2022屆貴州省畢節(jié)市威寧縣黑石中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、實(shí)驗(yàn)室按如下裝置測(cè)定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說(shuō)法不正確的是( )A滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡B裝置、的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置C必須在裝置、間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)再通入空

2、氣將裝置中CO2轉(zhuǎn)移到裝置中2、已知：H2(g)F2(g)2HF(g) H270 kJmol-1，下列說(shuō)法正確的是：A氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJC在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和小于2 mol HF氣體的能量D該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來(lái)表示3、下列試劑的保存方法及解釋中錯(cuò)誤的是（ ）A金屬鉀在空氣中易被氧化，鉀的密度比煤油大，鉀不與煤油反應(yīng)，因此少量鉀保存在煤油中BNaOH與玻璃中的SiO2反應(yīng)，因此NaOH溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中C常溫時(shí)鋁遇濃硫酸鈍化，

3、所以可以用鋁制容盛裝濃硫酸D為防止FeSO4水解而變質(zhì)，常在溶液中加入少量鐵粉4、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯加入試劑的順序?yàn)椋合燃尤霛饬蛩?，再滴加苯，最后滴加濃硝酸B蔗糖和葡萄糖不是同分異構(gòu)體，但屬同系物C可用金屬鈉區(qū)分乙酸、乙醇和苯D石油裂解和煤的干餾都是化學(xué)變化，而石油的分餾和煤的氣化都是物理變化5、對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)2B(g) 2C(g)H0，（A%為A平衡時(shí)百分含量）下列圖象中正確的是( )ABCD6、以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A1molNH3分子中含有3NA個(gè)鍵和4NA個(gè)sp3雜化軌道B1mol CO2分子中含有2NA個(gè)鍵和2NA個(gè)sp2

4、雜化軌道C1mol C2H2分子中含有2NA個(gè)鍵2NA個(gè)鍵D1mol C2H4分子中含有4NA個(gè)鍵2NA個(gè)鍵7、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的有機(jī)物分子中，處于同一平面的碳原子最多有A6個(gè)B8個(gè)C9個(gè)D10個(gè)8、某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（ ）A3：3：3B3：2：1C1：1：1D3：2：29、下列物質(zhì)中，含有極性鍵但屬于非極性分子的是（ ）ACO2 BH2O CO2 DHCl10、下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ）A食鹽熔融B氨氣液化CHCl溶于水D石油裂化11、草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)

5、電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下面所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和COB反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加12滴KSCN溶液，溶液無(wú)顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3C裝置C的作用是除去混合氣中的CO2D反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫12、下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A 配制0.4000 molL-1的NaOH溶液稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解后立即轉(zhuǎn)移至250 mL容

6、量瓶中定容B 探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C 制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D 探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2 mL 5% H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AABBCCDD13、下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是AFe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑BNa2CO3溶液顯堿性，可用作油污去除劑CHF溶液顯弱酸性，可用作玻璃的蝕刻劑DFeCl3溶液顯酸性，可用作銅制電路板的腐蝕劑14、硒是人體必需的微量元素，圖是硒在周期表中

7、的信息，關(guān)于硒元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A位于第四周期B質(zhì)量數(shù)為34C原子最外層有6個(gè)電子D相對(duì)原子質(zhì)量為78.9615、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是A熱穩(wěn)定性：HFHClHBrHIB微粒半徑：K+a+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D最外層電子數(shù)：LiMgSiAr16、將圖1所示的裝置中鹽橋換成銅導(dǎo)線與兩石墨棒連接得到圖2所示裝置，并將NaCl溶液換為HCl溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針仍然有偏轉(zhuǎn)，下列說(shuō)法正確的是（）A圖1鹽橋中的陽(yáng)離子移向甲裝置B兩圖都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置C圖2中乙裝置總反應(yīng)的離子方程式：Cu2+2Cl-Cu+Cl2D圖2中電子流向?yàn)镕e

8、電流計(jì)石墨石墨b石墨cFe二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為_，C的元素符號(hào)為_；B的外圍電子的軌道表示式為_。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號(hào)為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。18、分子式為C3H7Br的有機(jī)物甲在適宜的條件下能發(fā)生如下一系列轉(zhuǎn)化：（1

9、）若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試回答下列問題有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程：甲A：_B和銀氨溶液反應(yīng)：_（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程甲+NaOHD：_，DE：_19、乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是磺胺類藥物的原 料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙酰苯胺的制備原理為：+CH3COOH+H2O 注：刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離。實(shí)驗(yàn)步驟:步驟 1：在圓底燒瓶中加入無(wú)水苯胺 9.2 mL，冰醋酸 17.4 mL，鋅粉0.1 g，安裝儀器，加入沸石，調(diào)節(jié)加熱

