2022-2023學(xué)年安徽省六安市清涼守中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省六安市清涼守中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是（ ）A冷水 B沸水 CNaOH溶液 DNaCl溶液參考答案：B略2. 在2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A + B 2C (A、B、C均為氣體)，若最初加入的A、B都是4 mol，10s內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(Ls)，則10s后容器中的B的物質(zhì)的量是A2.8 mol B1.6 mol C3.2 mol D3.6 mol 參考答案：C3. 下列

2、化合物中，不能由單質(zhì)直接化合得到的是 A NO BNa202 CSO3 DCuCl2參考答案：C略4. 下圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含有A置換反應(yīng) B化合反應(yīng) C分解反應(yīng) D氧化還原反應(yīng)參考答案：A略5. 某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成，2.24 L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48 L二氧化碳(氣體均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)和3.6 g水。則這兩種氣體可能是A. CH4和C3H8 B. CH4和C3H4 C. C2H4和C3H4 D. C2H4和C2H6參考答案：B2.24L該混合氣體的物質(zhì)的量=2.24L22.4L/mol=0.1mol，完全燃燒得到4.48L二氧

3、化碳和3.6g水，生成二氧化碳的物質(zhì)的量=4.48L22.4L/mol0.2mol，水的物質(zhì)的量=3.6g18g/mol =0.2mol，則混合氣體平均分子式為C2H4，ACH4和C3H8混合，平均H原子數(shù)目介于48之間，不可能為4，A錯(cuò)誤；BCH4和C3H4按照1：1混合，平均分子式為C2H4，B正確；CC2H4和C3H4混合，平均C原子數(shù)目介于23之間，不可能為2，C錯(cuò)誤；DC2H4和C2H6混合，以任意比混合，平均C原子數(shù)目都是2，平均H原子數(shù)目介于46之間，不可能為4，D錯(cuò)誤；答案選B。6. 隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，

4、在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是A無水硫酸銅 B硫酸亞鐵 C食鹽 D生石灰參考答案：B略7. 某課外興趣小組通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說法中能最恰當(dāng)?shù)亟忉屵@個(gè)事實(shí)的是( )A都是金屬元素 B原子半徑相差不大C原子結(jié)構(gòu)相似，最外層電子數(shù)相同 D最高化合價(jià)相同參考答案：C略8. 已知2H H2 放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是（ ） A氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B1mol H2的能量比2molH的能量低 C1mol H2離解成2molH要放出437.6kJ熱量 D氫原子的還原性比氫分子弱參考答案：B略9. 下列各項(xiàng)操作中，會(huì)出現(xiàn)“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是A. 向

5、CaCl2溶液中通入CO2 直至過量B. 向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2直至過量C. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入鹽酸直至過量D. 向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸直至過量參考答案：DA. 因?yàn)镠Cl酸性比碳酸強(qiáng)，向CaCl2溶液中通入CO2 不會(huì)出現(xiàn)沉淀，故A錯(cuò)；B.Na2CO3+ CO2+H2O= 2NaHCO3, NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2直至過量會(huì)出現(xiàn)沉淀，但不會(huì)溶解；C. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入鹽酸，會(huì)產(chǎn)生H2SiO3 沉淀，不能溶解與鹽酸。故C錯(cuò)；D. 向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸直至過量發(fā)生的反應(yīng)為：Al

6、O2-+H+H2O= Al(OH)3; Al(OH)3+3H+=Al3+ 3H2O,故D正確。本題答案為：D10. 對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉溶液應(yīng)選用的標(biāo)志是 ( )參考答案：略11. 若兩物質(zhì)恰好完全發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列各項(xiàng)中反應(yīng)前后肯定不會(huì)變化的是( )電子總數(shù)原子總數(shù)分子總數(shù)物質(zhì)的種類物質(zhì)的總質(zhì)量A只有 B只有C只有 D只有參考答案：D略12. 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（）A正、逆反應(yīng)不再進(jìn)行B反應(yīng)物的濃度為零C正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D正、逆反應(yīng)的速率相等參考答案：D解：A、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤B、反

7、應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)物的濃度不為0，故B錯(cuò)誤C、正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行時(shí)，正逆反應(yīng)速率不一定相等，所以不一定是平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤D、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，故D正確故選D13. 今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mo/L的FeCl3溶液(其他用品略),某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)組別VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末質(zhì)量/g613.22436反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g01.2812.824.8A. 第組充分反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=2.0mol/

