遼寧省盤錦市高級(jí)中學(xué)2022年化學(xué)高二下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A已知2SO2(

2、g)O2(g)=2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量B已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJD在25、101kPa時(shí)，已知C(s)O2(g)=CO2(g) H，則C的燃燒熱為-H2、反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)的能量變化如圖所示，a、b均為正值，單位是kJ，下列說(shuō)法正確的是AN2(g)3H2(g)2NH3(g) H=(a-b)kJmol1BNH3(g)N2(g)H2(g) H=(b-a)kJmol1CNH3中氮?dú)滏I鍵能為bkJ

3、mol1D壓強(qiáng)越大，該反應(yīng)的H越小3、列敘述正確的是A常溫常壓下，1.5molNO2的體積約為33.6LBNaOH的摩爾質(zhì)量是40gC100mL水中溶解了8.4gNaHCO3，則溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD同溫同壓下，相同體積的C12和SO2氣體所含的分子數(shù)一定相同4、組成為C3H6ClBr的鹵代烴，存在的同分異構(gòu)體有（ ）A4種B5種C6種D7種5、下列各組離子能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確選項(xiàng)離子組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3BK+、ClO-、SO42-鹽酸H+ClO- =HClO

4、CK+、OH-、Cl-過(guò)量SO2SO2+ OH-=HSO3-DH+、Fe2+、 SO42-Ba(NO3)2溶液SO42-+ Ba2+ =BaSO4AABBCCDD6、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能用共價(jià)鍵強(qiáng)弱來(lái)解釋的是（ ）稀有氣體一般較難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 金剛石比晶體硅的熔點(diǎn)高氮?dú)獗嚷葰獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 通常情況下，溴是液態(tài)，碘是固態(tài)A B C D7、下列說(shuō)法正確的是（ ）A纖維素能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B酒精能殺毒屬于蛋白質(zhì)變性C苯與濃溴水反應(yīng)制溴苯D油脂都不能使溴水褪色8、下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是 ( )A金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B氯化鈉晶體中，每個(gè)Na周圍距離相等

5、的Na共有12個(gè)C干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子D金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)9、下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（ ）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色D氧化亞鐵溶于稀硝酸AABBCCDD10、丙烷(C3H8)的二氯取代物有（ ）A2種B3種C4種D5種11、下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是 ( )SiO2和SO3晶體硼和HClCO2和SO2晶體硅和金剛石晶體氖和晶體氮 硫黃和碘ABCD12、配制一定物質(zhì)的量濃度

6、的NaCl溶液時(shí)，下列操作不正確的是（ ）A接近稱量質(zhì)量時(shí)，輕振手腕，加夠藥品B溶解時(shí)，用量筒控制所加蒸餾水的量C移液時(shí)，玻璃棒插在刻度線上，防止液體灑出D接近刻度線12cm時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線13、下列實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是（ ）A制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱B用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴C鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性 KMnO4 溶液，振蕩，觀察是否褪色D除去甲烷中含有的乙烯：將混合氣體通入溴水中14、實(shí)驗(yàn)室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸餾；水洗；用干燥劑干燥；10% NaOH溶液洗；水洗。正確的操作順序是ABCD15、下列反應(yīng)

7、既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是：A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)DBa(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)16、某羧酸酯的分子式為C6H8O5，1mol該酯完全水解可得到2mol甲酸和lmol醇，該醇的分子式為AC4H10O2BC4H8O3CC3H8O3DC4H10O3二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種常見元素的基本信息如下所示：A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒(méi)有中子，B是所有元素中電負(fù)性最大的元素，C的基態(tài)原子2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子，D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，E能形成紅色(或磚紅

8、色)的E2O和黑色的EO 兩種氧化物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式：_。(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能_(填“大”或“小”)。(3)與D元素同周期且未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_。(4)A、C、E三種元素可形成E(CA3)42+配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有_(填字母)。配位鍵 金屬鍵 極性共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵 離子鍵 氫鍵 若E(CA3)42+配離子具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)E(CA3)42+中的兩個(gè)CA3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則E(CA3)4 2+的空間構(gòu)型為_(填字母)。a.平面正方形 b.正四面體形 c.三角錐形 d.V形18、

9、某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？_(填“是”或“不是”)。(3)在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。 C的化學(xué)名稱是_；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_；的反應(yīng)類型是_，的反應(yīng)類型是_。19、準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的燒堿樣品，配成500mL待測(cè)溶液。用0.1000molL1的硫酸溶液進(jìn)行中和滴定測(cè)定該燒堿樣品的純度，試根據(jù)試驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視_，若用酚酞作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)

10、的標(biāo)志是_。（2）根據(jù)表數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿樣品的純度是_（用百分?jǐn)?shù)表示，保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（3）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果_。若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果_。20、利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）裝置中素瓷片的作用_，礦渣棉的作用_。（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所得氣體生成物中含有不飽和氣態(tài)烴_。21、.用如圖所示的

