2021-2022學(xué)年山西省臨汾市鴻橋中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省臨汾市鴻橋中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是 （ ）A碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸 B由2NO2(g)N2O4(g) 組成的平衡體系，加壓后顏色加深C高壓比常壓有利于合成氨的反應(yīng) D用熱的純堿溶液洗油污時，去污效果好參考答案：B2. 下列含有非極性鍵的共價化合物是(C )AHCl BNa2O2 CCH3CH3(乙烷) DCH4參考答案：C略3. 下列關(guān)于“摩爾”的說法正確的是（ ）A摩爾是一個物理量 B摩爾是物質(zhì)的量的單位C摩爾表示物

2、質(zhì)的量 D摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位參考答案：B略4. 若a中有n個N原子，則b中分子數(shù)目為722 711 227 117參考答案：B5. 下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色有明顯變化的是（ ）A少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中 B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中D往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3溶液參考答案：B6. 在SiO2+3CSiC+2CO反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量（ ）A3630 B6036 C21 D12參考答案：D略7. 下列對鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的是A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱B. HF、

3、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C. F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸増強(qiáng)D. 鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色逐漸變深，密度逐漸增大參考答案：B【分析】根據(jù)元素周期律分析解答。【詳解】A、同主族從上到下非金屬性減弱，其單質(zhì)的氧化性減弱，符合遞變規(guī)律，故A不選；B、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，不符合遞變規(guī)律，故B選；C、單質(zhì)氧化性強(qiáng)，其離子的還原性弱，符合遞變規(guī)律，故C不選；D、顏色由淺黃綠色黃綠色紅棕色紫黑色，顏色加深，密度也逐漸增大，符合遞變規(guī)律，故D不選。答案選B。8. 下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共

4、價鍵的是（）ACaCl2BH2O2 CNa2S DNaOH參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)鍵【分析】一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答【解答】解：ACaCl2中鈣離子和氯根離子之間存在離子鍵，氯根離子之間沒有共價鍵，故A錯誤；BH2O2中氫原子和氧原子之間存在共價鍵，氧原子和氧原子之間存在共價鍵，故B錯誤；CNa2S中鈉離子和硫離子之間存在離子鍵，故C錯誤；D氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價鍵，故D正確；故選D9. .關(guān)于氫鍵，下列說法不正確的是( )A每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵 B水的沸點(diǎn)很高原因之一是水分子間

5、存在氫鍵C水非常穩(wěn)定與水分子之間形成氫鍵無關(guān) D冰、水中都存在氫鍵參考答案：A略10. 在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）ANa2O2O2BCO2COCFe2O3FeDBrBr2參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 分析：需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答解答：解：ANa2O2可與水自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣，無需加入氧化劑，故A錯誤；BC元素化合價降低，應(yīng)加入還原劑，故B錯誤；CFe元素化合價降低，應(yīng)加入還原劑，故C錯誤；DBr元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故D正確故選D點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，

6、側(cè)重還原劑和氧化劑的反應(yīng)的考查，注意把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大11. 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值下列判斷正確的是（）A1mol H2含有的分子數(shù)目為NAB24g Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為NAC1L 1mol?L1CaCl2溶液中含有的Cl離子數(shù)目為NAD常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數(shù)目為NA參考答案：A【分析】A、分子個數(shù)N=nNA；B、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價來分析；C、求出氯化鈣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化鈣中含2mol氯離子來分析；D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol【解答】解：A、1mol氫氣中的分子個

7、數(shù)N=nNA=NA個，故A正確；B、24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價，故1mol鎂失去2NA個電子，故B錯誤；C、溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L1L=1mol，而1mol氯化鈣中含2mol氯離子，故含2NA個，故C錯誤；D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的原子個數(shù)小于NA個，故D錯誤故選A【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)12. 下列分子的電子式書寫正確的是A. 氨 B. 四氯化碳 C. 氮?dú)?D. 二氧化碳 參考答案：C【詳解】A.漏寫N原子上

