2022-2023學(xué)年山東省濟(jì)寧市立新中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省濟(jì)寧市立新中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺或消失，則原溶液可能是（ ）滴有石蕊的H2SO4溶液 滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氫氧化鈉溶液 滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶有SO2的品紅溶液A B C D參考答案：B略2. 在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，符合條件的元素種數(shù)為 A1種 B2種 C3種 D4種參考答案：C3. 如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外

2、層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是 AX的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定B原子半徑大小順序是ZYXCY、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色DX、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C略4. 取相同體積的KI、Na2S和FeBr2溶液分別通入足量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl2的體積相同（同溫同壓下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A 112 B 213 C 632 D 321參考答案：略5. X、Y均為短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族。下列說法中，正確的是 A同周期中X的原子半徑大于Y的原子半徑 BX、Y形成的化合

3、物X2Y溶于水后溶液均呈堿性 CX、Y形成的離子化合物中只含有離子鍵 D1 mol 由X、Y組成的化合物所含有的電子總數(shù)均為186.021023參考答案：A略6. 下列各組物質(zhì)中，所含元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但既不屬于同分異構(gòu)體，也不屬于同系物的是A乙烯丙烯 B甲醇乙二醇C乙炔苯 D丙烯環(huán)丙烷參考答案：C7. （2007山東卷）14.氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是 A.再通入少量氯氣，減小B.通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C.加入少量固體NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D.加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：D本題考查

4、化學(xué)平衡移動(dòng)及元素化合物性質(zhì)。由Cl2+H2OH+Cl+HClO，通入Cl2，使平衡右移，A、C兩項(xiàng)不正確；通入SO2與Cl2反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，使漂白性減弱，B錯(cuò)。8. 將a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2通入100mL 3molL-1 NaOH溶液中，下列各項(xiàng)為通入CO2過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（ ）Aa =3.36時(shí)，CO2 + 2OH- = CO32- + H2OBa =4.48時(shí)，2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2OCa =6.72時(shí)，CO2 + OH- = HCO3-Da =8.96時(shí)，3CO2 + 4OH

5、- = CO32- + 2HCO3- + H2O參考答案：D略9. 參考答案：答案：D 10. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y 元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為12。A、B、C、D、E是由其中的2種或3種元素組成的化合物，F(xiàn)是由Z元素形成的單質(zhì)。已知A+B=D+F，A+C=E+F。常溫下，0.1mol/L D溶液的pH 為13。下列說法正確的是( )A. 原子半徑:WZYXB. A、C中所含的化學(xué)鍵類型相同C. 1.0L0.1mol/L E溶液中陰離子的總的物質(zhì)的量為0.1molD. lmol A 與足量B

6、完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol 電子參考答案：DX、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y為C元素；Z是地殼中含量最高的元素，Z為O元素，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為12，則X和W最外層都是1個(gè)1電子，則W為Na元素；A、B、C、D、E是由其中的2種或3種元素組成的化合物，F(xiàn)是由Z元素形成的單質(zhì)，F(xiàn)為氧氣或臭氧；已知A+B=D+F，A+C=E+F，則A為過氧化鈉，B、C為二氧化碳和水，則X為H元素；常溫下，0.1mol/LD溶液的pH為13，則D為氫氧化鈉，因此B為水，C為二氧化碳，E為碳酸鈉。A. 同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族，從上

7、到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑：WY Z X，故A錯(cuò)誤；B. 過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，二氧化碳中只含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C. 1.0L0.1mol/L碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子的總的物質(zhì)的量大于0.1mol，故C錯(cuò)誤；D. 過氧化鈉與水的反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，lmol過氧化鈉與足量水完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子，故D正確；故選D。11. 稀土是工業(yè)味精，鄧小平說過“中東有石油，我們有稀土”稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+

8、下列說法正確的是（）A. 電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽極獲得B. 鈰有四種穩(wěn)定的核素Ce、8Ce、Ce、Ce，它們互為同位素C. 用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+D. 鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2參考答案：B考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用專題：信息給予題分析：A、電解反應(yīng)中，陽極失去電子被氧化，陰極得到電子還原；B、具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素同位素；C、根據(jù)電荷守恒判斷即可；D、氧化性：Ce4+Fe3+I，不會(huì)生成CeI4解答：解：A、電