10、溫度，使分餾柱頂溫度控制在105 左右，反應(yīng)約 6080 min，反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出。 步驟 2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細(xì)流狀倒入盛有 100 mL 冰 水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結(jié)晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰 苯胺粗品。步驟 3：將此粗乙酰苯胺進(jìn)行重結(jié)晶，晾干，稱重，計(jì)算產(chǎn)率。(1)步驟 1 中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是_(填序號(hào))。a25 mL b50 mL c150 mL d200 mL(2)實(shí)驗(yàn)中加入少量鋅粉的目的是_。(3)從化學(xué)平衡的角度分析，控制分餾柱上端的溫度在 105左右的原因_。(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_(填序號(hào))。 a用少量冷水洗 b用少

11、量熱水洗 c用酒精洗(5)乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色，欲用重結(jié)晶進(jìn)行提純，步驟如下：熱水溶解、_、過濾、洗滌、干燥(選則正確的操作并排序)。a蒸發(fā)結(jié)晶 b冷卻結(jié)晶 c趁熱過濾 d加入活性炭(6)該實(shí)驗(yàn)最終得到純品 8.1g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是_ 。(7)如圖的裝置有 1 處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處_。20、某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題。請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究： (一)制取氨氣(1)寫出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式_；(2)有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和

12、氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？_(填“能”或“否”)。理由是_。(二)該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性：(1)該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是：_。(2)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(三)問題討論：有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性差(Cu+Cu+Cu2+)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物

13、質(zhì)中是否含有Cu2O：_。21、鈉、鋁是兩種重要的金屬，其單質(zhì)及化合物在人們的日常生活、生產(chǎn)及科學(xué)研究中具有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鋁原子的電子排布圖是_。（2）與Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單陰離子有_（填離子符號(hào)），其中形成這些陰離子的元素中，電負(fù)性最強(qiáng)的是_（填元素符號(hào)，下同），第一電離能最小的是_。（3）Al、Cl的電負(fù)性如下表：元素AlCl電負(fù)性1.53.0則AlCl3為_晶體（填晶體類型）；AlCl3升華后蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267，則該蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式是_（標(biāo)明配位鍵）。（4）氫化鋁鈉（NaAlH4）是重要的有機(jī)合成中還原劑。AlH4-的空間構(gòu)型為_。NaAlH

14、4的晶胞如下圖所示，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有_個(gè)；NaAlH4晶體的密度為_g/cm3（用含a 的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)）。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮脱b置圖，實(shí)驗(yàn)原理為：樣品與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通過測(cè)量裝置中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量計(jì)算純堿的純度?！驹斀狻緼、為了排除裝置中含有CO2的空氣對(duì)CO2測(cè)量的影響，滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡，A項(xiàng)正確；B、裝置中NaOH溶液的作用是吸收通入的空氣中的CO2，防止空氣中CO2進(jìn)入裝置中，裝置的作用是防止外界空氣中的CO2進(jìn)入裝置中，B項(xiàng)正確；C、由

15、于鹽酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2中混有HCl，若在裝置、間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，HCl與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，使得測(cè)得的CO2偏大，測(cè)得純堿的純度偏大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、為了保證測(cè)量的CO2的準(zhǔn)確性，反應(yīng)結(jié)束，應(yīng)繼續(xù)通入除去CO2的空氣將滯留在裝置中CO2全部轉(zhuǎn)移到裝置中，D項(xiàng)正確；答案選C。2、D【解析】A、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆過程是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、HF(g)=HF(l) H0，因此1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJ，故B錯(cuò)誤；C、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)選項(xiàng)C的分析，故D正確。

16、答案選D。3、D【解析】A. 金屬鉀在空氣中易被氧化，鉀的密度比煤油大，鉀不與煤油反應(yīng)，因此少量鉀保存在煤油中，A正確；B. NaOH與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成黏性很強(qiáng)的硅酸鈉，因此NaOH溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中，B正確；C. 常溫時(shí)鋁遇濃硫酸鈍化，所以可以用鋁制容盛裝濃硫酸，C正確；D. 為防止FeSO4氧化而變質(zhì)，常在溶液中加入少量鐵粉，D錯(cuò)誤。答案選D。4、C【解析】A.因?yàn)闈饬蛩嵯♂寱r(shí)會(huì)放出大量的熱，所以實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯加入試劑的順序?yàn)椋合燃尤霛庀跛?，再滴加濃硫酸，最后滴加苯，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.蔗糖是二糖，而葡萄糖是單糖，兩者既不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鈉與乙酸反

