2021-2022學(xué)年河南省周口市第一人民中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省周口市第一人民中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32、AlO2、SO32、SO42、Cl中的若干種（忽略水的電離），離子濃度均為0.2molL-1，現(xiàn)取該溶液加入稀硫酸后得強(qiáng)酸性X溶液，過程中無明顯現(xiàn)象，取X溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量會(huì)產(chǎn)生白色沉淀A、無色氣體A，A遇空氣變成棕色；過濾，獲得溶液A在溶液A中加入過量的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、沉淀B，過濾獲得溶液B在溶液B中通入適量CO2氣

2、體有沉淀C產(chǎn)生 則下列說法中正確的是（ ）A原溶液中存在Fe2+、NH4、AlO2、SO42 B無法確定原溶液中是否含有Cl、Al3+C溶液A中存在的陽離子有Ba2+、Fe3+、NH4、H D無法確定沉淀C的成分參考答案：C加入的是稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，直接排除CO32、AlO2、SO32，此過程中引入了SO42-，且溶液呈酸性溶液X。X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量會(huì)產(chǎn)生白色沉淀A，白色沉淀A為BaSO4，加入硫酸引入了SO42-，不能說明原溶液中含有SO42-得到無色氣體A，A遇空氣變成棕色，A為NO，說明原溶液中含有還原性離子，故一定含有Fe2+，過濾，獲得溶液A，溶液A中含有Fe3

3、+、Ba2+等；在溶液A中加入過量的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、沉淀B，沉淀B為Fe（OH）3，產(chǎn)生氣體，該氣體一定為NH3，原溶液中含有NH4+，過濾，獲得溶液B，溶液B含有Ba2+等；在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產(chǎn)生，則沉淀為BaCO3或Al（OH）3或二者都有，由上述分析可以得出原溶液一定有Fe2+、NH4+，一定不含CO32、AlO2、SO32，可能含有Al3+、SO42-、Cl-，由于離子濃度均為0.2mol?L-1，根據(jù)電荷守恒，陽離子總電荷一定大于或等于0.6mol?L-1，但是陰離子總電荷最大只能為0.6mol?L-1，故一定存在SO42-、Cl-，一定不存在Al3+，綜合上

4、述分析，可知原溶液一定有Fe2+、NH4+、SO42-、Cl-，一定不含Al3+、CO32、AlO2、SO32，A由上述分析可知，原溶液中不含AlO2，A錯(cuò)誤；B由上述分析可知，溶液中一定含有C1-，一定不含Al3+，B錯(cuò)誤；C由上述分析可知，溶液A中存在的陽離子有Ba2+、Fe3+、NH4、H，C正確；D由上述分析可知，沉淀C為BaCO3，D錯(cuò)誤；答案選C。2. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A圖1表示可逆反應(yīng)“2X（g） Y（g）H0”溫度T1T2的情形B圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C圖3中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平

5、衡狀態(tài)D圖4是向20 mL pH = 3 的醋酸溶液中滴加 pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線參考答案：A略3. 將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是參考答案：C4. 含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是 ANa、NH4、I、HCO3 B Ba2、H、Cl、Al3CH、Ca2、Fe3、NO3 D Na、Ca2、K、ClO參考答案：B略5. 在溫度不變、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)H2?2HH0，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol?L1降到0.06mol

6、?L1需20s，那么由0.06mol?L1降到0.036mol?L1，所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)（ ）A等于10 sB等于12 sC大于12 sD小于12 s參考答案：C考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法 專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：隨著反應(yīng)物濃度的減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)所需時(shí)間增多，依此解答解答：解：反應(yīng)物的濃度由0.1mol?L1降到0.06mol?L1需20s，即反應(yīng)物的濃度變化為0.10.06=0.04mol?L1，反應(yīng)物的濃度由0.06mol?L1降到0.036mol?L，即反應(yīng)物的濃度變化為0.060.036=0.024mol?L1，若反應(yīng)速率不變，則所需時(shí)間為=12s，但隨著濃度的減小，反應(yīng)

