遼寧省盤錦市高級中學2022年化學高二下期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是A已知2SO2(

2、g)O2(g)=2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量B已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3 kJD在25、101kPa時，已知C(s)O2(g)=CO2(g) H，則C的燃燒熱為-H2、反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)的能量變化如圖所示，a、b均為正值，單位是kJ，下列說法正確的是AN2(g)3H2(g)2NH3(g) H=(a-b)kJmol1BNH3(g)N2(g)H2(g) H=(b-a)kJmol1CNH3中氮氫鍵鍵能為bkJ

3、mol1D壓強越大，該反應的H越小3、列敘述正確的是A常溫常壓下，1.5molNO2的體積約為33.6LBNaOH的摩爾質量是40gC100mL水中溶解了8.4gNaHCO3，則溶液中Na+的物質的量濃度為1mol/LD同溫同壓下，相同體積的C12和SO2氣體所含的分子數(shù)一定相同4、組成為C3H6ClBr的鹵代烴，存在的同分異構體有（ ）A4種B5種C6種D7種5、下列各組離子能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確選項離子組加入試劑發(fā)生反應的離子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3BK+、ClO-、SO42-鹽酸H+ClO- =HClO

4、CK+、OH-、Cl-過量SO2SO2+ OH-=HSO3-DH+、Fe2+、 SO42-Ba(NO3)2溶液SO42-+ Ba2+ =BaSO4AABBCCDD6、下列實驗事實中，能用共價鍵強弱來解釋的是（ ）稀有氣體一般較難發(fā)生化學反應 金剛石比晶體硅的熔點高氮氣比氯氣的化學性質穩(wěn)定 通常情況下，溴是液態(tài)，碘是固態(tài)A B C D7、下列說法正確的是（ ）A纖維素能發(fā)生銀鏡反應B酒精能殺毒屬于蛋白質變性C苯與濃溴水反應制溴苯D油脂都不能使溴水褪色8、下面有關晶體的敘述中，不正確的是 ( )A金剛石為網(wǎng)狀結構，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B氯化鈉晶體中，每個Na周圍距離相等

5、的Na共有12個C干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子D金屬銅屬于六方最密堆積結構，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結構9、下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是（ ）實驗現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色D氧化亞鐵溶于稀硝酸AABBCCDD10、丙烷(C3H8)的二氯取代物有（ ）A2種B3種C4種D5種11、下列各組晶體物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是 ( )SiO2和SO3晶體硼和HClCO2和SO2晶體硅和金剛石晶體氖和晶體氮 硫黃和碘ABCD12、配制一定物質的量濃度

6、的NaCl溶液時，下列操作不正確的是（ ）A接近稱量質量時，輕振手腕，加夠藥品B溶解時，用量筒控制所加蒸餾水的量C移液時，玻璃棒插在刻度線上，防止液體灑出D接近刻度線12cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線13、下列實驗或操作不能達到目的的是（ ）A制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱B用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴C鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性 KMnO4 溶液，振蕩，觀察是否褪色D除去甲烷中含有的乙烯：將混合氣體通入溴水中14、實驗室用溴和苯反應制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸餾；水洗；用干燥劑干燥；10% NaOH溶液洗；水洗。正確的操作順序是ABCD15、下列反應

7、既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是：A鋅粒與稀硫酸的反應B灼熱的木炭與CO2的反應C甲烷在空氣中燃燒的反應DBa(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應16、某羧酸酯的分子式為C6H8O5，1mol該酯完全水解可得到2mol甲酸和lmol醇，該醇的分子式為AC4H10O2BC4H8O3CC3H8O3DC4H10O3二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種常見元素的基本信息如下所示：A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子，B是所有元素中電負性最大的元素，C的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子，D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子，E能形成紅色(或磚紅

8、色)的E2O和黑色的EO 兩種氧化物。請回答下列問題：(1)寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式：_。(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能_(填“大”或“小”)。(3)與D元素同周期且未成對電子數(shù)最多的元素是_。(4)A、C、E三種元素可形成E(CA3)42+配離子，其中存在的化學鍵類型有_(填字母)。配位鍵 金屬鍵 極性共價鍵 非極性共價鍵 離子鍵 氫鍵 若E(CA3)42+配離子具有對稱的空間構型，且當E(CA3)42+中的兩個CA3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則E(CA3)4 2+的空間構型為_(填字母)。a.平面正方形 b.正四面體形 c.三角錐形 d.V形18、

