人教版高中化學(xué)必修二期中考試

1、人教版高中化學(xué)必修二期中考試人教版高中化學(xué)必修二期中考試4/4人教版高中化學(xué)必修二期中考試期中考試高一年級理班化學(xué)試題考試時間90分鐘試題分?jǐn)?shù)100分第卷（選擇題）一、選擇題（每題只有一個答案吻合題意）1.元生性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（）A元素相對原子質(zhì)量依次遞加B元素原子電子排布呈周期性變化C元素的最高正化合價呈周期性變化D元素金屬性或非金屬性呈周期性變化2在元素周期表中哪個地域搜尋新的催化劑和制造耐高溫、耐腐化的合金資料（）A過渡元素B周期表右上角非金屬元素C金屬與非金屬分界線周邊的元素D堿金屬315CNMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)解析14NNMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物

2、大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面相關(guān)13C、15N表達正確的選項是（）A13C與15N擁有相同的中子數(shù)B13C與C60是同一種物質(zhì)1514CN與N互為同位素D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同4以部下于放熱反應(yīng)的是()A熱態(tài)水氣化BAl和Fe3O4的反應(yīng)C濃硫酸的稀釋DBa(OH)28H2O和NH4Cl（固體）混雜5以下化學(xué)用語的表示方法中正確的選項是（）A次氯酸的電子式：2的結(jié)構(gòu)表示圖：BSCNH4Cl的電子式：DCO2的電子式：6以下化合物中，既含有離子鍵，又含有極性鍵的是()A、MgCl2B、Na2O2C、NaOHD、H2O27以下設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能的是（）AB硅太陽能電池鋰離子電池CD太

3、陽能集熱器燃?xì)庠?.以下微粒中，與甲烷分子擁有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)的是（）AH2OBHClCNH4DOH9.以下性質(zhì)中不屬于烷烴擁有性質(zhì)的是（）A燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2OB與溴水發(fā)生取代反應(yīng)C都難溶于水D平時不與強酸、強堿、強氧化劑反應(yīng)10.以下物質(zhì)的分子中，屬于正周圍體結(jié)構(gòu)的是（）ACHCl3BCCl4CCH2Cl2DCH3Cl11分子量為58的烷烴一氯代物共有幾種（）A2B3C4D512.以下性質(zhì)可以證明化合物內(nèi)必然存在離子鍵的是()A含有金屬元素B熔融狀態(tài)能導(dǎo)電C水溶液能導(dǎo)電D擁有較高的熔點13實驗室有以下各組反應(yīng)物，放出氧氣速率由快到慢排列正確的選項是()0.2mol/L的H2

4、O2溶液，250.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，250.2mol/L的H2O2溶液，350.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，35ABCD鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時的反應(yīng)為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，以下結(jié)論正確的選項是()A.PbO2為正極被氧化B.溶液的PH不斷減小C.SO42-向Pb處搬動D.耗資1molH2SO4時轉(zhuǎn)移2mol電子15以下列圖裝置，電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，正極產(chǎn)生氣泡，負(fù)極變細(xì)，吻合這種情況的是（）A.正極Cu，負(fù)極Al，S為濃HNO3B.正極Zn，負(fù)極Cu，S為H2SO4C正極Ag，負(fù)極Cu，S為H

5、ClD正極Ag，負(fù)極Al，S為NaOH16在必然溫度下，必然量的H2SO4跟過分鋅粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適合（）A氯化鈉（固體）B硝酸鈉溶液C碳酸鈉溶液DNa2SO4溶液17.反應(yīng)2SO2+O22SO3，經(jīng)過一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.02mol/(Ls)，則這段時間為（）C.5sD.10s18.同周期A和A族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值不可以能為()A2B12C18D2619.元素R有以下反應(yīng)：RO3-5R6H=3R23H2O，以下說法正確的選項是()A元素R位于周期表中第A族BRO3-

