2022屆山西省長治市化學高二第二學期期末達標檢測試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)分子空間構(gòu)型說法中正確的是AHClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BP4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為10928C分子中鍵角的大?。築eCl2 SnCl2 SO3 NH3 CCl4DBe

2、F2分子中，中心原子Be的價層電子對數(shù)等于2，其空間排布為直線，成鍵電子對數(shù)等于2，沒有孤對電子2、下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（）A鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰B液氯、氯水、硫酸鈉、乙醇C空氣、天然氣、苛性鉀、石灰石D膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣3、準確量取20.00mL KMnO4溶液，最好選用的儀器是( )A25mL量筒B25mL酸式滴定管C25mL堿式滴定管D有刻度的50mL燒杯4、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A常溫常壓下，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NAB標準狀況下，11.2L CCl4所含原子數(shù)目為2.5NAC2L 0.1 molL1K2S

3、O4溶液中含K+物質(zhì)的量為0.2 molD1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA5、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NAB28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC1mol羥基所含電子數(shù)為7 NAD現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3 NA6、有機物有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環(huán)上的同分異構(gòu)體有多少種（不考慮立體異構(gòu)）（ ）A6種 B9種 C15種 D19種7、用一種試劑就能鑒別乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四種物質(zhì)。該試劑可以是下列中的A銀氨溶液 B溴水 C碳酸鈉溶液 D新制氫

4、氧化銅懸濁液8、0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋或升高溫度的過程中，下列表達式的數(shù)值一定變大的是（ ）Ac（H+） Bc（H+）c（OH-） C D9、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為下列敘述正確的是A1 mol該有機物與NaOH溶液完全反應時，消耗1 mol NaOHB該有機物可通過加聚反應生成C該有機物水解所得的產(chǎn)物能發(fā)生加成反應D該有機物分子的單體為兩種10、由Li、Al、Si構(gòu)成的某三元化合物固態(tài)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是A晶體中Al和Si構(gòu)成金剛石型骨架 B該化合物化學式可表示為LiAlSiC晶體中與每個Al距離最近的Li為6個 D晶體中Al和Li構(gòu)成CsCl型骨架11、下

5、列描述中正確的是AClO3的空間構(gòu)型為平面三角形BSF6的中心原子有6對成鍵電子對，無孤電子對CBF3和PCl3的中心原子均為sp2雜化DBeCl2和SnCl2的空間構(gòu)型均為直線形12、本草圖經(jīng)中關(guān)于綠礬的分解有如下描述：“綠礬形似樸消(Na2SO410H2O)而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也?！毕铝邢嚓P(guān)說法中正確的是A綠礬的化學式為FeSO4，易溶于水形成淺綠色溶液B樸消(Na2SO410H2O)也叫明礬，可用作凈水劑C流出的液體中可能含有硫酸D上文中描述的是碳與綠礬反應生成“高溫鐵水”13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次

6、增加，K、L、M均是由這些元素組成的氧化物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，丙的濃溶液是具有強氧化性的酸溶液，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A電負性：WXYB原子的第一電離能：ZYXC由W、X、Y、Z構(gòu)成化合物中只含共價鍵DK、L、M中沸點最高的是M14、下列說法正確的是AFe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5B基態(tài)原子的能量一定比激發(fā)態(tài)原子的能量高C基態(tài)碳原子價電子的軌道表示式：2s 2pD基態(tài)多電子原子中，P軌道電子能量一定比s軌道電子能量高15、下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是ABCD16、常溫下,向

7、10mLbmolL1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.0lmolL1的NaOH溶液,充分反應后溶液中c(Na+)=c(CH3COO),下列說法正確的是( )Ab=0.0lB混合后溶液呈堿性C常溫下，所得溶液中CH3COOH的電離常數(shù)Ka=109/b0.01molL1D向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示。a原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同b基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩

8、個未成對電子d位于周期表中第1縱列e基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子請回答：（1）c屬于_區(qū)的元素。（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為_（用元素符號表示）。（3）若將a元素最高價氧化物水化物對應的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_，A的空間構(gòu)型為_；（4）d 的某氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為_;在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為_。18、下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。(1)在元素的電負性最大的是_(填元素符號)。(2)元素有_種運動狀態(tài)不同的電子。(3)的基態(tài)原子的價電

