人教版高二化學(xué)教案設(shè)計(jì)

1、人教版高二化學(xué)教案設(shè)計(jì) 【導(dǎo)語(yǔ)】高二變化的大背景，便是文理分科（或七選三）。在對(duì)各個(gè)學(xué)科都有了初步了解后，同學(xué)們需要對(duì)自己將來(lái)的進(jìn)展科目有所選擇、有所側(cè)重。這可謂是同學(xué)們第一次完全自己把握、風(fēng)險(xiǎn)未知的主動(dòng)選擇。高二頻道為你整理了人教版高二化學(xué)教案設(shè)計(jì)，助你金榜題名！ 【篇一】教學(xué)目標(biāo) 學(xué)問(wèn)與技能： 把握烴及烴的衍生物性質(zhì)及官能團(tuán)相互轉(zhuǎn)化的一些方法 了解有機(jī)合成的基本過(guò)程和基本原則 把握逆向合成法在有機(jī)合成用的應(yīng)用 過(guò)程與方法： 通過(guò)小組爭(zhēng)論，歸納整理學(xué)問(wèn)，培育同學(xué)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)和官能團(tuán)轉(zhuǎn)化方法的歸納力量 通過(guò)有梯度的與生活實(shí)際相關(guān)的有機(jī)合成的訓(xùn)練，培育同學(xué)的逆合成分析法的規(guī)律思維力量 通過(guò)設(shè)計(jì)情景

2、問(wèn)題，培育逆合成分析法在有機(jī)合成中的應(yīng)用力量 情感、態(tài)度與價(jià)值觀： 培育同學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際的力量，會(huì)結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際選擇適當(dāng)?shù)暮铣陕肪€ 通過(guò)對(duì)新聞資料的分析，使同學(xué)關(guān)注某些有機(jī)物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)物的平安生產(chǎn)和使用問(wèn)題 通過(guò)逆合成分析法的討論，培育同學(xué)規(guī)律思維的力量 教學(xué)重點(diǎn)： 官能團(tuán)相互轉(zhuǎn)化的方法歸納 逆合成分析法在有機(jī)合成過(guò)程分析中的應(yīng)用 教學(xué)難點(diǎn)：逆合成分析法思維力量的培育 教學(xué)方法、手段： 新聞材料分析，分組爭(zhēng)論，引導(dǎo)啟發(fā)、激發(fā)思索、情景問(wèn)題的創(chuàng)設(shè)與解決、多媒體 針對(duì)難點(diǎn)突破而采納的方法：通過(guò)設(shè)置有梯度的情景問(wèn)題，分三步，讓同學(xué)由淺入深的進(jìn)行合成訓(xùn)練，在動(dòng)手訓(xùn)練中自己體會(huì)、

3、把握逆合成分析法的思維方法 課時(shí)支配：1課時(shí) 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)： 老師活動(dòng) 同學(xué)活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【引入】 多媒體展現(xiàn)與PVC保鮮膜有關(guān)的“新聞鏈接”以及“資料卡”，創(chuàng)設(shè)一個(gè)與生活親密相關(guān)的合成情景引入新課（資料見(jiàn)后附表） 【情景創(chuàng)設(shè)1】 你能夠依據(jù)已學(xué)的學(xué)問(wèn)，利用一些常用的原材料，合成PVC嗎？ 【老師評(píng)價(jià)】 讓同學(xué)把自己的方案寫(xiě)到黑板上，做出評(píng)價(jià) 【新課】 老師作歸納，以PVC的合成為例，引出有機(jī)合成的過(guò)程，以流程圖直觀呈現(xiàn) 【過(guò)渡】 實(shí)際上許多時(shí)候有機(jī)合成是不能一步到位的，那我們要學(xué)會(huì)分析比較目標(biāo)化合物和基礎(chǔ)原料之間在骨架構(gòu)建和官能團(tuán)轉(zhuǎn)化的聯(lián)系，這就要求我們把握一些官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化方法。請(qǐng)同

