2022年河北省保定市曲陽縣第一高級中學高二化學第二學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有機化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是ABCH3CCHCD2、由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是（ ）實驗現(xiàn)象結(jié)論A向的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴溶液黃色逐漸消失，加溶液顏色不變還原性：B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有

2、黑色顆粒產(chǎn)生具有氧化性C向某溶液中先加入氯水，再加入溶液加入溶液后溶液變紅最初溶液中含有D向2支盛有相同濃度鹽酸和氫氧化鈉溶液的試管中分別加入少量氧化鋁兩只試管中固體均溶解氧化鋁是兩性氧化物AABBCCDD3、下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（ ）選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A加熱鈉塊，鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，產(chǎn)生白色固體鈉可與空氣中的氧氣反應B在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中，立刻產(chǎn)生大量氣泡，鋁條逐漸變細且逐漸發(fā)熱Al和Al2O3均可與NaOH反應C淀粉溶液與稀硫酸混合加熱后，滴加碘水，溶液變?yōu)樗{色淀粉溶液未發(fā)生水解D蔗糖溶液與稀硫酸混合加熱后，先加入足量NaOH溶液，再加入新

3、制Cu(OH)2，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖的水解產(chǎn)物含有醛基AABBCCDD4、傘形酮可用作酸堿指示劑，可由雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得。下列說法中錯誤的是A1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應，最多可消耗3molNaOHB1 mol雷瑣苯乙酮最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應C蘋果酸發(fā)生縮聚反應最多可生成2種高分子化合物D雷瑣苯乙酮在一定條件下可發(fā)生氧化、取代、縮聚等反應5、苯與Br2發(fā)生取代反應時能量與反應進程如下圖所示。下列說法正確的是A、兩步均放出能量 BFeBr3可以改變反應的焓變CFeBr3不能改變反應的活化能 DFeBr3可以加快該反應速率6、某無色溶液能與鋁反應放出

4、氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是()ANH4、Na、Ba2、ClBNa、I、HCO3、SO42CK、Cl、SO32、Al(OH)4DNa、Mg2、SO42、Cl7、聚碳酸酯 的透光率良好。它可制作車、船、飛 機的擋風玻璃，以及眼鏡片、光盤、唱片等。它可用綠色化學原料與另一原料Y 反應制得，同時生成甲醇。下列說法不正確的是AY 的分子結(jié)構(gòu)中有 2 個酚羥基BY 的分子式為 C15H18O2C甲醇的核磁共振氫譜有 2 個吸收峰DX 的同分異構(gòu)體中能與 NaHCO3 溶液反應產(chǎn)生氣體的有 4 種8、下列說法正確的是A的名稱為3一甲基丁烷BCH3CH2CH2CH2CH3和互為同素異形體C和為

5、同一物質(zhì)DCH3CH2OH和具有相同的官能團，互為同系物9、下列各組順序不正確的是A微粒半徑大?。篠2ClFNaAl3B熱穩(wěn)定性大小：SiH4PH3NH3H2O食鹽干冰碘晶體D沸點高低：NH3AsH3PH310、標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是（ ）A在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質(zhì)量之比為m：nB25、125105Pa時，兩氣體的密度之比為n：mC同質(zhì)量的A、B在非標準狀況下，其分子數(shù)之比為n：mD相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m：n11、下列有關(guān)敘述不正確的是ACO2分子中鍵和鍵之比為11BPCl5中所有原子均滿足8電子穩(wěn)

6、定結(jié)構(gòu)C由于HCOOH分子間存在氫鍵，則同壓下，HCOOH的沸點比CH3OCH3的高DCH2=CH-CHO分子中碳原子的雜化類型均為sp212、下列各組物質(zhì)混合時，前者過量和不足時，發(fā)生不同化學反應的是（ ）ANaOH溶液和AlCl3溶液B稀H2SO4與Al(OH)3CAl和NaOH溶液D氨水與Al2(SO4)3溶液13、已知聚乳酸可在乳酸菌作用下分解，下列有關(guān)聚乳酸的說法正確的是()A聚乳酸是一種純凈物B聚乳酸的單體是HOCH2CH2COOHC聚乳酸是由單體之間通過加聚而合成的D聚乳酸是一種高分子材料14、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少