9、子排布圖為_。(4)的氫化物與的氫化物比較穩(wěn)定的是_，沸點較高的是_(填化學式)。(5)上述所有元素中的基態(tài)原子中 4p軌道半充滿的是_(填元素符號)，4s軌道半充滿的是_(填元素符號)。19、1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下：步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g 1-丙醇及20mL水，在冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24g NaBr。步驟2：緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。步驟3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分離出有機相。步驟4：將分離出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進一

10、步提純得1-溴丙烷。已知：1-溴丙烷沸點為71，密度為1.36g/cm3；反應過程中，在儀器A中可以觀察到A的上方出現(xiàn)紅棕色蒸氣（Br2）?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器A的名稱是_；加入攪拌磁子的目的是攪拌和_。（2）儀器A中主要發(fā)生反應為：NaBr + H2SO4=HBr + NaHSO4和_。（3）步驟2中需向接收瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_，同時可以觀察到的現(xiàn)象是_。（4）步驟4中的兩次洗滌，依次洗去的主要雜質(zhì)是_、_。（5）步驟4中的Na2CO3溶液還可以用下列中的_試劑代替。ANaOH溶液 BNaI溶液 CNa2SO3溶液 DCCl420、己知溴乙烷(C2H5Br)是無色液體

11、，沸點38.4，密度比水大，難溶于水，可溶于多種有機溶劑。在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應中可以觀察到有氣體生成。有人設(shè)計了如圖所示的裝置，用KMnO4酸性溶液是否褪色來檢驗生成的氣體是否是乙烯。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱為_。(2)實驗前應檢測裝置A的氣密性。方法如下：關(guān)閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若_，則證明裝置A不漏氣。(3)儀器b中發(fā)生反應的化學方程式為_。(4)反應開始一段時間后，在裝置B底部析出了較多的油狀液體，若想減少油狀液體的析出，可對裝置A作何改進？_(5)裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C之前要先通過裝置B，裝置B的作用為_。(6)檢驗乙烯除用KMnO4酸性溶

12、液外還可選用的試劑有_，此時，是否還有必要將氣體先通過裝置B？_(填“是”或“否”)。21、某些氮的化合物是引起大氣污染、水體污染和土壤污染原因之一。I.汽車和工業(yè)廢氣中的氮氧化物是城市空氣污染的主要來源。氮氧化物處理通常有下列途徑：（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，其反應為2NO(g) +2CO(g)= 2CO2(g) +N2(g)。該反應能夠正向自發(fā)進行，則正反應的H_0（填“”或“”）。根據(jù)傳感器記錄某溫度下，NO、CO的反應進程，測量所得數(shù)據(jù)繪制出圖1。前1s內(nèi)平均反應速率v(N2)=_mol/(Ls)；第2s時的X值范圍_。（2）煙氣中的氮氧化物（NOx）可與甲烷在一定條件下反應轉(zhuǎn)

13、化為無害成分，從而消除污染。已知反應反應熱（H/kJmol-1）平衡常數(shù)（K）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）aK1N2（g）+O2（g）2NO（g）bK2則CH4脫硝的熱化學方程式為CH4(g) + 4NO (g)CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O (l)H=_kJ/mol（用a、b表示）；平衡常數(shù)K3=_（用K1、K2表示）。II.氰化鈉是一種重要的基本化工原料。“天津港”爆炸中，氰化鈉產(chǎn)生泄漏，為了避免給土壤和水體帶來污染，消防員通過噴灑雙氧水來處理泄漏的氰化鈉。（3）已知：NaCN + H2O2+ H2O=NaHCO3+ NH3，用H2O2處理1mol

