2021-2022學年山東省淄博市藝星美術培訓學校中學部高三化學月考試卷含解析

1、2021-2022學年山東省淄博市藝星美術培訓學校中學部高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應的離子方程式書寫正確的是：（ ）A氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OBNaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH- +Ba2+ = H2O + BaCO3 CNaHCO3溶液和過量Ba(OH)2溶液混合:2HCO3- +2OH- +Ba2+ =BaCO3 + 2H2O + CO32-DNaAlO2溶液中通入少量CO

2、2：2A1O2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-參考答案：D略2. 下表中，對陳述I、的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是陳述I陳述判斷ANO可用向上排空氣法收集NO密度比空氣大I對；對；有 BCl2和SO2混合后可用于漂白紙漿Cl2和SO2都有較好的漂白作用I錯；對；無C藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是化學變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑對；對；無 D根據(jù)Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2類推：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO2根據(jù)NH4Cl=NH3+HCl類推：NH4I=NH3+HII對；對；有參考答案：BC3.

3、 對下列各種純凈物的某些物理性質(zhì)描述正確的是（ ）A乙炔有惡臭味 B苯酚為粉紅色 C溴苯為無色 D硝基苯為黃色參考答案：C略4. 下列涉及有機物的性質(zhì)或應用的說法不正確的是（ ） A.干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料C.用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應參考答案：D 由煤制備化工原料通過干餾（煤在高溫下的分解），A對。丙烷燃燒生成CO2和H2O，并沒有污染大氣的氣體生成，為清潔燃料，B對。大米發(fā)酵生成乙醇，乙醇會被氧化成乙酸，乙醇和乙酸反應生成酯，因此時間越長，酒越香醇，

4、C對。纖維素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖與果糖；脂肪水解生成高級脂肪酸與甘油；葡萄糖為單糖，不會發(fā)生水解，D錯。5. 下列說法不正確的是 A、從碘水中萃取碘：由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來B、紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相。C、蛋白質(zhì)遇雙縮脲試劑時會呈現(xiàn)紫玫瑰色，含苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃硝酸作用時會產(chǎn)生黃色固體物質(zhì)。D、由Zn-Cu/稀硫酸構成的原電池溶液中加入適量的H2O2能提高電池的放電效率。參考答案：A略6. X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離

5、子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑ZWM。下列敘述正確的是 A Z是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素B.X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：XMCX和W的氧化物均可做耐高溫材料,M的氧化物可做太陽能電池DX、W的最高價氧化物的水化物間反應生成一種可凈水的化合物參考答案：D略7. 向2mL的溶液中加入3 mL 的KF溶液，發(fā)現(xiàn)溶液漸漸褪至無色，再加入KI溶液和振蕩后，靜置，不見層有紫紅色，則下列說法正確的是（）A不與發(fā)生反應 B與結合成不與反應的物質(zhì)C使的還原性減弱 D與還原為，使溶液中不再存在參考答案：B略8. x、y均

6、為短周期元素，且x為IA族元素，y為VIA族元素。下列說法正確的是 Ax的原子半徑一定大于y的原子半徑 B由x、y形成的共價化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結構 Cx2y既可能是離子化合物，也可能是共價化合物 D由x、y組成的化合物中，x、y的原子個數(shù)比不可能是1：1參考答案：C9. 下列指定反應的離子方程式正確的是A. 氯化鐵溶液溶解銅片：Fe3+ CuFe2+ Cu2B. 氯氣與水反應：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClOC. 硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag+ + NH3H2OAgOH+ NH4+D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2+ HCO3+ OHC

7、aCO3+ H2O參考答案：DA. 氯化鐵溶液溶解銅片，反應的離子方程式為：2Fe3+ Cu2Fe2+ Cu2，選項A錯誤；B. 氯氣與水反應的離子方程式為：Cl2 + H2O H+ + Cl+ HClO，選項B錯誤；C. 硝酸銀溶液中加入過量氨水，反應的離子方程式為：Ag+ + 3NH3H2OAg(NH3)2OH+ NH4+，選項C錯誤；D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應的離子方程式為： Ca2+ HCO3+ OHCaCO3+ H2O，選項D正確。答案選D。10. 下列轉(zhuǎn)化必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）AFe3+Fe2+BZnZn2+CH2H2ODCl2Cl參考答案：A【考點

