年春高中化學 第1章 原子結構與元素周期律 1.1.1 原子核 核素課件 魯科必修2

1、第1章原子結構與元素周期律 2021/8/8 星期日1第1節(jié)原子結構2021/8/8 星期日2第1課時原子核核素2021/8/8 星期日3目標導航預習導引2021/8/8 星期日4目標導航預習導引2021/8/8 星期日5目標導航預習導引預習交流1原子為什么不顯電性?為什么說原子的質量主要集中在原子核上?答案:一個質子帶一個單位正電荷,一個電子帶一個單位負電荷,中子不帶電,原子核內的質子數等于原子核外的電子數,因此原子不顯電性。構成原子核的質子和中子的質量大約相等,一個質子的質量約是一個核外電子質量的1 837倍,因此原子的質量主要集中在原子核上。2021/8/8 星期日6目標導航預習導引預習

2、交流2如果兩種微粒的質子數和電子數均相同,則它們有可能是一種原子和一種離子。這種觀點正確嗎?答案:該觀點不正確。原子是呈電中性的,離子帶電荷,故一種原子和一種離子不可能質子數和電子數均相同。2021/8/8 星期日7目標導航預習導引2.核素、同位素(1)元素:具有相同質子數(即核電荷數)的同一類原子的總稱。(2)核素:具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子。如氫元素具有三種核素2021/8/8 星期日8目標導航預習導引(3)同位素定義:質子數相同而中子數不同的同一種元素的不同核素互為同位素。重要的同位素:預習交流3(1)所有核素均含有中子嗎?(2)能否說元素周期表中有多少種元素,就認為有多少

3、種核素?答案:(1)不是 中不含中子。(2)不能。因為許多元素具有多種不同的核素,故人類發(fā)現的核素要遠多于元素的種數。2021/8/8 星期日9問題導學即時檢測一二一、微粒(原子、分子、離子)間的數量關系活動與探究(1)23Na、23Na+的質子數、中子數和電子數各是多少?兩種微粒的相同點和不同點有哪些?(2)35Cl與35Cl-的質子數、中子數、電子數是否均相等?(3)1個水分子中的質子數和電子數有什么關系?答案:(1)23Na的質子數、中子數、電子數分別是11、12、11;23Na+的質子數、中子數、電子數分別是11、12、10。23Na和23Na+的相同點:質子數和中子數相等;不同點:電

4、子數不同,兩微粒的電性不同。(2)35Cl與35Cl-的質子數、中子數相等,電子數不相等。(3)1個水分子中的質子數和電子數相等,均為10。2021/8/8 星期日10問題導學即時檢測一二遷移與應用例1已知R2+核外有a個電子,核內有b個中子,表示R原子符號正確的是()思路點撥解答本題時要注意以下兩點:(1)陽離子的質子數多于電子數,而陰離子的質子數少于電子數。(2)離子的質量數近似等于其相對原子質量。解析:R2+的電子數為a,其質子數則為a+2,質量數=質子數+中子數=a+2+b。答案:C2021/8/8 星期日11問題導學即時檢測一二易錯警示(1)質量數=質子數+中子數,該關系適用于原子和

5、離子。(2)核電荷數(質子數)=核外電子數,該關系只適用于原子和分子。(3)對離子進行電子數與質子數換算時應該注意陽離子和陰離子的區(qū)別。2021/8/8 星期日12問題導學即時檢測一二答案:A 2021/8/8 星期日13問題導學即時檢測一二1.各微粒間的三種關系(1)質量關系:質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)。原子的相對原子質量近似等于其質量數。(2)電性關系:電中性微粒:原子或分子。核電荷數=核內質子數=核外電子數。帶電離子:質子數電子數。(3)數量關系:中子不帶電,1個質子帶1個單位正電荷,即:核電荷數=質子數。對于原子:質子數=核外電子數。2021/8/8 星期日14問題導學即