9、解熔融CeO2制Ce，發(fā)生了還原反應(yīng)，鈰應(yīng)該在陰極獲得，故A錯(cuò)誤；B、四種穩(wěn)定的核素Ce、8Ce、Ce、Ce中，具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)，故它們互為同位素，故B正確；C、離子方程式中，Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+，左邊總電荷為+8，右邊總電荷為9，電荷不守恒，正確應(yīng)為2Ce4+2Fe2+=2Ce3+2Fe3+，故C錯(cuò)誤；D、由于氧化性Ce4+Fe3+I，鈰溶于氫碘酸，產(chǎn)物不會(huì)生成CeI4，應(yīng)該是CeI3，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的冶煉、金屬性質(zhì)、同位素等知識(shí)，主要是考查分析、利用信息，信息遷移和解決問題的能力，難度中等12. 將1 mol A(g)和2mol B(g)置

10、于2 L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： A(g)+2B(g)C(g)+D(g) H0,C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖l中曲線a所示 下列說法正確的是( )A、此反應(yīng)過程中的能量變化可用上圖II表示B、此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為1C、該反應(yīng)4s內(nèi)平均速率v(A)=0.125molL-1 s-1D、若在恒溫加大反應(yīng)容器的容積條件下，該反應(yīng)將按b曲線進(jìn)行參考答案：B略13. 2014年在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性下列有關(guān)說法正確的是（）A乙醇、次氯酸鈉溶液的消毒原理相同B雙氧水和次氯

11、酸鈉具有較強(qiáng)的腐蝕性，不能用于皮膚的消毒C高錳酸鉀溶液和雙氧水均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+SO2+H2ONa2SO3+HClO參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)分析：A乙醇使蛋白質(zhì)變性；B氧化性可用于消毒；C高錳酸鉀溶液和雙氧水均具有強(qiáng)氧化性；D在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)解答：解：A乙醇消毒液消毒是因?yàn)榭梢允沟鞍踪|(zhì)變性，而并非是將病毒氧化，而次氯酸鈉溶液可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的，故A錯(cuò)誤；B雙氧水具有較強(qiáng)的氧化性，能用于皮膚的消毒，故B錯(cuò)誤；C高錳酸鉀溶液和雙氧水的消毒原理都是因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性，原理相同，

12、故C正確；D次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸根離子和水，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查鹵族元素及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析應(yīng)用能力的考查，題目難度不大14. (08東莞調(diào)研)NO2既有氧化性，又有還原性。NaNO2大量進(jìn)入血液時(shí)，能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)化為高價(jià)鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗(yàn)NO2的是（）AFeCl2和KSCN BAgNO3和HNO3 C KMnO4和H2SO4 DKI和淀粉參考答案：答案：B15. 某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2

13、，若向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，則下列敘述中正確的是（ ） 原溶液中Br-一定被氧化 通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化 不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+ 若取少量所得溶液，加入CCl4，靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A B C D參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯已知： 密度（g/cm3）熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）溶解性環(huán)已醇0.9625161能溶于水環(huán)已烯0.81-1

14、0383難溶于水(1)制備粗品 將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_。試管C置于冰水浴中的目的是_。(2)制備精品環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_層(填上或下)，分液后用_(填入編號(hào))洗滌。a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是_。收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（

15、）a.蒸餾時(shí)從70開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_。a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測定沸點(diǎn)參考答案：(1) 防暴沸 冷凝 防止環(huán)己烯揮發(fā)(2) 上層 C g 冷卻水與氣體形成逆流 83 b(3)C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)。甲與乙可以按照原子個(gè)數(shù)比3：1形成化合物A，且每個(gè)A分子中含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，乙單質(zhì)分子的電

16、子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示) 。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。(4)X、Y、Z為三種強(qiáng)電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是 ； 金屬Cu與X、Y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式是： 。參考答案：（1） （2）NH3H2O NH4+ + OH-（3）NaH + H2O = NaOH + H2 1:1（4） NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO18. A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應(yīng)（III）的化學(xué)方程式 。（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機(jī)化合物，反應(yīng)（III）的離子方程式為 。（3）若B為非金屬單質(zhì)，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3:5，則反應(yīng)（III）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。0.1mol A與含0.15 mol Na