14、NaCN時，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol（NaCN中C為+2價）。（4）某興趣小組檢測處理后的氰化鈉廢水是否達標。已知：廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg/L。Ag+2CN= Ag(CN)2，Ag+I= AgI，AgI呈黃色，且CN優(yōu)先與Ag+反應。實驗如下：取30.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000104mol/L的AgNO3標準溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。滴定終點的判斷方法是_。經(jīng)計算處理后的廢水中NaCN的濃度為_mg/L(保留兩位小數(shù))，處理后的廢水是否達到排放標準：_（填“是”或“否”）III.工業(yè)廢水

15、中，含有NaNO2。NaNO2固體外觀酷似食鹽，誤食會中毒?？捎秒娊夥▽U水中少量的轉(zhuǎn)化為N2以降低其危害。寫出在酸性條件下轉(zhuǎn)化為氮氣的電極反應式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A. HClO中的H和BF3中的B都未達到8電子結(jié)構(gòu)，A錯誤；B. P4和CH4都是正四面體結(jié)構(gòu)，但是P4的P-P是該四面體的邊，所以鍵角為60；CH4的C-H鍵在正四面體的內(nèi)部，鍵角為10928，B錯誤；C. BeCl2的空間結(jié)構(gòu)為直線形，鍵角為180；SnCl2呈V型，分子中含有一對孤對電子，由于該孤對電子的存在，鍵角小于120；SO3的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，鍵角為120；NH3

16、的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角為107；CCl4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，鍵角為10928；故分子中鍵角的大小：BeCl2 SO3 SnCl2 NH3 CCl4，C錯誤；D. BeF2分子中，中心原子Be的價層電子對數(shù)等于2，即成鍵電子對數(shù)等于2，由于沒有孤對電子，故其空間排布為直線， D正確；故合理選項為D。2、B【解析】分析：根據(jù)純凈物,混合物,電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析。詳解:純凈物是指由同種物質(zhì)組成的,化合物是指由不同種物質(zhì)組成的,電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?。?jù)此可以分析各個選項中各種的所屬類別。A.鹽酸,水煤氣均為

17、混合物,醋酸,干冰分別屬于化合物,則醋酸屬于電解質(zhì),干冰屬于非電解質(zhì),故錯誤；B.液氯,氯水,硫酸鈉,乙醇分別屬于純凈物,混合物(氯氣溶解于水),電解質(zhì),非電解質(zhì),故正確;C.空氣,天然氣,苛性鉀,石灰石分別屬于混合物,混合物,電解質(zhì),電解質(zhì),故錯誤;D.膽礬,漂白粉,氯化鉀,氯氣分別屬于純凈物,混合物(含氯化鈣和次氯酸鈣),電解質(zhì),單質(zhì)(既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)),故錯誤。故選B。點睛：本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，解答本題要注意相關(guān)概念的區(qū)別與聯(lián)系：純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，化合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠

18、導電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?、B【解析】準確量取20.00mL KMnO4溶液，根據(jù)精確度只能選擇滴定管，又由于高錳酸鉀要腐蝕橡膠管，因此只能用酸式定滴管，故B正確；綜上所述，答案為B?！军c睛】酸式滴定管盛裝酸性溶液、顯酸性的溶液和強氧化性溶液；堿式滴定管盛裝堿性溶液、顯堿性的溶液；滴定管精確度為小數(shù)位后兩位。4、A【解析】分析：A二氧化硫分子中含有3個原子，1mol二氧化硫中含有3mol原子；B、依據(jù)氣體摩爾體積的應用條件分析判斷；C、根據(jù)公式n=cV進行計算；D、根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下反應的情況分析。詳解：A64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol

19、，1mol二氧化硫分子中含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，選項A正確；B、標準狀況下，CCl4不是氣體，11.2LCCl4的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)目不是2.5NA，選項B錯誤；C2L 0.1 molL1K2SO4溶液中含K+物質(zhì)的量為2L0.1 molL12=0.4 mol，選項C錯誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)不為1.0NA，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、標況下的氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的

