2022屆安徽省六安市舒城中學仁英班化學高二第二學期期末達標檢測試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一

2、并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是( )A二氧化碳 B四氯化碳 C雙氧水 D乙炔2、有機物的結構簡式如圖：。則此有機物可發(fā)生的反應類型有 ( )取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和 加聚A B C D3、下列關于有機化合物的說法錯誤的是A甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色BC4H8Cl2有9種同分異構體(不含立體異構)C雙糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應D石油經(jīng)裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料4、可逆反應2NO2(g) N2O4(g) HNa LiBNa+Mg2+Al3+CMg2+Na+

3、F-DCl-F-F8、下述實驗能達到預期目的的是（ ）A檢驗乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀B分離提純苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量濃溴水，靜置后分液C檢驗溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D比較CH3COO和CO32結合H+的能力：相同溫度下，測定濃度均為0.1molL-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH9、二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會破壞臭氧層的“氟利昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫的致冷劑。試判斷二氟甲烷的結構有（ ）A4種B3種C

4、2種D1種10、2000年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家，以表彰他們在導電塑料領域的貢獻，他們首先把聚乙炔樹脂制成導電塑料，下列關于聚乙炔的敘述錯誤的是（）A聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應形成的高聚物B聚乙炔的化學式為C聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結合的鏈狀結構的物質(zhì)D聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導體11、下列分子式只有一種結構的是AC6H12O6BC3H6CC2H4DC2H4O212、氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2SO22H2O= H2SO42HBr相比較，水的作用不相同的是()2

5、Na2O22H2O= 4NaOHO24Fe(OH)2O22H2O= 4Fe(OH)32F22H2O= 4HFO22Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H2ABCD13、1.8g某金屬在氯氣中燃燒后，固體質(zhì)量增加了7.1g，該金屬是AAg BFe CAl DNa14、電池是人類生產(chǎn)、生活中重要的能量來源，各種電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是A鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅15、下列關于硫及其化合物的說法正確的是A加熱時硫與銅反應生成黑色的硫化銅B

6、二氧化硫與氯氣均能使品紅褪色，兩者原理相同C濃硫酸與灼熱的木炭反應，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性和酸性D濃硫酸滴入膽礬中，膽礬失水變白，發(fā)生了化學變化16、中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是A食鹽B火堿C草木灰D膽礬二、非選擇題（本題包括5小題）17、近來有報道，碘代化合物E與化合物G在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：RCNRCOOHRCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：（

7、1）D的結構簡式為_。（2）下列說法正確的是_。A物質(zhì)A中最多有5個原子在同一平面內(nèi) BD生成E的反應為取代反應C物質(zhì)G和銀氨溶液能發(fā)生反應 D物質(zhì)Y的分子式為C15H18O3（3）B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為_。（4）寫出同時符合下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式_。具有完全相同的官能團，且不含“OCC”；核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為332。（5）以苯甲醇、乙醛為原料制備F，寫出相應的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。_。18、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機物，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（圖中部分反應條件及生成物沒有全部寫出）

8、。已知：液體B能發(fā)生銀鏡反應，氣體D的相對分子質(zhì)量為28。（1）A、B、C的結構簡式分是_、_、_。（2）B、C中所含官能團的名稱分別是_、_。（3）A到D的反應類型為_。（4）CA的反應條件是_。（5）DF反應的化學方程式是_。（6）在一定的條件下，A與E反應可生成一種具有香味的物質(zhì)。該反應的化學方程式是_。19、.人體血液里Ca2的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗

9、步驟測定血液樣品中Ca2的濃度。（配制KMnO4標準溶液）如圖所示是配制50 mL KMnO4標準溶液的過程示意圖。 (1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有_ (填序號)。(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是_(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_(填“偏大”或“偏小”)。（測定血液樣品中Ca2的濃度）抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 molL1 KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)配平草酸與KMnO4反應的離子方程式：_MnO H2C2O4 H= Mn2 CO2 H2O

10、。(5)滴定終點時的現(xiàn)象是_(6)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2的濃度為_m molcm3。. 某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。實驗1試劑：酸化的0.5 molL1FeSO4溶液(pH 0.2)，5% H2O2溶液(pH 5)。操作現(xiàn)象取2 mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5% H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測得反應后溶液pH0.9向反應后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅 (1)H2O2的電子式是_，上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是_。(2)產(chǎn)生氣泡的原因是_。20、二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體

