三江侗族自治縣二中20182019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題

1、三江侗族自治縣二中2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題三江侗族自治縣二中2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題8/8三江侗族自治縣二中2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題三江侗族自治縣二中2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題班級_座號_姓名_分?jǐn)?shù)_一、選擇題1以下相關(guān)圖示實(shí)驗(yàn)的說法正確的選項(xiàng)是（）A.裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)櫇竦腒I淀粉試紙變藍(lán)裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與直流電源正極相連裝置中電子由b極流向a極D.裝置中的離子互換膜能夠防止生成的Cl2與NaOH溶液反響2以下說法正確的選項(xiàng)是（）有單質(zhì)參加或生成的反響必定是氧化復(fù)原反響向Al2（SO4

2、）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色積淀，后積淀消逝向含有BaCl2和NaOH的混淆溶液中通入少許的二氧化硫氣體，有白色積淀生成向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w，先生成白色積淀，后積淀消逝101kPa、150時(shí)，agCO和H2的混淆氣體在足量的O2中完整焚燒，將焚燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后，Na2O2增重ag為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在剛玉（主要成分是Al2O3）坩堝中融化氫氧化鈉固體后進(jìn)行丈量堿性氧化物必定是金屬氧化物22.4L的CO氣體和28gN2所含的電子數(shù)相等ABCD3綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，構(gòu)造簡式以以下圖，對于綠原酸判斷正確的選項(xiàng)是（）分子

3、中全部的碳原子均可能在同一平面內(nèi)B1mol綠原酸與足量溴水反響，最多耗費(fèi)2.5molBr2C1mol綠原酸與足量NaOH溶液反響，最多耗費(fèi)4molNaOHD綠原酸水解產(chǎn)物均能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響第1頁，共8頁4以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)當(dāng)緊靠燒杯內(nèi)壁向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒不可以夠接觸容量瓶內(nèi)壁C蒸餾完成后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置為正確配制必定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至靠近刻度線時(shí)，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線5設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是A常溫下醋酸溶液中含醋酸分子0

4、.01NAB1molNa與足量O2反響生成Na22O2的混淆物共失掉NA個(gè)電子O和NaC已知NaCl溶于乙醇中可制成膠體，0.1molNaCl在乙醇中形成的膠體含有0.1NA個(gè)膠粒D7.8gNa2O2的固體中含有的陰離子數(shù)0.2NA6常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大批共存的是（）A酸性溶液中：Cl、Mg2、Fe3、SCNB1.0molL1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42C在強(qiáng)堿性環(huán)境中：AlO、CO、Na、KD0.1molL1明礬溶液中：NH、AlO、HCO、Na7常溫下，以下說法正確的選項(xiàng)是A0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO3

5、2-）+c（OH-）B0.1mol/LHCN和0.1mol/LNaCN的等體積混淆溶液中:c（HCN）c（Na+）c（CN-）c（H+）c（OH-）C0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）c（OH-）+c（Cl-）D0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3H2O）c（SO42-）8以下變化過程，屬于放熱反響的是（）工業(yè)合成氨酸堿中和反響水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水固體NaOH溶于水Na在Cl2中焚燒食品腐敗濃H2SO4稀釋ABCD9以下離子方程式中，正確的選項(xiàng)是A石灰石與

6、鹽酸反響：CO322HCO2H2OB銅和硝酸銀溶液反響：CuAgCu2AgC向NaHSO4溶液中滴加BaOH2溶液至SO2離子恰巧積淀完整：4Ba22OH2HSO42BaSO42H2ODNH4HCO3溶液與過度HCl溶液混淆：HCO3HCO2H2O10實(shí)現(xiàn)以下轉(zhuǎn)變的反響方程式中，正確的選項(xiàng)是AH2SO3H2SO4：H2SO3H2O2H2SO4+H2O第2頁，共8頁BFeFe3：2Fe6H2Fe33H2CBrBr2：2BrI2Br22I424422H2DCuCuSO：Cu2HSO（?。〤uSOSOO11常溫下，已知：Ksp（AgCl）=1.8-10-12-20。下10，Ksp（Ag2CrO4）=