4、學(xué)們以學(xué)習(xí)小組為單位，共同爭(zhēng)論完成“思索與溝通” 歸納內(nèi)容 【老師引導(dǎo)】觀看同學(xué)的爭(zhēng)論狀況，做出適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo) 【老師評(píng)價(jià)】提問(wèn)不同小組同學(xué)的爭(zhēng)論成果，作出確定與評(píng)價(jià)，引導(dǎo)同學(xué)做好歸納總結(jié) 【過(guò)渡】當(dāng)我們把握了一些官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化方法后，就要學(xué)會(huì)把這些方法應(yīng)用到有機(jī)合成過(guò)程中了 【情景創(chuàng)設(shè)2】 在日常生活中，飲料、糖果中經(jīng)常添加一些有 水果香味的酯類(lèi)香料，例如具有蘋(píng)果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯為原料合成戊酸戊酯這種香料嗎？ 【老師評(píng)價(jià)】 對(duì)同學(xué)的成果作出評(píng)價(jià)，準(zhǔn)時(shí)訂正錯(cuò)誤； 引導(dǎo)同學(xué)思索總結(jié)逆合成分析方法的思路 【過(guò)渡】 我們發(fā)覺(jué)，在分析合成路線的時(shí)候，可能會(huì)消失要對(duì)不同原料或合成路線的選

5、擇，那么 【情景問(wèn)題創(chuàng)設(shè)3】 想一想：結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際，同學(xué)們，你認(rèn)為在選擇原料和合成途徑時(shí)，你應(yīng)當(dāng)留意一些什么問(wèn)題？ 【老師歸納】 選擇有機(jī)合成路線應(yīng)遵循的一些原則： 反應(yīng)條件必需比較溫柔 產(chǎn)率較高 原料地毒性、低污染、廉價(jià) 【過(guò)渡】 逆合成分析法是在設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單化合物的合成路線是，它是將目標(biāo)化合物倒退一步查找上一步反應(yīng)的中間體，該中間體同幫助原料反應(yīng)可以得到目標(biāo)化合物。而這個(gè)中間體的合成也是從更上一步的中間體得來(lái)的。依次倒推，最終確定最相宜的基礎(chǔ)原料和最終的合成路線。下面，我們就利用這種分析法，來(lái)完成這一道練習(xí)： 【例題練習(xí)】 試用逆合成分析法討論合成草酸二乙酯的路線 【小結(jié)】 本節(jié)我們要重點(diǎn)把握

6、： 1、一些常見(jiàn)官能團(tuán)引入的方法 2、在有機(jī)合成中應(yīng)用逆合成分析法 【作業(yè)布置】 1、課后習(xí)題1、3題 2、思索課本P65學(xué)與問(wèn) 【篇二】一、教材分析： 本節(jié)內(nèi)容為人教版高中化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)原理第四章第三節(jié)。本節(jié)課與氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化等相關(guān)學(xué)問(wèn)親密相關(guān)。它是電化學(xué)的基礎(chǔ)，也是原電池學(xué)問(wèn)的延長(zhǎng)，更是進(jìn)一步討論其應(yīng)用的基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)理論中占有重要地位，也是指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要理論依據(jù)。學(xué)習(xí)電解池之后同學(xué)將形成一個(gè)將氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)化、元素化合價(jià)學(xué)問(wèn)、電解質(zhì)溶液和原電池原理等學(xué)問(wèn)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)。 二、學(xué)情分析： 在學(xué)習(xí)本課之前，同學(xué)已經(jīng)系統(tǒng)的學(xué)習(xí)過(guò)了原電池的

7、相關(guān)原理，對(duì)于氧化還原反應(yīng)也很熟識(shí)，并且把握了能量之間的想換轉(zhuǎn)化的方式和途徑，為學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容打下了堅(jiān)實(shí)的學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)。高二同學(xué)處于思維活躍期，有很強(qiáng)的奇怪心理，同時(shí)具備了肯定得試驗(yàn)探究力量和合作學(xué)習(xí)力量，具有較強(qiáng)的分析推導(dǎo)力量，為學(xué)習(xí)本節(jié)課奠定了力量基礎(chǔ)。 三、教學(xué)目標(biāo)： 1、學(xué)問(wèn)與技能 (1)同學(xué)熟悉電解池組成，理解電解原理并初步把握電解電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。 (2)同學(xué)學(xué)會(huì)利用對(duì)比總結(jié)的方法，比較學(xué)習(xí)離子放電挨次。 (3)綜合分析設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證電解池兩極產(chǎn)物。 2、過(guò)程與方法 (1)綜合應(yīng)用化學(xué)和物理學(xué)問(wèn)動(dòng)手試驗(yàn),體驗(yàn)電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化的探究過(guò)程； (2)應(yīng)用試驗(yàn)、觀看等手段獵取信息，應(yīng)用分析、推理

