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文檔簡介

1、硫酸亞鐵和硫酸亞鐵銨的制備實驗總體流程 1FeSO4 7H2O的制備主反應： Fe + H2SO4 = FeSO4 7H2O 副反應：（1）硫酸亞鐵有三種水合物：在溶液中可以相互轉變方法提要（一）（2）FeSO4在弱酸性溶液中能被空氣氧化，生成黃色的三價鐵的堿式鹽： 4 FeSO4 + O2 + H2O = 4 Fe(OH)SO42FeSO4 (NH4)2SO4 6H2O的制備主反應： FeSO4 + (NH4)2SO4 = FeSO4 (NH4)2SO4等摩爾的硫酸亞鐵和硫酸銨溶液混合，溶液經濃縮后冷至室溫即可得到溶解度較小的硫酸亞鐵銨復鹽FeSO4 (NH4)2SO4 6H2O晶體。方法提

2、要（二）1FeSO4 7H2O的制備（1） 8g鐵屑于250ml錐形瓶中，加10% Na2CO3 溶液40 ml，小火加熱10min，以除去鐵屑表面的油污。（2）加入3mol/L H2SO4溶液60 ml，水浴加熱控制溫度勿超過90。（3）反應結束后，趁熱減壓過濾（二層濾紙），棄去黑色泥狀物，得到綠色的硫酸亞鐵溶液。（4）將溶液轉移至蒸發(fā)皿中，于水浴上蒸發(fā)濃縮，溫度保持在70以下。當開始有晶體出現(xiàn)時，停止蒸發(fā)，冷卻，F(xiàn)eSO4 7H2O晶體。（5）減壓過濾，潤洗，抽氣干燥，稱量，計算產率。簡單步驟（一） 2FeSO4 (NH4)2SO4 6H2O的制備（6）稱取FeSO4 7H2O 產品20g，加入配制70飽和溶液所需0.2mol/L H2SO4的量；（7）另取等摩爾的(NH4)2SO4，加水配成70的飽和溶液（附注3），加至FeSO4溶液中，小火加熱，使完全溶解。（8）冷卻后即得到硫酸亞鐵銨晶體。減壓過濾，用少量水及95%乙醇各潤洗一次，抽氣干燥，稱量，計算產率。 簡單步驟（二）1濃縮硫酸亞鐵溶液時，為何不能將溶液煮沸？2如果硫酸亞鐵溶液已有部分被氧化，則應如何處理才能制得純的硫酸亞鐵

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