6、時檢測一二特別提示(1)微粒中,“質量數=質子數+中子數”均成立,但質子數與中子數不一定相等,質子數與核外電子數也不一定相等。因為微?？梢允窃?、分子,也可以是陰離子、陽離子等。(2)決定元素種類的只有質子數,而決定核素(原子)種類的是質子數和中子數。2021/8/8 星期日15問題導學即時檢測一二二、元素、核素、同位素、同素異形體的比較活動與探究完成下表中的內容,比較“四素”的不同。質子數質子中子質子數中子數核素元素單質原子 原子 單質2021/8/8 星期日16問題導學即時檢測一二個數最小不相質子數質子數中子數中子數原子2021/8/8 星期日17問題導學即時檢測一二遷移與應用例2判斷下列

7、說法的正誤。(1)任何一種原子核內都含有質子和中子。()(2)元素的種類和核素的種類相同。()(3)同位素和核素都屬于原子。()(4)互為同位素的原子性質完全相同。()2021/8/8 星期日18問題導學即時檢測一二答案:(1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)技巧點撥判斷同位素需注意原子符號 中的數字意義。只要Z相同,就是同種元素;Z和A均相同,就是同一種核素;Z相同、A不同的互為同位素;Z不同的,不論A是否相同,均不是同種元素,更談不上互為同位素。 2021/8/8 星期日19問題導學即時檢測一二遷移訓練2下列說法中,錯誤的是()答案:D解析:2021/8/8 星期日20問題導學即時檢

8、測一二元素、核素、同位素、同素異形體的聯(lián)系特別提示判斷同位素、同素異形體時,應抓住微粒的本質區(qū)別:質子數相同的原子就是同種元素,質子數相同而中子數不同的原子,互為同位素;同一元素形成的不同單質互為同素異形體。2021/8/8 星期日21問題導學即時檢測1234567答案:B 2021/8/8 星期日22問題導學即時檢測12345672.元素R的陰離子Rn-核外有x個電子,其核內的中子數為m,則R的質量數是()A.x-nB.m+x-nC.m-x+nD.x+n答案:B解析:原子R的核外電子數為x-n,則R的質量數為x-n+m。2021/8/8 星期日23問題導學即時檢測12345673.簡單原子的

9、原子結構可用下圖形象地表示:A.互為同位素B.互為同素異形體C.是三種化學性質不同的粒子D.具有相同的質量數答案:A解析:本題運用圖形法形象地表示了原子結構,三種原子的質子數、電子數均為1,而中子數分別為0、1、2,因此三者分別是氫元素的三種核素H、D、T,互為同位素。2021/8/8 星期日24問題導學即時檢測12345674.最近醫(yī)學界通過用14C標記的C60發(fā)現一種C60的羧酸衍生物,在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖,則有關14C的正確敘述是()A.與12C60的碳原子化學性質不同B.與14N含的中子數相同C.是12C60的同素異形體D.與12C、13C互為同位素答案:

10、D解析:14C是碳元素的一種核素,原子核內有14-6=8個中子。12C60是由12C組成的單質,與金剛石、石墨等互為同素異形體。同位素原子的中子數不同,但最外層電子數相同,故化學性質幾乎完全相同。2021/8/8 星期日25123456問題導學即時檢測75.用A.質子數、B.中子數、C.核外電子數、D.最外層電子數,填寫下列各空格(填代號)。(1)原子種類由決定。(2)元素種類由決定。(3)元素的同位素由決定。(4)核素的相對原子質量由決定。(5)元素的化學性質由決定。答案:(1)A、B(2)A(3)A、B(4)A、B(5)D2021/8/8 星期日26123456問題導學即時檢測7解析:(1

11、)質子數、中子數完全相同的原子才是同種原子,否則為不同種原子。(2)質子數相同的原子是同種元素,否則不是同種元素。(3)只有質子數相同、中子數不同的原子才互為同位素,否則不互為同位素。(4)核素的相對原子質量質子數+中子數。(5)最外層電子數的多少決定元素原子得失電子的能力,進而影響元素的化學性質。2021/8/8 星期日27123456問題導學即時檢測7答案:20氯1735氯814612碳 2021/8/8 星期日28123456問題導學即時檢測7回答以下問題(填序號):(1)以上9種微粒共含有種核素,屬于種元素。(2)互為同位素的是、。(3)質量數相等的微粒是。(4)形成的H2O分子共有種。答案:(1)95(2)(3)(4)122021/8/8 星期日291