7、6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB含有58.5 g氯化鈉的溶液中含有NA個氯化鈉分子CNO2和H2O反應每生成2 mol HNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD1 mol冰醋酸和1 mol乙醇經(jīng)催化加熱反應生成的H2O分子數(shù)為NA15、科學家已經(jīng)發(fā)明利用眼淚來檢測糖尿病的裝置，其原理是用氯金酸鈉（ NaAuCl4）溶液與眼淚中的葡萄糖反應生成納米金單質(zhì)顆粒。下列有關(guān)說法中不正確的是A葡萄糖不能發(fā)生水解反應B葡萄糖屬于單糖C檢測時 NaAuCl4發(fā)生氧化反應D葡萄糖可以通過綠色植物光合作用合成16、下列實驗或操作不能達到目的的是（ ）A制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱B用 NaOH 溶液

8、除去溴苯中的溴C鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性 KMnO4 溶液，振蕩，觀察是否褪色D除去甲烷中含有的乙烯：將混合氣體通入溴水中17、進行下列實驗，括號內(nèi)的實驗用品都必須用到的是A物質(zhì)的量濃度的配制（容量瓶、燒杯、錐形瓶）B氣體摩爾體積的測定（玻璃棒、鎂帶和液體量瓶）C鈉的焰色反應（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）D粗鹽提純（蒸發(fā)皿、玻璃棒、分液漏斗）18、下列關(guān)于有機物的說法正確的是A有機物只能在生物體內(nèi)才能合成B有機物都是難溶于水而易溶于有機溶劑的共價化合物C完全燃燒只生成CO2和H2O的有機物一定是烴D有機物是含有碳元素的化合物19、某有機物的結(jié)構(gòu)為如圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)

9、是 （ ）可以燃燒 能使酸性KMnO4溶液褪色能跟NaOH溶液反應 能跟新制銀氨溶液反應能發(fā)生加聚反應 能發(fā)生水解反應A只有BC只有D20、下列說法中正確的是（ ）A有機物分子式為C4H7ClO2，與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2，其結(jié)構(gòu)可能有15種B已知為加成反應，由此可知X為氯乙烯C分子式為C4H8ClBr的有機物共有9種D互為同分異構(gòu)體21、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是 A混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃

10、度為2mol/LBOA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4 molD第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO422、下列關(guān)于有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是A石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化B在淀粉水解液中加入過量氫氧化鈉,再加入碘水,溶液未變藍,說明淀粉已完全水解C不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合,形成更復雜的多肽化合物D乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應，說明二者所含碳碳鍵相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。已知

11、：,RCOOH(1)發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為_；DE的反應類型為_。(2)EF的化學方程式為_。(3)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是_(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。(4)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_；檢驗的碳碳雙鍵的方法是_(寫出對應試劑及現(xiàn)象)。24、（12分）已知：X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，食醋中約含有3%-5%的D，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請回答：(1)X的結(jié)構(gòu)簡式是_。(2)AB的化學方程式是_。(3)下列說法不正確的是_。AA+D

12、X的反應屬于取代反應B除去X中少量D雜質(zhì)可用飽和Na2CO3溶液CA與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈得多D等物質(zhì)的量的A、B、D完全燃燒消耗O2的量依次減小25、（12分）實驗小組同學對乙醛與新制的Cu(OH)2反應的實驗進行探究。實驗：取2mL 10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時藍色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實驗小組對影響實驗成敗的因素進行探究：(1)探究乙醛溶液濃度對該反應的影響。編號實驗實驗實驗方案實驗現(xiàn)象加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀

13、已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條件下進一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。 能證明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的實驗現(xiàn)象是_。 乙醛與新制的Cu(OH)2 發(fā)生反應的化學方程式是_。 分析實驗產(chǎn)生的紅色沉淀少于實驗的可能原因：_。(2)探究NaOH溶液濃度對該反應的影響。編號實驗實驗實驗方案實驗現(xiàn)象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實驗，得出如下結(jié)論：. NaOH溶液濃度一定時，適當增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。. 乙醛溶液濃度一定時，_。(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛

