2021-2022學年山東省棗莊市山亭鎮(zhèn)第三十二中學高三化學期末試題含解析

1、2021-2022學年山東省棗莊市山亭鎮(zhèn)第三十二中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）6.4g銅與過量的硝酸（8 molL一，6omL）充分反應后，硝酸的還原產物有N0、N02，反應后溶液中所含H離子為n mol此時溶液中所含N03一的物質的量為A 0. 28mol B03lmol C（n02）mol D（n04）mol參考答案：C2. 將一定質量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。則下列說法

2、正確的是A鎂和鋁的總質量為8 gB硫酸溶液的物質的量濃度為5 molL1C生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 LD氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為5 molL1參考答案：D略3. 斷腸草（Gelsemium）為中國古代必大毒花之一，據記載能“見血封喉”，現代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結構式。下列推斷不正確的是 A與；與分別互為同分異構體B、互為同系物C、均能與NaOH溶液反應D等物質的量的、分別在足量的氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者多參考答案：B略4. 下列有關熱化學反應的敘述正確的是A. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B. 已知，則CO的

3、燃燒熱為283 kJ/molC. 已知，則金剛石比石墨穩(wěn)定D. HCl和NaOH反應的中和熱，貝(J H2 SO4和Ca(OH)2反應的中和熱參考答案：B略5. 下列說法正確的是A、氯水具有漂白作用，則氯水可使橙色的溴水褪為無色B、將氟氣通入NaBr溶液中，可使溶液變橙色C、在某溶液中加入硝酸銀溶液，出現黃色沉淀，說明該溶液中一定含有I-D、溴水中加入一定量的Na2CO3粉末，溴水的顏色將變?yōu)闊o色參考答案：D6. 在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于（ ）A分子晶體 B原子晶體C離子晶體 D何種晶體無法判斷參考答案：答案：A7. 足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO

4、2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL參考答案：A略8. 已知C3N4晶體很可能具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結合。下列關于C3N4晶體的說法正確的是 （ ） AC3N4晶體是分子晶體 BC3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石的C-C鍵的鍵長要長 CC3N4晶體是每個C原子連接4個N原子，每個N原子連接3個C原子 DC3N4晶體中微粒間通過離子鍵結

5、合參考答案：C略9. 把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3P（g）Q（g）xM（g）2N（g），5min后達到平衡生成1mol N，經測定這5min內 M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列敘述錯誤的是（ ） A. 5min內P的平均反應速率為0.15mol/（Lmin） B. Q的轉化率為25% C. Q的平衡濃度為1mol/L D. x是2參考答案：B略10. 下列離子方程式的書寫正確的是（ ）A.誤將潔廁靈與消毒液混合：2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2OB.向100mL0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.0125mol Cl2:2Fe2+

6、4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C.高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2+2H2OD.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3+SO42-+Ba2+4OH-=BaSO4+Al(OH)4-參考答案：A11. 下列關于鋁的敘述中正確的是 A由于鋁具有強還原性，所以可以通過鋁熱反應冶煉某些高熔點金屬 B由于鋁在空氣中容易銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很短 C常溫下，由于鋁與濃硫酸鈍化時不反應，所以可用鋁制槽車運送濃硫酸 D由于鋁的導電性比銅、銀都強，所以常用其制造電線、電纜參考答案：A12. 諾貝爾生理和醫(yī)學獎的最大一次失誤是1948年授予了瑞

7、士化學家米勒，由于米勒發(fā)明了劇毒有機氯殺蟲劑DDT而獲得當年諾貝爾獎，但后來發(fā)現DDT是一種難降解的化合物，毒性殘留時間長，現世界各國現已明令禁止生產和使用。DDT的結構簡式為，下列關于DDT的說法中正確的是 （ ）DDT分子中兩苯環(huán)不可能共平面DDT分子屬于芳香烴若使原苯環(huán)上的兩個氯原子連接在同一個苯環(huán)上，共有6種同分異構體DDT難以降解的原因是DDT不能發(fā)生水解反應參考答案：C略13. 化學與生產、生活息息相關，下列敘述錯誤的是（ ）A. 鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性B. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C. 大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D. 含重金屬離子的電鍍廢液不

8、能隨意排放參考答案：B試題分析：A鐵表面鍍鋅，與周圍的物質接觸，構成原電池時，由于金屬活動性ZnFe，所以Zn是負極，首先被腐蝕的是鋅，Fe得到了保護，故可增強其抗腐蝕性，A正確；B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，由于聚乙烯塑料不容易降解，故可增加白色污染，B錯誤；C大量燃燒化石燃料不完全燃燒會產生許多固體顆粒物，因此是造成霧霾天氣的一種重要因素，C正確；D由于重金屬會造成水污染、土壤污染，因此含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放，D正確。答案選B。14. 已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學方程式為CuSO45H2O（s）CuS