20、關(guān)系，選項C為易錯點，注意稀有氣體為單原子分子。5、D【解析】A標準狀況下，己烷為液體不能使用氣體摩爾體積計算，故A錯誤；B28g乙烯的物質(zhì)的量n=28g28g/mol=1mol，1個乙烯分子中含有4個C-H鍵和1個C=C鍵，共含有6個共用電子對，故1乙烯含有6mol共用電子對，故B錯誤；C.1個羥基含有9個電子，1mol羥基所含電子數(shù)為9NA，故C錯誤；D乙烯、丙烯的最簡式均為CH2，1個CH2含有3個原子，乙烯、丙烯的混合氣體共14g，含有CH2的物質(zhì)的量為1mol，其原子數(shù)為3NA，故D正確；故選D。【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。本

21、題的易錯點為A，注意標況下己烷為液體。6、D【解析】分析：有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環(huán)上，則苯環(huán)上可以含有2個取代基，也可以含有3個取代基，據(jù)此解答。詳解：有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環(huán)上，如果苯環(huán)上有2個取代基則為：-Cl、-OOCCH3，-Cl、-CH2OOCH，-Cl、-COOCH3，2個取代基分為鄰、間、對三種，所以共有9種；如果苯環(huán)上有3個取代基則為：-Cl、-OOCH、-CH3，先將2個取代基分別定于鄰、對、間三種位置，第三個取代基共有4+4+2=10種連接方式，故有10種同分異構(gòu)體；所以共有19種同分異構(gòu)體，答案選D。7、D【解析】試題分

22、析：A銀氨溶液不能鑒別乙醛和甲酸，錯誤；B溴水不能鑒別乙醇和乙酸，且溴水與乙醛、甲酸都發(fā)生氧化還原反應，不能鑒別，錯誤；C碳酸鈉溶液不能鑒別乙醇、乙醛；與乙酸、甲酸都反應生成氣體，也不能鑒別，錯誤；D乙醇與新制氫氧化銅懸濁液不反應，乙酸與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應，沉淀溶解，乙醛與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成磚紅色沉淀，甲酸與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應，沉淀溶解，在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成磚紅色沉淀，可鑒別，正確。考點：考查有機物鑒別試劑的選擇的知識。8、C【解析】分析：CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，c(H+)減小，c(OH-)增大，溫度不變，K

23、和Kw不變，據(jù)此分析判斷。詳解：ACH3COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，c(H+)減小，故A錯誤；B稀釋過程，促進電離，c(H+)減小，c(OH-)增大，c(H+)c(OH-)=Kw，Kw不變，故B錯誤；CCH3COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，但c(CH3COO-)減小，根據(jù)K=c（H+）c（CH3COO-）c（CH3COOH）不變，所以c（H+）c（CH3COOH）比值變大，故C正確；D稀釋過程，促進電離，c(H+)減小，c(OH-)增大，則c(H+)c(OH-)變小，故D錯誤；故選C。9、B【解析】從結(jié)構(gòu)上看，合成該有機物的反應為：n，為加聚反應。為酯類，既能在酸性條件下水解，也能

24、在堿性條件下水解。由于1mol該有機物中含n mol酯基，因此水解時所需的水為n mol，生成了n mol乙酸和1mol。據(jù)此解題。【詳解】A. 從結(jié)構(gòu)上看，該有機物為高分子，1 mol該有機物與NaOH溶液完全反應時，將消耗n mol NaOH，A項錯誤；B. 合成該有機物的反應為：n，為加聚反應，B項正確；C. 該有機物發(fā)生的水解反應為：+H2O+n所得的產(chǎn)物不含碳碳雙鍵等可以發(fā)生加成反應的官能團，因此無法發(fā)生加成反應，C項錯誤；D. 從合成該有機物的反應為：n來看，合成該有機物分子的單體為，D項錯誤；答案應選B。10、D【解析】A、金剛石型為正四面體型，晶體中Al和Si構(gòu)成剛好為正四面體

