深圳高級(jí)中學(xué)2022年高二化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、磷酸的結(jié)構(gòu)式如右圖所示，三分子磷酸可脫去兩分子水生成三

2、聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，則該鈉鹽的化學(xué)式及1mol此鈉鹽中P-O單鍵的物質(zhì)的量分別是ANa5P3O10 7molBNa3H2P3O10 8molCNa5P3O10 9molDNa2H3P3O10 12mol2、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向亞硫酸鈉粉末中滴加鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體氯的非金屬性比硫強(qiáng)B將過(guò)量的乳酸CH3CH(OH)COOH加入含少量NaOH的酚酞溶液中溶液變紅色乳酸含有羧基C向含淀粉的KI溶液中滴加氯化鐵溶液溶液變藍(lán)色氧化性:Fe3+I2D向硝酸鋇溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀是BaSO3AABBCCDD3、下列關(guān)于天然物質(zhì)水

3、解的敘述正確的是（ ）A油脂的水解反應(yīng)都是皂化反應(yīng)B蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖C油脂的水解可得到甘油D淀粉水解和纖維素水解得到的最終產(chǎn)物不同4、下列說(shuō)法中正確的是ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；BP4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28；CCO2、SO2都是直線形的分子DCH2=CH2分子中共有五個(gè)鍵和一個(gè)鍵5、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是( )A用pH試紙測(cè)定次氯酸溶液的pH=3.5B將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒獲得Fe2O3固體C向明礬溶液中加入一定量NaOH制備Al(OH)3膠體D室溫下，測(cè)得pH=5的NaHSO4溶

4、液與pH=9的NaHCO3溶液中水的電離程度相等6、下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是 （ ）A酒精中是否含有水，可用金屬鈉檢驗(yàn)B有機(jī)酸和醇脫水合成的某些酯，可用作糖果、化妝品中的香料C蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，生成氨基酸D乙烯通過(guò)聚合反應(yīng)可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用來(lái)制造多種包裝材料7、周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為118列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是( )A第9列元素中沒(méi)有非金屬元素B只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2C第四周期第9列元素是鐵元素D第10、11列為ds區(qū)8、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是可以與

5、氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反應(yīng)；能發(fā)生酯化反應(yīng)；能發(fā)生加聚反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)AB只有C只有D9、早在2007年3月21日，我國(guó)就公布了111號(hào)元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期是A 第七周期B鐳第七周期C錸第六周期D氡第六周期10、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為 g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的有（ ）上述溶液中加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5上述溶液中再加入1.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl-）c（NH4+）

6、c（H+）c（OH-）ABCD11、某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；另取部分溶液，緩慢加入足量的Na2O2固體并加熱，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推斷正確的是( )A肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+B肯定無(wú)Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+C原溶液一定是明礬和MgSO4的混合溶液D不能確定的離子只能通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定12、下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非

7、電解質(zhì)的歸類(lèi)正確的（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4C2H5OHH2OAABBCCDD13、已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO3-，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（）A能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存B向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2

8、+Cl22Fe3+2Cl-14、無(wú)水MgBr2可用作催化劑實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2，裝置如圖1。已知：Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A實(shí)驗(yàn)必須要緩慢通入干燥的N2以免反應(yīng)過(guò)于劇烈B若用干燥的空氣代替干燥的N2，其主要的缺點(diǎn)是制得的MgBr2中含有雜質(zhì)。C裝有無(wú)水CaCl2固體A的作用是防止外界水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置D冷凝管起冷凝回流作用，可防止乙醚、溴等的揮發(fā)15、根據(jù)同分異構(gòu)體的概念，判斷下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（ ）ACH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3B紅磷和白磷CCH3-CH2OH和CH3-O-CH3DNO和

9、CO16、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）A1 mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗2 molBr2B1mol該物質(zhì)最多能與2mol NaOH反應(yīng)C1 mol該物質(zhì)最多能與3 mol H2加成D該物質(zhì)的核磁共振氫譜共有6個(gè)吸收峰二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香劑，還可用作天然和合成樹(shù)脂的溶劑。已知： D、E具有相同官能團(tuán)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大； E分子含有支鏈； F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烴。(1) B的化學(xué)名稱為_(kāi)；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(2) C、F分子中所含的官能團(tuán)的名稱分別是_、_。(3) 寫(xiě)出有機(jī)物B生成C的化