8、的孤電子對，應(yīng)為，故A錯誤；B.漏寫Cl原子上的孤電子對，故B錯誤；C.氮?dú)庥械I，每個N原子上還有1對孤電子對，故C正確；D.二氧化碳中碳氧間是碳氧雙鍵，有兩對共用電子對，應(yīng)為，故D錯誤。答案選C。13. 物質(zhì)的量相同的Mg2+、F-、H2O三種微粒，一定含有相同的A.電子數(shù) B.質(zhì)子數(shù) C.中子數(shù) D.質(zhì)量數(shù)參考答案：A14. 許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A. 食鹽、淡水 B. 鈉、鎂、鋁C. 氯氣、溴、碘 D. 燒堿、氫氣參考答案：A詳解：把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，把海水經(jīng)太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中

9、獲得，A正確；可從海水中獲得氯化鈉，電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學(xué)變化，通過電解熔融的氯化鎂和氧化鋁即得鎂和鋁，是化學(xué)變化，B錯誤；可從海水中獲得氯化鈉，通過電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學(xué)變化，通過氯氣將溴離子和碘離子氧化為溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，是化學(xué)變化，C錯誤；可從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解，即得燒堿、氫氣和氯氣，是化學(xué)變化，D錯誤。故選A。15. W、X、Y、Z為四種短周期元素，X、Z同主族。已知X的原子半徑大于Z的原子半徑；Y的陽離子比W的陽離子氧化性強(qiáng)；Y的陽離子、W的陽離子、Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A原子半徑：WX YZ B單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)

10、速率：YW CX最低價氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Z最低價氫化物 DW的氫氧化物的堿性強(qiáng)于Y的氫氧化物參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （11分）為探究某抗酸藥X的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：查閱資料：抗酸藥X的組成通式可表示為：MgmAln(OH)p(CO3)q（m、n、p、q、r為0的整數(shù)）。Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，與酸、堿均可反應(yīng)生成鹽和水。Al3+在pH=5.0時沉淀為Al(OH)3，在pH12溶解為AlO2。Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，pH=11.4時沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過程：步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向X的粉末中加入過量鹽酸產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液II向所得的溶液中

11、滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至56，過濾生成白色沉淀BIII向沉淀B中加過量NaOH溶液沉淀全部溶解IV向II得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12生成白色沉淀C（1）中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是_。（2）II中生成B反應(yīng)的離子方程式是_。（3）III中B溶解反應(yīng)的離子方程式是_。（4）沉淀C的化學(xué)式是_。（5）若上述n(A)n(B)n(C)=123，則X的化學(xué)式是_。參考答案：（1）CO2（2）Al3+3NH3*H2O=Al(OH)3+3NH4+（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（4）Mg(OH)2（5）Mg3Al2(OH)10CO3解析：（1）向X的粉末中加入過量

12、鹽酸產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液，說明含有CO32-、沒有SiO32-?？赡馨l(fā)生的反應(yīng)為：CO32-+2H+=CO2+H2O，SiO32-+2H+=H2SiO3。中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是CO2。向所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至56，生成白色沉淀B，根據(jù)Al3+在pH=5.0時沉淀完全，Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，pH=11.4是時沉淀完全說明含有Al3+生成B反應(yīng)的離子方程式是Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解，這時發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。向到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH到12，

13、生成白色沉淀C，說明含有Mg2+，Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+沉淀C的化學(xué)式是Mg(OH)2。（5）若上述n(A):n(B):n(C)=1:2:3，n(CO2):n(Al(OH)3):n(Mg(OH)2)=1:2:3則n(CO32-):n(Al3+):n(Mg2+)=1:2:3，假設(shè)n(CO32-)=1mol。再根據(jù)物質(zhì)呈現(xiàn)電中性可知還應(yīng)該含有OH-離子，某物質(zhì)的量為10mol。則X的化學(xué)式是Mg3Al2(OH)10CO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定溫度下，壓強(qiáng)為P，放入催化劑（體積忽略）發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g） x C（g）+2D（g），在10min后，容器中c（A）=0.1mol?L-1（1）若溫度與壓強(qiáng)均未改變，求v（B）（2）若溫度不變，壓強(qiáng)變?yōu)?/10 P，求n（D）和x 的值參考答案：27. (1)0.015mol?L-1min-1 ks5u(2)0.2mol 2略18. 將10 g鐵置于40 mL某濃度的硝酸中，再微熱充分反應(yīng)后，共收集到1792 mL混合氣體，溶液里還殘留4.4 g固體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求：（1）反應(yīng)被還原的硝酸與未被還原的