2022年高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

1、第PAGE8頁共NUMPAGES8頁2022年高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)高考中經(jīng)常用到的化學(xué)規(guī)律1、溶解性規(guī)律見溶解性表;2、常用酸、堿指示劑的變色范圍甲基橙3.1紅色3.14.4橙色4.4黃色酚酞8.0無色8.010.0淺紅色10.0紅色石蕊5.1紅色5.18.0紫色8.0藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序陰極(奪電子的能力)au3+ag+hg2+cu2+pb2+fa2+zn2+h+al3+mg2+na+ca2+k+陽極(失電子的能力)s2-i-brcl-oh-含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(pt、au除外)4、雙水解離子方程式的書寫(1)左邊寫出水解的離子，右邊

2、寫出水解產(chǎn)物;(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)h、o不平則在那邊加水。例：當(dāng)na2co3與alcl3溶液混和時(shí)3co32-+2al3+3h2o_2al(oh)3+3co25、寫電解總反應(yīng)方程式的方法(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。例：電解kcl溶液：2kcl+2h2o_h2+cl2+2koh配平：2kcl+2h2o_h2+cl2+2koh6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：pb+pbo2+2h2so4_2pbso4

3、+2h2o試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。寫出二個(gè)半反應(yīng)pb2e-pbso4pbo2+2e-pbso4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子。應(yīng)為負(fù)極：pb+so42-2e-_pbso4正極：pbo2+4h+so42-+2e-_pbso4+2h2o注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)，為陰極：pbso4+2e-_pb+so42-陽極：pbso4+2h2o-2e-_pbo2+4h+so42-7、在解計(jì)算題中常用到的恒等原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡

4、、物料平衡用得多;氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。9、晶體的熔點(diǎn)原子晶體離子晶體分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：si、sic、sio2和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石sicsi(因?yàn)樵影霃剑簊ico)。10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體的帶電一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性mno4-cl2br2fe3+i2s_4(+4價(jià)的s)例：i2+so2+h2o_h2so4+2hi13、含有fe3+的溶液一般

5、呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，_%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、cu(nh3)42+等;(5)是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是al，含量最多的非金屬元素是o，hclo4(高氯酸)是最強(qiáng)的酸18、熔點(diǎn)最低的金屬是hg(-38.9),;熔點(diǎn)最高的是w(鎢341

6、0);密度最小(常見)的是k;密度最大(常見)是pt。19、雨水的ph值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚hco3-21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽

7、和烴是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等發(fā)生氧化褪色、有機(jī)溶劑ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同cu(oh)2反應(yīng))計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：-cho2ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：hcho4ag+h2co3反應(yīng)式為：hcho+4ag(nh3)2oh_(nh4)2co3+4ag+6nh3+2h2o26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。常見的膠體液溶

8、膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫(20)時(shí)溶解度在_克以上易溶;大于_克的可溶;小于_克的微溶;小于_克的難溶。30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的_%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含c、h地元素。31、生鐵的含c量在：_%_%鋼的含c量在：_%_%。粗鹽：是nacl中含有mgcl2和cacl

9、2，因?yàn)閙gcl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃hno3在空氣中形成白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。2022年高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)（二）通過這段時(shí)間的培訓(xùn)，我對新課程有了更深刻的了解，從理論上領(lǐng)會到了什么是教育、什么是有效的教學(xué)、如何進(jìn)行信息技術(shù)教學(xué)，對今后的教育、教學(xué)工作給予了很大的幫助與信心。培訓(xùn)學(xué)習(xí)的過程，也是我不斷成長的過程。在研修過程中，我堅(jiān)持每天進(jìn)行網(wǎng)上學(xué)習(xí)，認(rèn)真聆聽各個(gè)專家的精辟講解，通過學(xué)習(xí)，解決我在實(shí)際教學(xué)中遇到的很多疑難問題，使自己在師德修養(yǎng)、教育理念、教學(xué)方法、等各方面有更大幅度的提升。再研讀新

