2022屆上海市上海師范大學(xué)附屬中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末綜合測(cè)試試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、苯乙烯 （）是合成泡沫塑料的主要原料。下列關(guān)于苯乙烯說法正確的是A苯和苯乙烯均可用于萃取水中的碘B苯乙烯不可能存在只含碳碳單鍵的同分異構(gòu)體C苯乙烯在一定條件下

2、加成可以得到D苯乙烯分子核磁共振氫譜共有4組峰2、赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是 （ ）ACu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OCCu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑D每生成19.2gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子3、有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究，一般要采取的幾個(gè)步驟是A分離、提純確定結(jié)構(gòu)式確定實(shí)驗(yàn)式確定化學(xué)式B分離、提純確定實(shí)驗(yàn)式確定化學(xué)式確定結(jié)構(gòu)式C分離、提純確定化學(xué)式確定實(shí)驗(yàn)式確定結(jié)構(gòu)式

3、D確定化學(xué)式確定實(shí)驗(yàn)式確定結(jié)構(gòu)式分離、提純4、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)等于2NACNO2和H2O反應(yīng)每生成2 mol HNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個(gè)電子5、下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿用圖所示裝置（正放）可收集NO氣體B用圖所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸 C用圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2D用圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)制乙炔AABB

4、CCDD6、pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則( )Ax為弱酸，VxVyCy為弱酸，VxVy7、下列關(guān)于丙烯(CH3CH =CH2)的說法正確的（ ）A丙烯分子有8個(gè)鍵，1個(gè)鍵B丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C丙烯分子不存在非極性鍵D丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上8、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23。下列說法不正確的是WXYZTA原子半徑Y(jié)Z，非金屬性WYZ9、下列各組元素性質(zhì)的遞

5、變情況錯(cuò)誤的是ALi、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素的最高化合價(jià)依次升高CN、O、F電負(fù)性依次增大DNa、K、Rb第一電離能逐漸增大10、某工廠用含淀粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76%的陳化糧10.0t來制取乙醇。如果在發(fā)酵過程中有81%的淀粉轉(zhuǎn)化為乙醇，制得的乙醇溶液中含乙醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則可制得這樣的乙醇溶液質(zhì)量是A8.74 tB9.45tC9.88tD10.25t11、下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A四氯化碳 B甲烷 C乙烯 D乙酸12、人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO(NH2)2，原理如圖。下列有關(guān)說法正確的是()Aa為電源的負(fù)極B電解結(jié)束后，陰極室溶

6、液的pH與電解前相比將升高C陽極室中發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2e=H2D若兩極共收集到氣體產(chǎn)品13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為7.2 g(忽略氣體的溶解)13、下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中未涉及到氧化還原反應(yīng)的是（ ）A過氧化鈉顏色變淺B氯水顏色變淺C水玻璃中出現(xiàn)渾濁D濃硝酸的顏色變?yōu)辄S色14、一定溫度和壓強(qiáng)下，30L某種氣態(tài)純凈物質(zhì)中含有6.021023個(gè)分子，這些分子由1.2041024個(gè)原子組成，下列說法錯(cuò)誤的是A每個(gè)該氣體分子含有2個(gè)原子B該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況C標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 LD若O2在該條件下為氣態(tài)，則1mol O2在該條件

7、下的體積也為30 L15、一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）yB（g）zC（g），達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5 molL-1，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到兩倍再達(dá)到平衡后，測(cè)得A濃度為0.3 molL-1，則下列敘述正確的是A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)Bx+yzCC 的體積分?jǐn)?shù)降低DB的轉(zhuǎn)化率提高16、下列離子方程式書寫正確的是()A200 mL 2 molL1的FeBr2溶液中通入11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210ClB以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2C氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體：SO22OH=SOH

8、2OD向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、丹參醇是存在于中藥丹多中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：回答下列問題:(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱為_(寫出其中兩種)。(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(3)下列敘述正確的是_。ADE的反應(yīng)為消去反應(yīng) B可用金屬鈉鑒別DECD可與NaOH反應(yīng) D丹參醇能發(fā)生加聚反應(yīng)不能發(fā)生縮聚反應(yīng)(4)丹參醇的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征收器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同，該僅器是_(填標(biāo)號(hào))。a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共探儀(5)