11、中的體積分數(shù)大于10就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問題：(1)在處理廢水時，ClO2可將廢水中的CN氧化成CO2和N2，該反應的離子方程式是_。(2)某小組按照文獻中制備ClO2的方法設計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是_。裝置B的作用是_。裝置A用于生成ClO2氣體，該反應的化學方程式是_。(3)測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10.00 mL C中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_作指示劑，用0.100 0 molL1的Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的溶液（I2 + 2S2O

12、322I+ S4O62），消耗標準溶液的體積為20.00 mL。滴定終點的現(xiàn)象是_，C中ClO2溶液的濃度是_molL1。21、太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學物質(zhì)。（1）硼、銦與鎵同是A族元素，寫出鎵元素基態(tài)原子的價電子排布圖：_。B3N3H6可用來制造具有耐油、耐高溫性能的特殊材料，它的一種等電子體的分子式為_，B3N3H6分子中N、B原子的雜化方式分別為_、_。（2）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、磷化鎵及銅銦硒薄膜電池等。其中元素As、S、P、Ga的電負性由小到大的順序為：_。（3）銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的

13、熱點。某化合物Y與Cu（）（表示化合價為+1）結合形成圖甲所示的離子。該離子中含有化學鍵的類型有_（填序號）。A極性鍵 B離子鍵 C非極性鍵 D配位鍵（4）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M， M的晶胞結構如圖乙所示。寫出該反應的離子方程式：_。（5）已知由砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導體。已知化合物A的晶胞結構與金剛石相似，其晶胞結構如圖丙所示，請寫出化合物A的化學式_。設化合物A的晶胞邊長為pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為_g（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】分析：二氧化碳分子中只有極性鍵；四氯化碳分

14、子中只有極鍵；雙氧水分子中既有極性鍵，又有非極性鍵，但其為極性分子；乙炔中既有極性鍵，又有非極性鍵，其分子結構對稱且分子中四原子共線，故其為非極性分子。詳解：A. 二氧化碳分子中只有極性鍵；B. 四氯化碳分子中只有極性鍵； C. 雙氧水分子中既有極性鍵，又有非極性鍵，但其為極性分子；D. 乙炔中既有極性鍵，又有非極性鍵，其分子結構對稱且四原子共線，故其為非極性分子綜上所述，D符合題意，本題選D。點睛：根據(jù)分子中電荷分布是否均勻來判斷分子的極性，若分子的電荷分布是均勻的、正負電荷的中心是重合的，則該分子為非極性分子，若分子的電荷分布是不均勻的、正負電荷的中心不重合，則該分子為極性分子。非極性分子

15、不一定只有非極性鍵，非極性分子中的共價鍵可以全部是極性鍵，如甲烷分子是非極性分子，分子內(nèi)只有極性鍵。2、D【解析】本題考查有機物的官能團和性質(zhì)。分析：由結構簡式可知，該有機物中含有碳碳雙鍵、酯基、-OH、-COOH，結合烯烴、酯、醇和羧酸的性質(zhì)來分析解答。詳解：因含有羥基、羧基，則能發(fā)生取代反應，故選；因含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，能發(fā)生加成反應，故選；因與-OH相連的C的鄰位碳原子上有H原子，則能發(fā)生消去反應，選；因含有羥基、羧基，則能發(fā)生酯化反應，故選；因含有酯基，則能發(fā)生水解反應，故選；因含有碳碳雙鍵、-OH，能發(fā)生氧化反應，故選；因含有羧基，則能發(fā)生中和反應，選；因有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，

16、選。故D正確。故選D。點睛：熟悉烯烴、酯、醇、羧酸的性質(zhì)是解答本題的關鍵。3、A【解析】A.乙醇與高錳酸鉀反應生成乙酸，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B.4C的碳鏈有正、異2種結構，根據(jù)1固定1游動原則，如圖，固定在綠色1時，有4種，固定在綠色2時，有2種；含有一個支鏈時，如圖，3種，則C4H8Cl2有9種同分異構體(不含立體異構)，B正確；C. 雙糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應，C正確；D.石油經(jīng)裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料，D正確；答案為A。4、C【解析】A. 增大容器體積，相當于減壓，平衡左移，各物質(zhì)濃度均減小；B. 溫度壓強不變，充入N2O4(g)，