11、裝置進(jìn)行電解，在通電一段時(shí)間后，鐵電極的質(zhì)量增加。(1)寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)寫出乙中兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式。陽(yáng)極：_；陰極：_。.在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于容積為2 L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.6mol D，并測(cè)得C的濃度為0.3mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)x值等于_。(2)A的轉(zhuǎn)化率為_。(3)生成D的反應(yīng)速率為_。(4)達(dá)平衡后保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入He(He不參加反應(yīng))，則平衡_移動(dòng)(填“正向”“逆向 “或”“不”)。參考答案一、選擇題（

12、每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A由于2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)是放熱反應(yīng)，說(shuō)明2mol二氧化硫和1mol氧氣能量之和高于2mol三氧化硫的能量，不能確定二氧化硫能量與三氧化硫能量的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0，表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則石墨的能量小于金剛石，則金剛石不如石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，如醋酸是弱酸，沒(méi)有完全電離，醋酸電離需要吸熱，所以1molNaOH與醋酸中和放熱小于57.3 kJ，故C錯(cuò)誤；D在25、101kPa時(shí)，已知C(s)O2(g)=CO2(g)為放熱反應(yīng)，H0，則C

13、的燃燒熱為-H，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意中和熱概念的理解，當(dāng)酸或堿不是強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，或者酸或堿的濃度很大時(shí)，中和熱都不一定是57.3 kJmol1，如濃硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)、醋酸與氫氧化鈉的反應(yīng)等。2、A【解析】A.由圖知 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=(a-b)kJmol1，A正確；B.由圖知NH3(g)N2(g)H2(g) H =(b-a)kJmol1，B錯(cuò)誤；C. NH3中氮?dú)滏I鍵能為bkJmol1，C錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)的H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，D錯(cuò)誤；答案選A。3、D【解析】A常溫常壓下，Vm22.4L/mol，1.5molNO2的體積V

14、1.5mol22.4L/mol=33.6L，故A錯(cuò)誤；BNaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol，故B錯(cuò)誤；C8.4gNaHCO3中含有鈉離子的物質(zhì)的量為0.1mol，但溶液的體積不等于溶劑的體積，因此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度不等于1mol/L，故C錯(cuò)誤；D同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm知，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以物質(zhì)的量為1：1，則同溫同壓下，相同體積的C12和SO2氣體所含的分子數(shù)一定相同，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式，題目難度不大4、B【解析】C3H6ClBr可以看作是C3

15、H8分子中2個(gè)H原子被1個(gè)Cl原子和1個(gè)Br原子分別取代，可據(jù)此根據(jù)有機(jī)物烷烴的同分異構(gòu)體的寫法來(lái)書寫其所有的同分異構(gòu)體?！驹斀狻緾3H8分子中有2種氫原子，一氯代物有2種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，CH3CH2CH2Cl分子中有3種氫原子，Br原子取代分子中的氫原子可以形成3種同分異構(gòu)體，CH3CHClCH3分子中有2種氫原子，Br原子取代分子中的氫原子可以形成2種同分異構(gòu)體，共5種，故選B。【點(diǎn)睛】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，注意先依據(jù)烴分子中氫原子的種類寫出一氯代物的同分異構(gòu)體，再依據(jù)一氯代物分子中氫原子的種類確定被溴原子取代的同分異構(gòu)體數(shù)目是解答關(guān)鍵。5、C

16、【解析】A.因?yàn)镕e3+具有強(qiáng)氧化性，I-具有強(qiáng)還原性，兩者不能共存，發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3+ 2I-= 2Fe2+ I2，所以加NaOH溶液后，不會(huì)發(fā)生Fe3+3OH-=Fe(OH)3，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)?H+ClO-HClO為可逆反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C過(guò)量SO2與OH-反應(yīng)的方程式為：SO2+OH-=HSO3-故C正確；D.因?yàn)镠+、Fe2+、SO42-加入Ba(NO3)2溶液后發(fā)生反應(yīng)為：4H+3Fe2+SO42-+NO3-+Ba2+=3Fe3+ BaSO4+NO+2H2O，故D錯(cuò)誤；答案：C。點(diǎn)睛：考查離子共存的知識(shí)。離子共存的條件是：離子之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的

17、離子、能發(fā)生雙水解的離子、能形成絡(luò)合物的離子之間不能共存。解答此題時(shí)抓住這些條件即可。6、B【解析】分析：稀有氣體是單原子分子；原子晶體熔點(diǎn)與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)；共價(jià)鍵越強(qiáng)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)。詳解：稀有氣體是單原子分子，分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體熔點(diǎn)越高，C-C的鍵長(zhǎng)Si-Si，所以金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅，正確；氮?dú)夥肿觾?nèi)為氮氮三鍵，鍵能大，氯氣分子內(nèi)氯氯單鍵，鍵能較小，氮氮三鍵的共價(jià)鍵比較強(qiáng)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，正確；分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，而與鍵能大小無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；所以說(shuō)法正確