17、應(yīng)生成H2且反應(yīng)劇烈，鈉與乙醇反應(yīng)也能生成氫氣，但反應(yīng)較慢，鈉不與苯反應(yīng)，所以可用金屬鈉區(qū)分乙酸、乙醇和苯，C項(xiàng)正確；D.煤的氣化是通過化學(xué)反應(yīng)使煤轉(zhuǎn)化為氣態(tài)燃料，屬于化學(xué)反應(yīng)，石油的分餾是物理變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。5、C【解析】該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的吸熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。【詳解】A項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物A%減小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時(shí)間較少，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物A%減小，故C正確；D項(xiàng)、升高溫度，反應(yīng)速

18、率增大，達(dá)到平衡所用時(shí)間較少，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)平衡圖象，注意分析方程式的特征來(lái)判斷溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答該題的關(guān)鍵。6、A【解析】A項(xiàng)，NH3分子中N原子采取sp3雜化，1個(gè)NH3分子中含3個(gè)鍵，1molNH3分子中含有3mol鍵和4molsp3雜化軌道，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，CO2分子中碳原子是sp雜化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1個(gè)C2H2中含3個(gè)鍵和2個(gè)鍵，1molC2H2分子中含3mol鍵和2mol鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1個(gè)C2H4分子中含5個(gè)鍵和1個(gè)鍵，1molC2H4分子中含有5mol鍵和1mol鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。7、D【解析】根據(jù)苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)

19、構(gòu)分析解答?！驹斀狻勘江h(huán)是平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子位于苯環(huán)所在平面上。碳碳雙鍵也平面形結(jié)構(gòu)，又因?yàn)樘继紗捂I可以旋轉(zhuǎn)，則該有機(jī)物分子中所有碳原子均可能位于同一平面上，即處于同一平面的碳原子最多有10個(gè)。答案選D。8、B【解析】有機(jī)化合物分子中有酚羥基、羧基和醇羥基等3種官能團(tuán)。Na與3種官能團(tuán)都能反應(yīng)；NaOH只與酚羥基、羧基反應(yīng)，NaHCO3只與羧基反應(yīng)。所以，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為321，B正確，本題選B。9、A【解析】分析：A項(xiàng)，CO2是含有極性鍵的非極性分子；B項(xiàng)，H2O是含極性鍵的極性分子；

20、C項(xiàng)，O2是含非極性鍵的非極性分子；D項(xiàng)，HCl是含極性鍵的極性分子。詳解：A項(xiàng)，CO2中含極性鍵，CO2為直線形，CO2中正電中心和負(fù)電中心重合，CO2屬于非極性分子；B項(xiàng)，H2O中含極性鍵，H2O為V形，H2O中正電中心和負(fù)電中心不重合，H2O屬于極性分子；C項(xiàng)，O2是含非極性鍵的非極性分子；D項(xiàng)，HCl中含極性鍵，HCl中正電中心和負(fù)電中心不重合，HCl為極性分子；含有極性鍵但屬于非極性分子的是CO2，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查鍵的極性和分子極性的判斷，判斷鍵的極性只要觀察成鍵的兩原子是否相同，分子的極性取決于鍵的極性和分子的空間構(gòu)型，若分子中正電中心和負(fù)電中心重合則為非極性分子，反之為極

21、性分子。10、B【解析】A. 食鹽熔融電離出陰陽(yáng)離子，離子鍵被破壞，A錯(cuò)誤；B. 氨氣液化屬于物理變化，改變的分子間作用力，化學(xué)鍵不變，B正確；C. HCl溶于水電離出陰陽(yáng)離子，共價(jià)鍵被破壞，C錯(cuò)誤；D. 石油裂化是化學(xué)變化，化學(xué)鍵被破壞，D錯(cuò)誤。答案選B。11、B【解析】A選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說(shuō)明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2，E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO，故A正確；B選項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)中生成有CO，CO會(huì)部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加12滴KSCN溶液，溶液無(wú)顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3，故B錯(cuò)誤