10、學(xué)反應(yīng)方程式：_；反應(yīng)類(lèi)型是_。(4) 寫(xiě)出有機(jī)物B與E反應(yīng)生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式：_；反應(yīng)類(lèi)型是_。(5) E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_種(不含立體異構(gòu)) ，并寫(xiě)出任意一種符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。能與Na反應(yīng)； 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。18、已知：通常羥基與碳碳雙鍵相連時(shí)不穩(wěn)定，易發(fā)生下列變化：依據(jù)如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：（1）A的化學(xué)式是_， 官能團(tuán)是酯基和_（填名稱）；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_；（3）的化學(xué)方程式是_；（4）F是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，的化學(xué)方程式是_；（5）綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率100%，上述反應(yīng)中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)”原

11、則的是_（選填字母）；a b c（6）G是F的同分異構(gòu)體，有關(guān)G的描述：能發(fā)生水解苯環(huán)上有三個(gè)取代基苯環(huán)上一溴代物有2種據(jù)此推測(cè)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（寫(xiě)出其中一種）_。19、某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是_和_。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_。(4)尾氣可采用_溶液吸收。(寫(xiě)化學(xué)式)20、四氯化錫（SnCl4）是一種重要的化工產(chǎn)品，可在加熱下直接氯化來(lái)制備

12、。已知：四氯化錫是無(wú)色液體，熔點(diǎn)-33 ，沸點(diǎn)114 。SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)下圖裝置制備少量SnCl4 (夾持裝置略)。（1）裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；（2）裝置中的最佳試劑為_(kāi)，裝置的作用為_(kāi)；（3）該裝置存在的缺陷是：_；（4）如果沒(méi)有裝置，在中除生成SnCl4外，還會(huì)生成的含錫的化合物的化學(xué)式為_(kāi)；（5）實(shí)驗(yàn)用錫粒中含有雜質(zhì)Cu某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定錫粒的純度第一步：稱取0.613g錫粒溶入足量鹽酸中，過(guò)濾；第二步：向?yàn)V液中加入過(guò)量FeCl3溶液，將Sn2+氧化成Sn4+；第三步：用0.100 molL-1 K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)

13、生反應(yīng)的表達(dá)式為（未配平）：Fe2+ + Cr2O72- + H+Cr3+ + Fe3+ + H2O第二步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_，若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗16.0 mLK2Cr2O7溶液，試寫(xiě)出試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式_（僅寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，錫的相對(duì)原子質(zhì)量按119計(jì)算）21、有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下：已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)F的名稱是_，的反應(yīng)類(lèi)型是_。(2)E中的含氧官能團(tuán)是_（寫(xiě)名稱），W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)D發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)芳香化合物N是A的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中能使溴的四氯化碳溶液褪色且苯

14、環(huán)上的一氯代物有三種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_、_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸，分子式為H5P3O10，P-O鍵沒(méi)有變，氫原子都是與氧原子相連，該鈉鹽的化學(xué)式是Na5P3O10，1mol此鈉鹽中P-O鍵的物質(zhì)的量是9mol，故選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，注意三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸過(guò)程中化學(xué)鍵的變化情況是解題的關(guān)鍵。2、C【解析】分析：A、根據(jù)鹽酸不是氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，結(jié)合非金屬性的比較方法分析判斷；B、將過(guò)量的乳酸CH3CH(OH)COOH加入含少量NaOH的酚酞溶液中，溶液的堿性減弱甚至變

