河南省永城市實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2022年化學(xué)高二第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于圖中裝置說法正確的是A裝置中，鹽橋(含有瓊膠的KCl飽和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液B裝置工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH減小C用裝置精煉銅時(shí)，c極為純銅D裝置中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成2、燃燒0.1 mol某有機(jī)物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的結(jié)論

2、不正確的是()A該有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3B該有機(jī)物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為13C該有機(jī)物分子中不可能含有雙鍵D該有機(jī)物分子中可能含有氧原子3、在燒焦的魚、肉中含有致癌物質(zhì)3，4一苯并芘，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，它是一種稠環(huán)芳香烴，其分子式是（）AC20H12 BC20H14 CC19H12 DC22H204、2019年是國際化學(xué)元素周期表年，元素周期表誕生的150年間，指導(dǎo)人們不斷探索化學(xué)的奧秘。下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法正確的是（ ）A元素周期表中，元素性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增呈現(xiàn)周期性變化B同周期主族元素性質(zhì)的遞變，主要是原子半徑變化和核電荷數(shù)變化雙重作用的結(jié)果C從左

3、到右，同周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物，其熱穩(wěn)定性，還原性逐漸增強(qiáng)D第七周期，VIIA族元素的非金屬性比碘元素的非金屬性強(qiáng)5、關(guān)于氫鍵的下列說法正確的是A氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵B氫鍵只存在于分子間，不存在于分子內(nèi)C氫鍵是乙醇熔沸點(diǎn)比乙烷高的原因之一D氫鍵既沒有飽和性，也沒有方向性6、下列物質(zhì)見光不會(huì)分解的是（ ）AHNO3BAgNO3CHClODNaHCO37、根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是()序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO、ClCl2、Mn2A第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B第組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與F

4、eBr2的物質(zhì)的量之比為12C第組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子 2 molD氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nOCl2Fe3Br28、圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正v逆的點(diǎn)是（ ）Aa點(diǎn)Bb點(diǎn)Cc點(diǎn)Dd點(diǎn)9、用Pt電極電解含有Cu2+和X3+均為0.1 mol的溶液，陰極析出金屬的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖，則離子的氧化能力由大到小排列正確的是( )ACu2+X3+H+ BH+X3+Cu2+CX3+H+Cu2+ DCu2+H

5、+X3+10、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏大C蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定氨水來測(cè)定其濃度，選擇甲基橙為指示劑11、將SO2通人BaCl2溶液中至飽和未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一氣體，仍無沉淀生成，則該氣體可能為ANO2 BNH3 CCl2 DHI12、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（ ）ABCD13、下列關(guān)于Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液性質(zhì)敘述正確的是A均能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B微粒直徑均在1100 nm之間C分散質(zhì)微粒均可透過

6、濾紙 D加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液產(chǎn)生沉淀14、某同學(xué)利用右圖所示裝置制備乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)如下： 向濃H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加熱試管A 一段時(shí)間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體 停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色 取下層褪色后的溶液，滴入酚酞后又出現(xiàn)紅色結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A中加熱利于加快酯化反應(yīng)速率，故溫度越高越好B中油狀液體層變薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致C中紅色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中D取中上層油狀液體測(cè)其，共有3組峰15、下列說法正確的是A異戊烷與新戊烷可用質(zhì)譜法快速精確區(qū)分B紅外光譜法與核磁共振氫譜可用

7、于有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的鑒定C當(dāng)液態(tài)有機(jī)物與雜質(zhì)的沸點(diǎn)相差較小時(shí)可以用蒸餾的方法提純D可用酒精萃取后分液的方法提取碘水中的碘16、向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水，如下圖所示，一會(huì)兒，就會(huì)發(fā)現(xiàn)瓶?jī)?nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板因少量水結(jié)冰凍結(jié)，而將燒瓶黏住，這時(shí)打開瓶塞，散發(fā)出來的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應(yīng)：Ba(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)。實(shí)驗(yàn)中的下列結(jié)論正確的是()A自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行D吸熱反應(yīng)不能自

