2022-2023學(xué)年福建省漳州市平和縣第六中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年福建省漳州市平和縣第六中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. （2008海南卷）X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于： A.33% B.40% C.50% D.66%參考答案：D由題意知X和Y是按11的物質(zhì)的量之比混合的，故可取X和Y各1 mol，設(shè)X的轉(zhuǎn)化量為a mol：X + 2Y 2Z起始： 1 mol 1

2、mol 0轉(zhuǎn)化： a mol2a mol 2a mol平衡：（1-a）mol （1-2a）mol 2a mol到達(dá)平衡后，反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，即（1-a） mol+（1-2a）mol2a mol=32，解得a=1/3。則Y的轉(zhuǎn)化率=2a mol/1 mol=2/3，最接近65%。2. 以酚酞試劑為指示劑，對某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄入下表：待測液消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（0.1mol/L）的體積20.00mLNaOH溶液V1 mL20.00mLNaOH溶液10.00mL水V2 mL敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液V3 mL該新制的NaOH溶液的濃度

3、C合理的是A. B. C. D. 參考答案：B3. 金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為： aTiO2bCl2cCaTiCl4cCO 反應(yīng) TiCl42MgTi2MgCl2 反應(yīng)關(guān)于反應(yīng)、的分析不正確的是 () TiCl4在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化劑； C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原； 在反應(yīng)、中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4； a1，bc2； 每生成19.6gTi，反應(yīng)、中共轉(zhuǎn)移4.8mole。 A B C D參考答案：答案：D4. 含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍無沉淀生成的是 AH、Ba2

4、、Fe3、Cl B Ba2、Al3、NO3、Cl C Na、NH4、I、HS D Na、Ca2、Ba2、Cl參考答案：D略5. 下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（ ）A無色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42B含有大量NO的溶液中：NH4+、I、SO、H+ C加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42 -、NO3、Mg2+ D在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、SO42、AlO-2、K+ 參考答案：D略6. 研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是 A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：B

5、.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：參考答案：BCuO+CCu+CO，2CuO+C2Cu+CO2，1，產(chǎn)物為CO；2，產(chǎn)物為CO2；12，產(chǎn)物為CO和CO2，A正確。Fe在Cl2中燃燒只有一種產(chǎn)物FeCl3，B錯(cuò)。Al3+3OH-Al(OH)3，Al3+4OH-+2H2O，3，鋁元素以Al3+和Al(OH)3形式存在；=3，則以Al(OH)3形式存在；34以和Al(OH)3形式存在；4只以形式存在，C正確。NH3H2O+SO2NH4HSO3，2NH3H2O+SO2(NH4)2SO3+H2O, 1，生成NH4HSO3；1

6、2，產(chǎn)物為NH4HSO3與（NH4）2SO3混合物；2，只生成（NH4）2SO3，D正確。7. 下圖表示向含MgCl2、AlCl3、NH4Cl三種物質(zhì)的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系；圖表示某反應(yīng)過程中的能量關(guān)系。下列各表述與示意圖不一致的是A圖中三種離子的物質(zhì)的量之比n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH+4)=1：1：2B圖中使用的NaOH的濃度為2 molL-1C圖中若使用催化劑，B點(diǎn)會(huì)降低D圖中若由物質(zhì)C反應(yīng)生成物質(zhì)A，則反應(yīng)的活化能為E1+E2參考答案：B略8. 下列離子方程式中，正確的是ANa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 +4

7、H+SO42 +3S+2H2OB醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2OCFeS溶于過量稀硝酸中：FeS + 2H+ Fe2+ + H2D雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I+2H+I2+ 2H2O 參考答案：D9. 下列離子方程式中正確的是 (1)氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O(2)過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)： Ba22OH2HSO42= BaSO42H2O(3)向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3H2O+ H2O(4)

8、過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中3C12 +2Fe2+4Br一=6C1一+2Fe3+2Br2(5)H218O中投入Na2O2固體：2H218O2O22-4OH-18O2(6)NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4+AlO2+2H2O NH3H2O+ Al(OH)3(7)0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2+2HS-+2H2O=Cu(OH)2+2H2S(8)等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3+Ba2+OH = BaCO3+H2O(9)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：Al3+ +SO42+Ba2+

9、+3OH=BaSO4+Al(OH)3(10)NaHCO3溶液水解：HCO3+ H2O CO32+ H3O+(11)硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH(12)在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液： Mg2+HCO3Ca2+2OH= MgCO3CaCO32H2O(13)用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl2H2O Cl2H22OH (14)向飽和碳酸鈉溶液通入過量的二氧化碳?xì)怏w：CO32-CO2H2O2HCO3參考答案：(2)(3)(4)(8)10. NM3和D58是正處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如下：關(guān)于NM3和D58的敘述，錯(cuò)誤的是A.都能與NaOH溶

10、液反應(yīng)，原因不完全相同 B.都能與溴水反應(yīng)，原因不完全相同C. 遇FeCl3溶液都顯色，原因相同 D. 都不能發(fā)生消去反應(yīng)，原因相同參考答案：D略11. 下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是Ac（NH4 ）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c （NH4）2SO4c （NH4）2CO3c（NH4Cl）B0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H) C0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)= c(A2-)c(HA-)c(H2A) D10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸

