化學(xué)反應(yīng)的速率-完整版PPT

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度(第2課時(shí)）知識(shí)回顧 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。v（B）c（B）t反應(yīng)速率單位：mol/(Lmin) 或mol/(L s)定義：表達(dá)式：例：化學(xué)反應(yīng)3A + 2B = 3C，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L。以A的濃度變化表示該反應(yīng)的在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為多少？v（A）c（A）t=3.0mol/L10s0.3mol/(L s)若以B或C的濃度變化表示該反應(yīng)的速率，是否還是0.3mol/(L s)?二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)同一

2、反應(yīng)而言,影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有哪些呢? 等量的鎂、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率的大小如何？【實(shí)驗(yàn)探究1】 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素溫度在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可能有哪些現(xiàn)象產(chǎn)生?怎樣根據(jù)這些化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)的快慢？定性觀察法2H2O2 = 2H2O +O2實(shí)驗(yàn)原理:研究某種因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，要設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)(至少兩個(gè),要注意控制其它因素都相同) 。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素溫度實(shí)驗(yàn)步驟： 反應(yīng)物 所加試劑 反應(yīng)溫度熱水常溫冷水結(jié)論產(chǎn)生氣泡的速率最快產(chǎn)生氣泡的速率最慢產(chǎn)生氣泡的速率較快在不改變其他條件下，升高溫度反應(yīng)速率加大，降低溫度反應(yīng)速率減小實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在三支相同試管中分別加入2-

3、3mL約5%的H2O2溶液,然后滴加1-2滴1mol/L的FeCl3溶液,將三支試管分別置于熱水、冷水中，和室溫下H2O2H2O2H2O2FeCl3溶液FeCl3溶液FeCl3溶液 若要加大H2O2的分解速率，可以采取的措施有哪些？思考:加熱加催化劑增大H2O2的濃度?除了溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑和反應(yīng)物的濃度也影響化學(xué)反應(yīng)速率。假設(shè)【設(shè)計(jì)方案】 請(qǐng)根據(jù)下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證你的假設(shè)：藥品：雙氧水、二氧化錳、氯化鐵溶液、0.1mol/L的鹽酸、0.5mol/L的鹽酸、 鎂條、儀器：試管、燒杯、膠頭滴管等【實(shí)驗(yàn)探究2】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素催化劑2H2O2 = 2H2O +O2實(shí)驗(yàn)原理:

4、 在3支相同試管中分別加入2-3mL約5%的H2O2溶液,再向其中2支試管中分別加入少量的MnO2粉末、1-2滴1mol/L的FeCl3溶液,對(duì)比觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟： 反應(yīng)物 H2O2 H2O2 H2O2反應(yīng)溫度 常溫 常溫 常溫所加試劑 MnO2粉末 FeCl3溶液 無(wú)反應(yīng)速率 結(jié)論快快很慢在不改變其他條件下，催化劑一般能加大化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素催化劑【實(shí)驗(yàn)探究3】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素濃度Mg + 2HCl = MgCl2 + H2實(shí)驗(yàn)原理:實(shí)驗(yàn)步驟： 向2支試管中分別加入2-3mL0.1mol/L，0.5mol/L的稀鹽酸，再分別加入2塊同樣大小的Mg條，比較反應(yīng)速率 Mg條

5、 Mg條 0.1mol/L HCl 0.5mol/L HCl 溫度 常 溫 常 溫 反應(yīng)速率 結(jié)論反應(yīng)物 較慢較快在不改變其他條件下，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加大影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素除了濃度、溫度、催化劑外，還有沒(méi)有其他的因素？為何工業(yè)合成氨，通常在2107 5107 Pa的壓強(qiáng)下進(jìn)行。壓強(qiáng) N2+3H2 2NH3 鐵觸媒 500C 20MPa-50MPa1.請(qǐng)預(yù)計(jì)大理石（ CaCO3 ）分別與0.1mol/L和1mol/L的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？2.塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與0.1 mol/L的鹽酸反應(yīng)誰(shuí)快誰(shuí)慢？為什么？增大濃度反應(yīng)速率加

6、快，減小濃度反應(yīng)速率減慢。增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）濃度的影響固體表面積思考與交流3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) 時(shí)，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。為什么？4.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，是用粗鋅好（有Cu等雜質(zhì)）還是用純鋅好，為什么？離子反應(yīng)速率快，瞬間完成。形成原電池可以加快反應(yīng)速率。 形成原電池思考與交流科學(xué)研究的方法提出問(wèn)題猜想假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得出結(jié)論影響反應(yīng)速率的因素（外因）：（1）溫度：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。（2）催化劑：加入催化劑能改變（增大或減小）化學(xué)反應(yīng)速率。決定反應(yīng)速率的主要因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（3）反應(yīng)物的濃度：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)

7、速率增大。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素反饋練習(xí)（1）決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 （ ）A 參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) B 催化劑C 溫度和反應(yīng)物的接觸面 D 反應(yīng)物的濃度（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素解釋： 在空氣中，帶火星的木條會(huì)逐漸熄滅，而在氧氣中則很快復(fù)燃； 將食物放在電冰箱中的保質(zhì)時(shí)間長(zhǎng)一些； 在加熱KClO3制氧氣時(shí)，加入一些MnO2。A二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、濃 度：2、溫 度：3、催化劑：濃度大，反應(yīng)速率快 溫度高，反應(yīng)速率快催化劑一般加快反應(yīng)速率4、固體的表面積5、壓強(qiáng)6、反應(yīng)物的狀態(tài)等小結(jié)思考與交流試舉例說(shuō)明： 日常生活、生產(chǎn)實(shí)際中哪些反應(yīng)需要加快反應(yīng)速率,哪些需要減慢反應(yīng)速率?可以采取哪些措施?【研究合作作業(yè)】據(jù)不完全統(tǒng)計(jì)，全世界每年鋼材產(chǎn)量的約1/3因腐蝕而損失。已知鋼鐵的腐蝕是一種緩慢氧化。請(qǐng)你調(diào)查研究：人們?yōu)榱藴p慢鋼鐵的腐蝕，采取了哪些措施？ 研究性學(xué)習(xí)練習(xí)1： 1、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反應(yīng)速率為0.12mol/Ls，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為 。 3.2mol 練習(xí)2：反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3