2022-2023學年河北省保定市導務(wù)鄉(xiāng)中學高一化學月考試題含解析

1、2022-2023學年河北省保定市導務(wù)鄉(xiāng)中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為 AH2XO3 BHXO3 CH3XO4 DH2XO4參考答案：D略2. 下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是 ACaCl2 BKOH CNH3H2O DH2SO4參考答案：A略3. 下面敘述中，正確的是（）A硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位B水泥是重要的硅酸鹽產(chǎn)品，以純堿、石灰石、二氧化硅為原料C硅的化學性質(zhì)不

2、活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合參考答案：D略4. 一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6，若其中水的質(zhì)量為10.8，則CO的質(zhì)量為（）A1.4 B2.2 C4.4 D2.24.4參考答案：A略5. 下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素形成的化合物中既可以含有離子鍵又可以含有共價鍵的是 A.12與17 B.13與10 C.11與8 D.8與16 參考答案：C略6. 下列化學用語的書寫正確的是（ ）A乙酸的分子式：C2H4O2 B次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：HClO CF原子結(jié)構(gòu)示意圖： D四氯化碳的電子式：參考答案：A略7.

3、可用HOHH2O表示的化學反應是：A. H2SO4Ba(OH)2 B. HClNaOH C. NaHCO3KOH D. CH3COOHFe(OH)3參考答案：B8. A元素的原子的L層比B元素的L層少3個電子，B元素原子核外電子比A元素總電子數(shù)多5個，則A、B可形成A. 共價化合物B2A3B. 離子化合物B2A3C. 共價化合物B3A2D. 離子化合物B3A2參考答案：D【分析】A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，則A有2個電子層，B元素的原子核外電子總數(shù)比A元素原子的核外電子總數(shù)多5個，則B原子不能處于第二周期，可推知A的L層電子數(shù)為5，則A為N元素，則B的原子核外電子數(shù)為12，B

4、為Mg元素，以此解答該題。【詳解】根據(jù)上述分析可知，A為N元素，B為Mg元素，則A與B可形成的化合物為Mg3N2，符合B3A2型，為離子化合物，D項正確，答案選D。9. (12分，每空2分).在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如下圖。(1)該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)：_(2)a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是_。.下圖是可逆反應X23Y2 2Z在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是_At1時，正反應速率大于逆反應速率 Bt2時，反應達到限度Ct2t3，

5、反應不再發(fā)生 Dt2t3，各物質(zhì)的濃度相等.以下是關(guān)于化學反應2SO2O2 2SO3的兩個素材：素材1：某溫度和壓強下2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9素材2：反應在不同條件下進行時SO2的轉(zhuǎn)化率：(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應的SO2占起始SO2的百分數(shù)，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，化學反應的限度越大。)0.1 MPa0.5 MPa1 MPa10 MPa400 99.299.699.799.9

6、500 93.596.997.899.3600 73.785.890.096.4根據(jù)以上的兩個素材回答問題：(1)根據(jù)素材1中計算2030 s期間，用二氧化硫表示的化學反應平均速率為_。(2)根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有_。(3)根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應條件是_。參考答案：.(1)Y 2X(2) bd .AB .(1)0.007 5 molL1s1 (2)增大壓強或在一定范圍內(nèi)降低溫度(3)溫度為600 ，壓強為 1 MPa10. 在標準狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當

7、銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體1.12L，則反應消耗HNO3的物質(zhì)的量為（ ）A、0.8mol B、0.6mol C、0.11mol D、無法計算參考答案：C11. 下列反應屬于吸熱反應的是（）A、生石灰和水的反應B、石灰石在高溫下的分解反應C、鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應D、食物因氧化而腐敗參考答案：B略12. 實驗室需配制 100 mL 1.5 mol/L NaOH 溶液，下列敘述正確的是（ ）A轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒應緊靠容量瓶口B容量瓶上標有溫度、濃度、容積和壓強C稱量氫氧化鈉固體時，在托盤天平的兩個托盤上墊大小相等的濾紙D定容時若俯視刻度線觀察液面，會使所配制的NaOH

8、溶液的濃度偏高參考答案：D略13. 下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（ ）A. 2HgO 2Hg+O2 B. 2Al+3MnO22Al2O3+3MnC. 2MgO 2Mg+O2 D. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2參考答案：C工業(yè)上電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，故選C。14. 元素X的原子最外層只有一個電子，它跟某鹵族元素Y相化合，下列說法正確的是A一定形成共價化合物 B一定形成離子化合物C形成的化合物中X一定顯“+1”價 D參加反應的X、Y單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定是：參考答案：C15. 可用右圖所示裝置制?。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的 氣體是 A銅與稀硝酸反應制一氧化氮B氯化銨與

9、氫氧化鈣固體反應制氨氣C鋅和稀硫酸反應制氫氣D亞硫酸鈉固體與硫酸反應制二氧化硫參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用98%、1.84g/ml的濃硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸。（1）所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 （從下列中選用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL）。（2）配制過程中，除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要使用的儀器是（填寫名稱） 、 。（3）配制時，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個字母只能用一次） 。A用30mL蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒準確量取所需濃硫

10、酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線12cm處（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）A.溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容 B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水 C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 D.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌后倒入燒杯 E.定容時俯視刻度線 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分

11、）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設(shè)計一個既經(jīng)濟又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實驗步驟，并說明每一步驟的目的(不必寫化學方程式)。 。參考答案：(1) 過濾除去污泥，(2) 濾液中加入過量鐵粉，使Ag+還原為金屬銀，(3) 過濾，將Ag和過量鐵粉從溶液中分離出來，(4) 將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理，使Fe溶解，(5) 過濾，分離出銀，(6) 將第(3)和(5)步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻，使硫酸亞鐵結(jié)晶析出，(7) 過濾，得到硫酸亞鐵晶體，Na+留在母液中。18. 甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲物質(zhì)為氧化

12、物：（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液， 寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式： 乙丙的離子方程式_； 丙甲的化學方程式_。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質(zhì)是_ （填化學式）。甲乙的離子方程式是_。參考答案：（1）AI3+ + 3NH3 ? H2O = AI(OH)3 + 3NH4+ 2AI(OH)3 = AI2O3 + 3H2O(2) Fe2O3 Fe2O3+6H+ =2Fe3+ + 3H2O19. 已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成F，此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體，C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，E和H也可反應生成C和另一種無色無味