8、發(fā)進(jìn)行二、非選擇題（本題包括5小題）17、由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。(1)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(2)在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(3)BC 化學(xué)方程式為_。C與含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。EG化學(xué)方程式為_。(4)手性分子X為E的一種同分異構(gòu)體，lmolX與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應(yīng)能生成2molAg，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優(yōu)點(diǎn)是_。18、已知：通常羥基與碳碳雙鍵相連時(shí)不穩(wěn)定，易發(fā)生下列變化：依據(jù)如下圖所示的轉(zhuǎn)

9、化關(guān)系，回答問題：（1）A的化學(xué)式是_， 官能團(tuán)是酯基和_（填名稱）；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_；（3）的化學(xué)方程式是_；（4）F是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，的化學(xué)方程式是_；（5）綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率100%，上述反應(yīng)中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是_（選填字母）；a b c（6）G是F的同分異構(gòu)體，有關(guān)G的描述：能發(fā)生水解苯環(huán)上有三個(gè)取代基苯環(huán)上一溴代物有2種據(jù)此推測(cè)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（寫出其中一種）_。19、B實(shí)驗(yàn)化學(xué)丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103105 。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14 g丙炔酸、

10、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。步驟4：有機(jī)相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是_。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是_；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是_。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是_；分離出有機(jī)相的操作名稱為_。（4）步驟4中，蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是_。20、人體血液里Ca2的濃度一般采用mgcm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨(

11、NH4)2C2O4溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2的濃度。配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液如圖是配制50mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。（1）請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有_(填序號(hào))。（2）其中確定50mL溶液體積的容器是_(填名稱)。（3）如果按照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將_(填“偏大”或“偏小”)。測(cè)定血液樣品中Ca2的濃度抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得

12、到草酸，再用0.020molL1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。（4）已知草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象_，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。（5）經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2的濃度為_mgcm3。21、在一恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H。其平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關(guān)系如下表:T70080085010001200K0.60.91.01.72.6試回答下列問題:（1）上述反應(yīng)為_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),升高

13、溫度,平衡向_ (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向移動(dòng)。（2）某溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCO2(g)和4molH2(B)發(fā)生上述應(yīng),5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得CO2(g)的轉(zhuǎn)化率是75%。v(H2O)=_molL-1min-l。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_.（3）生產(chǎn)水煤氣的過程如下:C(s)+CO2(g) 2CO(g)H1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H2反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H=_ (用含H1、H2的代數(shù)式表示)。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A原電池中陽離子向正極移動(dòng)，銅是正極，所

14、以K+移向CuSO4溶液，故A錯(cuò)誤；B裝置工作一段時(shí)間后，a極與電源的負(fù)極相連是陰極，電極反應(yīng)式為：水中的氫離子放電，產(chǎn)生氫氧根離子，所以溶液的pH值增大，故B錯(cuò)誤；C精煉銅時(shí)，純銅為陰極，所以c為陰極，c極為純銅，故C正確；D活潑金屬鋅是負(fù)極，所以產(chǎn)生鋅離子，而不是亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；故選C。2、A【解析】根據(jù)元素守恒和原子守恒，推出0.1mol有機(jī)物中含有0.2molC和0.6molH，即1mol該有機(jī)物中有2molC和6molH，據(jù)此分析；【詳解】A、根據(jù)元素守恒和原子守恒，推出0.1mol有機(jī)物中含有0.2molC和0.6molH，即1mol該有機(jī)物中有2molC和6molH，因?yàn)轭}中

15、無法確認(rèn)有機(jī)物的質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，因此無法確認(rèn)有機(jī)物中是否含氧元素，即無法確認(rèn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故A說法錯(cuò)誤；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，該有機(jī)物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為2：6=1：3，故B說法正確；C、1mol該有機(jī)物中含有2molC和6molH，該有機(jī)物分子式C2H6Ox，不飽和度為0，即不含碳碳雙鍵，故C說法正確；D、根據(jù)A選項(xiàng)分析，該有機(jī)物中可能存在氧元素，也可能不存在氧元素，故D說法正確；答案選A。【點(diǎn)睛】有機(jī)物分子式的確定，利用原子守恒和元素守恒，推出有機(jī)物中C原子的物質(zhì)的量和H原子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)有機(jī)物的質(zhì)量，確認(rèn)是否含有氧元素，從而求出有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式，最后利用有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量