9、芳香化合物F是A的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),F共有_種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(寫一種即可)。(6)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖_(無機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。18、2018年3月21日是第二十六屆“世界水日”，保護(hù)水資源、合理利用廢水、節(jié)省水資源、加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1 L，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請(qǐng)回答下列問題：(1)根據(jù)上

10、述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_(2)寫出實(shí)驗(yàn)圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。沉淀溶解時(shí)發(fā)生的離子方程式為_(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+與c(Al3)的比值為_，所得沉淀的最大質(zhì)量是_g。(4)若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na) 0.18 molL1，試判斷原廢水中NO3-是否存在？_(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NO3-)_ molL1。(若不存在或不確定則此空不填)19、實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示，回答下列問題：已知：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50水中的溶解度微溶微溶微溶(1)實(shí)驗(yàn)裝置c的

11、作用為_。(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)方程式_。(3)本實(shí)驗(yàn)得到粗溴苯后，除去鐵屑，再用如下操作精制：a蒸餾；b水洗；c用干燥劑干燥；d 10%NaOH溶液洗滌；e水洗，正確的操作順序是_。(4)本實(shí)驗(yàn)使用6mL無水苯、4.0mL液溴和少量鐵屑，充分反應(yīng)，經(jīng)精制得到6.5mL的溴苯。則該實(shí)驗(yàn)中溴苯的產(chǎn)率是_。20、納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以K

12、SCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請(qǐng)回答下列問題：（1）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為_。（2）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的_（填字母代號(hào)）。 （3）滴定終點(diǎn)的判定現(xiàn)象是_。（4）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_。（5）判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶

13、液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果_。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果_。21、化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣可以通過多種方法進(jìn)行治理可以制取氫氣，同時(shí)回收硫單質(zhì)，既廉價(jià)又環(huán)保?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；S(s)+O2(g)=SO2(g)；2S(s) S2(g)；2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) ；則反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)=_(2)工業(yè)上采州高溫?zé)岱纸釮zS的方法制取H2，在膜反應(yīng)器中分離出H2。在恒容密閉容器中，阻H2S的起始濃度均為0.009

14、 mol/L控制不同溫度進(jìn)行H2S分解：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ，實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線b表示不同溫度F反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。在935時(shí)，該反應(yīng)經(jīng)過t s H2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到P點(diǎn)數(shù)值，則在ts內(nèi)用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=_。溫度升高，平衡向_方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”），平衡常數(shù)_（填“增大”“減小”或“不變”）。985時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。隨著H2S分解溫度的升高，曲線b逐漸向曲線a靠近，其原因是_ 。(3)電解法治理硫化氫是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工業(yè)廢氣，所得溶液用

15、惰性電極電解，陽極區(qū)所得溶液循環(huán)利用。進(jìn)入電解池的溶液中，溶質(zhì)是_。陽極的電極反應(yīng)式為_。電解總反應(yīng)的離子方程式是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A. 苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與碘水發(fā)生加成反應(yīng)，則苯乙烯不能用于萃取水中的碘，故A錯(cuò)誤；B.立方烷（）和苯乙烯分子式相同，互為同分異構(gòu)體，立方烷分子中只含碳碳單鍵，故B錯(cuò)誤；C. 苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵和苯環(huán)的活性不同，一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，故C正確；D. 苯乙烯分子中含有5類氫原子，核磁共振氫譜共有5組峰，故D錯(cuò)誤；故選C。2、C【解析】A、反應(yīng)中，化合價(jià)降低的元素是銅元素，所以Cu為

