2022-2023學(xué)年河北省承德市西阿超鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年河北省承德市西阿超鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用36.5的濃HCl(密度為1.2 gcm3)配1 molL1的稀HCl 100 mL，配制過程需用到的儀器是（ ）100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL 燒杯 托盤天平 100 mL容量瓶膠頭滴管 玻璃棒A. B. C. D.參考答案：略2. 已知化合物B3N3H6(硼氮苯)與C6H6(苯)的分子結(jié)構(gòu)相似，如圖所示：則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目() A2 B3 C4 D6參考答案：C

2、略3. 一個由鋅片和石墨棒作為電極的原電池如圖所示，電極反應(yīng)分別是：鋅片：2Zn4e4OH=2ZnO2H2O 石墨：2H2OO24e=4OH 下列說法中不正確的是（ ）A. 電子從石墨經(jīng)外電路流向鋅片，電解質(zhì)溶液為酸性溶液B. 鋅片是負極，石墨是正極C. 電池總反應(yīng)為2ZnO2=2ZnOD. 該原電池工作一段時間后石墨附近溶液中的c（OH）增大參考答案：A試題分析：A、根據(jù)鋅片電極反應(yīng)式，鋅片失去電子，鋅片作負極，石墨作正極，根據(jù)原電池的工作原理，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，即電子從Zn外電路石墨，通過石墨電極反應(yīng)式，得出此溶液顯堿性或中性，故說法錯誤；B、根據(jù)選項A的分析，故說法正確；C、正

3、負極電極反應(yīng)式相加，得出2ZnO2=2ZnO，故說法正確；D、根據(jù)石墨電極反應(yīng)式，產(chǎn)生OH,c（OH）增大，故說法正確。4. 過濾時不需要的玻璃儀器是（ ）A燒杯 B玻璃棒 C漏斗 D試管參考答案：D略5. 下列敘述正確的是A活潑金屬鈉用電解法冶煉 B銅可以用置換法和電解法冶煉得到C汞的冶煉只能用還原劑法 D鋁的冶煉一般用還原劑法參考答案：A略6. 下列說法不正確的是 AH2O、H2S、H2Te 的穩(wěn)定性依次增強B石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，既有化學(xué)鍵的斷裂，也有化學(xué)鍵的形成C硫酸氫鈉晶體溶于水時需要克服離子鍵和共價鍵 D相同條件下，HF 的沸點比A 族其他元素氫化物的高參考答案：A7. 在通風(fēng)櫥中進行

4、下列實驗：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是A. I中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O22NO2B. II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應(yīng)C. 對比I、II中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D. 針對中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化參考答案：C試題分析：A、中由于稀硝酸有強的氧化性，與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸得到電子被還原變?yōu)镹O，氣體為無色，當遇到空氣時，發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，氣體變?yōu)榧t棕色的NO2，

5、A正確；B、在中濃硝酸有強的氧化性，在室溫下遇鐵、鋁會使金屬表面氧化產(chǎn)生一層氧化物薄膜，對內(nèi)層金屬起保護作用，從而防止金屬的進一步反應(yīng)，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此不能進一步反應(yīng)，這恰好說明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強，因此B正確；C、根據(jù)以上分析可知，C錯誤；D、中將金屬銅放入濃硝酸中，F(xiàn)e、Cu及濃硝酸構(gòu)成原電池，由于鐵在濃硝酸中發(fā)生發(fā)生鈍化，因此鐵為原電池的正極，銅為負極，失去電子被氧化變?yōu)镃u2+，在正極上溶液中的NO3-得到電子被還原為NO2氣體，因此會看到有紅棕色的氣體產(chǎn)生。針對中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可根據(jù)電流計的指針偏轉(zhuǎn)方向判斷Fe是否被氧化，D正確，答案選C。8. 五種短周期

6、元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）元素代號XWYZQ原子半徑（1012m）37646670154主要化合價+112+5、3+1下列說法正確的是（）A由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵BZ與X之間形成的化合物具有還原性C由X、Y、Z三種元素形成的化合物，一定是共價化合物DY與W形成的化合物中，Y顯負價參考答案：B解：短周期元素，只有W、Y、Z為同周期元素，由化合價可知，分別處于VIIA族、VIA族、VA族，X、Q的化合價均為+1價，處于IA族，結(jié)合原子半徑知，X處于第一周期，W、Y、Z處于第二周期，Q處于第三周期，可推知X為H元素、W為F元素、Y為O元素、Z為N元素、Q為N

7、aA由Q與Y形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，故A錯誤；BZ與X之間形成的化合物為氨氣等，氨氣中N元素處于最低價，具有還原性，故B正確；C由X、Y、Z三種元素形成的化合物有硝酸、硝酸銨等，硝酸屬于共價化合物，而硝酸銨屬于離子化合物，故C錯誤；DY為O元素、W為F元素，由于F的電負性大于O，二者形成的化合物中F顯負價，故D錯誤，故選B9. A、B、C2、D四種簡單離子，離子半徑大小是：DB，BA，BC2,則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系不可能是 ACBDA BBDCA CDBCA DDCAB參考答案：D10. 在元素周期表的金屬和非金屬的分界線的附近可以找到( )A

8、.半導(dǎo)體材料 B.人畜安全的高效農(nóng)藥 C.催化劑 D.氟利昂的代用品參考答案：A略11. 甲烷和氯氣按物質(zhì)的量比1:1混合，在光照條件下，得到的有機產(chǎn)物是 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HClA只有 B和的混合物 C的混合物 D的混合物參考答案：D12. 在一定溫度下體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）達到平衡狀態(tài)的標志是A. 各物質(zhì)的濃度相等B. A、B、C、D的濃度之比為1：3：2：2C. 正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零D. 正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等參考答案：D【分析】可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量