17、與原平衡等效，各物質(zhì)濃度不變；C. 溫度體積不變，充入NO2(g)，相當于增大NO2(g)濃度；D.降低溫度，平衡右移，NO2(g)濃度降低?！驹斀狻緼.增大容器體積，濃度降低，氣體顏色變淺，A錯誤；B由于反應前后均是一種物質(zhì)，因此溫度、壓強不變，充入N2O4（g），與原平衡等效，各物質(zhì)濃度不變，氣體顏色不變，B錯誤；C由于反應前后均是一種物質(zhì)，因此溫度體積不變，充入NO2（g），相當于增大NO2（g）濃度，氣體顏色加深，C正確；D正反應放熱，容器容積不變，降低溫度，平衡向正反應方向進行，NO2濃度減小，顏色變淺，D錯誤；正確選項C。【點睛】可逆反應2NO2(g) N2O4(g) HHCO3-

18、,則CH3COO_結合H+的能力弱,故D正確;答案：D?！军c睛】注意醛基的檢驗方法：在堿性溶液中,加入乙醛,加熱能產(chǎn)生磚紅色沉淀；可根據(jù)鹽類水解的強弱，判斷弱根離子結合質(zhì)子的強弱。9、D【解析】由于甲烷是正四面體結構，所以其中的任何兩個H原子被F原子取代，產(chǎn)物的結構都是相同的。因此二氟甲烷的結構簡式只有一種。選項為D。10、D【解析】A.乙炔在高溫高壓、催化劑條件下發(fā)生加聚反應生成聚乙炔，A正確；B.聚乙炔是由n個-CH=CH-組成的聚合物，化學式為，B正確；C.聚乙炔的鏈節(jié)為-CH=CH-，是一種碳原子之間以單雙鍵交替結合的鏈狀共軛結構，C正確；D.聚乙炔經(jīng)溴或碘摻雜之后導電性會提高到金屬水

19、平，成為電的良導體，D錯誤；答案選D。11、C【解析】A. C6H12O6可以是葡萄糖，也可以是果糖，故A不符合題意；B. C3H6可以是環(huán)丙烷 ，也可以是乙烯，故B不符合題意；C. C2H4只能表示乙烯，故C符合題意； D. C2H4O2可以是乙酸，也可以是甲酸甲酯，故D不符合題意；所以本題正確答案為C。12、C【解析】分析：Br2SO22H2O=H2SO42HBr中水既非氧化劑又非還原劑；詳解：中水既非氧化劑又非還原劑；中水既非氧化劑又非還原劑；中水為還原劑，中水為氧化劑；綜上所述，中水的作用與Br2SO22H2O=H2SO42HBr中水的作用不相同，故本題正確答案為C。13、C【解析】增

20、加的質(zhì)量就是參加反應的氯氣的質(zhì)量，即氯氣是0.1mol，得到電子是0.2mol，因此該金屬提供1mol電子消耗的質(zhì)量是1.8g0.29g。由于選項AD中提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量分別是(g)108、18.67、9、23，因此該金屬是Al。答案選C。14、C【解析】試題分析：A在鋅錳干電池中，正極是碳棒，該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應，該電極質(zhì)量不會減少，A項錯誤；B氫氧燃料電池屬于原電池的一種，是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，不能將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽珺項錯誤；C氫氧燃料電池中，燃料做負極，發(fā)生失電子的氧化反應，被氧化，C項正確；D太陽能電池的主要材料是半導體硅，不是二氧化硅，D項錯誤；答

21、案選C?？键c：考查燃料電池、太陽能電池和干電池的工作原理。15、D【解析】A. 加熱時硫與銅反應生成黑色的硫化亞銅，A錯誤；B. 二氧化硫與氯氣均能使品紅褪色，二氧化硫與品紅化合成不穩(wěn)定的無色化合物，氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性使品紅褪色，兩者原理不同，B錯誤；C. 濃硫酸與灼熱的木炭反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，C錯誤；D. 濃硫酸滴入膽礬中，膽礬失水變白，因為硫酸銅晶體轉(zhuǎn)變成無水硫酸銅，故發(fā)生了化學變化，D正確；答案選D。16、C【解析】由題意可知，該物質(zhì)是一種鹽，水溶液呈堿性，為強堿弱酸鹽。A食鹽中氯化鈉為強酸強堿鹽，A項錯誤；B火堿是氫氧化鈉，屬于堿，B