8、、歸納、概括等方法加工信息。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀 (1)分組試驗(yàn)與爭(zhēng)論，體會(huì)小組合作學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，培育團(tuán)結(jié)協(xié)作的精神； (2)通過(guò)探究試驗(yàn)的操作，現(xiàn)象的觀看、記錄和分析，培育同學(xué)試驗(yàn)操作、觀看和分析力量，感受試驗(yàn)方法在化學(xué)討論中的重要作用體驗(yàn)科學(xué)討論的嚴(yán)謹(jǐn)與艱辛。 四、重點(diǎn)、難點(diǎn) 1、教學(xué)重點(diǎn)：電解原理； 2、教學(xué)難點(diǎn)；電極方程式的書(shū)寫(xiě)、放電挨次推斷 五、教學(xué)方法：試驗(yàn)探究法、問(wèn)題教學(xué)法、多媒體幫助教學(xué)法。 六、教具預(yù)備 老師：電解池、CuCl2溶液、KI淀粉試紙、多媒體課件 七、教學(xué)過(guò)程： 復(fù)習(xí)回顧想一想：構(gòu)成原電池的條件是什么? 問(wèn)一問(wèn)：原電池的電極如何推斷? 寫(xiě)一寫(xiě)：原電池的電極反應(yīng)式?

9、 聯(lián)想質(zhì)疑：如下圖所示：假如把兩根石墨棒作電極插入CuCl2溶液中，外接直流電源，這還是原電池裝置嗎？ 同學(xué)活動(dòng)：同學(xué)分組試驗(yàn)探究上述裝置，觀看試驗(yàn)現(xiàn)象，得出試驗(yàn)結(jié)論。 播放動(dòng)畫(huà)：電解氯化銅溶液微觀模擬 投影：第三節(jié)：電解池 一、電解原理 同學(xué)小結(jié)： 1、電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。 2、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 老師講解：放電：陰陽(yáng)離子在陰陽(yáng)兩級(jí)失去或者得到電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做放電。 思索溝通：電解池的兩極是怎樣確定的？電極分幾類(lèi)？ 同學(xué)小結(jié)： 3、兩個(gè)電極及電極反應(yīng) （1）兩個(gè)電極的確定及電極反應(yīng)： 陰極：與電源負(fù)極相連電子流進(jìn)還原反

10、應(yīng) 陽(yáng)極：與電源正極相連電子流出氧化反應(yīng) 陰極：Cu2+2e-Cu還原反應(yīng) 陽(yáng)極：2Cl-2e-Cl2氧化反應(yīng) 總反應(yīng)式： （2）兩個(gè)電極的類(lèi)型：活性電極和惰性電極。 惰性電極(鉑、金、石墨)僅僅導(dǎo)電，不參加反應(yīng) 活性電極(除鉑、金外的金屬)既可以導(dǎo)電、又可以參加電極反應(yīng) 提問(wèn)：依據(jù)電解氯化銅的裝置，大家分析形成電解池的條件是什么？在電解過(guò)程中，電子是怎樣流淌的呢？ 同學(xué)活動(dòng)：同學(xué)爭(zhēng)論并回答 投影： 4、構(gòu)成電解池的條件和電子流淌方向 （1）構(gòu)成電解池的條件：與電源相連的兩個(gè)電極；電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)；形成閉合回路。 （2）電子的流向:電子從外加電源的負(fù)極流出，流到電解池的陰極，再?gòu)年?yáng)極流

11、回電源正極。（留意：電子只在外電路定向移動(dòng)，不能從溶液中移動(dòng)） 離子定向移動(dòng)的方向:陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)。 思索溝通： （1）電解后氯化銅的濃度如何變化？ （2）若要使電解質(zhì)溶液復(fù)原，怎么辦？ 同學(xué)回答：（1）電解后氯化銅的濃度減?。?（2）若要使電解質(zhì)溶液復(fù)原，可以加入氯化銅固體。 設(shè)置疑問(wèn)： （1）請(qǐng)同學(xué)們思索，在CuCl2溶液中，不僅有CuCl2電離生成的Cu2+和Cl-，還有H2O電離出的H+和OH-，為什么Cu2+、Cl-放電，而不是H+和OH-？ 分析：H+和OH-的量少。 提示：陽(yáng)離子在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，想一想在陰和陽(yáng)兩級(jí)參與化學(xué)反應(yīng)的離子可能與離子本身的那些性質(zhì)有關(guān)系呢？ 講解：由于各種離子得失電子的力量不同，因此電解時(shí)離子放電的難易程度也不同，挨次不同。 投影：5、放電挨次 （1）陽(yáng)離子在陰極上放電挨次是： Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ （2）陰離子在陽(yáng)極上的放電挨次是： 活性材料作電極時(shí)：金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)人溶液，陰離子不簡(jiǎn)單在電