元素周期律課件二十八人教版必修

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表 1871年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上，對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行了訂正、分析和概括，成功地對(duì)元素進(jìn)行了科學(xué)分類，設(shè)計(jì)出了著名的化學(xué)元素周期表。并且根據(jù)元素周期表，科學(xué)地預(yù)言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們?cè)谥芷诒碇辛粝驴瘴弧?門捷列夫（18341907）門捷列夫的第一張周期表（1869年手稿） 元素周期表 螺旋型 元素周期表 塔型 元素周期表 扇型 元素周期表 性質(zhì)版 元素周期表 遠(yuǎn)景版 元素周期表 卡通版 常用長式元素周期表 周期族整體結(jié)構(gòu)元素周期表的整體結(jié)構(gòu)現(xiàn)有的元素周期表共有 行 列；七十八橫行稱作周期；縱行稱作族；現(xiàn)有的元素周期表一共有

2、多少周期多少族呢？思考：七個(gè)周期十六族？（第族占據(jù)了三列）周期短周期長周期第1周期：2 種元素第2周期：8 種元素第3周期：8 種元素第4周期：18 種元素第5周期：18 種元素第6周期：32 種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La 镥71Lu 共15 種元素稱鑭系元素錒89Ac 鐒103Lr 共15 種元素稱錒系元素周期序數(shù) = 電子層數(shù) （橫向）元素周期表的結(jié)構(gòu) 周期元素周期表的結(jié)構(gòu) 族族主族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第VIII 族：稀有氣體元素（縱向） 零族：共七個(gè)主族（用“羅馬數(shù)字 + A”來表示）B , B , B , B ,B , B , B

3、 共七個(gè)副族（用“羅馬數(shù)字 + B”來表示）三個(gè)縱行，位于 B 與B中間 主族序數(shù) = 最外層電子數(shù)1H1.008氫（1）原子序數(shù)：（2）元素符號(hào)（3）元素名稱（4）元素的相對(duì)原子質(zhì)量；原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 原子的核外電子數(shù) 國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年做出決定，把長式元素周期表原先的主副族及族號(hào)取消，由左至右改為18列。如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A、第9列元素中沒有非金屬元素 B、只有第2列元素原子最外層有2個(gè)電子 C、第15列元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為R2O5 D、在整個(gè)18列元素中，第3列的元素種類最多課堂小練：B 隨著人們對(duì)元素

4、周期律的認(rèn)識(shí)和深化，作為周期表形式的元素周期表必將發(fā)生演變,但總的原則應(yīng)該是：（1）周期表的體系必須簡單明了；（2）主族元素、過渡元素的表示應(yīng)該明確；（3）最好能對(duì)未知新元素的存在和性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測。（4）充分運(yùn)用分類方法的知識(shí)。 發(fā)揮你的聰明才智將所有主族元素列成元素周期表，形式不限。 請(qǐng)同學(xué)們積極投入對(duì)周期表的探索中來，發(fā)揮你們的聰明才智設(shè)計(jì)出更加合理、美觀、實(shí)用的周期表來。創(chuàng)作空間：自制元素周期表自制元素周期表自制元素周期表作業(yè)：、熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)尤其是我們學(xué)過的元 素的位置背熟118號(hào)元素；、課本11頁第題；元素周期表整體結(jié)構(gòu)（周期和族） 顯著信息（原子序數(shù)、元素名稱、元素 符號(hào)和相對(duì)

5、原子質(zhì)量） 隱藏信息？史料回顧： 俄國化學(xué)家門捷列夫在1871年設(shè)計(jì)出的元素周期表中，科學(xué)地預(yù)言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素及其性質(zhì)。例如元素鎵（Ga）：類鋁（Ea）鎵（Ga）1871年預(yù)言 1875年發(fā)現(xiàn)原子量約為69 原子量約為69.72 密度約5.9g/cm3 密度約5.94g/cm3 熔點(diǎn)應(yīng)該很低 熔點(diǎn)為30.1 最高價(jià)氧化物Ea2O3 最高價(jià)氧化物Ga2O3 科學(xué)探究 堿金屬元素的性質(zhì)填寫P5表格，并思考： 堿金屬元素(A族)的原子結(jié)構(gòu)有什么共同之處嗎？ 最外層都有個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似； 隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱,金屬性逐漸增強(qiáng)。 理論分析實(shí)

