金版學(xué)案高中化學(xué)專題講座一元素的金屬性與非金屬性強弱的判斷新人教版必修2

1、金版學(xué)案高中化學(xué)專題講座一元素的金屬性與非金屬 性強弱的判斷新人教版必修2專題講座(一)元素的金屬性與非金屬性強弱的判斷1.金屬性強弱的判斷。(1)據(jù)元素周期表判斷。同一周期，從左到右：元素的金屬性逐漸減弱。同一主族，從上到下：元素的金屬性逐漸增強。(2)據(jù)金屬活動性順序判斷。K Q N$ Mg Al Zn Ffi Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au金屬單質(zhì)的活動性減蠲.無家的金屬性也誠弱(3)據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷。金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素的金屬性越強。最高價氧化物的水化物的堿性越強，元素的金屬性越強。(4)金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)： 較活潑的金屬將較不活潑的金屬從 工其

2、鹽中置換出來：如Zn 2上2上一- 一-一-.一. .、+ Cu =Zn +Cu,則金屬性：ZnCu(但活潑金屬與水反應(yīng)劇烈，在水溶液中不能置換出 其他金屬單質(zhì))。(5)據(jù)離子的氧化性強弱判斷：金屬陽離子的氧化性越強，元素的金屬性越弱。如：氧化性：Cu2+Fe2+,則金屬性：CuBr。(4)據(jù)離子的還原性性強弱判斷：非金屬陰離子的還原性越強，元素的非金屬性越弱。如：還原性：CI。練習(xí)論1.下列事實不能用于判斷金屬性強弱的是()A.金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)B. 1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C.金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱D.金屬元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易程度

3、解析：金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子r的多少，不,能作為判斷金屬性強弱的依據(jù)，如1 molAl反應(yīng)失去的電子比1 mol Mg多，但Al的金屬性比 Mg弱。答案：B,X、Y是元素周期表同一主族中的兩種元素。下列敘述中能說明 X的非金屬性比Y強的是（）X原子的電子層數(shù)比 Y原子的電子層數(shù)多X的氫化物的還原性比 Y的氫化物的還原性強X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來解析：同主族元素，電子層數(shù)越多，非金屬性越弱，A項不正確；氫化物的還原性越強， 元素的非金屬性越弱，B項不正確；Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來，說明非金屬 性YX D項不正確。答案：C（2015

4、上海卷）不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是（）A.單質(zhì)氧化性的強弱B.單質(zhì)沸點的高低C.單質(zhì)與氫氣化合的難易D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱解析：A.元素的非金屬性越強， 其單質(zhì)獲得電子的能力就越強，因此單質(zhì)氧化性就越強。故可以通過比較單質(zhì)氧化性的強弱，判斷元素的非金屬性的強弱；B.S單質(zhì)、Cl2都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點就越高，這與 元素的非金屬性強弱無關(guān)；C.元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣工化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強，因此可以比較元素的非金屬性的強弱；D.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，因此可以通過比較硫、氯兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱比較元素的非金屬性的強弱。答案：B4.下列敘述中正確的是 （）A.氧化性強弱：F2Cl 2B.金屬性強弱：KCaC.酸性弓II弱