9、O4（s）+5H2O（l）H=+Q2 kJmol-1則Q1、Q2的關系為（ ）AQ1Q2 BQ1Q2CQ1=Q2 D無法確定參考答案：A根據題的敘述可把膽礬溶于水看成二個過程，第一個過程是：CuSO45H2OCuSO4（s）+5H2O；H=+Q2KJ/mol這一過程是吸出熱量的，一摩爾CuSO4 5H2O分解吸收的熱量為Q2KJ；第二過程是：無水硫酸銅制成溶液的過程，此過程是放出熱量的，1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1KJ，但整個過程要使溶液溫度降低，說明吸收的熱量大于放出的熱量，所以Q2Q1故選A15. 太平惠民和劑局方中對精制蠟的過程有如下記載：“先將蠟六兩熔化作汁，以重綿濾去滓

10、，以好酒一升，于銀石器內煮蠟熔，數沸傾出，候酒冷，其蠟自浮，取蠟稱用?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵?）A. 萃取B. 升華C. 重結晶D. 滲析參考答案：C【詳解】由“煮蠟熔，數沸傾出”可知，溶解后利用沸點不同分離，涉及分離方法為蒸餾，后“候酒冷，其蠟自浮”可知冷卻后析出蠟，操作方法為重結晶，答案為C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下： （1）請列舉海水淡化的兩種方法：_、_。（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H2、_、_或H2、_。（3）步驟中已獲得Br2，步

11、驟中又將Br2還原為Br-，其目的為_。（4）步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是_。（5）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：Br2的沸點為59 ，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖：請你參與分析討論：圖中儀器B的名稱：_。整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因為_。實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：_。C中液體產物顏色為_，為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應

12、后，再進行的分離操作是_。參考答案：(1)蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種 （2）Cl2 NaOH NaClO (3)富集溴元素 （4）Br2+SO2+2H2O=4H+2Br- 強酸對設備的嚴重腐蝕（5）冷凝管 Br2腐蝕橡膠 控制溫度計b的溫度，并收集59 時的餾分 深紅棕色 分液（或蒸餾）（2）電解NaCl溶液的產物有H2、Cl2、NaOH，若發(fā)生反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,則產物為H2和NaClO。（5）提純溴的實驗中，要注意Br2的沸點高低，溴的沸點低于100 ，應采用水浴加熱，并通過溫度計控制溫度。除去Br2(液)中少量Cl2，加NaB

13、r溶液后，Br2在水中溶解度不大，出現分層現象，可分液得到純溴，亦可采用再次蒸餾的方法。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數與其電子總數比為3:8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X的半徑，Y2是空氣主要成分之一。請回答：（1）Q元素在周期表中的位置_；（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序為_（填元素符號）（3）元素的非金屬性Z_Q（填“”或“SNOH；（3），C；（4）2H2S+SO2=2H2O+3S；（5） 2NH4Cl+Ca(OH)2Ca

14、Cl2+2H2O+2NH3；NH4+H2ONH3H2O+H+；（6）HNO3 1:218. （16分）A、B、C、D、E是中學化學常見單質，構成它們的元素的原子序數分別為a、b、 c、d、；且3 (a+b) = 2 (a+c) = 3 (d-a)；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系（圖中反應物和產物中的H2O已略去）：（1）Y的電子式為 ，構成E單質的元素在元素周期表中的位置： （2）反應的離子方程式為 （3）E的氧化物與D在一定條件下反應的化學方程式為： ，在實驗室中，引發(fā)該反應的實驗操作為 （4）已知常溫下，1gA的單質與C的單質在點燃

15、條件下完全反應，放出的熱量為92.3 kJ，寫出W分解生成A和C的熱化學方程式 （5）用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因： （6）固體N常溫下即揮發(fā)，183升華，幾乎溶于所有的有機溶劑和H2O中，據此判斷N為 晶體。（7）25時，PH5的W和N的水溶液中由H2O電離出來的H離子濃度之比為 參考答案：（16分） NaOH的電子式（1分） 第四周期（1分） Al3+3AlO2+6H2O = 4Al(OH)3 （2分） 高溫（3）Fe2O3+2Al = 2Fe + Al2O3 ，（2分）（Fe2O3若寫成FeO或Fe3O4并配平也可以）將鋁粉與氧化鐵粉末混合均勻，在混合物上方撒少量氯酸鉀，插上一根鎂條，并點燃鎂條（2分）（4）2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) H=+184.6kJ/mol （2分）（5）AlO2-+2H2O Al(OH)3+OH- （2分）（6） 分子 （2分） （7） 1104 （2分）ks5u19. 有關FeSO4的轉化關系如下圖所示（無關物質已略去）。已知： X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產生白色沉淀。 Y是紅棕色的化合物。（1）氣體X的成分是（填化學式） 。（2）反應