16、，求出有機(jī)物的分子式。3、A【解析】試題分析：鍵線式的分子式書寫時(shí)要注意每個(gè)折點(diǎn)為C原子，并保證C原子的四價(jià)，可確定出隱藏的H數(shù)目，3,4一苯并芘的分子式為C20H12，選項(xiàng)A正確?？键c(diǎn)：根據(jù)結(jié)構(gòu)式書寫分子式4、B【解析】A. 元素周期表中，元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 同周期主族元素性質(zhì)的遞變，主要是原子半徑變化和核電荷數(shù)變化雙重作用的結(jié)果，B項(xiàng)正確；C. 從左到右，同周期非金屬元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物，其熱穩(wěn)定性，還原性逐漸增強(qiáng)，而不是所有氫化物都符合，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 同一主族非金屬性依次減弱，所以第七周期，VIIA族元素的非金屬性比碘元素的非金屬性弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答

17、案選B。5、C【解析】A.氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B.鄰羥基苯甲醛分子( )內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛分子( )之間存在氫鍵，所以氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)，故B錯(cuò)誤；C.乙醇的熔沸點(diǎn)比含相同碳原子的烷烴的熔沸點(diǎn)高的主要原因是乙醇分子之間易形成氫鍵，故C正確；D.氫鍵和共價(jià)健都有方向性和飽和性，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】化學(xué)鍵包含離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵；氫鍵屬于分子間作用力，比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)，氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)。6、D【解析】分析：濃硝酸、硝酸銀、次氯酸見光都易分解,而NaHCO3加熱分解,見光不分解,據(jù)此進(jìn)行解答。

18、詳解:A.HClO見光分解為HCl與氧氣,故A不選；B.AgNO3見光分解Ag、二氧化氮、氧氣,故B不選；C.HClO見光分解為二氧化氮、氧氣與水,故C不選；D.NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉、水和CO2,而見光不分解,所以D選項(xiàng)是正確的；所以D選項(xiàng)是正確的。7、D【解析】A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降和質(zhì)量守恒原則，第組反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)降低，則H2O2中的氧元素化合價(jià)升高，所以其余的反應(yīng)產(chǎn)物為H2O和O2，所以A正確；B、由于Fe2的還原性強(qiáng)于Br，所以少量的Cl2只能氧化Fe2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl26FeBr2=4FeBr32FeCl3，或用離子方程式Cl22Fe2=2

19、Fe32Cl，故參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為12，則B正確；C、在第組反應(yīng)中，Cl被MnO4氧化生成Cl2，化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià)，所以生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故C正確；D、在第組反應(yīng)中，由于Fe2的還原性強(qiáng)于Br，可推知Br2的氧化性強(qiáng)于Fe3，在第組反應(yīng)中，MnO4的氧化性強(qiáng)于Cl2，而Cl2能與鐵能發(fā)生如下反應(yīng)3Cl22Fe2FeCl3，所以Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO4Cl2Br2Fe3，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為D。點(diǎn)睛：對(duì)于氧化還原反應(yīng)，一定要明確知道四種物質(zhì)，即氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；有時(shí)不必寫出反應(yīng)方

20、程式，但要明確化合價(jià)有升必有降；要明確性質(zhì)強(qiáng)的物質(zhì)先反應(yīng)；要明確氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。本題看似簡(jiǎn)單，但要想真正解答正確，對(duì)于高一學(xué)生并不容易，其中BD選項(xiàng)最容易錯(cuò)選。8、C【解析】曲線上各點(diǎn)在一定溫度下均到達(dá)平衡，NO的轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，而NO的轉(zhuǎn)化率大于平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)也未到達(dá)平衡，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行?！驹斀狻緼. a在曲線上，在一定溫度下均處于平衡狀態(tài)，則存在：V正=V逆，而a點(diǎn)NO轉(zhuǎn)化率等于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)到達(dá)平衡，故A不符合題意；B. b在曲線上，在一定溫度下處于平衡狀態(tài)，則存在：V