15、成酸性，據(jù)此分析；C、向含淀粉的KI溶液中滴加氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明有I2生成，據(jù)此分析判斷；D、根據(jù)硝酸具有強(qiáng)氧化性分析判斷。詳解：A、鹽酸不是氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，只能證明鹽酸比亞硫酸強(qiáng)，不能證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、將過(guò)量的乳酸CH3CH(OH)COOH加入含少量NaOH的酚酞溶液中，現(xiàn)象應(yīng)該是溶液由紅色變無(wú)色，故B錯(cuò)誤；C、向含淀粉的KI溶液中滴加氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明有I2生成，說(shuō)明氧化性:Fe3+I2，故C正確；D、向硝酸鋇溶液中通入SO2，硝酸鋇與SO2反應(yīng)生成了硫酸鋇，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，

16、要注意酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性。3、C【解析】油脂含有酯基，可在酸性或堿性條件下水解，淀粉、纖維素屬于多糖，可水解生成葡萄糖，蛋白質(zhì)可水解生成氨基酸，據(jù)此解答?！驹斀狻緼油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)，油脂水解生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，A錯(cuò)誤；B蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，B錯(cuò)誤； C油脂為高級(jí)脂肪酸甘油脂，可水解生成甘油，C正確；D淀粉、纖維素屬于多糖，可水解最終都生成葡萄糖，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)以及高分子化合物的水解產(chǎn)物的判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大。4、D【解析】

17、A，NO2中N元素的化合價(jià)為+4價(jià)，N元素化合價(jià)的絕對(duì)值+5=9，NO2中N原子的最外層不滿足8e-結(jié)構(gòu)，SO2中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，S元素化合價(jià)的絕對(duì)值+6=10，SO2中S原子的最外層不滿足8e-結(jié)構(gòu)，BF3中B元素的化合價(jià)為+3價(jià)，B元素化合價(jià)的絕對(duì)值+3=6，BF3中B原子的最外層不滿足8e-結(jié)構(gòu)，NCl3的電子式為，NCl3分子中N原子、Cl原子的最外層電子都滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，P4為正四面體結(jié)構(gòu)，4個(gè)P原子處于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)，鍵角為60，CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為10928，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，SO2中S上的孤電子對(duì)數(shù)為（6-22）=1，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+2=

18、3，SO2的VSEPR模型為平面三角形，由于S上有1對(duì)孤對(duì)電子，SO2是V形分子，CO2是直線形分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，CH2=CH2中有4個(gè)C-H鍵，1個(gè)C=C鍵，單鍵全為鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，CH2=CH2分子共有五個(gè)鍵和一個(gè)鍵，D項(xiàng)正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷、分子的空間構(gòu)型、鍵和鍵的判斷。含H原子的分子不可能所有原子都滿足8e-，對(duì)ABn型分子可用下列方法判斷分子中原子是否滿足8e-：元素化合價(jià)的絕對(duì)值與該元素原子最外層電子數(shù)之和為8時(shí)該原子滿足8e-，反之不滿足。注意P4與CH4分子結(jié)構(gòu)的區(qū)別。5、B【解析】分析：A次氯酸具有漂白性；BFeCl3溶液加熱蒸干，

19、水解生成鹽酸易揮發(fā)，促進(jìn)鐵離子水解；C明礬溶液中加入一定量NaOH，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；D根據(jù)pH=5的NaHSO4溶液與pH=9的NaHCO3溶液的本質(zhì)區(qū)別分析判斷。詳解：A次氯酸具有漂白性，不能選pH試紙測(cè)定其pH，應(yīng)選pH計(jì)，故A錯(cuò)誤；BFeCl3溶液加熱蒸干，促進(jìn)鐵離子水解，生成鹽酸易揮發(fā)，得到氫氧化鐵，灼燒獲得Fe2O3固體，故B正確；C明礬溶液中加入一定量NaOH，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，得不到膠體，故C錯(cuò)誤；DpH=5的NaHSO4溶液說(shuō)明電離程度大于水解程度，抑制水的電離，pH=9的NaHCO3溶液，說(shuō)明水解程度大于電離程度，促進(jìn)水的電離，水的電離程度不同，故D錯(cuò)誤；故選B