8、LB. 第組剩余固體是銅鐵混合物C. 第組反應(yīng)后的濾液中c(Fe2+)=5mol/LD. 原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=2:3參考答案：A根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，鐵離子與Fe、Cu都能反應(yīng)，按照還原性強(qiáng)弱，鐵的還原性強(qiáng)于銅，所以三價(jià)鐵先和鐵反應(yīng)再與銅反應(yīng)，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+；能剩余的固體可以是銅，也可以是鐵和銅，從組數(shù)據(jù)中可以得出，0.4molFeCl3溶液全部參與反應(yīng)，假設(shè)只發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)，則溶解的Fe的質(zhì)量為0.2mol56g/mol11.2g，13.2g-1.28g=11.92g11.2g，所以同時(shí)也有一部分Cu溶解，剩余的固體全部為

9、Cu；利用的數(shù)據(jù)，設(shè)Cu、Fe合金中金屬的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則根據(jù)方程式可知Fe+2Fe3+=3Fe2+x 2xCu + 2Fe3+=2Fe2+Cu2+0.2-0.1x 0.4-2x依據(jù)銅元素守恒可得：（0.2-0.1x）+1.2864=y，根據(jù)質(zhì)量守恒可得：56x+64y=13.2，聯(lián)立解得：x=y=0.11，即銅與鐵物質(zhì)的量比是1：1。則A、組，6g固體中含有Cu、Fe的物質(zhì)的量均為6g120g/mol0.05mol，根據(jù)方程式可知Fe + 2Fe3+=3Fe2+0.05 0.1 0.15Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+0.05 0.1 0.05 0.1所以c

10、（Fe3+）=(0.4mol?0.2mol)0.1L=2.0mol/L，A正確；B、根據(jù)以上分析可知第組剩余固體是全部是銅，B錯(cuò)誤；C、組中鐵和銅物質(zhì)的量按照1：1混合，可以計(jì)算得到鐵和銅的物質(zhì)的量都為：36g(56+64)g/mol=0.3mol，36g金屬中鐵的質(zhì)量為：0.3mol56g/mol16.8g，銅的質(zhì)量為19.2g；根據(jù)以上分析可知此時(shí)反應(yīng)的金屬為11.2g鐵，所以剩余固體為鐵和銅，三價(jià)鐵全部反應(yīng)，根據(jù)鐵元素守恒可知，0.4molFe3+全部反應(yīng)生成Fe2+，溶解的鐵為11.2g，物質(zhì)的量為0.2mol，所以反應(yīng)后溶液中Fe2+的濃度為：c（Fe2+）(0.2mol+0.4mo

11、l)0.1L6mol/L，C錯(cuò)誤；D、原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1，D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，主要是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析判斷和計(jì)算，題目難度較大，關(guān)鍵是通過判斷剩余固體為銅，通過計(jì)算得到鐵和銅的物質(zhì)的量之比，剩余固體便順利判斷成分，進(jìn)而依據(jù)化學(xué)方程式或元素守恒計(jì)算，題目綜合性較大，數(shù)據(jù)處理較復(fù)雜。14. 下列關(guān)于化石燃料的加工的說法正確的是A. 石油裂化主要得到乙烯B. 石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油等C. 煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑D. 煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣參考答案：D【詳解】A. 石油裂化主要得到烯烴和烷烴，

12、石油裂解則主要得到乙烯，故A錯(cuò)誤；B. 石油分餾是物理變化，故B錯(cuò)誤；C. 煤的氣化是把煤中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D. 煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣，故D正確；故選D。15. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中約含有6.021023個(gè)氧原子 C由CO2與O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA D1L 1mol/LHCl溶液中含有HCl分子為NA個(gè)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 氯化鈉是日常生

13、活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、_、_；用離子方程式表示加鹽酸的作用是_；_；(2)實(shí)驗(yàn)所得純NaCl的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是_。參考答案：(1) BaCl2 Na2CO3 H+OH=H2O 2H+CO32=H2O+CO2 (2)

14、除去雜質(zhì)的同時(shí)試劑之間反應(yīng)，會(huì)生成NaCl 解析：（1）依次滴加過量的氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液時(shí),可以依次除去氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣和過量的氯化鋇；故填:BaCl2；Na2CO3。加入鹽酸是為了中和氫氧化鈉、與碳酸鈉反應(yīng)，從而把過量的氫氧化鈉、碳酸鈉除去，故填：H+OH=H2O；2H+CO32=H2O+CO2；（2）除去雜質(zhì)的同時(shí)試劑之間反應(yīng)，會(huì)生成NaCl,，所以，純NaCl的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量。故填：除去雜質(zhì)的同時(shí)試劑之間反應(yīng)，會(huì)生成NaCl,。 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下圖是鋰.氦.汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時(shí)的光譜，圖是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用線段將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。 參考答案：、18. 下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題： 族周期IA01AAAAAA23（1）、的簡(jiǎn)單離子，其半徑更大的是 （寫離子符號(hào)）。（2）,的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是 （填化學(xué)式）（3）的最高價(jià)氧