2021-2022學(xué)年廣東省肇慶市廣寧第一中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省肇慶市廣寧第一中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組熱化學(xué)方程式程中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是 ( )C(s)O2(g)CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3 S(g)O2(g)SO2(g)；H4 H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8A、 B、 C、 D

2、、參考答案：略2. 下列說法正確的是A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含分子數(shù)目為6.021023B1mol/LK2SO4溶液所含K+數(shù)目為26.021023C在常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)目為6.021023D2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去電子數(shù)目為0.16.021023參考答案：C略3. 下列說法正確的是 A汽油是純凈物，乙醇汽油是混合物B塑料、橡膠、纖維是三種重要的有機(jī)高分子材料 C淀粉和纖維素是非還原性多糖，蔗糖和麥芽糖都是還原性二糖D乙烯、植物油和苯都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)槠浣Y(jié)構(gòu)中都含有碳碳雙鍵參考答案：B略4. 實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示。

3、根據(jù)題意完成下列填空：（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和1:1的硫酸。配制體積比1:1的硫酸所用的儀器為 （選填編號(hào)）。A天平 B量筒 C容量瓶 D燒杯 （2）寫出燒瓶中發(fā)生的兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 。 （3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是 。（4）用濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的最佳方法是 （選填編號(hào)）。A蒸餾 B氫氧化鈉溶液洗滌 C用四氯化碳萃取 D用亞硫酸鈉溶液洗滌 （5）實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分由橡膠管改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是 。參考答案：略5. 金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量的Fe、Zn

4、、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知離子的氧化性：Fe2+Ni2+Cu2+） （ ） A陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Ni22eNi B電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等 C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2和Zn2+ D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt參考答案：D略6. 某一溴代烷水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成4種不同的醛，該一溴代烷的分子式可能是（）AC4H9BrBC5H11BrCC6H13BrDC7H15Br參考答案：B考點(diǎn)：鹵代烴簡(jiǎn)介；乙醇的化學(xué)性質(zhì)專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：先確定烷烴的對(duì)稱中心，

5、即找出等效的氫原子，再根據(jù)先中心后外圍的原則，將溴原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一溴代烴，溴原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛，據(jù)此即可解答；解答：解：先確定烷烴的一溴代物的種類，然后，溴原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛A正丁烷兩種一溴代物，異丁烷兩種一溴代物，共4種，所以分子式為C4H9Br的同分異構(gòu)體共有4種，其中溴原子連接在鍵端的碳原子上能被氧化成醛的只有1溴丁烷、1溴2甲基丙烷，故A錯(cuò)誤；BC5H11Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴為：CH3CH2CH2CH2CH2B

6、r 1溴戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2Br 2甲基1溴丁烷；CH3CH（CH3）CH2CH2Br 3甲基1溴丁烷；CH3C（CH3）2CH2Br 2，2二甲基1溴丙烷；被空氣氧化生成4種不同的醛為：CH3CH2CH2CH2CHO 戊醛；CH3CH2CH（CH3）CHO 2甲基丁醛；CH3CH（CH3）CH2CHO 3甲基丁醛；CH3C（CH3）2CHO 2，2二甲基丙醛；故B正確；CC6H13Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴有13種，故C錯(cuò)誤；DC7H15Br 水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴大于13種，更多，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考

7、查同分異構(gòu)體的應(yīng)用和鹵代烴的水解、醇的氧化等知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，難度中等7. 關(guān)于苯分子結(jié)構(gòu)的說法錯(cuò)誤的是 （ ） A、各原子均位于同一平面上，6個(gè)碳原子彼此連接成一個(gè)平面正六邊形 B、苯環(huán)中含有3個(gè)C-C單鍵，3個(gè)C=C雙鍵 C、苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)介于C-C和C=C之間 D、苯分子中各個(gè)鍵角都為120o參考答案：B略8. 在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是 A.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)力向移動(dòng)C.滴加少量0.l mol / L HCl溶液，溶液中c(