14、溶液濃度對該反應影響程度的差異。編號實驗實驗實驗方案實驗現(xiàn)象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實驗得出推論： _。26、（10分）工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純度硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。請回答下列問題：（1）儀器D的名稱_。（2）裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是_。（3）C中吸收尾氣一段時間后，吸收液中存在多種陰離子，下列有關(guān)吸收液中離子檢驗的說法正確的是_。A取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則說明一定存在ClB取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，則說明一定存在

15、SO32-C取少量吸收液，加過量BaCl2溶液，過濾出沉淀，向沉淀中加過量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，則說明一定存在SO32-D取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍，則說明一定存在ClO27、（12分）利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出該反應的熱化學方程式（已知生成lmol液態(tài)水的反應熱為57.3kJ/mol）_。(2)現(xiàn)將一定

16、量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和 1L1mol/L鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關(guān)系為_。(3)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g)，為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如表：實驗序號起始溫度終止溫度 鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6420.120.326.9依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱H_(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶

17、液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_ (填“相等、不相等”)，所求中和熱_(填“相等、不相等”)。(5)利用簡易量熱計測量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應的反應熱，下列措施不能提高實驗精度的是（_）A利用移液管(精確至0.01 mL)代替量筒(精確至0.1 mL)量取反應液B快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫度C在內(nèi)、外筒之間填充隔熱物質(zhì)，防止熱量損失D用量程為500的溫度計代替量程為100的溫度28、（14分）FeCl3是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。（1）將標準狀況

18、下的aL氯化氫氣體溶于100g水中，得到鹽酸的密度為bgmL1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_。（2）向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl23.36L，反應后的溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為_。（3）FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為_(用離子方程式表示)。用100mL2molL1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)_(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。（4）ClO2對污水中Fe2、Mn2、S2和CN等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CNbmg/L，現(xiàn)用ClO2將CN氧化，只生成兩種無毒氣體，其離子反應方程式為_，處理

19、100m3這種污水，至少需要ClO2_mol。29、（10分） 選修5：有機化學基礎(chǔ)扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下：（1）A可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A的結(jié)構(gòu)簡式為_。B的分子式為C6H6O，則A與B所發(fā)生反應的類型為_。（2）C生成D的化學方程式為_。E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）1 mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_mol。符合下列條件的F的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))共有_種。苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基；在稀H2SO4中或NaOH溶液中加熱均能

20、發(fā)生水解反應；能發(fā)生銀鏡反應。（4）已知：RCH2COOH，A有多種合成方法，在下面的空格處寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)。合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A、苯為平面結(jié)構(gòu)，甲苯中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故A不符合；B、乙炔為直線結(jié)構(gòu)，丙炔中甲基碳原子處于乙炔中H原子位置，所有碳原子處于同一直線，所有碳原子都處在同一平面上，故B不符合；C、2-甲基-1-丙烯中，雙鍵兩端的碳原子所連的碳原子都在同一個平面上，故C不符合；

21、D、2-甲基丙烷中，3個甲基處于2號碳原子四面體的頂點位置，2號碳原子處于該四面體內(nèi)部，所以碳原子不可能處于同一平面，故D符合；故選D?！军c睛】本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)特點，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu)。甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機物可在此基礎(chǔ)上進行判斷。2、C【解析】A項、向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，氯化鐵溶液與足量鐵反應生成氯化亞鐵，反應中Fe為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，由還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物可知，還原性鐵強于亞鐵離子，故A正確；B項、瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明二氧化碳被還原生成

22、碳，反應中二氧化碳表現(xiàn)氧化性，故B正確；C項、先加入氯水，Cl2可能將溶液中亞鐵離子氧化為三價鐵離子，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，不能說明溶液中是否存在亞鐵離子，故C錯誤；D項、向2支盛有相同濃度鹽酸和氫氧化鈉溶液的試管中分別加入少量氧化鋁，均溶解說明氧化鋁是既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的兩性氧化物，故D正確；故選C。3、D【解析】A.加入鈉塊時，最終得到的產(chǎn)物是過氧化鈉，為淡黃色固體，A錯誤；B.久置的鋁條放入NaOH溶液中，表面的氧化鋁先與NaOH反應，露出Al后才能反應生成氫氣，B錯誤；C. 淀粉溶液與稀硫酸混合加熱后，滴加碘水，溶液變?yōu)樗{色，可能淀粉水解未完全，C