8、】氧化還原反應【分析】必須加入還原劑才能實現(xiàn)，說明題中物質(zhì)具有氧化性，加入還原劑后發(fā)生氧化還原反應，所含元素化合價降低，以此解答【解答】解：AFe3+Fe2+化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現(xiàn)，故A正確；BZn元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；CH元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；DCl元素化合價降低，被還原，但不一定加入還原劑，可與氫氧化鈉溶液反應，自身發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤故選A11. A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，該混合物成分的分析方案如下圖所示。下列分析錯誤的是() A當m1m2時，溶液a中的陰離子只

9、有1種B生成藍色溶液的離子方程式為Cu2Fe3=Cu22Fe2C要確定混合物中是否含有Al，可取A加入適量稀鹽酸D當m2m32.96 g時，F(xiàn)e3O4的質(zhì)量至少為2.32 g參考答案：A解析：A、當m1m2時，說明至少有Al2O3、Al兩者中的一種，且生成了偏鋁酸鈉溶液，而過量的氫氧化鈉，陰離子不至一種，故A錯誤； B、Fe3O4與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵，三價鐵離子有強氧化性，發(fā)生Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2-，故B正確； C、金屬氧化物與酸反應生成水，無氫氣，而銅與鹽酸不反應在，可取A加入適量稀HCl，如果有氣體產(chǎn)生，證明鋁的存在，故C正確； D、引固體質(zhì)量改變的金屬氧化物的溶解，

10、和三價鐵與銅單質(zhì)之間的氧化還原反應，Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，F(xiàn)e3O42Fe3+Cu，也就是四氧化三鐵和銅的物質(zhì)的量大于1：1，m2-m3=2.96g才符合，最小值為1：1，即2.96g232/(232+64)100%=2.32 g，故D正確.12. 下列敘述中正確的是（ ） A.NH3、CO、CO2都是極性分子 B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子 C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性一次增強 D.CS2、H2O、C2H2都是直線型分子參考答案：答案：B解析： 考查：化學鍵的極性與分子極性的關系、分子的空間構型、分子的穩(wěn)定性等判斷。A中CO2的是非極性分子；B是正確

11、的；C按照此順序，各物質(zhì)的穩(wěn)定性依次減小，因為分子內(nèi)的共價鍵依次減弱；D水分子不是直線型的，是V形結構。13. 下列化學用語表示正確的是A. 中子數(shù)為8的氧原子：188O B. 氯離子的結構示意圖：C. Na2S的電子式： D. 2丙醇的結構簡式：(CH3)2CHOH參考答案：DA. 中子數(shù)為8的氧原子為：168O，選項A錯誤；B. 氯離子的結構示意圖：，選項B錯誤；C. Na2S的電子式：，選項C錯誤；D. 2丙醇的結構簡式：(CH3)2CHOH，選項D正確。答案選D。14. 室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）A稀釋前，c

12、(A) = 10 c(B)B稀釋前，A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7 mol/LC在M點，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時，溶液的pH為7參考答案：C略15. 已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高 錳 酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的 物質(zhì)的量的變化關系如下圖所示，則下列有關說法不正確的是（ ）A圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀

13、溶液反應B圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3+2I-=2Fe2+I2C根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25molD向C點以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）自2010年8月7日，甘肅省舟曲縣發(fā)生特大泥石流后，各地的救援物資遠遠不斷運往災區(qū)。下圖為地方捐助的一種國家準字號補鐵補血用藥復方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）。、某校課外活動小組為測定該補血劑中鐵元素的含量特設計實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）步驟中加入過量H2O2的目的是 。（2）步驟中反應的離子方程

14、式為 。（3）步驟中一系列處理的操作步驟是：過濾、 、灼燒、 、稱量。（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為 g（用含a的代數(shù)式表示）。（5）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定（5Fe2MnO8H=5Fe3+Mn24H2O）。某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是 （夾持部分略去）（填字母序號）。、災難過后，災區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用。因此對污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：（1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示） 。（2）在使用過程中發(fā)現(xiàn)綠礬和氯氣的混合使用對酸性