8、H)減少D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：A略9. 一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為122X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成n mol XA BC D參考答案：C10. 都屬于萘(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：)的同系物。則萘和萘的同系物分子組成通式是（ ） ACnH2n-6（n6） BCnH2n-8（n10） CCnH2n-10（n10）DCnH2n-12（n10）參考答案：D略11. X和Y均為短周期元素，已知aXn-比bYm

9、+多兩個(gè)電子層，則下列說法正確的是 Ab5 BX只能位于第三周期 Ca+n-b+m=10或16 DY不可能位于第二周期參考答案：C略12. 將1 mol SO2和1 mol O2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3為0.3 mol。若此時(shí)移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，則重新達(dá)到平衡后，SO3的物質(zhì)的量 ()A等于0.3 mol B等于0.15 molC小于0.15 mol D大于0.15 mol，小于0.3 mol參考答案：C略13. 某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)3B(

10、g) 2C(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n(A)n(B)n(C)=221。若保持溫度不變，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是（ ）A. 剛充入時(shí)反應(yīng)速率正減少，逆增大B. 平衡不發(fā)生移動(dòng)C. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大參考答案：D略14. 將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c (SO42）：c (H+)約為( )A.1：1B.1：2C.1：10D.10：1參考答案：C題中設(shè)置了酸性溶液稀釋后，氫離子濃度的最小值不小于110-7molL-1。所以，此題稀釋后氫離子濃度只能近似為110-7molL-1。15. 下列表達(dá)方式

11、錯(cuò)誤的是 （ ）A B甲烷的電子式 C硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p6 D碳12原子構(gòu)成 C參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你完成下列填空：步驟一：配制250mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。步驟二：取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時(shí)，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）10.1

12、020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.0020.0040.1019.9820.00（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_g，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有_。（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是_。滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為 。（4）排去滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖的 操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（5）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液濃度值）偏高的有 （多選扣分）：A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過刻度B. 錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液C.

13、酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤洗D. 滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)；E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失參考答案：（1）1. 0g；250mL容量瓶，膠頭滴管（2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（3）0.10mol/L （4）丙 （5）ADE略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （7分）某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行不同的實(shí)驗(yàn)。其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b為螺旋狀銅絲，c中盛有冰水。（1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，則還需連接的裝置是 （填序號(hào)），該裝置中應(yīng)加入試劑 。從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，A裝

14、置試管中除加入反應(yīng)液外，還需加入的固體物質(zhì)是 。（2）該小組同學(xué)欲做乙醇氧化成乙醛的實(shí)驗(yàn)，則應(yīng)選用的裝置是 （填序號(hào)），再用制得的乙醛溶液進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，正確的操作順序是 （填序號(hào)）。 向試管中滴入3滴乙醛溶液； 一邊振蕩一邊滴入2%的稀氨水，直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止； 振蕩后放入熱水中，水浴加熱； 在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液。參考答案：（7分）（1）D；（1分）飽和Na2CO3溶液；（1分）碎瓷片（1分）（2）ABC；（2分） （2分）略18. 某二元弱酸H2A溶液，按下式發(fā)生一級(jí)或二級(jí)電離：H2AH+HA- ，HA- H+A2-已知相同濃度時(shí)的電離度（H2A）（HA-

15、），設(shè)有下列四種溶液：A. 0.01 molL1的H2A溶液 B. 0.01 molL1的NaHA溶液C. 0.02 molL1的HCl與0.04 molL1的NaHA溶液等體積混合液D. 0.02 molL1的NaOH與0.02 molL1的NaHA溶液等體積混合液據(jù)此，填寫下列空白(填代號(hào))：(1) c(H+)最大的是 ，最小的是 。(2) c(H2A)最大的是 ，最小的是 。(3) c(A2)最大的是 ，最小的是 。(4) 寫出H2S 溶液的電離方程式 。參考答案：(1) A；D (2) C；D (3) D；A (4)H2SH+HS- ，HS- H+S2-19. FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性.（1）在演示催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)中，向H2O2 溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是_ (1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應(yīng)進(jìn)程對(duì)比圖，并作必要的文字注明(3分)（2）在演示增加反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是_(1分), 從化學(xué)平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設(shè)后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)（3）分別取若干毫升稀Fe