25、型，所以A選項是正確的；B、該晶胞中，Li個數(shù)=121/4+1=4，Al的個數(shù)=81/8+61/2=4，Si的個數(shù)=4，所以原子個數(shù)比為1:1:1，所以其化學式為LiAlSi，所以B選項是正確的；C、晶體中與每個Al距離最近的Li為1/2邊長，所以一共是6個，故C選項是正確的；D、CsCl型為體心結(jié)構(gòu)，所以晶體中Al和Li構(gòu)成NaCl型骨架，故D錯誤。所以本題答案選D?！军c睛】本題考查晶胞的計算，題目難度不大，注意均攤法的應用，注意選項中各物質(zhì)的骨架形狀。11、B【解析】A先求出中心原子的價層電子對數(shù)，再判斷微粒構(gòu)型；BSF6中硫原子最外層有6個電子，和氟原子之間有6對完全相同的成鍵電子對；C

26、先求出中心原子的價層電子對數(shù)，再判斷雜化類型；D先求出中心原子的價層電子對數(shù)，再判斷微粒構(gòu)型?！驹斀狻緼ClO3中Cl的價層電子對數(shù)=3+（7+1-23）/2=4，含有一個孤電子對，則離子的空間構(gòu)型為三角錐形，A錯誤；BSF6中S-F含有一個成鍵電子對，硫原子最外層有6個電子，和氟原子之間有6對完全相同的成鍵電子對，所以SF6中含有6個S-F鍵，則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，B正確； CBF3中B的價層電子對數(shù)=3+（3-13）/2=3，中心原子為sp2雜化；PCl3中P的價層電子對數(shù)=3+（5-13）/2=4，所以中心原子均為sp3雜化，C錯誤；DBeCl2中Be的價層電子對數(shù)=2+（

27、2-12）/2=2，為直線形；SnCl2中Sn的價層電子對數(shù)=2+（4-12）/2=3，空間構(gòu)型為V形，D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查分子的構(gòu)型、原子雜化方式判斷等知識點，側(cè)重考查基本理論，難點是判斷原子雜化方式，知道孤電子對個數(shù)的計算方法，為易錯點，題目難度中等。12、C【解析】由信息可知，綠礬為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價升高，S元素的化合價降低，以此來解答?！驹斀狻緼綠礬形似樸消（Na2SO410H2O），綠礬的化學式為FeSO47H2O，易溶于水形成淺綠色溶液，選項A錯誤；B、明礬是KAl(SO4)212H2O，可用作凈水劑，選項B錯誤；C、FeSO

28、47H2O分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫與水結(jié)合生成硫酸，則流出的液體中可能含有硫酸，選項C正確；D、Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3，故上文中描述的是碳與綠礬反應生成Fe2O3，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握習題中的信息及發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。13、C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，丙的濃溶液是具有強氧化性的酸溶液，則丙為硫酸，單質(zhì)甲與濃硫酸反應生成K、L、M三種氧化物，則甲為碳，K、L、M分別為水，二氧化硫、二氧化

29、碳，K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，則K為二氧化硫，乙是常見的氣體，根據(jù)框圖，L為水，二氧化硫、水和氧氣反應生成硫酸，涉及的元素有H、C、O、S，因此W、X、Y、Z依次為H、C、O、S，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素。 A. 同周期，自左而右，電負性增大，同主族，自上而下，電負性降低，非金屬性越強電負性越強，因此電負性： YXW，故A錯誤；B. 同周期元素，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素。同族元素，從上至下第一電離能逐漸減小，原子的第一電離能：YXZ，故B錯誤；C. 由W、X、Y

30、、Z構(gòu)成化合物中沒有金屬陽離子和銨根離子，不可能構(gòu)成離子化合物，只能形成共價化合物，只含共價鍵，故C正確；DK(SO2)、M(CO2)常溫下為氣體，L為H2O，常溫下為液體，L的沸點最高，故D錯誤；答案選C?！军c睛】正確判斷元素的種類和物質(zhì)的化學式是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為B，要注意第一電離能的變化規(guī)律，特別是同一周期中的特殊性。14、A【解析】A.鐵原子失去最外層4s能級2個電子，然后失去3d能級上的1個電子形成Fe3+，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5，故A正確；B.基態(tài)原子吸收不同的能量變?yōu)椴煌募ぐl(fā)態(tài)原子，只有相同原子基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量，不同