9、某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。(1)A的結構簡式為_。(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？_(填“是”或“不是”)。(3)在下圖中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體。 C的化學名稱是_；反應的化學方程式為_；E2的結構簡式是_；的反應類型是_，的反應類型是_。19、準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的燒堿樣品，配成500mL待測溶液。用0.1000molL1的硫酸溶液進行中和滴定測定該燒堿樣品的純度，試根據(jù)試驗回答下列問題：（1）滴定過程中，眼睛應注視_，若用酚酞作指示劑達到滴定終點

10、的標志是_。（2）根據(jù)表數(shù)據(jù)，計算燒堿樣品的純度是_（用百分數(shù)表示，保留小數(shù)點后兩位）滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（3）下列實驗操作會對滴定結果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果_。若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果_。20、利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。（1）裝置中素瓷片的作用_，礦渣棉的作用_。（2）請設計實驗證明所得氣體生成物中含有不飽和氣態(tài)烴_。21、.用如圖所示的

11、裝置進行電解，在通電一段時間后，鐵電極的質量增加。(1)寫出甲中發(fā)生反應的化學方程式：_。(2)寫出乙中兩極發(fā)生的電極反應式。陽極：_；陰極：_。.在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于容積為2 L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.6mol D，并測得C的濃度為0.3mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)x值等于_。(2)A的轉化率為_。(3)生成D的反應速率為_。(4)達平衡后保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入He(He不參加反應)，則平衡_移動(填“正向”“逆向 “或”“不”)。參考答案一、選擇題（

12、每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A由于2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)是放熱反應，說明2mol二氧化硫和1mol氧氣能量之和高于2mol三氧化硫的能量，不能確定二氧化硫能量與三氧化硫能量的關系，故A錯誤；B已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0，表明反應為吸熱反應，則石墨的能量小于金剛石，則金剛石不如石墨穩(wěn)定，故B錯誤；C在稀溶液中強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，如醋酸是弱酸，沒有完全電離，醋酸電離需要吸熱，所以1molNaOH與醋酸中和放熱小于57.3 kJ，故C錯誤；D在25、101kPa時，已知C(s)O2(g)=CO2(g)為放熱反應，H0，則C

13、的燃燒熱為-H，故D正確；答案選D?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意中和熱概念的理解，當酸或堿不是強電解質時，或者酸或堿的濃度很大時，中和熱都不一定是57.3 kJmol1，如濃硫酸與氫氧化鈉的反應、醋酸與氫氧化鈉的反應等。2、A【解析】A.由圖知 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=(a-b)kJmol1，A正確；B.由圖知NH3(g)N2(g)H2(g) H =(b-a)kJmol1，B錯誤；C. NH3中氮氫鍵鍵能為bkJmol1，C錯誤；D. 反應的H=生成物的總能量-反應物的總能量，D錯誤；答案選A。3、D【解析】A常溫常壓下，Vm22.4L/mol，1.5molNO2的體積V

14、1.5mol22.4L/mol=33.6L，故A錯誤；BNaOH的摩爾質量是40g/mol，故B錯誤；C8.4gNaHCO3中含有鈉離子的物質的量為0.1mol，但溶液的體積不等于溶劑的體積，因此溶液中Na+的物質的量濃度不等于1mol/L，故C錯誤；D同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm知，體積之比等于物質的量之比，所以物質的量為1：1，則同溫同壓下，相同體積的C12和SO2氣體所含的分子數(shù)一定相同，故D正確；故選D【點評】本題考查以物質的量為中心的計算，明確物質的量公式中各個物理量的關系是解本題關鍵，熟練掌握物質的量有關公式，題目難度不大4、B【解析】C3H6ClBr可以看作是C3