7、速率逐漸減小，故所需時(shí)間大于12s，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查難度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，難度不大6. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3+CuFe2+Cu2+B氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2OC氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD硅酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：Na2SiO3+2H+2Na+H2SiO3參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A電荷不守恒；B二者反應(yīng)生成氯化鎂和水；C次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；D硅酸鈉為可溶性鹽，應(yīng)拆成離子形式【解答】解：A氯化鐵溶液與銅反應(yīng)，離子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故A錯(cuò)誤；B氫氧

8、化鎂與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2O，故B正確；C氯氣與水反應(yīng)，離子方程式：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故C錯(cuò)誤；D硅酸鈉與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：SiO32+2H+H2SiO3，故D錯(cuò)誤；故選：B7. 某粗銅產(chǎn)品中含有Zn、Ag、Au等雜質(zhì)，如圖所示，用CH3OH-堿性燃料電池電解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進(jìn)行電解。下列說法中不正確的是（ ）A. 左池負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2OB. 通電一段時(shí)間后，Ag、Au雜質(zhì)金屬沉積在電解槽底部C. 若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g，則純銅電極增重大于6.4gD. 電解過程中右池純銅和粗

9、銅分別為陰極和陽極參考答案：CA. 左池負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O，故A正確；B. 通電一段時(shí)間后，比Cu不活潑的Ag、Au雜質(zhì)金屬不被氧化，沉積在電解槽底部，故B正確；C. 比Cu活潑的金屬雜質(zhì)Zn在Cu之前被氧化，Zn2eZn2+，若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g，則純銅電極增重小于6.4g，故C不正確；D. 電解過程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽極，故D正確。故選C。8. 由CH3CH2CH2Br制備CH3CH（OH）CH2OH，依次（從左至右）發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是（）選項(xiàng)反應(yīng)類型反應(yīng)條件A加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)NaOH醇溶液/加熱、

10、NaOH水溶液/加熱、常溫B消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱C消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)NaOH醇溶液/加熱、常溫、NaOH水溶液/加熱D氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)加熱、NaOH醇溶液/加熱、NaOH水溶液/加熱參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成【分析】可用逆推法判斷：CH3CHOHCH2OHCH3CHBrCH2BrCH3CH=CH2CH3CH2CH2Br，以此判斷合成時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)類型【解答】解：由CH3CH2CH2Br制取CH3CH（OH）CH2OH，可用逆推法判斷：CH3CHOHCH2OHCH3CHBrCH2BrCH3CH=CH2CH3CH2

11、CH2Br，則CH3CH2CH2Br應(yīng)首先發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH=CH2，需要的條件是NaOH的醇溶液、加熱，CH3CH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH2Br，常溫下即可發(fā)生反應(yīng)，CH3CHBrCH2Br發(fā)生水解反應(yīng)可生成1，2丙二醇，需要條件是氫氧化鈉的水溶液、加熱，故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物合成，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用能力，明確常見官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見反應(yīng)條件、反應(yīng)類型是解本題關(guān)鍵，題目難度不大9. 不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，近20年來，穩(wěn)定同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、3

12、4S等常用做環(huán)境分析指示物下列說法中正確的是（）A34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)C13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D2H+的酸性比1H+的酸性更強(qiáng)參考答案：B考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系 專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：A、利用質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來計(jì)算；B、利用相對(duì)分子質(zhì)量來比較分子晶體的沸點(diǎn)，沸點(diǎn)低的容易蒸發(fā)；C、C原子的質(zhì)子數(shù)為6，N原子的質(zhì)子數(shù)為7；D、2H+與1H+都是氫離子，化學(xué)性質(zhì)相同解答：解：A、34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為3416=18，故A錯(cuò)誤；B、因1H216O的相對(duì)分子質(zhì)量12+16=18，1H