31、原子基態(tài)原子的能量不一定比激發(fā)態(tài)原子的能量低，故B錯誤；C.基態(tài)碳原子核外有6個電子，其中價電子為4，分布在2s、sp軌道上，價電子軌道表示式為，故C錯誤；D.同一能層時p電子能量比s電子能量高，離原子核越遠時能量越高，故D錯誤；故選A。15、C【解析】A. 是試管，A不符合題意； B. 是分液漏斗，B不符合題意； C. 是蒸餾燒瓶，C符合題意； D. 為量筒，D不符合題意；答案選C。【點睛】雖然本題通過排除法很容易選出答案，但這并不代表學生就知道蒸餾燒瓶，實際情況是同學通常把蒸餾燒瓶和圓底燒瓶混為一談。16、C【解析】A項，若CH3COOH與NaOH反應，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+ c(H

32、+)=c(CH3COO)+ c(OH-),由于反應后溶液中：c(Na+)=c(CH3COO)，則：c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，醋酸過量，b0.0l molL1, 故A項錯誤；B項，若CH3COOH與NaOH反應，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO)+ c(OH-),由于反應后溶液中：c(Na+)=c(CH3COO)，則：c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故B項錯誤；C項，根據(jù)題意，醋酸電離常數(shù)Ka=c(CH3COO)c(H+)/c(CH3COOH)=(0.01/2) 10-7/(b/2-0.01/2)= 109/b0.01molL1, 故C項正確；D項，向

33、CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，溶液酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，當氫氧化鈉過量時，水的電離又被抑制，故D項錯誤；綜上所述，本題選C?！军c睛】若CH3COOH與NaOH反應，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO)+ c(OH-),由于反應后溶液中：c(Na+)=c(CH3COO)，則：c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；若c(Na+)c(CH3COO),則：c(H+)c(OH-)，溶液呈堿性；若c(Na+)c(OH-)，溶液呈酸性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、p NOC sp2 平面三角形 12 先產(chǎn)生藍色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍色

34、溶液 【解析】a原子原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同，確定a原子的核外電子排布為1s22s22p2，則a為C元素；b原子基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，確定b原子的核外電子排布為1s22s22p3則b為N元素；c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子，確定c原子的核外電子排布為1s22s22p4，則c為O元素；a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，d位于周期表中第1縱列，則d為元素Na或K；e原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則e為Cu，據(jù)此分析；【詳解】（1）c為氧元素，位于第六主族，屬于

35、p區(qū)的元素；答案：p（2）b為N元素，與其同周期相鄰元素為C、O，因為N核外電子排布處于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能大于C、O；O的非金屬性強與C，第一電離能大于C；第一電離能由大到小的順序為NOC；答案：NOC（3）CO32-的價層電子對數(shù)為=3，中心原子的軌道雜化類型為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形；答案：sp2 平面三角形（4）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可以看出,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為12; 在銅鹽溶液中逐滴加入氨水至過量，該過程中先生成藍色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成配離子，得到深藍色溶液，發(fā)生Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3H2O=C

36、u（NH3）42+2OH-+4H2O；答案：12 先產(chǎn)生藍色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍色溶液18、F 26 H2O H2O As K 【解析】根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，為H元素；為Be元素；為C元素；為N元素；為O元素；為F元素；為S元素；為K元素；為Fe元素；為As元素。結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答。【詳解】根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，為H元素；為Be元素；為C元素；為N元素；為O元素；為F元素；為S元素；為K元素；為Fe元素；為As元素。(1)元素的非金屬性越強，電負性數(shù)值越大，在元素的電負性最大的是F，故答案為：F；(2) 為Fe元素，為26號元素，原子中沒有運

37、動狀態(tài)完全相同的2個電子，鐵原子中有26種運動狀態(tài)不同的電子，故答案為：26；(3)為As元素，為33號元素，與N同主族，基態(tài)原子的價電子排布圖為，故答案為：；(4) 為O元素，為S元素，元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，氫化物比較穩(wěn)定的是H2O；水分子間能夠形成氫鍵，沸點比硫化氫高，沸點較高的是H2O，故答案為：H2O；H2O； (5)上述所有元素中的基態(tài)原子中 4p 軌道半充滿的是As，4s軌道半充滿的是K，故答案為：As；K。19、蒸餾燒瓶 防止暴沸 CH3CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2Br + H2O 冷凝1-溴丙烷，減少其揮發(fā) 溶液分層，下層為橙色的油狀液