15、H8分子中2個H原子被1個Cl原子和1個Br原子分別取代，可據(jù)此根據(jù)有機物烷烴的同分異構體的寫法來書寫其所有的同分異構體?！驹斀狻緾3H8分子中有2種氫原子，一氯代物有2種，結構簡式為CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，CH3CH2CH2Cl分子中有3種氫原子，Br原子取代分子中的氫原子可以形成3種同分異構體，CH3CHClCH3分子中有2種氫原子，Br原子取代分子中的氫原子可以形成2種同分異構體，共5種，故選B?！军c睛】本題考查同分異構體的書寫，注意先依據(jù)烴分子中氫原子的種類寫出一氯代物的同分異構體，再依據(jù)一氯代物分子中氫原子的種類確定被溴原子取代的同分異構體數(shù)目是解答關鍵。5、C

16、【解析】A.因為Fe3+具有強氧化性，I-具有強還原性，兩者不能共存，發(fā)生氧化還原反應2Fe3+ 2I-= 2Fe2+ I2，所以加NaOH溶液后，不會發(fā)生Fe3+3OH-=Fe(OH)3，故A錯誤；B.因為 H+ClO-HClO為可逆反應，故B錯誤；C過量SO2與OH-反應的方程式為：SO2+OH-=HSO3-故C正確；D.因為H+、Fe2+、SO42-加入Ba(NO3)2溶液后發(fā)生反應為：4H+3Fe2+SO42-+NO3-+Ba2+=3Fe3+ BaSO4+NO+2H2O，故D錯誤；答案：C。點睛：考查離子共存的知識。離子共存的條件是：離子之間能發(fā)生復分解反應的離子、能發(fā)生氧化還原反應的

17、離子、能發(fā)生雙水解的離子、能形成絡合物的離子之間不能共存。解答此題時抓住這些條件即可。6、B【解析】分析：稀有氣體是單原子分子；原子晶體熔點與共價鍵強弱有關；共價鍵越強化學性質穩(wěn)定；分子晶體熔沸點與分子間作用力有關。詳解：稀有氣體是單原子分子，分子內(nèi)不存在化學鍵，錯誤；原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越強，晶體熔點越高，C-C的鍵長Si-Si，所以金剛石的熔點高于晶體硅，正確；氮氣分子內(nèi)為氮氮三鍵，鍵能大，氯氣分子內(nèi)氯氯單鍵，鍵能較小，氮氮三鍵的共價鍵比較強，化學性質穩(wěn)定，正確；分子晶體熔沸點與分子間作用力有關，分子間作用力越大，熔沸點越高，而與鍵能大小無關，錯誤；所以說法正確

18、的是，正確選項是B。7、B【解析】A. 纖維素屬于多糖，不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，A錯誤；B. 酒精可以改變蛋白構型，使蛋白質發(fā)生不可逆的變性、凝固，從而起到殺菌消毒的作用，B正確；C. 苯不能和溴水反應，只能發(fā)生萃??；苯和液溴在鐵的催化作用下可以生成溴苯；C錯誤；D. 植物油脂含有不飽和鍵，可以和溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，D錯誤；故合理選項為B。8、D【解析】A、金剛石是正四面體形成的空間網(wǎng)狀結構，最小的環(huán)上有6個碳原子，故A說法正確；B、根據(jù)氯化鈉晶胞的結構，距離Na最近的Na有12個，上層有4個，同層有4個，下層有4個，故B說法正確；C、根據(jù)干冰晶胞結構，每個CO2分子周圍有12個C

19、O2分子緊鄰，故C說法正確；D、金屬銅屬于面心立方最密堆積結構，金屬鎂屬于六方最密堆積結構，故D說法錯誤。答案選D。9、A【解析】A、氫氧化鎂堿性強于氨水；B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學式后注明膠體，得不到沉淀；C、電荷不守恒；D、硝酸具有強氧化性，將亞鐵氧化成鐵離子；【詳解】A、氫氧化鎂堿性強于氨水，故A能用來解釋相應實驗現(xiàn)象；B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe33H2OFe(OH)3（膠體）3H，故B不能用來解釋相應實驗現(xiàn)象；C、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO22MnO42H2O=2Mn24H5SO42，故C不能用來解釋相應實驗現(xiàn)

