2022-2023學(xué)年安徽省合肥市興國(guó)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省合肥市興國(guó)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50 mL b molL1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，F(xiàn)e又開(kāi)始溶解，Cu不溶解B若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3C若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b = 0.3D當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3、Cu2時(shí)，則a

2、與b的關(guān)系為：b80y(1a/3)參考答案：D解析：A、若金屬有剩余，說(shuō)明溶液中有硝酸根，在溶液中再滴入硫酸后，相當(dāng)于又存在了硝酸，金屬均能溶解，故A錯(cuò)誤；B、由于鐵可以將生成的三價(jià)鐵還原為亞鐵離子，溶液中不一定含有Fe3+，故B錯(cuò)誤；C、硝酸中氮元素的化合價(jià)由+5價(jià)降到+2價(jià)，當(dāng)產(chǎn)生336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.015mol一氧化氮時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.015mol（5-2）=0.045mol，即還原的硝酸為0.015mol，這部分硝酸的濃度為0.015mol/0.05L=0.3mol/L，還有一部分硝酸顯示了酸性，所以硝酸的濃度b0.3，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)鐵和銅與硝酸的反應(yīng)生成Fe（N

3、O3）3和Cu（NO3）2，起酸性作用硝酸為3y（1-a）+2yamol，還原的硝酸硝酸等于NO的物質(zhì)的量，為mol，所以反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量為=4y（1-），C（HNO3）=80y（1-），因?yàn)橄跛徇€可能有剩余，所以b80y（1-），故D正確。故答案選D。2. 最近，科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應(yīng)為： Zn2MnO2H2OZnO2MnO(OH) 關(guān)于此電池，下列說(shuō)法正確的是 A該電池Zn為負(fù)極，ZnO為正極，MnO2催化劑B該電池的正極反應(yīng)為：MnO2e- +H2OMnO(OH)+ OH- C放電時(shí)外電路

4、電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向ZnD電池工作時(shí)OH-能通過(guò)薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動(dòng)參考答案：B略3. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A用Ba(OH)2溶液吸收氯氣：2OH 2Cl2 =2Cl 2ClO H2OB淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4IO2 2H2O = 4OH 2I2C用酸性K2Cr2O7溶液檢驗(yàn)酒精：3CH3CH2OH + 2Cr2O72 + 13H = 4Cr3 + 11H2O + 3CH3COOD用氨水吸收足量的SO2氣體：OHSO2 = HSO3參考答案：B略4. 分子式為C5H10O2的同分異構(gòu)體甚多，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）能

5、發(fā)生銀鏡反應(yīng); 能與金屬鈉或能發(fā)生水解反應(yīng)A.12種 B.13種 C. 16種 D.18種參考答案：C5. 以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化中，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()。AAlAl2O3Al(OH)3BSO2SO3H2SO4CFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3DNONO2HNO3參考答案：A略6. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 （ ）AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB過(guò)量澄清石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2HCO2OH=CaCO3CO322H2OCFeCl2溶液中通入氯氣：Fe2+Cl2 Fe3+2ClD將0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3

6、 molL1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng)方程式解析：A、Fe3O4溶于足量稀HNO3：鐵只能是三價(jià)鐵離子形式，故A錯(cuò)誤；B、少量或過(guò)量澄清石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)時(shí)離子反應(yīng)方程式都是：Ca2HCO3-OH=CaCO3H2O，故B錯(cuò)誤；C、不滿足電荷守恒，應(yīng)該是2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl，故C錯(cuò)誤；D、NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶按物質(zhì)的量之比2:3反應(yīng)，恰好生成氫氧化鋁沉淀，此時(shí)氫氧根離子反應(yīng)完全，不會(huì)發(fā)生與銨根離子的反應(yīng)，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子反應(yīng)方程式的判斷，

7、難點(diǎn)是D選項(xiàng)，注意氫氧根離子先與鋁離子生成氫氧化鋁沉淀，再與銨根離子反應(yīng)，如還有過(guò)量的氫氧根離子再發(fā)生溶解氫氧化鋁的反應(yīng)。7. 為了探索外界條件對(duì)反應(yīng)的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為a：b開(kāi)始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。以下判斷正確的是（ ） AH0，a+bc BH0，a+bc CHc DH0，a+bV（NO） b.V（NO2） V（NO） c.V（NO2）= V（NO）（6）已知催化劑（忽略雜質(zhì)）中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若計(jì)算Ag的回收率，還必須知道的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為 和 。參考答案：答案：（1）將長(zhǎng)頸漏斗插入液面以下或換為分液漏斗（2分）（2）蒸餾水中的Cl

8、-（或氯離子）與溶液中的Ag+（或（銀離子）反應(yīng)，生成AgCl（或氯化銀）沉淀和-Al2O3一起過(guò)濾，使-Al2O3不純，同時(shí)減少了銀的回收率。（2分）（3）漏斗、燒杯、玻璃棒。（2分）（4）b、e、d。（2分）（5）a、c。（2分）（6）催化劑樣品的質(zhì)量，最后提純得到硝酸銀晶體的質(zhì)量。（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）表中屬于d區(qū)元素的是 （填編號(hào)）。（2）寫(xiě)出基態(tài)原子的電子排布式 。（3）元素形成的RO32- 含氧酸根的立體構(gòu)型是 ，其中心原子的雜化軌道類型是 。（4）元素的一種氫化物是重要的化工原

9、料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是 。A分子中含有氫鍵 B屬于非極性分子C含有4個(gè)鍵和1個(gè)鍵 D該氫化物分子中，原子采用sp2雜化（5）元素(用X表示)的氫化物和元素(用Y表示)的一種氫化物的主要物理性質(zhì)比較如下：熔點(diǎn)K沸點(diǎn)K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度H2X1872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因 、 。（6）元素和形成的化合物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式是 。若該化合物晶體的密度為a gcm3，阿伏加德羅常數(shù)為6.021023，則晶胞的體積是_（只要

10、求列出算式）。 參考答案：18. （6分）在等聞等容條件下，某氣體反應(yīng)aA（g）bB（g）gC（g）hD（g），達(dá)平衡?，F(xiàn)考慮達(dá)平衡的兩條途徑和：A、B起始時(shí)的物質(zhì)量分別為a摩，b摩：A、B起始時(shí)的物質(zhì)量分別為2a摩，2b摩論問(wèn)，當(dāng)abgh時(shí)，兩條途徑最終實(shí)現(xiàn)的平衡態(tài)是否相同？為什么？參考答案：不相同略19. (18分)Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)化合物II可由以F合成路線獲得：(1) Heck反應(yīng)的反應(yīng)類型是_反應(yīng)；VII的反應(yīng)類型是_反應(yīng)(2)化合物III的分子式為_(kāi)，1 mol化合物III最多可與_mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。(3)若化合物IV分子結(jié)構(gòu)中有甲基，寫(xiě)出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式 _.(4)有關(guān)化合物II說(shuō)法正確的是_ A.l mol化合物II完全燃燒消耗5 mol O2 B化合物II能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C化合物II難