20、。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握pH測(cè)定、鹽類(lèi)水解、物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意NaHSO4溶液與NaHCO3溶液的酸堿性與水解和電離的關(guān)系，同時(shí)要知道，酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽促進(jìn)水的電離。6、A【解析】A鈉可以與水反應(yīng)，也可以與乙醇反應(yīng)，不能用Na檢驗(yàn)酒精中的水，A項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；B有機(jī)酸和醇脫水合成的某些酯，具有香味，可用作糖果、化妝品中的香料，B項(xiàng)正確，不符合題意；C蛋白質(zhì)由氨基酸脫水縮合構(gòu)成，蛋白質(zhì)水解可以得到氨基酸，C項(xiàng)正確，不符合題意；D乙烯是一種不飽和烴，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯性質(zhì)堅(jiān)韌，低溫時(shí)人保持柔軟性，

21、性質(zhì)穩(wěn)定，所以聚乙烯塑料可用來(lái)制造多種包裝材料，D項(xiàng)正確，不符合題意；本題答案選A。7、A【解析】A第9列屬于族，都是金屬元素，沒(méi)有非金屬性元素，故A正確；B氦原子及一些過(guò)渡元素原子最外層電子排布也為ns2，故B錯(cuò)誤；C第四周期第9列元素是鈷元素，鐵元素處于第四周期第8列，故C錯(cuò)誤；D第11、12列為B、B族，屬于ds區(qū)，第10列屬于族，故D錯(cuò)誤；故選A。8、B【解析】含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色；含有羧基，能跟NaOH溶液反應(yīng)；含有羥基和羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)；含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)；不存在酯基，不能發(fā)生水解反應(yīng)，答案選B。9、A【

22、解析】分析：根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)分別為2、10、18、36、54、86，若第七周期排滿，稀有氣體原子序數(shù)為118，所以111號(hào)元素處于第七周期第11列，據(jù)此判斷。詳解：第六周期的稀有氣體為86號(hào)元素氡(Rn)，顯然111號(hào)元素Rg在第七周期，排除選項(xiàng)C、D，而鐳為88號(hào)元素，故選A。點(diǎn)晴：學(xué)會(huì)利用稀有氣體來(lái)判斷元素在周期表中的位置的方法在高中尤為重要。10、B【解析】分析：質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量溶質(zhì)/溶液的質(zhì)量100%；根據(jù)c=1000M計(jì)算；根據(jù)氨水的密度小于水分析；根據(jù)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)，結(jié)合鹽類(lèi)水解分析。詳解：氨氣溶于水，以NH3作為溶質(zhì)，氨氣的物質(zhì)的量是a22.4mol，質(zhì)量是17a22.4g

23、，溶液質(zhì)量是Vg，則=17a22.4gVg100%=17a22.4V100%，錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析可知氨氣的濃度C100017a22.4V17mol/L=100022.4Vmol/L，正確；水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的質(zhì)量大于2倍的原氨水的質(zhì)量，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量不變，所以所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5，錯(cuò)誤；上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，與氨水反應(yīng)生成氯化銨，鹽酸過(guò)量，溶液為氯化銨與氯化氫的混合溶液，濃度之比為2：1，溶液呈酸性，c（H+）c（OH-），銨根離子水解，水解程度微弱，所以c（Cl-）c（NH4+），因此充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系

24、為：c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-），正確；答案選B。11、D【解析】試題分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，溶液中含有SO42-；根據(jù)可知?dú)怏w是氧氣，白色沉淀是氫氧化鋁和氫氧化鎂，所以一定含有Al3+、Mg2+、NH4+，則就一定不能含有CO32-、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+，而鉀離子是不能確定的，答案選D。考點(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)和共存等點(diǎn)評(píng)：進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，然后逐一進(jìn)行判斷、推理和排除等。12、C【解析】強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子

25、的化合物；弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。【詳解】A、Fe是單質(zhì)，不是化合物，鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、NH3是非電解質(zhì)，本身不能電離出離子，BaSO4是鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)完全電離，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈣是鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸是弱酸屬于弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，故C正確；D、水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：C。13、B【解析】分析：A能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液呈堿性，結(jié)合離子的性質(zhì)解答；B溴和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C酸性HClOHCO3-，則二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成碳酸