20、象；D、硝酸具有強氧化性，其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO10HNO3=3Fe3NO5H2O，故D不能用來解釋相應實驗現(xiàn)象；故選A?！军c睛】本題考查離子反應方程式書寫，解題關鍵：結合原理正確書寫離子方程式，難點C：氧化還原反應的離子方程式的書寫，配平前不能將H+寫在反應物中，應先配電子轉移守恒，再通過電荷守恒將H+補在生成物中。10、C【解析】丙烷(C3H8)的二氯取代物有CH3CHClCH2Cl、CH2ClCH2CH2Cl、CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3，共計4種，答案選C?！军c睛】注意二取代或多取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷：定一移一或定二移一法，對于二元取代物同分異

21、構體的數(shù)目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構體的數(shù)目。11、C【解析】根據(jù)晶體的類型和所含化學鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵?！驹斀狻縎iO2和SO3，固體SO3是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，二氧化硅、二氧化碳都只含共價鍵，故錯誤；晶體硼和HCl，固體HCl是分子晶體，晶體硼是原子晶體，二者都只含共價鍵，故錯誤；CO2和SO2固體，CO2和SO2都是分子晶體，二者都只含共價鍵，故正確；晶體硅和金剛石都是原子晶體，二者都只含共價鍵，故正確；晶體氖和晶體氮都是分子晶體，晶體氖中不含共價鍵，

22、晶體氮含共價鍵，故錯誤；硫磺和碘都是分子晶體，二者都只含共價鍵，故正確。答案選C?！军c睛】本題考察了化學鍵類型和晶體類型的關系判斷依據(jù)為：原子晶體中原子以共價鍵結合，分子晶體中分子之間以范德華力結合，分子內(nèi)部存在化學鍵。12、C【解析】A稱量固體時，當接近稱量質量時，應用左手拿藥匙，右手輕輕振動左手手腕，加夠藥品，圖示操作正確，A項正確，不符合題意；B為防止溶解和洗滌時所用蒸餾水的體積超過容量瓶容積，溶解時應用量筒控制所加蒸餾水的量，圖示操作正確，B項正確，不符合題意；C圖示移液操作中，玻璃棒插在刻度線以上，應插在刻度線以下，C項錯誤，符合題意；D定容時，當液面接近刻度線12 cm時，用膠頭滴

23、管滴加蒸餾水至刻度線，圖示正確，D項正確，不符合題意；本題答案選C。13、A【解析】制取溴苯時，應使用液溴而不是溴水，A錯誤；溴能與NaOH溶液反應而溶解，而溴苯不溶于NaOH溶液并出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B正確；苯結構穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；甲烷不與溴水反應，而乙烯能與溴水發(fā)生加成反應，D正確；正確選項A。點睛：除去甲烷中少量的乙烯，可以把混合氣體通入到足量的溴水中除去乙烯，然后再通過濃硫酸進行干燥，得到純凈的甲烷；但是不能用酸性高錳酸鉀溶液除乙烯，因為乙烯被氧化為二氧化碳氣體，達不到除雜的目的。14、B【解析】粗溴苯中含有苯、溴苯、溴化鐵和溴，提純

24、時，為減少NaOH的用量，可先用水洗，可除去溴化鐵和少量溴，然后加入10%的NaOH溶液洗滌，可除去溴，再用水洗除去堿液，經(jīng)干燥后進行蒸餾可得溴苯，所以正確的操作順序為：，故合理選項是B。15、B【解析】含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，反應物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應，結合元素的化合價變化及常見的吸熱反應來解答?！驹斀狻緼.Zn、S元素的化合價變化，為氧化還原反應，但為放熱反應，故A不選；B.C元素的化合價變化，為氧化還原反應，且為吸熱反應，故B符合題意；C.燃燒反應為氧化還原反應，但為放熱反應，故C不選；D.沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，為吸熱反應，故D不選。答案選

