常見(jiàn)元素的性質(zhì)特征或結(jié)構(gòu)特征

1、常見(jiàn)元素的性質(zhì)特征或結(jié)構(gòu)特征氫元素核外電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子；沒(méi)有中子的原子；失去一個(gè)電子即為質(zhì)子的原子；得一個(gè)電子就與氦原子核外電子排布相同的原子；質(zhì)量最輕的原子；相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子；形成單質(zhì)最難液化的元素；原子半徑最小的原子；形成的單質(zhì)為相同條件下相對(duì)密度最小的元素；形成的單質(zhì)為最理想的氣體燃料；形成酸不可缺少的元素；氧元素核外電子數(shù)是電子層數(shù)4倍的原子；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子；得到兩個(gè)電子就與氖原子核外電子排布相同的原子；得到與次外層電子數(shù)相同的電子即達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子；地殼中含量最多的元素；形成的單質(zhì)是空氣中第二多的元素；形成的單質(zhì)中有一種同素異形體是大氣平流

2、層中能吸收太陽(yáng)光紫外線的元素;能與氫元素形成三核10電子分子(H2O)的元素；能與氫元素形成液態(tài)四核18電子分子(H2O2)的元素；在所有化合物中，過(guò)氧化氫(H2O2)中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高；能與氫元素形成原子個(gè)數(shù)比為1:1或1:2型共價(jià)液態(tài)化合物的元素；能與鈉元素形成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2的兩種離子化合物的元素；碳元素核外電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子；最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)2/3的原子；形成化合物種類(lèi)最多的元素；形成的單質(zhì)中有一種同素異形體是自然界中硬度最大的物質(zhì)；能與硼、氮、硅等形成高熔點(diǎn)、高硬度材料的元素；能與氫元素形成正四面體構(gòu)型10電子分子（C

3、H4）的元素；能與氫元素形成直線型四核分子（C2h2）的元素；能與氧元素形成直線型三核分子（co2）的元素。（4）氮元素空氣中含量最多的元素；形成蛋白質(zhì)和核酸不可缺少的元素；能與氫元素形成三角錐形四核10電子分子（NH3）的元素；形成的氣態(tài)氫化物（NH3）能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的元素；能與氫、氧三種元素形成酸、堿、鹽的元素；非金屬性較強(qiáng)，但形成的單質(zhì)常用作保護(hù)氣的元素。（5）硫元素最外層電子數(shù)是倒數(shù)第三層電子數(shù)3倍的原子； 最外層電子數(shù)與倒數(shù)第三層電子數(shù)之差等于核外電子數(shù)開(kāi)平方的原子；最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)電子的原子；最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的原子；在短周期

4、同主族相鄰周期的元素中，只有硫的核電荷數(shù)是氧的核電荷數(shù)的2倍，且硫的相對(duì)原子質(zhì)量也是氧的相對(duì)原子質(zhì)量的2倍；能與氫元素形成三核18電子分子（H2s分子）的元素；形成的單質(zhì)密度大約是水的密度的2倍；氣態(tài)氫化物與其氣態(tài)氧化物反應(yīng)生成黃色固體的元素。氯元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1的非金屬元素；能與氫元素形成二核18電子分子(HCl)的元素；形成單質(zhì)為黃綠色氣體的元素；形成的單質(zhì)能使純凈的氫氣安靜燃燒，并發(fā)出蒼白色火焰；或形成的單質(zhì)能與氫氣混 合光照爆炸，并在空氣中產(chǎn)生大量白霧；在短周期元素中，形成氣態(tài)氫化物的水溶液和最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸的元素；最高價(jià)氧化物的水化物為無(wú)機(jī)酸中最強(qiáng)酸的元素

5、；能使?jié)駶?rùn)的KI一淀粉試紙變藍(lán)，長(zhǎng)時(shí)間后又變白色；能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙(或pH試紙)變紅，長(zhǎng)時(shí)間后又變白色；氟元素非金屬性最強(qiáng)的元素；一定不顯正價(jià)的元素；單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素；第二周期中原子半徑最小的元素；在所有原子的半徑中第二小的元素；只能通過(guò)電解法制得單質(zhì)的非金屬元素；單質(zhì)在常溫下為淡黃綠色氣體、能置換出水中氧、能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)的元素；形成氣態(tài)氫化物的水溶液為弱酸、常溫下能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)、能腐蝕玻璃、盛放在塑料瓶中的元素；與銀形成的化合物易溶于水，而與鈣形成的化合物難溶于水的元素；硅元素短周期中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半、通常以共價(jià)鍵與其他元素形成化合物的元素；形成最

6、高價(jià)氧化物或其含氧酸鹽是構(gòu)成地殼主要物質(zhì)的元素；形成的單質(zhì)在電子工業(yè)有廣泛應(yīng)用的元素；能與碳、氮等形成高熔點(diǎn)、高硬度材料的元素;磷元素短周期中最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半、核外電子總數(shù)三分之一的非金屬元素；形成的單質(zhì)在空氣中能自燃”、必須用水封保存的元素；形成的單質(zhì)能在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧的元素；形成的最高價(jià)氧化物是實(shí)驗(yàn)室常用干燥劑的元素；形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是無(wú)色晶體三元酸的元素；漠元素形成的單質(zhì)在常溫下為深紅棕色液體的元素；形成的單質(zhì)水溶液為橙色、易溶解于有機(jī)溶劑為橙紅色的元素；與銀元素形成的化合物為淡黃色不溶于稀硝酸的元素；碘元素形成的單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)色的元素；形成的單質(zhì)在常溫下為紫黑色固體、易升華的元素；形成的單質(zhì)水溶液為黃(棕)色、易溶于有機(jī)溶劑如苯、四氯化碳呈紫色的元素；與銀元素