23、錯誤；D.反應中稀硫酸作催化劑，加入新制的氫氧化銅前，先加足量NaOH溶液中和稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明蔗糖的水解產(chǎn)物含有醛基，D正確；答案為D。4、C【解析】A1個酯基水解消耗1molNaOH，水解后生成酚羥基再消耗1molNaOH，分子中的1個酚羥基消耗1molNaOH，所以1mol傘形酮和足量NaOH反應共消耗3molNaOH，A正確；B苯環(huán)消耗3mol氫氣，羰基消耗1mol氫氣，共消耗4mol氫氣，B正確；C可以生成三種高分子化合物，分別為：、 ，C錯誤；D雷瑣苯乙酮中羥基能發(fā)生氧化反應，羥基、苯環(huán)上的H能被取代，有2個羥基，能和多元羧酸發(fā)生縮聚反應，

24、D正確。答案選C。5、D【解析】分析：反應中，反應物總能量小于生成物總能量，反應吸熱，反應中，反應物的總能量大于生成物總能量，反應為放熱反應，結(jié)合能量的高低解答該題。詳解：A反應為吸熱反應，反應為放熱反應，選項A錯誤； B加入催化劑，只改變反應的活化能，不改變反應熱，選項B錯誤； C催化劑能改變反應的活化能，選項C錯誤；D加入催化劑，能改變反應的活化能，加快反應速率，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查化學反應與能量變化，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的總能量與反應熱的關(guān)系，注意把握催化劑對反應速率及反應活化能的影響。6、B【解析】分析：某無色溶液能與鋁反應放出氫氣，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿

25、性，結(jié)合離子的性質(zhì)分析判斷。詳解：A. 如果溶液顯酸性，則NH4、Na、Ba2、Cl可以大量共存，A錯誤；B. HCO3在酸性或堿性溶液中均不能大量共存，B正確；C. 如果溶液顯堿性，則K、Cl、SO32、Al(OH)4可以大量共存，C錯誤；D. 如果溶液顯酸性，則Na、Mg2、SO42、Cl可以大量共存，D錯誤；答案選B。點睛：明確溶液的酸堿性以及常見離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學反應是解答此類問題的關(guān)鍵，另外解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，例如溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；具

26、體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；尤其要注意是“可能”共存，還是“一定”共存等。7、B【解析】由和Y反應制得，且同時生成CH3OH，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為?！驹斀狻緼. Y 是，分子結(jié)構(gòu)中有 2 個酚羥基，故A正確；B. Y是，分子式為 C15H16O2，故B錯誤；C. 甲醇CH3OH有2種等效氫，所以核磁共振氫譜有 2 個吸收峰，故C正確；D. 能與 NaHCO3 溶液反應產(chǎn)生氣體說明含有羧基， 的同分異構(gòu)體中能與 NaHCO3 溶液反應產(chǎn)生氣體的有HOCH2CH2COOH、CH3CH(OH)COOH、CH3OCH2COOH、CH3CH2OCOOH， 共4 種，故D正確?！军c睛

27、】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學生的分析能力的考查，本題注重有機高分子化合物的單體的判斷，注意體會加聚產(chǎn)物和縮聚產(chǎn)物的區(qū)別。8、C【解析】A項，離取代基近的一端編號，命名應為2-甲基丁烷，故A項錯誤；B項，選項中的物質(zhì)分子式相同結(jié)構(gòu)不同，無特殊官能團，互為同分異構(gòu)體，故B項錯誤；C項，甲烷分子呈現(xiàn)正四面體結(jié)構(gòu)，四個位置完全等價，故C項正確；D項，雖然二者具有相同的官能團，但官能團的個數(shù)不同，組成也不相差CH2，不互為同系物，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C?！军c睛】本題重點考查了“四同”的區(qū)分，同分異構(gòu)體：分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，如CH3CH2CH2CH2CH3和（CH3）2