26、氫鈉和次氯酸；D氧化性：Fe3+I2，則碘離子先被氧化。詳解：A能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液呈堿性，鐵離子不能大量共存，A錯(cuò)誤；B溴和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe2+Br22Fe3+2Br-，B正確；C酸性HClOHCO3-，則二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，C錯(cuò)誤；D氧化性：Fe3+I2，因此還原性是碘離子強(qiáng)于亞鐵離子，則碘離子先被氧化，離子方程式為2I-+Cl2I2+2Cl-，D錯(cuò)誤；答案選B。14、B【解析】A.實(shí)驗(yàn)中要緩慢通入干燥的N2，使得溴蒸氣的濃度減小，可以使鎂屑和溴的反應(yīng)速率減慢，故A正確；B.

27、 本實(shí)驗(yàn)要用鎂屑和液溴反應(yīng)生成溴化鎂，所以裝置中不能有能與鎂反應(yīng)的氣體，例如氧氣，若用干燥的空氣代替干燥的N2，空氣中含有氧氣，鎂屑與氧氣反應(yīng)生成的氧化鎂阻礙Mg和Br2的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 裝有無(wú)水CaCl2固體的干燥管A可以防止外界水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，因?yàn)镸gBr2具有強(qiáng)吸水性，故C正確；D. 乙醚、溴均易揮發(fā)，冷凝管能夠?qū)⒁颐?、溴冷凝回流，提高乙醚、溴的利用率，故D正確；故選B。15、C【解析】分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體?！驹斀狻緼、CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3分子式相差1個(gè)CH2，結(jié)構(gòu)相似，屬于同系物，不屬于同分異構(gòu)體，故不選A；B. 紅磷和

28、白磷是同種元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，不是同分異構(gòu)體，故不選B；C. CH3-CH2OH和CH3-O-CH3分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故選C； D. NO和CO分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故不選D。【點(diǎn)睛】本題考查了同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體等判斷，注意明確同分異構(gòu)體的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。16、D【解析】試題分析：A、該有機(jī)物中的酚羥基可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以1 mol該物質(zhì)與足量淮溴水反應(yīng)，最多消耗3 molBr2，錯(cuò)誤；B、酚羥基可與氫氧化鈉反應(yīng)，酯基可與氫氧化鈉反應(yīng)，且酯基水解后又生成

29、酚羥基，所以1mol該物質(zhì)最多能與3mol NaOH反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、苯環(huán)與碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以l mol該物質(zhì)晟多能與4 mol H2加成，錯(cuò)誤；D、該物質(zhì)中不存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以有6種H原子，正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的判斷二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇 CH3COOH 醛基 碳碳雙鍵 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO+2H2O 氧化反應(yīng) CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O 酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)) 5 HOCH2CH2CH2CHO 【解析】有機(jī)物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香

30、劑，則A為酯，B和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，則B和E為醇和酸，B能夠發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C能夠繼續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，則B為醇，D為酸；D、E具有相同官能團(tuán)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大，則E中含有四個(gè)碳原子，B中含有2個(gè)碳原子，E分子含有支鏈，因此B為乙醇，E為(CH3)2CHCOOH，則A為(CH3)2CHCOOCH2CH3，C為乙醛，D為乙酸；乙醇在濃硫酸存在時(shí)發(fā)生脫水反應(yīng)生成F，F(xiàn)是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烴，則F為乙烯，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為(CH3)2CHCOOCH2CH3，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為(CH3)2CHCOOH，F(xiàn)為乙烯。(1) B為乙醇；D為乙酸

31、，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，故答案為：乙醇；CH3COOH；(2) C為乙醛，F(xiàn)為乙烯，所含的官能團(tuán)分別是醛基、碳碳雙鍵，故答案為：醛基；碳碳雙鍵；(3) 有機(jī)物B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2OHO2 2CH3CHO+2H2O，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，故答案為：2CH3CH2OHO2 2CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；(4) 有機(jī)物B與E反應(yīng)生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故答案為：CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2