6、中的R只能被還原CR2在常溫常壓下必然是氣體D每反應(yīng)耗資1molRO3-，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol20某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為（）AH2XO3BHXO3CHXODH2XO421反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四種不相同情況下用不相同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別以下，其中反應(yīng)速率最大的是（）Av（A）=0.15mol/（L?min）Bv（B）=0.04mol/（L?s）Cv（C）=0.03mol/（L?s）Dv（D）=0.4mol/（L?min）22用導(dǎo)線將Fe和Cu連接置于同一稀硫酸溶液中，以下表達正確的選項是（）A正極周邊c（

7、H+）逐漸增大BSO42向正極搬動CFe片、Cu片同時冒出氣泡，則說明Zn片不純D正極、負(fù)極周邊c（H+）基本不變23在必然溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），以下描述中能表示反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（）混雜氣體的壓強不變混雜氣體的密度不變混雜氣體的平均摩爾質(zhì)量不變?nèi)萜鲀?nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成2nmolA單位時間內(nèi)生成nmolC，同時耗資nmolDABCD24.如圖，相關(guān)零排放車載燃料電池表達正確的選項是（）A正極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)B負(fù)極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)C總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O導(dǎo)電離子為質(zhì)子

8、，且在電池內(nèi)部由正極定向移向負(fù)極25.25時某氣態(tài)烷烴與O2混雜充入密閉容器中，點燃后又恢復(fù)至25，此時容器內(nèi)壓強為原來的，再經(jīng)NaOH溶液辦理，容器內(nèi)幾乎成為真空，該烴的化學(xué)時為（）ACH4BC2H6CC3H8DC4H10天然氣和液化石油氣（主要成分為C3C5的烷烴）燃燒的化學(xué)方程式分別為：CH4+2O2CO2+2H2O，C3H8+5O23CO2+4H2O現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應(yīng)采用的正確措施是（）A增大空氣進入量或減小石油氣進入量B增大空氣進入量，增大石油氣進入量C減小空氣進入量，減小石油氣進入量D減小空氣進入量或增大石油氣進入量an+、b（n+1）+、cn、d（

9、n+1）均擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的27.已知ABCD表達正確的選項是（）A原子半徑：ABCDB原子序數(shù)：bacdC離子半徑：DCBAD金屬性：BA，非金屬性：DC28以下物質(zhì)屬于同系物的是（）A和B.CH3CH2Cl和CH2ClCH2ClC.CH3CH2OH和CH3ClD.C2H6和C5H1229在過分的稀硫酸中分別加入等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，a中同時加入少量CuSO4溶液，以下各圖中表示其產(chǎn)生氫氣整體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的選項是()30.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價以下表：元素代號XYZW原子半徑/pm16014310466主要化合價236、4、2

10、2以下表達正確的選項是（）AX、Y元素的金屬性XYB必然條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來CZ的氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸D必然條件下，Z單質(zhì)與W的常有單質(zhì)可能生成ZW3第卷(非選擇題)31.A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y，且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。1）B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_。2）用電子式表示化合物X的形成過程_。3）化合物

11、Y的化學(xué)式為_，A2C2的電子式為_。（4）D、F最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為_。為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實驗，請回答以下問題編操作實驗現(xiàn)象號分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液待試管中均有適合氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40左右熱水的燒杯中浸泡另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液(1)過氧化氫分解的化學(xué)方程式為_(2)實驗的目的是_試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生33.將反應(yīng)2Fe3

12、+CuCu2+2Fe2+設(shè)計成原電池，正極反應(yīng)為，10min內(nèi)該電池向外供應(yīng)0.1mol電子，則正極資料與負(fù)極資料的質(zhì)量差為g（假設(shè)剛開始時，兩電極的質(zhì)量相等）.研究人員近來發(fā)現(xiàn)了一種水電池，能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)克表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,該水電池的負(fù)極反應(yīng)式，正極反應(yīng)式34.固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+49kJ。某科學(xué)實驗將6molCO2和實驗未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達到實驗?zāi)康?，你提出的對上述操作的改進建議是_(用實驗中所供應(yīng)的幾種試劑)(4)關(guān)于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有必然的催化作用為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化收效，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗請回答相關(guān)問題：定性解析：如圖甲可經(jīng)過觀察_，定性比較得出結(jié)論有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其原由是_定量解析：用圖乙所示裝置做比較實驗，實驗時