16、還原產(chǎn)物；故A錯(cuò)誤；B、Cu2S和 Cu2O 中的銅元素化合價(jià)均為+1，反應(yīng)后變?yōu)?價(jià)的銅單質(zhì)，化合價(jià)降低，做氧化劑，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物Cu2S中銅的化合價(jià)由+1價(jià)降到0價(jià)，硫的化合價(jià)由-2價(jià)升到+4價(jià)，Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D、反應(yīng)中，S化合價(jià)升高了6價(jià)，轉(zhuǎn)移了6mol電子，生成金屬銅6mol，所以每生成19.2 (即0.3mol) Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，故D錯(cuò)誤；故選C正確。點(diǎn)睛：本題主要考察氧化還氧反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。氧化還原反應(yīng)中的六字規(guī)則為“升失氧，降得還”?；蟽r(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，本身作還原劑；化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還

17、原反應(yīng)，被還原，本身作氧化劑；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的量來分析生反應(yīng)物與生成物的量。3、B【解析】從天然資源提取的有機(jī)物，首先得到的是含有有機(jī)物的粗品。需經(jīng)過分離、提純才能得到純品；再進(jìn)行鑒定和研究未知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，一般先利用元素定量分析確定實(shí)驗(yàn)式；再測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量確定化學(xué)式；因?yàn)橛袡C(jī)物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，所以最后利用波譜分析確定結(jié)構(gòu)式，對(duì)其研究的步驟是：分離提純確定實(shí)驗(yàn)式確定化學(xué)式確定結(jié)構(gòu)式；故選B。4、C【解析】A、Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO，Cl元素化合價(jià)既升高又降低，0.1mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1NA的電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：2NO+O2= 2NO2、

18、2NO2N2O4，2molNO和1mol氧氣反應(yīng)生成2molNO2，由于可逆反應(yīng)的存在，混合后氣體中分子總數(shù)小于2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)3NO2+H2O = 2HNO3+NO 轉(zhuǎn)移2e，則NO2和H2O反應(yīng)每生成2molHNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，C正確；D.鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，則lmolFe在氧氣中充分燃燒失去8/3NA個(gè)電子，D錯(cuò)誤；答案選C。5、A【解析】A二氧化碳可防止NO被氧化，且NO的密度比CO2小，從短導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，排除CO2，圖中類似于排空氣法收集氣體，A正確；BNH3直接與硫酸接觸，發(fā)生倒吸；苯起不到防倒吸的作用，B錯(cuò)誤；CCu與電源負(fù)極相連，為

19、陰極，Cu不失去電子，該實(shí)驗(yàn)為電解水，C錯(cuò)誤；D生成的氣體易從長(zhǎng)頸漏斗逸出，另水與電石反應(yīng)劇烈，一般使用食鹽水與電石反應(yīng)制取乙炔，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。6、C【解析】由圖可知，pH=2的兩種一元酸x和y，均稀釋10倍，x的pH為3，y的pH3，則x為強(qiáng)酸，y為弱酸；發(fā)生中和反應(yīng)后pH=7，為中性，x與NaOH反應(yīng)生成不水解的正鹽，而y與NaOH反應(yīng)生成水解顯堿性的正鹽，且酸的物質(zhì)的量越大消耗NaOH越多，以此來解答?！驹斀狻坑蓤D可知，pH=2的兩種一元酸x和y，均稀釋10倍，x的pH為3，y的pH3，則x為強(qiáng)酸，y為弱酸；pH=2的x，其濃度為0.01mol/L，與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)后pH

20、=7，為中性，則0.01mol/L0.1L=0.1mol/LV堿，解得V堿=0.01L，而pH=2的y，其濃度大于0.01mol/L，若二者恰好生成正鹽，水解顯堿性，為保證溶液為中性，此時(shí)y剩余，但y的物質(zhì)的量大于x，y消耗的堿溶液體積大，體積大于0.01L，則VxCl，非金屬性WX，故A正確；B、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，故O2能與H2Se反應(yīng)，生成Se單質(zhì)，故B正確；C、O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正確；D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2CO3H2SO4HClO4，故D錯(cuò)誤；故選D。9、D【解析】A根據(jù)原子核外電子排布分析；B根據(jù)元素的最高正價(jià)等于核外最外層電子數(shù)分析