6、驗(yàn)驗(yàn)證思考： 如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點(diǎn)？ （1）與氧氣的反應(yīng)；（2）與水的反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)： （1）鉀與O2的反應(yīng)； 現(xiàn)象：金屬鉀被加熱后慢慢熔成金屬小球，并且劇 烈燃燒，發(fā)出紫色火光。 （2）鉀與H2O的反應(yīng)； 現(xiàn)象：金屬鉀浮在水面上，劇烈反應(yīng)，聽到微弱的 爆鳴聲，并且出現(xiàn)紫色的火光。視頻展示：銣與水的反應(yīng)視頻展示：銫與水的反應(yīng)堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律（1）相似性：均能與氧氣、與水反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性（還原性）； （2）遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大； 4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O22

7、Na + 2H2O = 2NaOH + H22K + 2H2O = 2KOH + H2（請(qǐng)大家書寫出Rb、Cs與水反應(yīng)的化學(xué)方程式）？為什么堿金屬元素在物理性質(zhì)上的規(guī)律瀏覽表1-1，并總結(jié)規(guī)律結(jié)論：（1）顏色、狀態(tài) （2）密度 （3）熔沸點(diǎn) 大部分均為銀白色固體，質(zhì)軟逐漸增大（自上而下）逐漸降低（自上而下）科學(xué)探究 鹵族元素的性質(zhì)瀏覽P7的鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，并思考： 鹵素(A族)的原子結(jié)構(gòu)有什么共同之處嗎？ 最外層都有7個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似； 隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱,得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。 理論分析實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證思考： 如何通過實(shí)

8、驗(yàn)驗(yàn)證鹵素化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點(diǎn)？ （1）與氫氣的反應(yīng)；（2）相互間的置換反應(yīng)；閱讀P8的鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的表格，總結(jié)規(guī)律：F2 Cl2 Br2 I2劇烈程度：生成的氫化物的穩(wěn)定性：逐漸減弱逐漸減弱反應(yīng)通式：X2 + H2 = 2HX一、與氫氣的反應(yīng)二、鹵素間的置換反應(yīng)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)：NaBr溶液NaI溶液+ 飽和氯水+ 溴水NaI溶液 請(qǐng)大家在實(shí)驗(yàn)之前先仔細(xì)閱讀課本的實(shí)驗(yàn)步驟，關(guān)注個(gè)藥品的用量問題！F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐漸減弱（非金屬性逐漸減弱）（金屬性逐漸增強(qiáng)）鹵族元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律（1）相似性：均能與氫氣反應(yīng)，表現(xiàn)出非金屬性（氧化性）；（2）遞變性：自上而下非金屬性逐漸減弱

9、，金屬性逐漸增強(qiáng)。X2 + H2 = 2HX鹵族元素在物理性質(zhì)上的規(guī)律 瀏覽P8資料片卡中鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，并總結(jié)規(guī)律：結(jié)論：（1）顏色 （2）狀態(tài) （3）密度 （4）熔沸點(diǎn) 逐漸增大（自上而下）逐漸升高（自上而下）淺 深；氣 液 固；小結(jié)： 至此我們可以看到同一主族元素，無論是金屬還是非金屬在性質(zhì)方面都具有一定的相似性和遞變性。失電子的能力逐漸增強(qiáng)得電子的能力逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)氧化性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱 氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（ ） A、單質(zhì)的密度依次增大 B、單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高 C、Cl2可從KBr溶液中還原出Br2 D、F

