2021-2022學(xué)年廣東省肇慶市羅平中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省肇慶市羅平中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 13CNMR （核磁共振）、15NNMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，下面敘述正確的是（ ）A13C與15N有相同的中子數(shù) B13C與C60互為同位素C15N與14N是N元素的兩種同位素 D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C試題分析：A、13C與15N的中子數(shù)分別為7、8，中子數(shù)不同，錯(cuò)誤；B、13C為原子，C60為單質(zhì)，二者不是同位素，錯(cuò)誤

2、；C、15N與14N的質(zhì)子數(shù)均為7，中子數(shù)分別為8、7，二者是N元素的兩種同位素，正確；D、15N的核外電子數(shù)為7，中子數(shù)為8，電子數(shù)和中子數(shù)不相同，錯(cuò)誤。2. 現(xiàn)有兩瓶無標(biāo)簽的無溶波，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是Ca(OH)2 鹽酸CaCl2 NaOH 加熱A. B. C. D. 參考答案：A【詳解】二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故不選；加入鹽酸，碳酸鈉開始生成氣體，而碳酸氫鈉立即生成氣體，可鑒別，故選；碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，而碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故選；碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，現(xiàn)象不明顯

3、，而碳酸鈉與NaOH不反應(yīng)，不能鑒別，故不選；在溶液中加熱，都不分解，沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故不選；故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查Na2CO3和NaHCO3溶液的鑒別，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，注意把握性質(zhì)的差異為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)。3. 可逆反應(yīng)在同一溫度、不同的壓強(qiáng)(p)條件下，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，下結(jié)結(jié)論正確的是 A B C D 參考答案：C4. (不定項(xiàng))X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2和Z，Y和Z離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A. 原子最外層電子數(shù)：XYZ B. 單質(zhì)沸點(diǎn)：XZYC. 離子半徑：X

4、2YZ D. 原子序數(shù)：XYZ參考答案：D試題分析：X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，則X為第A族元素，Z為A族元素；Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，A、X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，故A錯(cuò)誤；B、常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點(diǎn)較低，但鈉的沸點(diǎn)高于硫，順序應(yīng)為NaSF2，故B錯(cuò)誤；C、Na+、F-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為F-Na+，故C錯(cuò)誤；D、X、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9，原子序數(shù)：XYZ，故D正確。5. 對(duì)標(biāo)有下列標(biāo)簽的

5、試劑說法錯(cuò)誤的是 ( ) 參考答案：A6. 歌手那英在歌曲中唱道”霧里看花，水中望月”，其中霧屬于下列分散系中（ ）A溶液 B懸濁液 C乳濁液 D膠體參考答案：D略7. 將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是 使煤充分燃燒，提高煤能的利用率 減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨” 減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣 減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)” A B C D參考答案：D略8. 下已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)，放出熱量121 kJ。且氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氧氣中1 mol OO鍵

6、完全斷裂時(shí)吸收熱量為 （ ）A932kJ B496kJ C738 kJ D248 kJ 參考答案：B9. 一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)Y(g) ?2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是A. 單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol X，同時(shí)消耗n mol YB. X的生成速率與Z的生成速率相等C. X、Y、Z的濃度相等D. X、Y、Z的分子數(shù)之比為312參考答案：A試題分析：A項(xiàng)個(gè)物質(zhì)的濃度保持不變，所以達(dá)到反應(yīng)限度；B項(xiàng)X與Y的生成速率之比為3:2時(shí)達(dá)限度；C項(xiàng)各物質(zhì)的濃度為定值時(shí)達(dá)限度；D項(xiàng)各物質(zhì)的個(gè)數(shù)比與反應(yīng)限度無關(guān)。10. 下列電離方程式錯(cuò)誤的是A.CaCl2Ca2+2Cl- B.Na2SO42Na+SO42

7、-C.HNO3H+NO3- D.KClO3K+C1-+3O2-參考答案：D試題分析：KClO3的電離方程式為KClO3=K+ClO3-，故D錯(cuò)誤。11. 下列各組物質(zhì)可以直接通過分液進(jìn)行分離的組合是（ ） 苯和水；乙酸乙酯和乙醇；乙酸乙酯和純堿溶液；苯和溴苯； 硝基苯和水；蔗糖與葡萄糖；乙烷和SO2A B C D參考答案：A略12. HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)排列正確的是 ( )A 、 CH4H2OHFSiH4 B 、 SiH4HFCH4H2OC、 SiH4CH4H2OHF D 、 H2OCH4HFSiH4參考答案：C略13. 如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元