11、混合：c（Cl）c（Na）c（OH）c（H）參考答案：D12. 在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中若有5mol水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被氧化的BrF3物質(zhì)的量為 A. 1 mol B2.5 mol C3.3 mol D5 mol參考答案：B略13. 下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）同位素：1H、2H2、3H 同素異形體：C80、金剛石、石墨酸性氧化物：CO2、CO、SO3混合物：水玻璃、水銀、水煤氣電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏 干冰、液氯都是非電解質(zhì)ABCD參考答案：A考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；同位素及其應(yīng)用；同素異形體；混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系分析：同

12、位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同核素；同素異形體的概念是同種元素的不同單質(zhì)；酸性氧化物的概念是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)首先必須是化合物解答：解：同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氫元素的同位素，2H2是單質(zhì)，故錯(cuò)誤；同素異形體是同元素的不同單質(zhì)，C80、金剛石、石墨都是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故正確；CO2、SO3都可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，CO不能與堿反應(yīng)是不成鹽氧化物，故錯(cuò)誤；水玻璃和水煤氣

13、是混合物，水銀是單質(zhì)，故錯(cuò)誤；明礬、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故正確；干冰的水溶液能導(dǎo)電，原因是干冰和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，碳酸是電解質(zhì)，干冰是非電解質(zhì)；液氯是單質(zhì)不是化合物，所以液氯既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評：本題考查混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、同位素、同素異形體等概念，題目較為簡單，學(xué)習(xí)中注意對概念的理解要準(zhǔn)確14. 下列有關(guān)說法正確的是A純堿溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小B鍍錫鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更易被腐蝕C將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕D合成氨反應(yīng)需使用催化劑，

14、說明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)參考答案：B解析：A、加水稀釋，促進(jìn)了碳酸鈉的水解，溶液中氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，錯(cuò)誤；B、鍍錫鐵破損后發(fā)生電化腐蝕，因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕，正確；C、地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連，錯(cuò)誤；D、催化劑只改變反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)，所以催化劑不能促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)，錯(cuò)誤。15. 下列相關(guān)化學(xué)知識(shí)的說法正確的是（ ） A分散系中分散質(zhì)粒子的大小是：Fe(OH)3 懸濁液Fe(OH)3 膠體FeCl3 溶液 B飽和氯水中含有大量Cl、NO3、Na、SO32等離子 C已知K sp(AgCl) K sp(AgI)，由此可以判

15、斷AgCl(s)I（aq）=AgI(s)Cl（aq）能夠發(fā)生 D分子數(shù)為NA 的C2H4 氣體體積約為 22.4 L，其質(zhì)量為 28 g（N A阿伏加德羅常數(shù)） 參考答案：CA錯(cuò)，分散系中分散質(zhì)粒子的大小：Fe(OH)3 懸濁液Fe(OH)3 膠體FeCl3 溶液；飽和氯水具有強(qiáng)氧化性，能將SO32氧化成SO42，B中不能大量共存；沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是相對難溶解的轉(zhuǎn)化為更難溶解的，由K sp(AgCl) K sp(AgI)可知，AgI更難溶于水，C正確；計(jì)算氣體體積時(shí)要有壓強(qiáng)和溫度兩個(gè)條件，否則不能確定其體積，D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （共10分）抗擊“非典”期間，過

16、氧乙酸（CH3COOOH）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應(yīng)：MnO4-H2O2H+ Mn2+O2十H2OH2O222H+ I22H2O CH3COOOH22H+ CH3COOHI2H2OI2 2S2O32- =2I- S4O62-請回答以下問題：（l）配平反應(yīng)的離子方程式（配平系數(shù)填入以下方框內(nèi)）：MnO4-H2O2H+ Mn2+O2十H2O（2）用雙線橋法在下面已配平的化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO4-H2O2H+ Mn2+O2十H2O（3）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)（反應(yīng)

17、）選用的指示劑是_。（4）取b0 L待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1 mol的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1 L（反應(yīng)，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應(yīng)）。另取b0 L待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應(yīng)生成 I2（反應(yīng)和）。再用濃度為a2 mol的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2 L。請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）。c0 _ mol。（5）為計(jì)算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準(zhǔn)確

18、稱量，是否影響測定結(jié)果 _（填是或否）參考答案：（共11分）（l）配平：2MnO4-5H2O26H+ 2Mn2+5O2十8H2O（2）2MnO4-5H2O26H+ 2Mn2+5O2十8H2O (略)（3）_淀粉溶液_（4）c0mol。（5）_否_（填是或否）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe (NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。_H2O（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)_，被還原的元素是_。（3）反應(yīng)中1mol氧化劑_（填“得到”或“失去”）_mol電子。（4）請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：_ _ 參考答案：（共12分）（1）FeSO4HNO3N2OFe(NO3)3Fe2(SO4)3H2O （2分）（2）FeSO4 N （各2分）（3）得到 4 （各2分）（4）24 FeSO430HNO3（或4 FeSO45HNO3） （2分）略18. 芳香化合物A（）在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水