13、218O的相對(duì)分子質(zhì)量為12+18=20，則1H216O的沸點(diǎn)低，1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)，故B正確；C、C原子的質(zhì)子數(shù)為6，N原子的質(zhì)子數(shù)為7，則13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差76=1，故C錯(cuò)誤；D、2H+與1H+都是氫離子，化學(xué)性質(zhì)相同，即2H+的酸性與1H+的酸性相同，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題以信息來考查同位素及原子的構(gòu)成等知識(shí)，較簡單，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確原子中的量的關(guān)系及比較物質(zhì)的沸點(diǎn)、酸性的方法即可解答10. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. Ca(CH3COO)2溶液與硫酸反應(yīng)：Ca2+SO42-=CaSO4B. Cl2與熱的NaOH溶液反

14、應(yīng)：Cl26OH-Cl-+ClO3-+3H2OC.電解K2MnO4堿性溶液制KMnO4：2MnO42-2H2MnO4-+H2D. NaHCO3與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O參考答案：D【詳解】A.(CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2CH3COO-+2H+Ca2+SO42-=CaSO4+2CH3COOH，A錯(cuò)誤；B.Cl2與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO3，正確的離子方程式為：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，B錯(cuò)誤；C.電解K2MnO4制KMnO4，陽極上MnO42-放電生成MnO4-，陰極上水放電生

15、成OH-，總反應(yīng)方程式為：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2，離子方程式為2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2，C錯(cuò)誤；D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，設(shè)量少的碳酸氫鈉為1mol，根據(jù)其需要可知所需的Ba2+的物質(zhì)的量為1mol，OH-的物質(zhì)的量為1mol，則該反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，D正確；故合理選項(xiàng)是D。11. 已知A 、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)C若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬

16、于復(fù)分解反應(yīng)D若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài) 參考答案：D12. 化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)、資源利用、能源開發(fā)等密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源B利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)C利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營養(yǎng)化D高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片和光導(dǎo)纖維參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】煤的干餾和綜合利用；三廢處理與環(huán)境保護(hù)；硅和二氧化硅 解析：A煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源，可以節(jié)約能源，減少污染物的排放，故A正確；B利用二氧化碳制造全降

17、解塑料，減少了二氧化碳的排放，可以緩解溫室效應(yīng)，故B正確；C氮和磷是植物的營養(yǎng)元素，可造成水體富營養(yǎng)化，故C正確；D光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境的關(guān)系，把握能源使用及污染物的排放為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大. 13. 下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2 HCO3- CaCO3+ CO32- + 2H2O B、向A1C13溶液中加入過量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+ 4NH4+ + 2H2O C、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中

18、：HCO3+OHCO32+H2O D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至剛好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- BaSO4+ NH3H2O + H2O參考答案：D略14. 下列實(shí)驗(yàn)中操作及現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的一組是（ ）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中產(chǎn)生白色沉淀碳酸的酸性比鹽酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩、靜置溶液分層，下層呈紫紅色原無色溶液中一定有碘離子D淀粉和稀硫酸混合共熱后，再加少量新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生紅色沉淀淀粉水解可生成葡

19、萄糖參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：A、二氧化碳和氯化鋇溶液不能發(fā)生反應(yīng)；B、二氧化硫具有還原性，易被溴單質(zhì)氧化為硫酸；C、氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘溶于四氯化碳中顯示紫紅色；D、醛和新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下才能發(fā)生解答：解：A、二氧化碳和氯化鋇溶液不能發(fā)生反應(yīng)，只有在堿性環(huán)境下才能發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故A錯(cuò)誤；B、二氧化硫具有還原性，易被溴單質(zhì)氧化為硫酸，溴單質(zhì)同時(shí)被還原為溴離子，而褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故B錯(cuò)誤；C、氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘溶于四氯化碳中顯示紫