22、；C選項(xiàng)，為了避免CO2影響CO的檢驗(yàn)，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混合氣中的CO2，故C正確；D選項(xiàng)，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化，故D正確；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】驗(yàn)證CO的還原性或驗(yàn)證CO時(shí)，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗(yàn)證。12、B【解析】ANaOH的溶解過程是放熱的，導(dǎo)致溶液溫度高于室溫，如果在轉(zhuǎn)移溶液之前未將溶液冷卻至室溫，配制的溶液體積偏小，則配制溶液濃度偏高，所以不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不選；B氯化鐵具有氧化性、維生素C具有還原性，二者發(fā)生

23、氧化還原反應(yīng)而生成亞鐵離子，導(dǎo)致溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，則溶液變色，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B選；C向稀鹽酸中加入鋅粒，生成的氫氣中會(huì)混入少量水蒸氣和氯化氫氣體，HCl和NaOH反應(yīng)，濃硫酸能夠干燥氫氣，但高錳酸鉀溶液和氫氣不反應(yīng)，且最后通過酸性高錳酸鉀溶液會(huì)導(dǎo)致得到的氫氣中含有水蒸氣，所以不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不選；D向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2 mL 5% H2O2溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇不選；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，盡管二者能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但由于實(shí)驗(yàn)過程中沒有明顯現(xiàn)象，因此無(wú)法通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比

24、較反應(yīng)速率，要注意通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某結(jié)論時(shí)，需要有較為明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。13、C【解析】A. Fe2(SO4)3可用作凈水劑，利用了其水解的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B. Na2CO3溶液顯堿性，油污在堿性條件下水解成可溶于水的物質(zhì)，故B正確；C. HF溶液用作玻璃的蝕刻劑,與其弱酸性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D. FeCl3可用作銅制電路板的腐蝕劑,利用了Fe3+的氧化性，故D錯(cuò)誤。14、B【解析】A、根據(jù)元素周期表中的信息可知，Se的價(jià)電子排布式為4s24p4，Se位于第四周期A族，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)元素周期表中的信息可知，Se的原子序數(shù)為34，根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素原子的原子核內(nèi)質(zhì)

25、子數(shù)和核外電子數(shù)為34，而不是質(zhì)量數(shù)為34，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)元素周期表中的信息可知，Se的價(jià)電子排布式為4s24p4，則Se原子最外層有6個(gè)電子，選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)元素周期表中的信息可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為78.96，選項(xiàng)D正確；答案選B。15、A【解析】A、第A自上而下依次為F、Cl、Br、I，它們的非金屬性依次減弱，所以形成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性也依次減弱，即HFHClHBrHI，故A不正確；B、K+是288型離子，Na+、Mg2+、Al3+都是2、8型離子，且核電荷數(shù)依次增大，所以半徑依次減小，因此離子半徑為K+Na+Mg2+Al3+，故B正確；

26、C、第三周期非金屬元素從左到右依次為Si、P、S、Cl，根據(jù)同周期非金屬性變化規(guī)律，它們的非金屬性依次增強(qiáng)，所以最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，故C正確；D、已知Li、Mg、Si、Ar的核電荷數(shù)分別為3、12、14、18，根據(jù)電子排布規(guī)律可得，它們最外層電子數(shù)分別為1、2、4、8，所以D正確。本題答案為A。16、C【解析】分析：A圖1鐵為原電池負(fù)極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；B圖2甲為原電池，乙為電解池；C圖2乙裝置為電解氯化銅的裝置；D電子只在導(dǎo)線中移動(dòng)，不能進(jìn)入溶液。詳解：A圖1鐵為原電池負(fù)極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，應(yīng)向乙移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B圖2甲為原電池，乙為電解池，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，B錯(cuò)誤

27、；C圖2乙裝置為電解氯化銅的裝置，生成氯氣和銅，總反應(yīng)的離子方程式：Cu2+2Cl-Cu+Cl2，C正確；D電子只在導(dǎo)線中移動(dòng)，不能進(jìn)入溶液，則圖2中電子流向?yàn)椋篎e電流計(jì)石墨a、石墨b銅絲石墨c，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，明確原電池的構(gòu)成條件以及電極的判斷是解題的關(guān)鍵，注意電子不能在溶液中移動(dòng)，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N Cl K Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 【解析】(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電

28、子，核外電子排布應(yīng)為ns2np3；(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個(gè)電子，據(jù)此計(jì)算質(zhì)子數(shù)進(jìn)行判斷；(3)D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，應(yīng)為Fe元素；(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，應(yīng)為Cu，原子序數(shù)為29?！驹斀狻?1)A元素基態(tài)原子的核外電子排布應(yīng)為ns2np3，次外層有2個(gè)電子，其電子排布式為：1s22s22p3，應(yīng)為N元素；(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個(gè)電子，B元素質(zhì)子數(shù)為18-1=17，B為氯元素，元素符號(hào)為Cl