21、；C同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；D同主族元素從上到下元素的第一電離能依次減小?！驹斀狻緼Li、Be、B原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3，則原子最外層電子數(shù)依次增多，選項(xiàng)A正確；BP、S、Cl元素最外層電子數(shù)分別為5、6、7，最高正價(jià)分別為+5、+6、+7，最高正價(jià)依次升高，選項(xiàng)B正確；C同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則N、O、F電負(fù)性依次增大，選項(xiàng)C正確，D同主族元素從上到下元素的第一電離能依次減小，則Na、K、Rb元素的第一電離能依次減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。10、A【解析】工廠用淀粉制備乙醇的過程為：淀粉水解生成葡萄糖，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(C6H10O5)n+nH2

22、OnC6H12O6，葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2?！驹斀狻坑煞磻?yīng)的化學(xué)方程式可知，淀粉和乙醇的轉(zhuǎn)化關(guān)系為(C6H10O5)nnC6H12O62n C2H5OH，設(shè)制得乙醇溶液質(zhì)量為x，由題給數(shù)據(jù)考建立如下關(guān)系式：(C6H10O5)nnC6H12O62n C2H5OH162n 2n4676%10.0t81% 40%x則x=8.74t，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查與化學(xué)方程式有關(guān)的計(jì)算，注意明確淀粉淀粉制備乙醇的過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，知道多步方程式計(jì)算的方法是解答關(guān)鍵。11、C【解析】分析：由選項(xiàng)中的物質(zhì)可知，含碳碳雙鍵的物質(zhì)能

23、被高錳酸鉀氧化而使其褪色，以此來解答。詳解：四氯化碳、甲烷、乙酸與高錳酸鉀溶液均不反應(yīng)，不能使其褪色，但乙烯能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉常見有機(jī)物的性質(zhì)即可解答，側(cè)重氧化反應(yīng)的考查，題目難度不大。12、B【解析】試題分析：由圖可知，左室電極產(chǎn)物為CO2和N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，故a為電源的正極，右室電解產(chǎn)物H2，發(fā)生還原反應(yīng)，故b為電源的負(fù)極， A選項(xiàng)不正確；陰極反應(yīng)為6H2O+6e-6OH-+3H2（或6H+6e-3H2），陽極反應(yīng)為6Cl-6e-3Cl2，CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl，根據(jù)上

24、述反應(yīng)式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH-、H+的數(shù)目相等，陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與OH-恰好反應(yīng)生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變， B選項(xiàng)不正確；由圖可知，陽極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮?dú)?、二氧化碳，同時(shí)會(huì)生成HCl，陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為：2Cl-2e-Cl2，CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl，C選項(xiàng)不正確；電解收集到的13.44L氣體，物質(zhì)的量為=0.6mol，由反應(yīng)CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl可知n（N2）=n（CO2）=0.6mol1/5=0.12 mol，可知生成0.12mo

25、l N2所消耗的CO（NH2）2的物質(zhì)的量也為0.12mol，其質(zhì)量為：mCO（NH2）2=0.12 mol60 gmol-1=7.2g，選項(xiàng) D正確；考點(diǎn)：電解原理的應(yīng)用 重點(diǎn)考查電極反應(yīng)、電極判斷及氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)13、C【解析】A過氧化鈉顏色變淺，是過氧化鈉與空氣中的水或CO2 反應(yīng)生成氧氣，O元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B氯水顏色變淺，是HClO分解生成HCl和氧氣，Cl、O元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C水玻璃中出現(xiàn)渾濁，是硅酸鈉溶液中溶解CO2生成硅酸，是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D濃硝酸的顏色變?yōu)辄S色，是硝酸發(fā)生分解反應(yīng)生成N