10、2可從NaCl溶液中還原出Cl2課堂小練：D 元素周期表的題型練習(xí)1、元素周期表中某A族元素原子序數(shù)為x，那么同一周期的A族元素原子序數(shù)不可能為( ) A. x25 B. x2 C. x12 D. x262、某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該元素單質(zhì)2.8g與氧氣充分作用，可得到6g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是( ) A. 第三周期 B. 第二周期 C. 第主族 D. 第主族 D AC 3、下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇形恢孟喾囊皇?( )A B C D281617184101112204561213121119D 4、在下列各元素組中

11、，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類。請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其它元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號(hào)填入表內(nèi)。元素組例外元素其它元素所屬類型S N Na MgP Sb Sn AsRb B Te FeNSnAFe副族元素第二周期5、下列各氫化物中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序正確的 是( ) A. AsH3NH3PH3 B. PH3AsH3 NH3 C. NH3PH3AsH3 D. NH3AsH3 PH3C6、下列的氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是( ) A. KOH B. NaOH C. RbOH D.LiOHC 為何在周期表中H原子會(huì)指著它房間中的D和T粒子說：“Hey! Theres ro

12、om for all three of us!” 原子原子核核外電子（帶負(fù)電荷）質(zhì)子（帶正電荷）中子（顯電中性）元素質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子名稱 原子符號(hào) 氫元素均為1012氕氘氚HDT核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一 種原子；同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不 同原子互稱為同位素；AZX同位數(shù)的表示法：A（質(zhì)量數(shù)）= Z（質(zhì)子數(shù)）+ N（中子數(shù)） 粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（A）用ZX表示為O818Al1427Ar1822Cl17ClH1H課堂小練：A35110134017183510118Ar4013Al278O181、完成下列表格。構(gòu)成原子的粒子電 子質(zhì) 子中 子電

13、性和電量1個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.10910-311.67310-271.67510-27相對(duì)質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)量的1/18361.0071.008質(zhì)量數(shù)：A = Z + N = 8 + 8 = 162、已知一個(gè)含有8個(gè)中子的O原子其質(zhì)量為2.65710-27kg，一個(gè)12C的質(zhì)量為1.99310-27kg，求該氧原子的質(zhì)量數(shù)及相對(duì)原子質(zhì)量。6相對(duì)原子質(zhì)量：M = = 15.9982.65710-27kg1/121.99310-27kg3、17Cl和17Cl是氯元素的兩種天然、穩(wěn)定的同位素，17Cl的原子數(shù)目百分?jǐn)?shù)為75.77%，17Cl的原子數(shù)目百分?jǐn)?shù)為24.23%；17Cl

14、的相對(duì)原子質(zhì)量為34.969，17Cl的相對(duì)原子質(zhì)量為36.966，則氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？353735373537氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為： 34.969 75.77% + 36.966 24.23% = 35.4531、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？ 第四周期A族2、甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（ ） A、x + 2 B、x + 4 C、x + 8 D、x + 183、已知A、B是周期表中同主族相鄰兩元素，A、B所在周期分別有m、n種元素。若A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能為（ ）x + m x m

15、 x + n x - n A、 B、 C、 D、第五周期A族B D 4、某元素形成氣態(tài)氫化物為HnR，其最高價(jià)氧化物水化物的分子中有m個(gè)氧原子，則其最高氧化物水化物的化學(xué)式（ ） A、H2m-8+nROm B、H2n-8+mROm C、H2ROm D、H2mROm5、鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，根本原因是（ ）A、鉀的密度比鈉小B、鉀原子的電子層比鈉原子多一層C、鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈D、加熱時(shí)，鉀比鈉更易汽化A B 6、堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對(duì)其性質(zhì)的預(yù)言中，錯(cuò)誤的是（ ） A、在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑 B、它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極強(qiáng)的堿 C、鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物 D、它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸7、砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是（ ） A、砹的非金屬性在鹵素