29、，C元素質(zhì)子數(shù)為18+1=19，C為鉀元素，Cl元素為第A元素，外圍價(jià)電子的軌道表示式為；(3)D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，則基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，應(yīng)為Fe元素；有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，應(yīng)為Cu元素。18、CH3CH2CH2Br；CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBrCH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag+H2OCH3CH（OH）CH3CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH

30、=CH2+NaBr+H2OnCH3CH=CH2【解析】分析：本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，明確有機(jī)物的官能團(tuán)性質(zhì)及其物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵，注意鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件及斷鍵方式區(qū)別。詳解：若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明B含有醛基，A發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2Br，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO，甲或A發(fā)生消去反應(yīng)都生成D為丙烯，D發(fā)生加聚反應(yīng)生成E。(1) 根據(jù)以上分析，可知甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2Br；甲A的方程式為：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaB

31、r；B和銀氨溶液反應(yīng)的方程式為：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag+H2O（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B為酮，則B為CH3COCH3，A為CH3CHOHCH3，甲為CH3CHBrCH3，D為CH2=CHCH3，E為。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（OH）CH3；甲和氫氧化鈉的醇溶液在加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2+NaBr+H2O。丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，反應(yīng)方程式為：nCH3CH=CH2。點(diǎn)睛：注意有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)的關(guān)系。鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液加熱條件下可能發(fā)生消去反應(yīng)，若鹵素

32、原子鏈接的碳原子的鄰位碳上有氫原子，則能發(fā)生消去反應(yīng)。醇分子中羥基鏈接的碳原子的鄰位碳上有兩個(gè)氫原子，則被催化氧化生成醛，若羥基鏈接的碳原子上有一個(gè)氫原子，則被催化氧化生成酮，若羥基鏈接的碳原子上沒有氫原子，則不能催化氧化。19、b 防止苯胺在反應(yīng)過程中被氧化 不斷分離出反應(yīng)過程中生成的水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率 a d c b 60 尾接管和錐形瓶密封 【解析】(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3；(2)根據(jù)苯胺具有還原性分析；(3) 水的沸點(diǎn)是100，加熱至105左右，就可以不斷分出反應(yīng)過程中生成的水；(4)根據(jù)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇

33、和乙醚分析；(5)乙酰苯胺用熱水溶解，用活性炭吸附色素，趁熱過濾，最后冷卻結(jié)晶，得到乙酰苯胺；(6)產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量100%。(7)圖中裝置中尾接管與錐形瓶接口不能密封。【詳解】(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3，燒瓶中加入無(wú)水苯胺 9.2 mL，冰醋酸 17.4 mL，鋅粉0.1 g，所以圓底燒瓶的最佳規(guī)格是50 mL，選b；(2)苯胺具有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，為防止苯胺在反應(yīng)過程中被氧化；加入還原劑Zn粉。(3)水的沸點(diǎn)是100，加熱至105左右，就可以不斷分出反應(yīng)過程中生成的水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高生成物的產(chǎn)率。(4)乙酰苯胺微溶于冷水、

34、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚，為減少乙酰苯胺損失，洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是用少量冷水洗，選a；(5)由于乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水，乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色，用重結(jié)晶進(jìn)行提純的步驟為：乙酰苯胺用熱水溶解，用活性炭吸附色素，趁熱過濾，最后冷卻結(jié)晶，得到乙酰苯胺，所以正確的操作是d c b；（6）n(苯胺)= (9.1mL 1.02g/mL)93g/mol=0.1mol；n(乙酸)=( 17.4mL 1.05g/mL)60g/mol=0.305mol，大于苯胺的物質(zhì)的量，所以生成的乙酰苯胺的物質(zhì)的量要以不足量的苯胺計(jì)算，理論產(chǎn)量為0.1mol，而實(shí)際產(chǎn)量n(乙酰苯胺)= 8.1g135g/mol=0.06mol，所以乙酰苯胺的產(chǎn)率為0.06mol0.1mol100%=60%。(7)圖中裝置中尾接管與錐形瓶接口不能密封，錯(cuò)誤之處是尾接管和錐形瓶密封。20、2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O 否 氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大 在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管 3CuO2NH33CuN23H2O 取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O反之則沒有 【解析】(一)(1)實(shí)驗(yàn)制取氨氣利用熟石灰和氯化銨混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)