28、CHCH2CH3；同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子式上相差一個或若干個CH2的一系列化合物，如CH3CH2OH和CH3OH；同素異形體：同種元素組成的不同單質(zhì)，如石墨與金剛石；同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，如1H與2H。9、C【解析】試題分析：A、離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S2ClFNaAl3，故A正確；B、非金屬性FONPSi，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，故穩(wěn)定性是SiH4PH3NH3H2OHF，故B正確；C、熔點的一般規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體。對于分子晶體分子間作用力越大，熔沸點越高，所以熔點：金剛石食鹽碘晶

29、體干冰，故C錯誤；D、氨氣分子間存在氫鍵，沸點高于砷化氫和磷化氫的，故D正確；答案選C?？键c：考查微粒半徑比較、同周期同主族元素化合物性質(zhì)遞變規(guī)律等。10、B【解析】A、由n=可知，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，相對分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即相對分子質(zhì)量之比為m：n，故A正確；B、溫度壓強一樣，Vm相同，由=可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故B錯誤；C、A與B相對分子質(zhì)量之比為m：n，同質(zhì)量時由n=可知，分子數(shù)之比等于n：m，故C正確；D、相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故D正確；答案選B。11、B【解析】A共價單鍵為鍵，共價雙

30、鍵中含有一個鍵、一個鍵，二氧化碳結(jié)構(gòu)式為O=C=O，所以二氧化碳分子中含有2個鍵、2個鍵，則鍵和鍵之比為11，故A正確；B在共價化合物中，中心原子最外層電子數(shù)+化合價的絕對值=8，則該分子中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫化物除外，該物質(zhì)中P原子最外層電子數(shù)+化合價的絕對值=5+5=10，所以該分子中P原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C分子晶體中，分子間存在氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，甲酸分子間存在氫鍵、甲醚分子間不存在氫鍵，所以甲酸熔沸點高于甲醚，故C正確；D丙烯醛中所有C原子價層電子對個數(shù)都是3，根據(jù)價層電子對互斥理論知，該分子中3個C原子都采用sp2雜化，故D正確；答案選B。12、A【解

31、析】根據(jù)前者少量時生成物的性質(zhì)分析判斷，生成物能否和前者繼續(xù)反應，如果能發(fā)生反應就和量有關(guān)，否則無關(guān)?！驹斀狻緼項、氫氧化鈉和氯化鋁反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，氫氧化鈉過量和不足時，發(fā)生不同化學反應，故A符合題意；B項、硫酸和氫氧化鋁反應生成硫酸鋁，硫酸鋁和硫酸不反應，所以該反應與稀硫酸的過量和不足無關(guān)，故B不符合題意；C項、鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和鋁不反應，所以該反應與鋁的過量和不足無關(guān)，故C不符合題意；D項、氨水和硫酸鋁反應產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能溶于強堿溶液但不溶于弱堿溶液，所以生成的氫氧化鋁和氨水不反應，該反應與氨水的過量和不足無關(guān)，故D不

32、符合題意；故選A?！军c睛】本題考查了鋁及其化合物的性質(zhì)，注意把握鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，只要第一步反應后的生成物能繼續(xù)和反應物反應的，反應方程式和反應物的量有關(guān)，否則無關(guān)。13、D【解析】分析：A、根據(jù)高分子化合物中的n值不同分析；B、根據(jù)聚乳酸的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是乳酸羥基和羧基脫水的產(chǎn)物；C、根據(jù)聚乳酸的結(jié)構(gòu)判斷；D、聚乳酸是高分子化合物。詳解：A、因高分子化合物中的n值不同，故其為混合物，A錯誤；B、由聚乳酸的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是乳酸羥基和羧基脫水的產(chǎn)物，其單體為：，B錯誤；C、根據(jù)聚乳酸的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是乳酸羥基和羧基脫水的產(chǎn)物，屬于縮聚反應，C錯誤；D、聚乳酸是高分子化合物，是一種高分