26、O2和O2，是氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案為C。14、B【解析】A、依據(jù)n=N/NA計(jì)算物質(zhì)的量，分子物質(zhì)的量為1mol，原子物質(zhì)的量為2mol，說明是雙原子分子；B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.021023個(gè)分子，即物質(zhì)的量為1mol，體積為22.4L；C、1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為22.4L；D、一定溫度壓強(qiáng)下，物質(zhì)的量相同的氣體具有相同的體積?！驹斀狻緼、6.021023個(gè)分子，即物質(zhì)的量為1mol，這些分子由1.2041024個(gè)原子組成，依據(jù)計(jì)算1mol分子中含有2mol原子，該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子，故A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，物質(zhì)的量為1mol，其體積約是22.4 L，而1

27、mol該氣體體積為30L，則不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，物質(zhì)的量為1mol，則其體積約是22.4 L，故C正確；D、同溫、同壓、同物質(zhì)的量的氣體體積相同，所以若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L，故D正確；故選：B。15、C【解析】恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到兩倍，如平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L，而再達(dá)到平衡后，測(cè)得A濃度為0.3 molL-1，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。A、由上述分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B、增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，壓強(qiáng)減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，即x+yz，B錯(cuò)誤

28、；C、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)降低，C正確；D、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤。答案選C。16、A【解析】分析：A項(xiàng)，根據(jù)Fe2和Br的還原性強(qiáng)弱，計(jì)算各離子的系數(shù)關(guān)系；B項(xiàng)，Al3會(huì)與OH反應(yīng)生成白色膠狀沉淀；C項(xiàng)，氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體生成亞硫酸氫鈉；D項(xiàng)，要使沉淀的物質(zhì)的量最大，需滿足Ba2完全轉(zhuǎn)化為BaSO4，Al3完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀。詳解：A項(xiàng)，11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，200 mL 2 molL1的FeBr2溶液中含有的Fe2物質(zhì)的量為0.4mol，Br的物質(zhì)的量為0.8mol，因?yàn)镕e2的還原性強(qiáng)于Br的還原性

29、，所以Cl2先與Fe2反應(yīng)，然后與Br反應(yīng)，0.5mol Cl2變成Cl轉(zhuǎn)移電子為1mol，所以共消耗0.4mol Fe2和0.6mol Br，離子方程式為4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210Cl，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，Al3會(huì)與OH反應(yīng)生成白色膠狀沉淀，正確的離子方程式為2Al3+6Cl6H2O2Al(OH)33H23Cl2，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體生成亞硫酸氫鈉，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，要使沉淀的物質(zhì)的量最大，需滿足Ba2完全轉(zhuǎn)化為BaSO4，Al3也完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、羰基、

30、醚鍵 AB c 9 或 【解析】分析：本題考查的是有機(jī)推斷和合成，有一定的難度。詳解：(1)觀察C的結(jié)構(gòu)可知，含有羥基、羰基、醚鍵；(2)根據(jù)已知信息分析，兩種烯烴可以通過加成反應(yīng)形成環(huán)，故B的結(jié)構(gòu)為 ； (3) A.DE的反應(yīng)過程中羥基和鄰位碳上的氫原子下去，形成碳碳雙鍵，反應(yīng)為消去反應(yīng)，故正確；B.D中含有羥基，而E沒有，所以可以用金屬鈉鑒別D.E，故正確；C.D含有羥基、羰基和醚鍵，不可與NaOH反應(yīng)，故錯(cuò)誤； D.丹參醇含有兩個(gè)羥基和羰基和碳碳雙鍵和醚鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選AB。(4) 丹參醇與同分異構(gòu)體中組成相同，由元素分析儀顯示的信號(hào)完全相同，故選c。 (

31、5) 芳香化合物F是A的同分異構(gòu)體，分子式為C8H10O，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)上連接羥基，所以該物質(zhì)可能連接2個(gè)取代基，一個(gè)羥基和一個(gè)乙基，二者有鄰間對(duì)三種位置關(guān)系，也可能為一個(gè)羥基和兩個(gè)甲基，有6種結(jié)構(gòu)，共9種。其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積我6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 或 。(6) ，根據(jù)已知信息分析，二烯烴可以和烯烴發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)狀，所以合成路線中需要將烯烴變成二烯烴，需要通過烯烴的加成和鹵代烴的消去實(shí)現(xiàn)，所以合成路線為： 。點(diǎn)睛：掌握常見有機(jī)物的同分異構(gòu)體的數(shù)目，方便計(jì)算。C3H7-有2種，C4H9-有四種，C5H11-有8種，-C6H4-有3種，若苯環(huán)上連接AAB式