22、項錯誤；C草木灰中碳酸鉀是強堿弱酸鹽，C項正確；D膽礬是硫酸銅晶體，是強酸弱堿鹽，D項錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CHCCH2COOC2H5 A、C CHCCH2Cl+NaCNCHCCH2CN+NaCl CH3COOCH2CCCH3、CH3CCCOOCH2CH3、CH3CCCH2COOCH3、CH3CH2CCCOOCH3 【解析】B為單氯代烴，說明光照條件下氯氣和A發(fā)生取代反應生成B，則B為CH2ClCCH，根據(jù)C分子式知，生成C的反應為取代反應，則C為NCCH2CCH，C在酸性條件下水解生成HCCCH2COOH，然后和乙醇發(fā)生酯化反應生成D為HCCCH2COOCH2C

23、H3；D和HI發(fā)生加成反應生成E；根據(jù)G結構簡式可知F含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，再結構F的分子式C9H12O和G的結構簡式知FG發(fā)生了醇的催化氧化反應，則F的結構簡式為；G和E發(fā)生取代反應生成Y，結合題目分析解答；(5)由信息可，苯甲醇先催化氧化生成苯甲醛，再與乙醛發(fā)生信息的反應生成，再與氫氣加成即可生成F。【詳解】B為單氯代烴，說明光照條件下氯氣和A發(fā)生取代反應生成B，則B為CH2ClCCH，根據(jù)C分子式知，生成C的反應為取代反應，則C為NCCH2CCH，C在酸性條件下水解生成HCCCH2COOH，然后和乙醇發(fā)生酯化反應生成D為HCCCH2COOCH2CH3；D和HI發(fā)生加成反應生成E

24、；根據(jù)G結構簡式可知F含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，再結構F的分子式C9H12O和G的結構簡式知FG發(fā)生了醇的催化氧化反應，則F的結構簡式為；G和E發(fā)生取代反應生成Y；(1)由分析知D的結構簡式為CHCCH2COOC2H5；(2)A.物質(zhì)A為CHCCH3，其中三個碳原子和一個氫原子在一條直線上，且甲基上最多有1個氫原子與直線在一個平面內(nèi)，則最多有5個原子在同一平面內(nèi)，故A正確；B. D和HI發(fā)生加成反應生成E，故B錯誤；C.物質(zhì)G的結構簡式為，含有醛基，能和銀氨溶液能發(fā)生銀鏡反應，故C正確；D.物質(zhì)Y的結構簡式為，分子式為C15H20O3，故D錯誤；故答案為AC；(3)B為單氯代烴，結構簡式

25、為CH2ClCCH，由B與NaCN發(fā)生取代反應生成C的化學方程式為CHCCH2Cl+NaCNCHCCH2CN+NaCl；(4)D為HCCCH2COOCH2CH3，X與D互為同分異構體，且具有完全相同官能團，說明含有碳碳三鍵和酯基，且不含“OCC”；X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為3：3：2，其結構簡式有CH3COOCH2CCCH3、CH3CCCOOCH2CH3、CH3CCCH2COOCH3、CH3CH2CCCOOCH3，共4種；(5)由信息可，苯甲醇先催化氧化生成苯甲醛，再與乙醛發(fā)生信息的反應生成，再與氫氣加成即可生成F，具體合成路線為：。18、CH3CH2OH CH3

26、CHO CH3CH2Br 醛基 溴原子 消去反應 NaOH的水溶液，加熱 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 【解析】A在濃硫酸、170條件下反應生成D，D的相對分子質(zhì)量是28，則D的結構簡式為CH2=CH2，所以A是乙醇，其結構簡式為：CH3CH2OH，A發(fā)生氧化反應生成B，B能發(fā)生銀鏡反應，則B的結構簡式為CH3CHO，B被氧化生成E，E能與碳酸氫鈉溶液反應，說明E中含有羧基，則E的結構簡式為CH3COOH，乙烯和HBr發(fā)生加成反應生成C，C的結構簡式為CH3CH2Br，乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯F，為常用塑料，其結構簡式為，結合物質(zhì)的結構和性質(zhì)解答?！驹斀狻?/p>