10、課程標(biāo)準(zhǔn)和高中新化學(xué)教材，我發(fā)現(xiàn)自己在教學(xué)中存在許多不足，覺得在今后的教學(xué)中，應(yīng)把握好以下幾點(diǎn)。一、正確把握新課程標(biāo)準(zhǔn)和要求新課程標(biāo)準(zhǔn)的教學(xué)要求是螺旋式上升的，不是在知識首次出現(xiàn)時(shí)就要求學(xué)生一下子全部達(dá)到的。新課程標(biāo)準(zhǔn)在強(qiáng)化雙基的同時(shí)，還重視過程與方法，情感態(tài)度和價(jià)值觀的培養(yǎng)。不追求知識體系的嚴(yán)密完整，以生產(chǎn)生活中的重要物質(zhì)入手，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生活，關(guān)注社會熱點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生_和對社會的責(zé)任心和使命感，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會合作、探究、交流、表達(dá)。新課程的有效實(shí)施首先要轉(zhuǎn)變傳統(tǒng)的教育和教學(xué)思想，樹立適應(yīng)社會發(fā)展和時(shí)代要求的先進(jìn)正確的教育和教學(xué)思想。二.初、高中教材、必修與選修教材知識的銜接1、初高中教材知識的

11、銜接主要是內(nèi)容的補(bǔ)充，知識的加深、完善、計(jì)算內(nèi)容和方法三個(gè)方面的銜接。初、高中教材脫節(jié)的內(nèi)容。現(xiàn)行的初三新教材和高中教材之間存在一些脫節(jié)。如初三新教材刪去了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子化合物和共價(jià)化合物、同素異形體、酸酐、元素在自然界的存在形態(tài)等概念和理論，核外電子排布以選學(xué)內(nèi)容的形式出現(xiàn)，但這些內(nèi)容屬于初、高中相互銜接的知識，應(yīng)在教學(xué)中注意彌補(bǔ)，以免讓學(xué)生出現(xiàn)知識的空白點(diǎn)。2、必修與選修教材的銜接高一化學(xué)必修1和必修2在各方面的知識都作“蜻蜓點(diǎn)水”似的介紹，為高二各選修模塊留下許多知識和能力的“接口”，那么，選修模塊中安排了哪些知識?難度有多大?也是必需了解的。否則，容易造成隨意拓寬、加深，本應(yīng)在

12、選修模塊中學(xué)習(xí)的內(nèi)容，在必修時(shí)“一杠子插到底”，加重了學(xué)生負(fù)擔(dān)。由于受課時(shí)限制，實(shí)際上也不可能講得很清楚，甚至出現(xiàn)前面所述講得越多，接受得越少(課時(shí)不足)，好像講得越清楚，學(xué)生實(shí)際越不明白尷尬局面。比如氧化-還原反應(yīng),必修1要求較低,對于氧化劑氧化能力,還原劑還原能力的比較,復(fù)雜氧化-還原反應(yīng)的配平,有關(guān)復(fù)雜計(jì)算等應(yīng)在選修課程中讓學(xué)習(xí)能力強(qiáng),對化學(xué)學(xué)習(xí)興趣濃厚的學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)。再如離子方程式的書寫,由于必修1中對強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)等內(nèi)容沒有涉及,所以要求也是較低的。只要求學(xué)會強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的離子反應(yīng)方程式,較難的也就是硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)。如果把以往很復(fù)雜的離子反應(yīng)讓學(xué)生訓(xùn)練,其結(jié)果只能是適得其反,學(xué)生被搞糊涂。三、重視實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)能力化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，課本上的實(shí)驗(yàn)有三類：演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、家庭小實(shí)驗(yàn)。演示實(shí)驗(yàn)可以培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、思維能力，通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握化學(xué)知識，同時(shí)還能提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)基本操作的技能。學(xué)生實(shí)驗(yàn)和家庭小試驗(yàn)既可鞏