32、的三個(gè)取代基，有6種，若連接ABC式的三種取代基，有10種。18、CO32- NH4+OH=NH3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 2:1 10.7 存在 0.08 【解析】已知溶液為無色，則無Fe3；焰色反應(yīng)時(shí)為黃色，則含Na元素；加入鹽酸酸化的氯化鋇有白色沉淀，則含硫酸根離子；加入過量的NaOH有白色沉淀，含鎂離子；根據(jù)加入NaOH的體積與沉淀的關(guān)系可知，原溶液中含有H、NH4+、Al3、Mg2；與Al3、Mg2反應(yīng)的CO32-離子不存在。【詳解】（1）根據(jù)分析可知，一定不存在的陰離子為CO32-；（2）圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，加入NaOH，沉淀的量未

33、變，則有離子與NaOH反應(yīng)，只能是NH4+，其反應(yīng)的離子方程式為：NH4+OH=NH3H2O；沉淀溶解為氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）根據(jù)反應(yīng)式及數(shù)量，與NH4+、Al（OH）3消耗NaOH的量分別為0.2mol、0.1mol，則c(NH4+):c(Al3)=2:1；（4）H為0.1mol，NH4+為0.2mol， Al3為0.1mol，Mg2為0.05mol，Na為0.18mol，SO42- 為0.4mol，根據(jù)溶液呈電中性，n（NO3-）=0.08mol。19、吸收HBr +Br2 HBr bdeca或者edbca

34、 91.7% 【解析】苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBr，從裝置a中出來的氣體中除含有HBr外，還含有苯、溴蒸氣，利用b裝置吸收溴蒸氣和苯，c裝置吸收HBr，防止污染環(huán)境?！驹斀狻浚?）苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBr，從裝置a中出來的氣體中除含有HBr外，還含有苯、溴蒸氣，利用b裝置吸收溴蒸氣和苯，c裝置吸收HBr，防止污染環(huán)境；（2）制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式為+Br2 HBr；（3）粗溴苯中混有液溴和FeBr3，提純的步驟是水洗10%NaOH溶液洗滌水洗干燥蒸餾，即步驟為bdeca或者edbca；（4）苯的質(zhì)量為6mL0.8

35、8g/cm3=5.28g，其物質(zhì)的量為=0.068mol，液溴的質(zhì)量為3.10gcm-34.0mL=12.4g，其物質(zhì)的量為=0.0775mol，苯不足，液溴過量，生成溴苯的質(zhì)量為0.068mol157gmol-1=10.63g，實(shí)際上得到溴苯的質(zhì)量為6.5mL1.50gmol-1=9.75g，溴苯的產(chǎn)率為100%=91.7%。【點(diǎn)睛】有機(jī)物實(shí)驗(yàn)考查中，因?yàn)橛袡C(jī)物的副反應(yīng)較多，因此必然涉及到產(chǎn)率的計(jì)算，產(chǎn)率=，實(shí)際產(chǎn)量題中會(huì)給出，需要學(xué)生計(jì)算出理論產(chǎn)量，即判斷出原料誰過量，誰不足，按照不足計(jì)算目標(biāo)產(chǎn)物的理論產(chǎn)量，從而得出結(jié)果。20、TiCl4(2x)H2O=TiO2xH2O4HCl 抑制NH4Fe(SO4)2水解 AC 溶液變成紅色 （或） 偏高 偏低 【解析】（1）根據(jù)原子守恒可知TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為TiCl4(2x)H2OTiO2xH2O4HCl；（2）NH4水解：NH4H2ONH3H2OH，F(xiàn)e3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，因此加入硫酸的目的是抑制NH4Fe(SO4)