8、素X、Y、Z的敘述正確的是（ ）X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽； Z的單質(zhì) 常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)； Z的原子序數(shù)比Y大19； Z所在的周期中含有32種元素。 A B C只有 D只有參考答案：B略14. 下列關(guān)于乙醇和乙酸兩種物質(zhì)的說法不正確的是()A都能發(fā)生取代反應(yīng)B都能使紫色石蕊試液變紅C都能發(fā)生酯化反應(yīng)D都能和金屬鈉反應(yīng)生成H2參考答案：B乙醇在水溶液中不能夠電離，顯中性，不能使紫色石蕊試液變紅，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇和乙酸在一定條件下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)即屬于取代反應(yīng)，A、C兩項(xiàng)正確；另外乙醇分子中的羥基和乙酸分子中的羧基均能和金屬鈉反應(yīng)生成H2，D項(xiàng)

9、正確。15. 如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是A. 離子半徑：XYZB. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：RWD. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：B【詳解】X有-2價(jià)，為氧元素，Y為+1價(jià)，為鈉，Z為+3價(jià)，為鋁，W為+6價(jià)，為硫，R為+7價(jià)，為氯。則A、氧離子、鈉離子和鋁離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑：XYZ，A正確；B、三氧化硫溶于水生成硫酸，屬于含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；C、同周期元素，從左到右，非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

10、的水化物酸性：RW，C正確；D、Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)，即氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，D正確。答案選B。【點(diǎn)睛】掌握主族元素最高價(jià)的判斷方法是解答的關(guān)鍵，即主族元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外)，其中氟無正價(jià)。主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，絕對(duì)值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于A、A、A、A族。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某興趣小組為探究Na2CO3溶液的性質(zhì)，需要配制480mL 密度為1g?cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.06%的Na2CO3溶液。（1）所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為

11、_molL1，所需碳酸鈉的質(zhì)量為_g。（2）配制時(shí)，提供以下儀器：燒杯、量筒、托盤天平(帶砝碼)、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器是_、_。（3）該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是_、_。（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）定容時(shí)俯視刻度線 碳酸鈉粉末帶有部分結(jié)晶水 容量瓶未經(jīng)干燥使用 稱量碳酸鈉時(shí)所用砝碼生銹 移液過程中有少量溶液濺出其中引起所配溶液濃度偏高的有 _（填序號(hào)，下同），偏低的有_。參考答案：(1)0.1 5.3 (2) 膠頭滴管 500mL容量瓶 (3)攪拌 引流 (4) 解析：（1）根據(jù) 可知所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.1

12、molL1。由于沒有480mL容量瓶，所以需要配制500mL，則所需碳酸鈉的質(zhì)量為0.5L0.1mol/L106g/mol5.3g；（2）配制時(shí)需要的儀器有：燒杯、托盤天平(帶砝碼)、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的玻璃儀器是膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是溶解時(shí)攪拌，加速溶解；轉(zhuǎn)移時(shí)起引流作用。（4）定容時(shí)俯視刻度線，液面在刻度線下方，濃度偏高；碳酸鈉粉末帶有部分結(jié)晶水溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；容量瓶未經(jīng)干燥使用不會(huì)影響；稱量碳酸鈉時(shí)所用砝碼生銹，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高；移液過程中有少量溶液濺出，溶質(zhì)減少，濃度偏低，則引起所配溶液濃度

13、偏高的有，偏低的有。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在工業(yè)上次磷酸(H3PO2)常用于化學(xué)鍍銀,發(fā)生的反應(yīng)如下:_Ag+_ H3PO2+_H2O_Ag+_ H3PO4+_H+請(qǐng)回答下列問題:（1）H3PO2中，P元素的化合價(jià)為_；該反應(yīng)中，H3PO2作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。（2）上述離子方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為_。（3）若反應(yīng)中生成10.8gAg，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。（4）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:_。參考答案：(1)+1 還原劑 (2) 4，1，2，4,1，4 (3). 0.1NA(或6.021022) (4) H3

14、PO2+OH-=H2P02-+H2O解析：（1）據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知H3PO2中P化合價(jià)為+1價(jià)，P化合價(jià)由+1價(jià)升高到+5價(jià)，故H3PO2作還原劑；（2）據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒和得失電子總數(shù)守恒可知，配平的系數(shù)為4、1、2、4、1、4；（3）銀生成銀離子，失去1個(gè)電子，10.8g Ag物質(zhì)的量為0.1mol即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.021022或0.1NA；（4）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫離子方程式時(shí)必須寫化學(xué)式，H3PO2與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。利用化合價(jià)升降總數(shù)相等進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平是解答本題的

15、關(guān)鍵。18. 某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2（1）該反應(yīng)中的氧化劑是 ，（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 （3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 參考答案：（1）H2CrO4；（2）H2CrO4；Cr（OH）3；（3）【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2，O元素化合價(jià)升高，H2O2被氧化，根據(jù)化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)中H2CrO4為氧化劑，被還原為Cr（OH）3，反應(yīng)的方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2+2H2O，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，以此解答該題【解答】解：（1）H2O2O2的過程中，氧元素的化合價(jià)由1價(jià)升到了0價(jià)，所以H2O2是還原劑，H2CrO4Cr（OH）3的化合價(jià)降低是氧化劑，故答案為：H2CrO4；（2）反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)降低，H2CrO4應(yīng)被還原生成Cr（OH）3