18、的是，正確選項(xiàng)是B。7、B【解析】A. 纖維素屬于多糖，不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 酒精可以改變蛋白構(gòu)型，使蛋白質(zhì)發(fā)生不可逆的變性、凝固，從而起到殺菌消毒的作用，B正確；C. 苯不能和溴水反應(yīng)，只能發(fā)生萃??；苯和液溴在鐵的催化作用下可以生成溴苯；C錯(cuò)誤；D. 植物油脂含有不飽和鍵，可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。8、D【解析】A、金剛石是正四面體形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)氯化鈉晶胞的結(jié)構(gòu)，距離Na最近的Na有12個(gè)，上層有4個(gè)，同層有4個(gè)，下層有4個(gè)，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)干冰晶胞結(jié)構(gòu)，每個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)C

19、O2分子緊鄰，故C說(shuō)法正確；D、金屬銅屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。答案選D。9、A【解析】A、氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水；B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀；C、電荷不守恒；D、硝酸具有強(qiáng)氧化性，將亞鐵氧化成鐵離子；【詳解】A、氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水，故A能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe33H2OFe(OH)3（膠體）3H，故B不能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；C、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO22MnO42H2O=2Mn24H5SO42，故C不能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

20、象；D、硝酸具有強(qiáng)氧化性，其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO10HNO3=3Fe3NO5H2O，故D不能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，解題關(guān)鍵：結(jié)合原理正確書寫離子方程式，難點(diǎn)C：氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，配平前不能將H+寫在反應(yīng)物中，應(yīng)先配電子轉(zhuǎn)移守恒，再通過(guò)電荷守恒將H+補(bǔ)在生成物中。10、C【解析】丙烷(C3H8)的二氯取代物有CH3CHClCH2Cl、CH2ClCH2CH2Cl、CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3，共計(jì)4種，答案選C?！军c(diǎn)睛】注意二取代或多取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷：定一移一或定二移一法，對(duì)于二元取代物同分異

21、構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個(gè)取代基的位置，再移動(dòng)另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。11、C【解析】根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵。【詳解】SiO2和SO3，固體SO3是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，二氧化硅、二氧化碳都只含共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；晶體硼和HCl，固體HCl是分子晶體，晶體硼是原子晶體，二者都只含共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；CO2和SO2固體，CO2和SO2都是分子晶體，二者都只含共價(jià)鍵，故正確；晶體硅和金剛石都是原子晶體，二者都只含共價(jià)鍵，故正確；晶體氖和晶體氮都是分子晶體，晶體氖中不含共價(jià)鍵，

22、晶體氮含共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；硫磺和碘都是分子晶體，二者都只含共價(jià)鍵，故正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考察了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系判斷依據(jù)為：原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵。12、C【解析】A稱量固體時(shí)，當(dāng)接近稱量質(zhì)量時(shí)，應(yīng)用左手拿藥匙，右手輕輕振動(dòng)左手手腕，加夠藥品，圖示操作正確，A項(xiàng)正確，不符合題意；B為防止溶解和洗滌時(shí)所用蒸餾水的體積超過(guò)容量瓶容積，溶解時(shí)應(yīng)用量筒控制所加蒸餾水的量，圖示操作正確，B項(xiàng)正確，不符合題意；C圖示移液操作中，玻璃棒插在刻度線以上，應(yīng)插在刻度線以下，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D定容時(shí)，當(dāng)液面接近刻度線12 cm時(shí)，用膠頭滴

23、管滴加蒸餾水至刻度線，圖示正確，D項(xiàng)正確，不符合題意；本題答案選C。13、A【解析】制取溴苯時(shí)，應(yīng)使用液溴而不是溴水，A錯(cuò)誤；溴能與NaOH溶液反應(yīng)而溶解，而溴苯不溶于NaOH溶液并出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B正確；苯結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；甲烷不與溴水反應(yīng)，而乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：除去甲烷中少量的乙烯，可以把混合氣體通入到足量的溴水中除去乙烯，然后再通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥，得到純凈的甲烷；但是不能用酸性高錳酸鉀溶液除乙烯，因?yàn)橐蚁┍谎趸癁槎趸細(xì)怏w，達(dá)不到除雜的目的。14、B【解析】粗溴苯中含有苯、溴苯、溴化鐵和溴，提純

