高中化學(xué) 第二章 時 電解質(zhì)及其電離 魯科版必修

1、高中化學(xué) 第二章 時 電解質(zhì)及其電離課件 魯科版必修第1頁，共19頁，2022年，5月20日，8點17分，星期四第二章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)電解質(zhì)第1課時電解質(zhì)及其電離第2頁，共19頁，2022年，5月20日，8點17分，星期四1電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較。第3頁，共19頁，2022年，5月20日，8點17分，星期四第4頁，共19頁，2022年，5月20日，8點17分，星期四第5頁，共19頁，2022年，5月20日，8點17分，星期四特別提醒：(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。如難溶物BaSO4、CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)：HF、NH3H2O易溶，卻為弱電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然的聯(lián)

2、系：由于溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中自由移動離子的濃度大小和離子所帶的電荷多少有關(guān)，所以，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也不一定弱。第6頁，共19頁，2022年，5月20日，8點17分，星期四 (3)電解質(zhì)一定是指本身含有離子或能生成離子的化合物。有些化合物水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)。如CO2、SO2、SO3、NH3等，但它們與水反應(yīng)后生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O是電解質(zhì)。第7頁，共19頁，2022年，5月20日，8點17分，星期四下列物質(zhì)中：銅稀硫酸氯化氫氨氣空氣二氧化碳金屬汞(俗稱水銀)氯化鉀碳酸鈣氯氣(1)屬

3、于混合物的是(填序號，下同)_。(2)屬于電解質(zhì)的是_，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_。(3)屬于非電解質(zhì)的是_。(4)能導(dǎo)電的是_。第8頁，共19頁，2022年，5月20日，8點17分，星期四 解析：混合物指含有2種或2種以上物質(zhì)的體系，故是混合物。電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮适请娊赓|(zhì)而且都是強(qiáng)電解質(zhì)。其水溶液雖然導(dǎo)電，但并不是它們自身電離使溶液導(dǎo)電，故是非電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)為。其中，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，也不導(dǎo)電。答案：(1)(2)(3)(4)第9頁，共19頁，2022年，5月20日，8點17分，星期四名師點睛：電解質(zhì)的判斷。(1)從物質(zhì)的類別判。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，單質(zhì)

4、、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)從物質(zhì)的性質(zhì)判斷。溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，二者具備其一即為電解質(zhì)。(3)從是否自身電離判斷。電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)時自身發(fā)生電離，而如NH3、SO2等，溶于水生成的化合物發(fā)生電離，故屬于非電解質(zhì)。第10頁，共19頁，2022年，5月20日，8點17分，星期四變式訓(xùn)練1下列狀態(tài)的物質(zhì)，既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是(D)A酒精B氯化鉀晶體C液氯 D熔融的氫氧化鈉解析：電解質(zhì)只有發(fā)生電離后才能導(dǎo)電，且溶于水后雖能導(dǎo)電但是混合物，不為電解質(zhì)。第11頁，共19頁，2022年，5月20日，8點17分，星期四1實質(zhì)。電離的內(nèi)因是電解質(zhì)本身具有離子或具有能產(chǎn)生離子的

5、內(nèi)部結(jié)構(gòu)，外因是水分子的作用或受熱熔化。2程度。根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離程度不同，電解質(zhì)又分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。第12頁，共19頁，2022年，5月20日，8點17分，星期四(1)酸的電離是酸分子在水分子的作用下離解成自由移動的離子，即純凈的液態(tài)酸不會發(fā)生電離。如液態(tài)HCl中只有HCl分子，沒有H和Cl，故液態(tài)HCl不導(dǎo)電。3表示方法電離方程式。第13頁，共19頁，2022年，5月20日，8點17分，星期四 (2)強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽的電離是不能自由移動的離子在水分子的作用下或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子，即純凈的強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽在固態(tài)時不會發(fā)生電離。如氯化鈉晶體中無自由移動的鈉離子和氯離子，不

6、能導(dǎo)電。(3)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“=”號，弱電解質(zhì)的電離方程式用“ ”號。第14頁，共19頁，2022年，5月20日，8點17分，星期四特別提醒：酸式鹽在書寫電離方程式時應(yīng)注意：(1)若在水溶液中：弱酸的酸式酸根不能拆開寫，如NaHCO3=NaHCO；強(qiáng)酸的酸式酸根要拆開寫，如NaHSO4=NaHSO。 (2)若在熔融狀態(tài)下：弱酸的酸式酸根和強(qiáng)酸的酸式酸根均不能拆開。第15頁，共19頁，2022年，5月20日，8點17分，星期四 下列物質(zhì)溶于水后，電離方程式正確的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg2ClDBa(OH)2Ba22OH第16頁，共19頁

7、，2022年，5月20日，8點17分，星期四 解析：HCO為多元弱酸的酸式根離子，不能拆成H與CO，應(yīng)寫成HCO，故A項錯誤；HSO在水溶液里能完全電離成H與SO，故B項正確；MgCl2=Mg22Cl，故C項錯誤，Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)用“=”，D錯。答案：B第17頁，共19頁，2022年，5月20日，8點17分，星期四 變式訓(xùn)練2下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中，錯誤的是(B)A強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離B在溶液里導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不同D純的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電第18頁，共19頁，2022年，5月20日，8點17分，星期四 解析：本題主要考查