33、子材料，D正確；答案選D。14、C【解析】A. 電解精煉銅時，陽極的粗銅中含有活潑性較強的鐵、鋅等雜質(zhì)，電解時鐵、鋅雜質(zhì)先放電，且鐵的摩爾質(zhì)量小于銅的摩爾質(zhì)量，鋅的摩爾質(zhì)量大于銅的摩爾質(zhì)量，所以陽極減少6.4g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為0.2mol，個數(shù)不一定為0.2NA，故A錯誤；B.氯化鈉是離子化合物，氯化鈉溶液中不含氯化鈉分子，故B錯誤；C.二氧化氮與水反應生成2mol硝酸，由元素化合價變化可知，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故C正確；D.1 mol冰醋酸和1 mol乙醇經(jīng)催化加熱發(fā)生酯化反應，是可逆反應，生成的H2O分子數(shù)小于NA，故D錯誤；故答案為：C。【點睛】本題考

34、查阿伏加德羅常數(shù)的應用，相對比較容易，B項為易錯點，注意NaCl是離子化合物，不含有分子。15、C【解析】A、葡萄糖是不能水解的單糖，選項A正確；B、葡萄糖是不能水解的單糖，選項B正確；C. 檢測時 NaAuCl4被葡萄糖還原，發(fā)生還原反應，選項C不正確；D、綠色植物通過光合作用可以在光照條件下，將CO2和水合成為葡萄糖，選項D正確。答案選C。16、A【解析】制取溴苯時，應使用液溴而不是溴水，A錯誤；溴能與NaOH溶液反應而溶解，而溴苯不溶于NaOH溶液并出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B正確；苯結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；甲烷不與溴水反應，而乙烯能與溴水發(fā)生

35、加成反應，D正確；正確選項A。點睛：除去甲烷中少量的乙烯，可以把混合氣體通入到足量的溴水中除去乙烯，然后再通過濃硫酸進行干燥，得到純凈的甲烷；但是不能用酸性高錳酸鉀溶液除乙烯，因為乙烯被氧化為二氧化碳氣體，達不到除雜的目的。17、C【解析】A、物質(zhì)的量濃度的配制需要用到容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，不能用錐形瓶，A錯誤；B、氣體摩爾體積的測定要用到氣體發(fā)生器、儲液瓶、鎂帶、稀硫酸和液體量瓶，玻璃棒不是必須的，B錯誤；C、鈉的焰色反應要用到的儀器有鉑絲，用到的溶液有氯化鈉溶液和稀鹽酸，C正確；D、粗鹽提純中用到蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈，用不到分液漏斗，D錯誤；答案選C。18、D【解析】A有機物

36、也可以利用無機物進行人工合成，A不正確；B有機物中的低級醇、醛、羧酸、葡萄糖、果糖等都易溶于水，B不正確；C完全燃燒只生成CO2和H2O的有機物，可能是含有C、H、O的烴的衍生物，C不正確；D有機物中一定含有碳元素，且為化合物，D正確；故選D。【點睛】含有碳元素的化合物不一定是有機物，如CO、CO2、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽、KSCN、NH4SCN、KCN等，都屬于無機物。19、A【解析】由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含碳碳雙鍵、-CHO、酚-OH、醇-OH，結(jié)合烯烴、醛、酚、醇的性質(zhì)來解答?！驹斀狻繛闊N的含氧衍生物，可以燃燒生成二氧化碳和水，故不選； 含雙鍵、-CHO、酚-OH、醇-OH，均能使酸性K

37、MnO4溶液褪色，故不選；含酚-OH，能跟NaOH溶液反應，故不選； 含-CHO，能跟新制銀氨溶液反應，故不選；含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，故不選； 不含能水解的官能團，則不能發(fā)生水解反應，故選；答案選A?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握常見有機物中的官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、醛、酚、醇性質(zhì)的考查，題目難度不大。20、B【解析】分析：A、可與NaHCO3產(chǎn)生CO2，說明含有羧基，C3H7Cl的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH2Cl或CH3CHCl2CH3；B根據(jù)二烯烴的1，4加成原理來解答；C、根據(jù)碳的骨架采用“定一移一”的方法分析；D、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯取代