27、（1）通過以上分析知，A的結構簡式為CH3CH2OH，B的結構簡式為CH3CHO，C的結構簡式為CH3CH2Br，故答案為CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br；（2）B為乙醛，含有醛基，C為CH3CH2Br，含有的官能團為溴原子，故答案為醛基；溴原子；（3）乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成乙烯，故答案為消去反應；（4）在加熱條件下，CH3CH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成CH3CH2OH，故答案為NaOH的水溶液，加熱；（5）在催化劑條件下，乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應方程式為，故答案為；（6）乙醇和乙酸反應生成有香味的乙酸乙酯，方程式為CH3COOH+CH3CH2

28、OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、 50 mL容量瓶 偏小 2MnO45H2C2O46H=2Mn210CO28H2O 當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液顏色有無色變?yōu)榉奂t色，但半分鐘內(nèi)不褪色 0.03 2Fe2+2H+H2O2=+2Fe3+2H2O Fe3+催化下H2O2分解生成O2【解析】本題考查化學實驗方案的設計與評價。解析：.（1）量筒不能用于配制溶液，視線應該與凹液面的最低點相平讀數(shù)，所以操作錯誤；（2）配制50mL一定物質(zhì)的量濃度KMnO4標準溶液需要50mL的容量瓶；（3）仰視讀數(shù)時，定容時，所加

29、的水超過刻度線，體積偏大，所以濃度偏??；（4）由題給未配平的離子方程式可知，反應中H2C2O4做還原劑被氧化為CO2，MnO4做氧化劑被還原為Mn2+，依據(jù)得失電子數(shù)目守恒和原子個數(shù)守恒可得配平的化學方程式為2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O；（5）草酸溶液無色，當反應正好完全進行的時候，多加一滴KMnO4溶液，溶液恰好由無色變?yōu)樽霞t色；（6）血樣處理過程中存在如下關系式：5Ca2+5CaC2O45H2C2O42MnO4，所以n(Ca2+)52n(MnO4-)520.0120L0.020molL16.010-4mol，血液樣品中Ca2+的濃度6.010-4mol2

30、0.00cm30.03mmolcm3。. H2O2為含有非極性鍵和極性鍵的共價化合物，電子式為，酸性條件下，H2O2溶液與FeSO4溶液發(fā)生反應生成Fe3+和H2O，反應的離子方程式為：2Fe2+2H+H2O2=+2Fe3+2H2O；（2）氧化氫在Fe3+離子催化作用下分解生成氧氣，故產(chǎn)生氣泡。點睛：本題側重考查學生知識綜合應用、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行實驗原理分析及實驗方案設計能力，綜合性較強，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的獲取于使用。20、2ClO2 + 2CN2CO2 + N2 + 2Cl 稀釋二氧化氯，防止二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸或防倒吸 防止倒吸（或作安全瓶） 2NaClO3H2O2

31、H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O 淀粉溶液 當?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤汉螅芤核{色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復原色 0.04000 【解析】（1）ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被還原為Cl-，據(jù)此書寫發(fā)生反應的離子方程式；（2）根據(jù)圖示：A裝置制備ClO2，通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸，B裝置為安全瓶，可防倒吸；（3）根據(jù)滴定原理，KI在酸性條件下被ClO2氧化為I2，反應為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故選用淀粉溶液做指示劑；用Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的I2，當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，錐形瓶內(nèi)溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復原色，說明達到滴定終點；根據(jù)關系式：2ClO25I210Na2S2O3，則n（ClO2）=n（Na2S2O3）=0.1000mol/L0.02L=0.0004mol，據(jù)此計算可得?！驹斀狻浚?）ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被還原為Cl-，則發(fā)生反應的離子方程式為2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（2）氮氣可以攪拌混合液，使其充分反應，還可以稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸；已知二氧化氯易溶于水，則裝置B防止倒吸