7、l.110以及KspCu（OH）2=210列說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）24飽和溶液的物質(zhì)的量濃度比較：c（AgCl）c（Ag2CrO4）A常溫下AgCl飽和溶液和AgCrO-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag24分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度比較：（cAgCl）B常溫下，在0.010mol?LCrOc（Ag2CrO4）C某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如要生成Cu（OH）2積淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于5D要使0.2mol?L-1CuSO4溶液中Cu2+積淀較為完整（使Cu2+濃度降至本來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH為612以下相關(guān)甲烷的說法中錯(cuò)

8、誤的選項(xiàng)是A采煤礦井中的甲烷氣體是植物殘?bào)w經(jīng)微生物發(fā)酵而來的B天然氣的主要成分是甲烷C.甲烷燃料電池、硅太陽能電池都利用了原電池原理D甲烷與氯氣發(fā)生代替反響所生成的產(chǎn)物四氯甲烷是一種效率較高的滅火劑13以下圖是某有機(jī)物分子的簡略球棍模型，該有機(jī)物中含C、H、O、N四種元素。以下對于該有機(jī)物的說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A分子式為C3H7O2NB能發(fā)生代替反響C能經(jīng)過聚合反響生成高分子化合物D不可以跟NaOH溶液反響14以下熱化學(xué)方程式中，的值能表示可燃物的焚燒熱的是A.B.C.D.15以下對于硅的說法不正確的選項(xiàng)是高純度的單質(zhì)硅被寬泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片自然界硅元素的貯量豐富，并存在大批的單質(zhì)硅C常溫

9、時(shí)硅與水、空氣和酸不反響，但能與氫氟酸反響第3頁，共8頁硅可由二氧化硅復(fù)原制得16由物質(zhì)a為原料，制備物質(zhì)d（金剛烷）的合成路線以以下圖所示：對于以上有機(jī)物說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A物質(zhì)a的分子式為C5H6B物質(zhì)b使酸性高錳酸鉀溶液和溴水退色的原理同樣C物質(zhì)c與物質(zhì)d互為同分異構(gòu)體D物質(zhì)d的一氯代物有2種二、填空題17已知：25時(shí)，弱電解質(zhì)的電離均衡常數(shù)：K（CH3COOH）1.8105，K（HSCN）0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp（CaF2）61010。25時(shí)，2.0103mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)理溶液pH（忽略體積變化），獲取c（HF）、c（F）與溶液pH的變化關(guān)系，以以下圖所示：

10、請依據(jù)以上信息回答以下問題：（1）25時(shí)，將20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分別與20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混淆，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化以下圖，反響初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在顯然差別的原由是_，反響結(jié)束后所得兩溶液中，（SCN）（填“”、“”或“”）。（2）25時(shí)，HF電離均衡常數(shù)的數(shù)值Ka。3）4.010-3mol/LHF溶液與4.010-4mol/LCaCl2溶液等體積混淆，調(diào)理混淆液合液體積的變化），_積淀產(chǎn)生。（填“有”或“無”）。c（CH3COO）_cpH為4.0后（忽視調(diào)理時(shí)

11、混18、當(dāng)前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。第4頁，共8頁（1）圖頂用石墨做電極，在必定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反響式為_。（2）電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)情況）時(shí)，停止電解。經(jīng)過陽離子互換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_mol、某研究性學(xué)習(xí)小組依據(jù)反響：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2（SO4）3K2SO48H2O設(shè)計(jì)以下原電池，此中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1200mL，1molL，溶液的體積均為鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。回答以下問題：（3）此原電池的正極是石墨_（填“a或”“b）”。4）

