課件：2.3 化學反應速率 (3) 魯科版高中化學選修四

1、第二章 化學反應速率和化學平衡 第一節(jié) 化學反應速率學習目標1.掌握化學反應速率的概念；2.學會有關化學反應速率的計算；重點難點化學反應速率的表示方法及計算課前預習有些反應可以瞬間完成，例如酸堿中和反應、炸彈爆炸有些反應進行得很慢，例如牛奶變質、鐵橋生銹等 說說你在生活中所遇到與化學反應快慢有關的事例。新課導入下列化學變化，進行得快還是慢？節(jié) 日 焰 火燃 燒 爆 炸下列化學變化，進行得快還是慢？溶 洞 鐘 乳 石 的 形 成下列化學變化，進行得快還是慢？巖 石 的 風 化下列化學變化，進行得快還是慢？煤 的 形 成鋼 鐵 生 銹一、化學反應速率化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的一個

2、物理量。1、定義：化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的物理量。2、表示方法：通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。3、數學表達式： v=c/t一、化學反應速率4、單位： mol/（LS） 或 mol/（L min） 等1、 化學反應速率只能為正值 2、化學反應速率是平均速率,而不是瞬時速率。 3、濃度僅指溶液或氣體的，固體、純液體無濃度可言。注意：學習新知在密閉容器中合成氨氣，開始時N2的濃度8mol/L，2min后N2的濃度為4mol/L，用N2表示該反應的速率是多少？典例1解： N2 + 3H2 2NH3 則 VN2= =（8-4）/2=2 mol/（Lmin）

3、 一、化學反應速率4 、計算化學反應速率的步驟:（三段式） 起始濃度c （始） 起始物質的量n 變化濃度c （變） 變化物質的量n 某時刻濃度c （末） 某時刻物質的量n 一、化學反應速率 例如:反應 mA+nB pC起始濃度/(molL-1) a b c轉化濃度/(molL-1) mx nx px某時刻濃度/(molL-1)a-mx b-nx c+px在密閉容器中合成氨氣，開始時N2的濃度8mol/L，H2的濃度為20mol/L，5min后N2的濃度為6mol/L，用N2、H2和NH3表示該反應的速率分別是多少？典例2解： N2 + 3H2 2NH3 起始量（mol/L）： 8 20 0 變

4、化量（mol/L）： 2 6 4 5min末量（mol/L）： 6 14 4 則 VN2=2/5=0.4 mol/（Lmin） VH2=6/5=1.2mol/（Lmin） VNH3=4/5=0.8mol/（Lmin） 在同一個反應中： aA + bB cC + dD VA ：VB ：VC ：VD = C（A） ：C（B） ：C（C） ：C（D ）= n（A） ：n（B） ：n（C） ：n（D ）= a ：b ：c ：d歸納總結例2、可逆反應A（g）+ B（g） C（g）+ D（g），在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是 （ ） VA=0.15mol/Lmin VB=0.65 mol/LminC. VC=0.4 mol/Lmin D. VD=0.01 mol/Ls試題點擊B課堂小結 一、化學反應速率 1、化學反應速率的表示方法：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。 2、數學表達式：V = C/ t 3、反應速率的單位：mol/（Ls）或 mol/（Lmin） 或 mol/（Lh） 4、化學反應速率的簡單計算步驟：（三段式） 起始濃度c （始） 變化濃度c （變） 終了濃度c （末） 1.化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率。 2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為正值。4.對于同一個反應來說，用不同的物質