20、紅色，可以用此現(xiàn)象檢驗(yàn)碘離子的存在，故C正確；D、淀粉和稀硫酸混合共熱后，加入過量的氫氧化鈉中和硫酸，再加少量新制氫氧化銅懸濁液，如果產(chǎn)生紅色沉淀，可以證明淀粉水解可生成葡萄糖，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，注意物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，排除其它因素的干擾是關(guān)鍵，難度較大15. 分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法.下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是A焦?fàn)t氣混合物膽礬純凈物臭氧單質(zhì)B純堿堿硫化氫酸小蘇打酸式鹽C油脂高分子化合物纖維素天然高分子化合物有機(jī)玻璃合成高分子化合物D液氯非電解質(zhì)硫酸鋇強(qiáng)電解質(zhì)醋酸弱電解質(zhì)參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （1

21、2分） 某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是 （填寫裝置的序號(hào)）（2）A中發(fā)生反應(yīng)一段時(shí)間后，B中的現(xiàn)象是 ；整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是 。（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（4）寫出C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。請(qǐng)你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的已被氧化（簡述實(shí)驗(yàn)步驟）： 參考答案：（10分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 【化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 (15分)（1）飽和一元醇A是一種常見的有機(jī)溶劑，7.4g的A與足量金屬Na反應(yīng)放出1.12L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），且A可以發(fā)生

22、以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)A分子式是： ；（2分）A只有一種一氯取代物B，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式： ；（2分）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F分子中除官能團(tuán)之外還有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則F的結(jié)構(gòu)簡式是：_。（2分）（2）有機(jī)物G（C6H6O2）可用作顯影劑，遇含有Fe3+的溶液顯紫色，G還能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序號(hào)）_；（3分）加成反應(yīng) 加聚反應(yīng) 氧化反應(yīng) 水解反應(yīng) 酯化反應(yīng)G的一溴取代物只有一種，請(qǐng)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式： ；（2分）請(qǐng)寫出G與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。（2分）（3）A和G在一定條件下相互作用形成水與一種

23、食品抗氧化劑H，H與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物，請(qǐng)寫出H的結(jié)構(gòu)簡式是： 。（2分）參考答案：化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）答案:（1）C4H10O（2分） （2分） （2分） （2）（3分） （2分） （3） （2分）略18. 已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同。D原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍。E與D位于同一主族。A、B、D三種元素組成的一種化合物X是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。由A、C、D、E、F五種元素按照原子個(gè)數(shù)比為14451

24、1形成的化合物Y為深藍(lán)色晶體。回答下列問題：(1) 基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖為_。(2) 形成化合物Y的五種元素中第一電離能最大的是_；電負(fù)性最大的是_(填元素符號(hào))。(3) 化合物X中心原子的雜化方式為_，X分子中的兩種鍵角的大小關(guān)系是_(用XYZ表示，X、Y、Z代表元素符號(hào))。(4) C2D分子的立體結(jié)構(gòu)為_；A分別與B、C形成的簡單化合物熔、沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)開(用化學(xué)式表示)，簡單說明原因_。(5) 晶體Y中存在的化學(xué)鍵類型有_。（填代號(hào)）A、離子鍵 B、非極性共價(jià)鍵 C、配位鍵D、氫鍵 E、鍵 F、金屬鍵(6) 下圖是D、F兩種元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，F(xiàn)的配位數(shù)是_；已知晶

25、胞中最近的兩個(gè)D原子間距離為a nm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為_g/cm3(用含a、NA的表達(dá)式表示)。參考答案：(1) (2) N O (3)sp2雜化 OCH大于HCH (4)直線形 NH3CH4 NH3分子間存在氫鍵 (5)ACE (6) 2 解析：已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，B是C。D原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，D是O，所以C是N。E與D位于同一主族，E是S。A、B、D三種元素組成的一種化合物X是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，X是甲醛，因此A是H。由A、C、D、E、F五種元素按照原子個(gè)數(shù)比為144511形成的化合物Y為深藍(lán)色晶體，所以F是Cu；則(1) 基態(tài)S原子的核外電子數(shù)是16，則價(jià)電子排布圖為 。(2)由于氮元素的