12、電池工作時(shí)，鹽橋中的SO24移向_（填“甲”或“乙”）燒杯。5）甲燒杯中的電極反響式為（6）若不考慮溶液的體積變化，1MnSO4濃度變?yōu)?.5molL，則反響中轉(zhuǎn)移的電子為_mol。19有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。必定溫度下，在甲中加入2molN2、3molH2，反應(yīng)N2（g）3H2（g）2NH3（g）達(dá)到均衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為mmol。第5頁，共8頁1）同樣溫度下，在乙中加入4molN2、6molH2，若乙的壓強(qiáng)一直與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反響達(dá)到均衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為_mol（從以下各項(xiàng)中選擇，只填序號，下同）；若乙的容積與甲的容積一直相等，乙中反響達(dá)到均衡時(shí)

13、，生成NH3的物質(zhì)的量為_mol。A小于mB等于mC在m2m之間D等于2mE大于2m（2）同樣溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1molNH3，要使乙中反響達(dá)到均衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到均衡時(shí)同樣，則開端應(yīng)加入_molN2和_molH2。20填空：I某有機(jī)物由C、H、O三種元素構(gòu)成，球棍模型以下圖：1）該有機(jī)物的分子式是_；2）該有機(jī)物所含官能團(tuán)的名稱是_；（3）該有機(jī)物能夠發(fā)生加聚反響，其產(chǎn)物的構(gòu)造簡式是_；（4）以下相關(guān)該有機(jī)物的描繪中，正確的選項(xiàng)是_（填序號）。a能與NaHCO3溶液反響b能發(fā)生水解反響c不可以與溴的CCl4溶液反響d能與酸性高錳酸鉀溶液反響II實(shí)驗(yàn)室

14、制得氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)查驗(yàn)。以下圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)查驗(yàn)裝置，達(dá)成以下表格：序號氣體反響原理A中試劑乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱_乙烯無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170反響的化學(xué)方程式是_乙炔電石與飽和食鹽水反響_21以苯甲醛為原料，經(jīng)過Cannizzaro反響來制備苯甲醇和苯甲酸，反響式為：第6頁，共8頁CHOCH2OHCOONa2+NaOH+主反響：COONaCOOH+HCl+NaClCHOCOOH副反響：2+O22主要物料的物理常數(shù)以下表：名稱分子量性狀苯甲醛106無色液體苯甲酸122無色晶體苯甲醇108無色液體乙醚74無色液體。實(shí)驗(yàn)步驟：相對密度沸點(diǎn)溶解度gcm-3

15、）（）水乙醚1.04179微溶易溶1.272490.21g66g1.04205微溶易溶0.7135不溶-（1）儀器A的作用是。（2）蒸餾操作時(shí)溫度應(yīng)當(dāng)控制在左右。獲取產(chǎn)品乙時(shí)進(jìn)行的操作的名稱是。（3）上層溶液1中除乙醚外主要有機(jī)雜質(zhì)是、。清洗時(shí)先后用到了飽和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水。清洗操作在中進(jìn)行。a燒杯b布氏漏斗c燒瓶d分液漏斗加入10%的NaHCO3溶液至（填現(xiàn)象）時(shí)說明雜質(zhì)已被除盡。（4）若產(chǎn)品甲的質(zhì)量為5.40g，則產(chǎn)品甲的產(chǎn)率是。22在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行以下反響：A（g）2B（g）3C（g）2D（g），開始時(shí)A為4mol，B為6mol；5min末時(shí)測得C的物質(zhì)的量為3mol。請計(jì)算：1）5min末A的物質(zhì)的量濃度_；2）5min內(nèi)D的均勻化學(xué)反響速率_；3）B的轉(zhuǎn)變率_；4）反響后容器中的總壓強(qiáng)與反響前總壓強(qiáng)之比為_。第7頁，共8頁三江侗族自治縣二中2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題（參照答案）一、選擇題題號12345678910答案DDCBBCDCDA題號111213141516答案BCDCBB二、填空題17HSCN的酸性比3c（H）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反響速率較快10CHCOO