38、物只有一種。詳解：A、有機物分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產(chǎn)生CO2，說明含有羧基，其結(jié)構(gòu)滿足C3H6Cl-COOH，C3H7Cl的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH2Cl或CH3CHCl2CH3，分子中含有的氫原子種類分別是3和2種，因此該有機物可能的結(jié)構(gòu)有5種，選項A錯誤；B二烯烴的1，4加成原理，由反應可知，X為氯乙烯，選項B正確；C、先分析碳骨架異構(gòu)，分別為 C-C-C-C 與 2種情況，然后分別對 2 種碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架 C-C-C-C 有、共 8 種，骨架有、，共 4 種，共12種，選項C錯誤；D、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯取代物只有一種，故為同一種物質(zhì)，

39、選項D錯誤。答案選B。21、C【解析】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。由銅與稀硝酸反應的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O可知，n(HNO3)=。由圖可知，向另一份中逐漸加入鐵粉， OA段發(fā)生Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，n(Fe)= n(Fe3+)= n(HNO3)=；AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，這階段溶解的鐵的物質(zhì)的量為 n(Fe3+)=0.1mol；BC段又產(chǎn)生氣體，故此階段的反應為Fe+2H+= Fe2+H2?！驹斀狻緼. 混

40、合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2mol/L。A正確；B. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣，B正確；C. 由圖像可知，每份混酸最多可溶解22.4gFe生成FeSO4溶液，由Fe守恒可知，原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量等于鐵的物質(zhì)的量的2倍（因為共分為2等份），即=0.8 mol，C不正確；D. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，D正確。本題選C?！军c睛】本題考查了稀硝酸與金屬反應的計算。首先根據(jù)混酸溶解的銅的質(zhì)量求出硝酸的總量，要注意不能根據(jù)化學方程式計算，因為硫酸電離的H+是可以參與這個離子反應的。當混酸與Fe反應時，因為氧化性NO3-Fe3+H+，

41、故Fe依次與種離子發(fā)生反應。另外，要注意原溶液分成了兩等份。22、C【解析】A. 石油的分餾是物理變化，裂化和煤的干餾都是化學變化，A錯誤；B. 在淀粉水解液中加入過量氫氧化鈉，再加入碘水，由于碘能與氫氧化鈉溶液反應，溶液未變藍不能說明淀粉已完全水解，B錯誤；C. 不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合，形成更復雜的多肽化合物，C正確；D. 乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應，但不能說明二者所含碳碳鍵相同，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，苯分子不含有碳碳雙鍵，D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、取代反應1:1加入溴水，溴水褪色【解析】B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A

42、的分子式為C3H6，A是基本有機化工原料，A與CH3OH、CO在Pd催化劑作用下反應生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3；發(fā)生水解反應然后酸化得到聚合物C，C的結(jié)構(gòu)簡式為；A與Cl2高溫下反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式推知D為CH2=CHCH2Cl；E與發(fā)生題給信息的加成反應生成F，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到，則G結(jié)構(gòu)簡式為，以此來解答。【詳解】(1)含有羧基和醇羥基，能發(fā)生縮聚生成聚合酯，所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為；DE是鹵代烴的水解，反應類型是取代反應；(2) EF的化學方程式為；(3) B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH

43、3，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是；(4) 分子結(jié)構(gòu)中含有羧基和醇羥基，只有羧基能與NaOH、NaHCO3反應，等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1；檢驗碳碳雙鍵可用溴水或酸性高錳酸鉀溶液，但由于醇羥基也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以向中滴加溴水，溴水褪色，即說明含有碳碳雙鍵。24、CH3COOCH2CH3 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O C 【解析】由題給信息食醋中約含有3%-5%的D可知，D為乙酸，由X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體可知，X

44、為酯類，由X酸性條件下水解生成A和D，且A催化氧化可以生成乙酸可知，A為乙醇、X為乙酸乙酯；乙酸乙酯堿性條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，則C為乙酸鈉；乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸，則B為乙醛?！驹斀狻?1)X為乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，故答案為CH3COOCH2CH3；（2）AB的反應為乙醇催化氧化生成乙醛，反應的化學方程式為：2CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；（3）A、乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，酯化反應屬于取代反應，正確；B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸可用飽和Na2CO3

