高中化學(xué)-2.1《化學(xué)反應(yīng)速率》課件2-新人教版選修4

1、第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng) 速度 第二章 化學(xué)反應(yīng) 速度 跟 化學(xué)均衡 化學(xué)反應(yīng) 速度 是用來衡量 化學(xué)反應(yīng) 停頓快慢水平的物理量。定義 小車從A點經(jīng)3秒向東位移6米，規(guī)矩 向東為正偏向 ，那么小車的速度 為2m/s.其中 ，A點：一個斷定 的終點速度 =0S：一個跟 速度 大小 相匹配 的時刻 單位 位移：能闡明系統(tǒng) 某種變更 的可計量的性質(zhì) 表示 辦法： 化學(xué)反應(yīng) 速度 用單位 時刻 內(nèi)反應(yīng) 物或生成 物濃度的變更 來表示 。在容積穩(wěn)定 的反應(yīng) 器中，平日 是用單位 時刻 內(nèi)反應(yīng) 物濃度的增加或生成 物濃度的增加 來表示 。2. 化學(xué)反應(yīng) 速度 的表示 辦法c數(shù)學(xué)表達(dá)式：v = = tn/V t單位

2、 ：mol/(L min ) mol/(L s) (1) v 只取正直(2) v 普通指平均速度 ，而非 瞬間速度 (3)固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，因而 v普通不克不及 用固體或純液體表示 。留心 (4)一個化學(xué)反應(yīng) 涉及 反應(yīng) 物生成 物多種物質(zhì) 時，表示 化學(xué)反應(yīng) 速度 時必須 指明用哪種物質(zhì) 做規(guī)范。如對于 任意 一個反應(yīng) ， mA + nB = pY + qZ c(A)vA = tc(B)vB = tc(Y)vY = tc(Z)vZ = t解： N2 + 3H2 = 2NH3 肇端 濃度(mol/ L) 8 20 05min后濃度(mol/ L) 6 例：在密閉容器中剖析 氨氣，開

3、場時N2的濃度8mol/L，H2的濃度為20mol/L，5min后N2的濃度為6mol/L，用N2、H2跟 NH3表示 該反應(yīng) 的速度 分不是多少 ？c(H2)=6c(NH3)=4 c (mol/L)c(N2)vN2 = = =0.4mol/(L.min) t2mol/L5minc(H2)vH2 = = =1.2mol /(L.min) t6mol/L5minc(NH3)vNH3 = = =0.8mol /(L.min) t4mol/L5minc(N2)=2求算化學(xué)反應(yīng) 速度 時應(yīng)留心 ：統(tǒng)一 反應(yīng) 的反應(yīng) 速度 能夠 用差別 的物質(zhì) 表示 ，其數(shù)值能夠差別 ，但所表示 的意思 是一樣的。用差

4、別 的物質(zhì) 表示 統(tǒng)一 反應(yīng) 的反應(yīng) 速度 時，反應(yīng) 速度 的數(shù)值之比等于 化學(xué)方程式中各物質(zhì) 的計量數(shù)之比。即對于 反應(yīng) ： aA + bB = cC + dD vA : vB : vC : vD = a : b : c : d3、化學(xué)反應(yīng) 速度 的測定 化學(xué)反應(yīng) 速度 是經(jīng)過試驗 測定的。 (1)包含 能夠 開門見山 不雅 看 的某些性質(zhì) ，如恒溫恒壓前提 下測開釋 出的氣體的體積或恒溫恒容前提 下測系統(tǒng) 的壓強(qiáng)； (2)也包含 必須 依靠 儀器測量 的性質(zhì) ，如色彩 的深淺，光的接收 ，光的發(fā)射，導(dǎo)電才干等。不雅 看 考慮 試驗 2-1中可依照哪些相干 的變更 來測定該反應(yīng) 的反應(yīng) 速度

5、 ？一樣品質(zhì) 鋅完整 消融 于硫酸所用時刻 的差別 發(fā)生一樣體積H2所用的時刻 的差別 硫酸濃度的變更 4.化學(xué)反應(yīng) 速度 的復(fù)雜 打算 在解題過程 中經(jīng)常用“肇端 量、變更 量、某時刻 量的 格局 來剖析處理 咨詢 題。例：對于 反應(yīng) ： mA+nB=pC+qD ，A的濃度為a mon/L，B的濃度為b mon/L，反應(yīng) 停頓至t1時，A耗費(fèi)了 mon/L，求用A、B、C、D的濃度變更 分不表示 的反應(yīng) 速度 。解： mA + nB = pC + qD t0s肇端 濃度(mol/ L) a b 0 0轉(zhuǎn)化濃度(mol/ L) nmpmmqt1s濃度(mol/ L) a - b - npmmmq那么 vA = t1-t0mol