：（1）球、1、紡錘、3、（2）隨能層序數(shù)增大而增大19. （11分）每空一分ABCDEFGHI（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為 。（A）a（B）b（C）c（D）d（2）G元素與 E元素形成的化合物的化學式是 、 ，它們都是 （填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是 （用化合物的化學式表示，下同），酸性最強的是 ，屬于兩性氫氧化物的是 。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。乙元素在元素周期表中位置第 周期第 族。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是 （填