45、溶液洗滌分液，正確；C、A為乙醇，水與金屬鈉反應比乙醇與金屬鈉反應要劇烈，錯誤；D、1molCH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量依次為3mol、2.5mol、2mol，正確；故選C，故答案為C?！军c睛】本題考查有機物的推斷，側(cè)重分析與推斷能力的考查，把握有機物的組成和性質(zhì)、有機反應來推斷有機物為解答的關(guān)鍵。25、藍色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀 CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O+ 3H2O 相同條件下，乙醛的縮合反應快于氧化反應；多個乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少 適當增大NaOH濃度有利于生成Cu2O 氫氧化鈉溶液濃

46、度對該反應的影響程度更大 【解析】（1）新制氫氧化銅為藍色懸濁液，氧化乙醛后銅元素化合價從+2價降低到+1價會變成磚紅色沉淀Cu2O，據(jù)此證明乙醛被氧化；乙醛在堿性條件下加熱，被新制的Cu(OH)2氧化生成乙酸鈉、氧化亞銅和水；對照實驗，實驗的現(xiàn)象說明乙醛發(fā)生了縮合反應，據(jù)此分析作答；（2）對照實驗和實驗，分析氫氧化鈉濃度對反應的影響；（3）實驗磚紅色現(xiàn)象明顯，根據(jù)變量法分析作答?！驹斀狻浚?）若乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，則實驗中顏色會發(fā)生明顯變化，即藍色懸濁液最終會變?yōu)榧t色沉淀，據(jù)此可證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，故答案為藍色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀；乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生

47、反應的化學方程式為CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCH3COONa + Cu2O+ 3H2O，故答案為CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCH3COONa + Cu2O+ 3H2O；實驗中上層清液出現(xiàn)棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀，其可能的原因是相同條件下，乙醛的縮合反應快于氧化反應；多個乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少，故答案為相同條件下，乙醛的縮合反應快于氧化反應；多個乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少；（2）通過實驗和實驗的現(xiàn)象可以看出，乙醛溶液濃度一定時，適當增大NaOH濃度有利于生成Cu2O，故答案為適當增大NaOH濃度有利于生成Cu2O；（3）通過對比實驗和實

48、驗，實驗中氫氧化鈉的濃度較大，乙醛的濃度較小，通過現(xiàn)象可以得出結(jié)論，氫氧化鈉溶液濃度對該反應的影響程度更大，故答案為氫氧化鈉溶液濃度對該反應的影響程度更大。26、干燥管 2C+SiO2 + 2Cl2 SiCl4 + 2CO CD 【解析】氯氣與石英砂和炭粉在高溫下反應生成四氯化硅、CO，通過B裝置冷卻四氯化硅，利用D裝置防止水蒸氣進入B裝置，最后利用C裝置吸收氯氣和CO，防止污染空氣，據(jù)此解答。【詳解】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷儀器D的名稱是干燥管。（2）根據(jù)原子守恒可知裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO。（3）A.由于氯氣能把亞硫酸鈉氧化為硫酸

49、鈉，硫酸銀不溶于水，則取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，不能說明一定存在Cl，A錯誤；B.由于溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉也能與單質(zhì)溴反應，因此取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，不能說明一定存在SO32-，B錯誤；C.取少量吸收液，加過量BaCl2溶液，過濾出沉淀，向沉淀中加過量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，則說明沉淀中含有亞硫酸鋇，因此一定存在SO32-，C正確；D.取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍，則說明有單質(zhì)碘生成，因此一定存在氧化性離子ClO，D正確；答案選CD。27、HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=-57.3kJ/mol H1=H2H3 -51.8kJ/mol 不相等 相等 D 【解析】（1）稀強酸、稀強堿反應生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量，反應的熱化學方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=-57.3kJ/mol；(2)NaOH、Ca（OH）2都屬于強堿，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L 1molL-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱57.3kJ；一水合氨是