25、B?！军c睛】本題考查氧化還原反應，把握元素的化合價變化、能量變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學反應的分類。16、B【解析】某羧酸酯的分子式為C6H8O5，1mol該酯完全水解可得到2mol甲酸和lmol醇，說明酯中含有2個酯基，設醇為M，則反應的方程式為：C6H8O5+2H2O 2HCOOH+M，由質量守恒可知，M中含4個C、8個H、3個O，則M的分子式為C4H8O3；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p63d104s1 大 Cr a 【解析】A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子，則A為H。B是所有元素中電負性最大的元素，則B為F。C的基態(tài)原

26、子2p軌道中有三個未成對電子，則C為N。E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO，則E為Cu。D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子，則D為Ca。綜上所述，A為H，B為F，C為N，D為Ca，E為Cu?！驹斀狻浚?）E為Cu，29號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；（2）C為N，其非金屬性比O弱，由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能要比O的大；（3）D為Ca，位于第四周期，該周期中未成對電子數(shù)最多的元素是Cr（核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1）；（4）A、C、E三種元素可形成C

27、u(NH3)42+配離子，其化學鍵Cu-N屬于配位鍵，N-H屬于極性共價鍵，故合理選項為；當Cu(NH3)42+中的兩個NH3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則說明該離子的空間構型為平面正方形（參考甲烷的空間構型的驗證實驗）。18、 是 2，3-二甲基-1，3-丁二烯 +2NaOH+2NaCl+2H2O 加成反應 取代（水解）反應 【解析】烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，則其分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，則A的結構簡式為，和氯氣發(fā)生加成反應得B,B的結構簡式為，在氫氧化鈉醇溶液和加熱的條件下發(fā)生消去反應生

28、成C，C的結構簡式為，CD1，所以D1為, D1、D2互為同分異構體，所以D2為，得E1為， E1、E2互為同分異構體，所以E2為?！驹斀狻?1)用商余法可得相對分子質量為84的烴的分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，說明該烴為烯烴，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，說明結構高度對稱，則A的結構簡式為;答案：；(2)根據(jù)乙烯的分子結構可判斷該烯烴分子中所有碳原子處于同一平面上。答案:是；(3)由C的結構簡式為，所以C的化學名稱是2，3-二甲基-1，3-丁二烯；反應為，D1為, E1為，所以反應的化學方程式為+2NaOH+2NaCl+2H2O；E2的結構簡式是 ；反應是CD

29、2,C的結構簡式為， D2為,所以反應為加成反應；反應是鹵代烴的水解反應，所以反應屬于取代反應；答案：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；+2NaOH+2NaCl+2H2O； ；加成反應 ；取代（水解）反應。19、錐形瓶中溶液顏色變化 滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)顏色不變 97.56% 偏高 偏高 【解析】（1）滴定過程中兩眼應該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；若用酚酞作指示劑當?shù)稳胱詈笠坏瘟蛩崛芤?，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)顏色不變，說明氫氧化鈉與硫酸完全反應；（2）依據(jù)題給數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質的量，再計算燒堿樣品的純度；（3）依據(jù)標準溶液體積變化和待測液中溶質的物

30、質的量變化分析解答。【詳解】（1）滴定過程中兩眼應該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；若用酚酞作指示劑當?shù)稳胱詈笠坏瘟蛩崛芤?，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)顏色不變，說明氫氧化鈉與硫酸完全反應，達到滴定終點，故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)顏色不變；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，第一次消耗硫酸的體積為（20.500.40）ml=20.10ml，第二次消耗硫酸的體積為（24.004.10）ml=19.90ml，取兩次平均值，可知反應消耗硫酸的體積為=20.00ml，由H2SO42NaOH可得n（NaOH）=2n（H2SO4）=20.1000molL10.02000L=4103mol，則燒堿樣品的純度為100%=97.56%，故答案為：97.56%；（3）觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，導致硫酸標準溶液體積偏大，使所測結果偏高，故答案為：偏高；若將錐形瓶用待測液潤洗，增加了待測液中溶質的物質的量，導致消耗硫酸標準液體積偏大，使所測結果偏高，故答案為：偏高?！军c睛】分析誤差時要看是否影響標準體積的用量，若標準體積偏大，結果偏高；若標準體積偏小，結果偏?。蝗舨挥绊憳藴鼠w積，則結果無影響。20、作催化劑 作為石蠟油的載體 將所得氣體通入到