15、廢水中的懸浮物處理效果較差，其原因是 。參考答案：（10分）、（1）將溶液中Fe2完全轉(zhuǎn)化為Fe3（1分）（2）Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH（1分）（3）洗滌 冷卻（2分）（4）0.07a（2分）（5）b（1分）、（1）Cl2H2OHClHClO Cl22Fe2=2Fe32Cl Fe33H2OFe(OH)3（膠體）3H（2分）（2）因酸性廢液中，將會抑制Fe3的水解，無法得到Fe(OH)3膠體，故不能夠吸附懸物（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【選修2化學與技術】 化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列做法中正確的是_。A

16、研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術，不能降低機動車尾氣中有害氣體排放B工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏C為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2D世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應生成無毒氣體E利用化學反應原理，設計和制造新的藥物II浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)下圖回答問題。（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有 （寫出兩種）。（2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中的化學式： ， ，吸收塔中發(fā)生的化學反應方程式為 。（3）制備金屬鎂是通過電

17、解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是 。（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是 。（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：3 SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g） 4 SiHCl3（g）。達平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為 kg。參考答案：IBDEII（1）蒸餾法、

18、電滲析法（2）SO2 C12 SO2 + C12 + 2H2O = H2SO4 + 2HC1（3）MgO熔點很高，會消耗大量電能 （4）防止H2與C12混合發(fā)生爆炸，同時防止C1進入陰極室，這樣可以獲得純凈的NaOH。（5）0.35 略18. .幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。元素代號XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價1625323（1）M在元素周期表中的位置為_。（2）X與Y按原子個數(shù)比21構成的物質(zhì)的電子式為_；所含化學鍵類型_。（3）X、 Y2、M2離子半徑大小順序為_。（4）將YM

19、2通入FeCl3溶液中的離子方程式：_。.如下圖轉(zhuǎn)化關系： （1）若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應的離子方程式為_。（2）若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍色沉淀，則A與C反應的離子方程式為_。參考答案：. (1)第二周期A族 (2) 離子鍵 (3)S2O2Na (4) SO22Fe32H2O=2Fe2SO424H . (1) Al33AlO26H2O=4Al(OH)3 (2) Fe2Fe3=3Fe2【分析】X是短周期中最活潑的金屬，且X化合價只有+1價，所以X為Na元素，Y化合價有+6、-2價,應為A族元素,為S元素,M化合價只有-2價,為O元素,Z化合價為+5、-3,為A族元素,因

20、原子半徑大于O小于S,應為N元素,R為+3價,屬于A族元素,原子半徑小于Na,大于S,為Al元素,結合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題.【詳解】.(1)根據(jù)上述分析可知，M為O元素，位于元素周期表第二周期A族；(2)X是Na，Y是S，Na與S按原子個數(shù)比2:1構成的物質(zhì)為Na2S,Na2S是離子化合物,由鈉離子與硫離子構成,電子式 ,所含化學鍵類型為離子鍵；(3)X、 Y2、M2離子分別為Na+、S2-、O2-,電子層數(shù)越多,半徑越大,S2-電子層數(shù)最多,電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大半徑越小,則離子半徑大小順序為S2O2Na； (4)YM2為SO2，將SO2氣體通入FeCl3溶液中的離子反應為S

21、O22Fe32H2O=2Fe2SO424H；.(1)若B為白色膠狀不溶物，則B為氫氧化鋁，則A中含有Al3+，C中含有AlO2，X為NaOH溶液，所以A與C反應的離子方程式為Al33AlO26H2O=4Al(OH)3 ；(2)向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生特征藍色沉淀,說明含B中有Fe2+，A為Fe，C中含有Fe3+，則A與C反應的離子方程式為:Fe2Fe3=3Fe2。19. (14分)鋼鐵生產(chǎn)中的尾氣易造成環(huán)境污染，清潔生產(chǎn)工藝可消減污染源并充分利用。已知： Fe2O3(s)3CO(g)Fe(s)3CO2(g)；H25 kJ/mol 3Fe2O3(s)CO(g)2Fe3O4(s)CO2(g)；H47 kJ/mol Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g)；H17 kJ/mol(1) 試計算反應：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的H_。(2) 已知1 092 時(1)中反應的平衡常數(shù)為0.35，在1 L的密閉容器中，投入7.2 g FeO和0.1 mol CO加熱到1 092 并保持該溫度，反應