24、時(shí)，為減少NaOH的用量，可先用水洗，可除去溴化鐵和少量溴，然后加入10%的NaOH溶液洗滌，可除去溴，再用水洗除去堿液，經(jīng)干燥后進(jìn)行蒸餾可得溴苯，所以正確的操作順序?yàn)椋?，故合理選項(xiàng)是B。15、B【解析】含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，結(jié)合元素的化合價(jià)變化及常見的吸熱反應(yīng)來(lái)解答?！驹斀狻緼.Zn、S元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)，故A不選；B.C元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故B符合題意；C.燃燒反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)，故C不選；D.沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故D不選。答案選

25、B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握元素的化合價(jià)變化、能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)反應(yīng)的分類。16、B【解析】某羧酸酯的分子式為C6H8O5，1mol該酯完全水解可得到2mol甲酸和lmol醇，說(shuō)明酯中含有2個(gè)酯基，設(shè)醇為M，則反應(yīng)的方程式為：C6H8O5+2H2O 2HCOOH+M，由質(zhì)量守恒可知，M中含4個(gè)C、8個(gè)H、3個(gè)O，則M的分子式為C4H8O3；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p63d104s1 大 Cr a 【解析】A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒(méi)有中子，則A為H。B是所有元素中電負(fù)性最大的元素，則B為F。C的基態(tài)原

26、子2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子，則C為N。E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO，則E為Cu。D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，則D為Ca。綜上所述，A為H，B為F，C為N，D為Ca，E為Cu?！驹斀狻浚?）E為Cu，29號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；（2）C為N，其非金屬性比O弱，由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能要比O的大；（3）D為Ca，位于第四周期，該周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是Cr（核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1）；（4）A、C、E三種元素可形成C

27、u(NH3)42+配離子，其化學(xué)鍵Cu-N屬于配位鍵，N-H屬于極性共價(jià)鍵，故合理選項(xiàng)為；當(dāng)Cu(NH3)42+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則說(shuō)明該離子的空間構(gòu)型為平面正方形（參考甲烷的空間構(gòu)型的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)）。18、 是 2，3-二甲基-1，3-丁二烯 +2NaOH+2NaCl+2H2O 加成反應(yīng) 取代（水解）反應(yīng) 【解析】烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，則其分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)得B,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在氫氧化鈉醇溶液和加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生

28、成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，CD1，所以D1為, D1、D2互為同分異構(gòu)體，所以D2為，得E1為， E1、E2互為同分異構(gòu)體，所以E2為?！驹斀狻?1)用商余法可得相對(duì)分子質(zhì)量為84的烴的分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，說(shuō)明該烴為烯烴，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，說(shuō)明結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;答案：；(2)根據(jù)乙烯的分子結(jié)構(gòu)可判斷該烯烴分子中所有碳原子處于同一平面上。答案:是；(3)由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以C的化學(xué)名稱是2，3-二甲基-1，3-丁二烯；反應(yīng)為，D1為, E1為，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl+2H2O；E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；反應(yīng)是CD

29、2,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為， D2為,所以反應(yīng)為加成反應(yīng)；反應(yīng)是鹵代烴的水解反應(yīng)，所以反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；答案：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；+2NaOH+2NaCl+2H2O； ；加成反應(yīng) ；取代（水解）反應(yīng)。19、錐形瓶中溶液顏色變化 滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)顏色不變 97.56% 偏高 偏高 【解析】（1）滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；若用酚酞作指示劑當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟蛩崛芤海芤河蓽\紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)顏色不變，說(shuō)明氫氧化鈉與硫酸完全反應(yīng)；（2）依據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再計(jì)算燒堿樣品的純度；（3）依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積變化和待測(cè)液中溶質(zhì)的物

30、質(zhì)的量變化分析解答。【詳解】（1）滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；若用酚酞作指示劑當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟蛩崛芤?，溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)顏色不變，說(shuō)明氫氧化鈉與硫酸完全反應(yīng)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)顏色不變；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，第一次消耗硫酸的體積為（20.500.40）ml=20.10ml，第二次消耗硫酸的體積為（24.004.10）ml=19.90ml，取兩次平均值，可知反應(yīng)消耗硫酸的體積為=20.00ml，由H2SO42NaOH可得n（NaOH）=2n（H2SO4）=20.1000molL10.02000L=4103mol，則燒堿樣品的純度為100%=97.56%，故答案為：97.56%；（3）觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，導(dǎo)致硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，使所測(cè)結(jié)果偏高，故答案為：偏高；若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，增加了待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，導(dǎo)致消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使所測(cè)結(jié)果偏高，故答案為：偏高。【點(diǎn)睛】分析誤差時(shí)要看是否影響標(biāo)準(zhǔn)體積的用量，若標(biāo)準(zhǔn)體積偏大，結(jié)果偏高；若標(biāo)準(zhǔn)體積偏小，結(jié)果偏??；若不影響標(biāo)準(zhǔn)體積，則結(jié)果無(wú)影響。20、作催化劑 作為石蠟油的載體 將所得氣體通入到