9、不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼各物質(zhì)的濃度相等時，該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，選項A錯誤；B、A、B、C、D的濃度之比為1：3：2：2，不能說明各組分的濃度不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷是否達到了平衡狀態(tài)，選項B錯誤；C達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，選項C錯誤；D正逆反應(yīng)速率相等，且不等于零時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，選項D正確；答案選D。13. 下列關(guān)于氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的敘述不正確的是（）A分散質(zhì)顆粒都可以透過濾紙B它們都是較穩(wěn)定的分散系C用一束平行光照到溶液里時，從側(cè)面可以看到

10、氫氧化鐵膠體中有一束光亮的“通路”D在氯化鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液可制的氫氧化鐵膠體參考答案：D解：A膠體和溶液均能通過濾紙，故A正確； B溶液是穩(wěn)定的，膠體是介穩(wěn)體系，故B正確；C溶液無丁達爾效應(yīng)，膠體有丁達爾效應(yīng)，故C正確；D制備氫氧化鐵膠體用加熱飽和氯化鐵溶液的方法制備，向氯化鐵溶液里滴入氫氧化鈉溶液，得到氫氧化鐵沉淀，故D錯誤故選D14. Mg、Al、Fe 三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成11.2LH2 (標準狀況) 則三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是A. 0.3mol B. 0.4mol C. 0.55 mol D. 0.6mol參考答案：B氫氣的物質(zhì)的量為11.2L22.4L/m

11、ol=0.5mol，假設(shè)全部是Mg或Fe，設(shè)它們的物質(zhì)的量之和為xmol，產(chǎn)生的H2有如下關(guān)系：Mg（Fe）H21mol 1molxmol 0.5mol所以1mol：1mol=xmol：0.5mol，解得：x=0.5假設(shè)全是Al，設(shè)它的物質(zhì)的量為ymol，產(chǎn)生的H2關(guān)系為：2Al3H22mol 3molymol 0.5mol所以2mol：3mol=ymol：0.5mol，解得：y0.33由于是以上兩種情況的混合物，故混合物的物質(zhì)的量之和應(yīng)介于0.33mol0.5mol之間，選項中B符合，答案選B。點睛：本題考查混合物的計算，本題采取極端法解答，極端法是化學(xué)計算中的一種技巧性解法，對于混合物范圍

12、計算比較適用，該方法的解題思路是假設(shè)只有混合物中的某一成份，通過計算得出兩個極端值。15. 在相同條件下，將NO和O2按體積比1：1混合，所得氣體的平均相對分子質(zhì)量應(yīng)接近于A31 B41.3 C46 D62參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置。（1）實驗中制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，該反應(yīng)中還原劑是 ，還原產(chǎn)物是 （2）利用（1）中制氣原理，從圖2中選擇合適的制氣裝置（A處）： （填寫序號）。（3）裝置

13、B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，理論上裝置 中的紅色布條退色，但實驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B、C中的布條均退色，其原因可能是 ，說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法 （4）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入FeCl2溶液中，寫出氯氣與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式 （5）工業(yè)上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填化學(xué)式）。參考答案：（1）HCl；MnCl2；（2）；（3）C；Cl2中可能混有少量的水蒸氣；應(yīng)在在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣；（4）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；（5）Ca（ClO）2解：（1）M

14、nO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O反應(yīng)中錳元素化合價從+4價變化為+2價，化合價降低被還原得到還原產(chǎn)物MnCl2，HCl中氯元素化合價升高做還原劑被氧化；故答案為：HCl；MnCl2；（2）實驗中制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，固體和溶液加熱反應(yīng)生成氣體選擇發(fā)生裝置為，故答案為：；（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，理論上裝置C中的紅色布條退色，但實驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B、C中的布條均退色，其原因可能是：Cl2中可能混有少量的水蒸氣，說明該裝置存在明顯的缺陷，合理的改進方法：應(yīng)在在A和B之間增加盛有濃H2S

15、O4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣，故答案為：C；Cl2中可能混有少量的水蒸氣；應(yīng)在在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣；（4）氯氣把 Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cl，反應(yīng)離子方程式為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故答案為：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；（5）工業(yè)上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故答案為：Ca（ClO）2。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 為了判斷電源A、B兩極中哪一個是正極，某學(xué)生取濾紙一條，用硫酸鈉、酚酞溶液濕潤，然后從A、B兩極中引出兩根導(dǎo)線，并把兩導(dǎo)線端分別壓在濾紙兩側(cè)

16、，通電后在濾紙上靠近A極所連導(dǎo)線的一側(cè)呈現(xiàn)紅色，試判斷哪一極是正極?簡述理由。參考答案：呈現(xiàn)紅色的部位發(fā)生了2H+2e = H2-，而導(dǎo)致H+濃度下降，致使OH-H+，所以A是負極，B是正極18. （10分）下列框圖中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應(yīng)呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應(yīng)的某些產(chǎn)物未標出。（1）寫出H的化學(xué)式： 、C的電子式： 。（2）寫出D與I溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（3）寫出LM的化學(xué)方程式： 。（4）檢驗J中的陽離子時，不宜選用下列試劑中的（填選項字母）。 AFe粉 BNaOH溶液 CKSCN溶液參考答案： （1）Cl2 （2）Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O（3）4Fe(OH)2 +