32、O；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；(5) E為(CH3)2CHCOOH，E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件：能與Na反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有羥基或羧基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有醛基，因此E的同分異構(gòu)體中含有醛基和羥基，除去醛基，還有3個(gè)碳原子，滿足條件的有：醛基連接在1號(hào)碳原子上，羥基有3種連接方式；醛基連接在2號(hào)碳原子上，羥基有2種連接方式，共5種同分異構(gòu)體，如HOCH2CH2CH2CHO、CH3CHOHCH2CHO等，故答案為：5；HOCH2CH2CH2CHO(或CH3CHOHCH2CHO等)。18、C4H6O2 碳碳雙鍵 c 或 【解析】A發(fā)生加聚反應(yīng)生成B，則A的分子式為C4H6O2，A能發(fā)生

33、酸性條件下水解反應(yīng)，則A中含有酯基，A的不飽和度=2，結(jié)合A的分子式知，A中含有一個(gè)酯基和一個(gè)碳碳雙鍵；C能發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，說(shuō)明C、D中碳原子個(gè)數(shù)相等，所以C、D中碳原子個(gè)數(shù)都是2，結(jié)合題給信息知：C是CH3CHO，D是CH3COOH，A是CH3COOCH=CH2，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，根據(jù)F分子式知，E分子式為C7H8O，E中不飽和度=4，F(xiàn)是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，所以E為，F(xiàn)為?！驹斀狻浚?）A的分子式為C4H6O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH=CH2，含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵和酯基；（2）通過(guò)以上分析知，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（3）C是乙醛，乙酸和新制氫氧化銅懸濁液

34、發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸鈉、氧化亞銅和水，反應(yīng)方程式為；（4），乙酸和苯甲醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸苯甲酯和水，反應(yīng)方程式為；（5）體現(xiàn)原子經(jīng)濟(jì)的反應(yīng)是加成或加聚反應(yīng)，以上反應(yīng)中只有c是加聚反應(yīng)，故選c；（6）F為，G是F的同分異構(gòu)體，G符合下列條件：能發(fā)生水解說(shuō)明含有酯基，苯環(huán)上有三個(gè)取代基，苯環(huán)上一溴代物有2種，說(shuō)明苯環(huán)上只有兩種氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 或 。19、分液漏斗Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱；無(wú)色溶液恢復(fù)為紅色NaOH【

35、解析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄縎O2的性質(zhì)，A裝置為制氣裝置，B裝置驗(yàn)證SO2的還原性，C裝置驗(yàn)證SO2的氧化性，D裝置驗(yàn)證SO2的漂白性，據(jù)此分析；【詳解】（1）A裝置盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗；根據(jù)所加藥品，裝置A為制氣裝置，化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O；（2）酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，具有強(qiáng)氧化性，如果顏色褪去，體現(xiàn)SO2的還原性，SO2和Na2S發(fā)生反應(yīng)，生成硫單質(zhì)，體現(xiàn)SO2的氧化性；答案是溶液紫紅色褪去，出現(xiàn)黃色沉淀，還原性，氧化性；（3）SO2能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，加熱后，溶液恢復(fù)為紅色，探究SO2與品紅作用的可逆性，具體操作是待

36、品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱；無(wú)色溶液恢復(fù)為紅色；（4）SO2有毒氣體，為防止污染環(huán)境，需要尾氣處理，SO2屬于酸性氧化物，采用堿液吸收，一般用NaOH溶液?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)題一般明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)原理，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中一定有尾氣的處理，同時(shí)注意題中信息的應(yīng)用，分清楚是定性分析還是定量分析，注意干擾。20、MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H2O飽和氯化鈉溶液防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，使SnCl4水解缺少尾氣處理裝置Sn(OH)4或SnO22Fe3+ + Sn2+ = Sn4+ + 2Fe2+93.18%【解析】由裝置圖可知裝置應(yīng)為制備氯氣的裝置，裝置和裝置是氯氣的凈化裝置，氯氣經(jīng)除雜，干燥后與錫在裝置中反應(yīng)生成SnCl4，經(jīng)冷卻后在裝置中收集，因SnCl4極易水解，應(yīng)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置中。(5)用已知濃度的K2Cr2O7滴