38、體 1-丙醇 Br2 C 【解析】（1）儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；溶液受熱易發(fā)生暴沸；（2）儀器A中主要反應為濃硫酸與溴化鈉反應生成溴化氫和硫酸氫鈉，反應生成的溴化氫，在濃硫酸作用下，與1-丙醇共熱發(fā)生取代反應生成1-溴丙烷和水；（3）1-溴丙烷沸點低，受熱易揮發(fā)，不溶于水且比水密度大，單質(zhì)溴易溶于有機溶劑；（4）由于制得的1-溴丙烷中混有揮發(fā)出的1-丙醇和單質(zhì)溴；（5）1-溴丙烷在NaOH溶液中發(fā)生水解反應；反應生成的單質(zhì)碘溶于1-溴丙烷引入新雜質(zhì)；單質(zhì)溴能與亞硫酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應，且不與1-溴丙烷反應；1-溴丙烷與四氯化碳互溶?！驹斀狻浚?）由圖可知，儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；加入攪拌磁

39、子的目的是攪拌和防止溶液受熱暴沸，故答案為：蒸餾燒瓶；防止暴沸；（2）儀器A中主要反應為濃硫酸與溴化鈉反應生成溴化氫和硫酸氫鈉，反應生成的溴化氫，在濃硫酸作用下，與1-丙醇共熱發(fā)生取代反應生成1-溴丙烷和水，有關(guān)化學方程式為NaBr + H2SO4=HBr + NaHSO4和CH3CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2Br + H2O，故答案為：CH3CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2Br + H2O；（3）由題給信息可知，1-溴丙烷沸點低，受熱易揮發(fā)，則步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是減少1-溴丙烷的揮發(fā)；實驗時，濃硫酸和溴化氫發(fā)生氧化還原反應生

40、成了單質(zhì)溴，單質(zhì)溴易溶于有機溶劑，1-溴丙烷不溶于水且比水密度大，溶液分層，溴溶于下層1-溴丙烷，使下層油狀液體呈橙色，故答案為：冷凝1-溴丙烷，減少其揮發(fā)；溶液分層，下層為橙色的油狀液體；（4）由于制得的1-溴丙烷中混有揮發(fā)出的1-丙醇和單質(zhì)溴，步驟4中用H2O洗去溶于水的1-丙醇，用5%的Na2CO3溶液洗去能與Na2CO3溶液反應的單質(zhì)溴，故答案為：1-丙醇；Br2；（5）A、1-溴丙烷在NaOH溶液中發(fā)生水解反應生成1-丙醇，故錯誤；B、單質(zhì)溴能與碘化鈉溶液發(fā)生置換反應生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘溶于1-溴丙烷引入新雜質(zhì)，故錯誤；C、單質(zhì)溴能與亞硫酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應，且不與1-溴丙烷反應，

41、故正確；D、1-溴丙烷與四氯化碳互溶，故錯誤；C正確，故答案為：C。【點睛】本題考查有機物的制備實驗，側(cè)重分析能力和實驗能力的考查，把握有機物的性質(zhì)、實驗操作及技能為解答的關(guān)鍵。20、分液漏斗 分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面（或分液漏斗中液體不能順利流下） CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O 將伸出燒瓶外的導管換成長導管 除去揮發(fā)出來的乙醇 溴水或溴的四氯化碳溶液 否 【解析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造及用途作答；（2）根據(jù)分液漏斗的構(gòu)造利用液封法檢查裝置的氣密性；（3）溴乙烷與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應；（4）油狀液體為溴乙烷蒸氣液化的結(jié)果；（5）乙醇易溶于水，據(jù)此解答；（6）根據(jù)乙烯的不飽和性，能與Br2發(fā)生加成反應作答?！驹斀狻浚?）儀器a的名稱為分液漏斗，故答案為分液漏斗；（2）關(guān)閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若分液漏斗中液面始終高于