21、正=V逆，而b點(diǎn)NO轉(zhuǎn)化率等于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)到達(dá)平衡，故B不符合題意；C. c點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率小于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正v逆，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C符合題意；D. d點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率大于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正v逆，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故D不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】看懂圖像是關(guān)鍵，從圖像中讀出有效信息。9、D【解析】試題分析：由圖可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol時(shí)，陰極析出的固體質(zhì)量不再改變，而0.1mol Cu2生成0.1mol單質(zhì)Cu轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量正好是0.2mol，說明Cu2先放電，氧化性最強(qiáng)，之后無固體析出，說明再

22、放電的是氫離子，最后是X3，所以離子的氧化能力由大到小排列是Cu2HX3，答案選D?？键c(diǎn)：考查溶液中離子放電順序的判斷10、A【解析】A錐形瓶和容量瓶不需要干燥，有少量水對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，故A錯(cuò)誤；B用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，則所配溶液濃度偏大，故B正確；C蒸餾完畢后，還需充分冷凝，則先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，故C正確；D用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定氨水來測(cè)定其濃度，滴定終點(diǎn)時(shí)恰好生成NH4Cl，溶液顯酸性，則應(yīng)選擇甲基橙為指示劑，故D正確；答案為A。11、D【解析】試題分析：通入HI氣體，不發(fā)應(yīng)，沒有沉淀。故選D。考點(diǎn)：SO2的性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考

23、查SO2的性質(zhì)，注意SO2的酸性、還原性和氧化性的性質(zhì)。12、D【解析】原子核外電子排布應(yīng)符合構(gòu)造原理、能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，結(jié)合原子或離子的核外電子數(shù)解答該題。【詳解】A.K元素原子核外有19個(gè)電子，失去一個(gè)電子生成K+，K+的電子排布式為1s22s22p63s23p6，A不符合題意；B.As是33號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，符合能量最低原理，B不符合題意；C.N元素原子核外有7個(gè)電子，獲得3個(gè)電子，形成N3-，電子排布式為1s22s22p6，符合能量最低原理，C不符合題意；D.Cr元素原子核外有24個(gè)電子，由于原子核外電子軌

24、道為半滿、全滿或全空時(shí)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，不符合能量最低原理，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查原子核外電子排布，本題注意基態(tài)原子或離子的電子排布規(guī)律，把握書寫方法。13、C【解析】A.只有膠體才具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 膠體微粒直徑均在1100 nm之間，MgCl2溶液中離子直徑小于1 nm之間，故B錯(cuò)誤；C. 膠體和溶液分散質(zhì)微粒均可透過濾紙，故C正確；D.向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液，會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故D錯(cuò)誤；本題

25、答案為C?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體和溶液的性質(zhì)，注意溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別，膠體微粒直徑均在1100 nm之間，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，能透過濾紙。14、C【解析】試題分析：A.溫度越高，濃硫酸的氧化性和脫水性越強(qiáng)，可能使乙醇脫水，降低產(chǎn)率，故A錯(cuò)誤； B. 中油狀液體層變薄主要是乙酸乙酯中的乙醇和鹽酸被變化碳酸鈉溶液溶解，故B錯(cuò)誤；C. 酚酞是有機(jī)物，易溶于有機(jī)溶劑，中紅色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中，故C正確；D. 乙酸乙酯分子中存在4種不同環(huán)境的氫原子，核磁共振氫譜有4組峰，故D錯(cuò)誤；故選C。考點(diǎn)：考查了乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)。15、B【解析】A. 質(zhì)譜儀能記錄分子離子、碎片離子的相對(duì)質(zhì)

26、量，質(zhì)譜圖中數(shù)值最大的即是該分子的相對(duì)分子質(zhì)量；異戊烷與新戊烷是同分異構(gòu)體，其相對(duì)原子質(zhì)量相同，不能用質(zhì)譜法區(qū)分，故A錯(cuò)誤；B. 紅外光譜能體現(xiàn)出有機(jī)物含有的化學(xué)鍵，從核磁共振氫譜圖上可以推知有機(jī)物分子有幾種不同類型的氫原子及它們的數(shù)目之比，可以用于確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，故B正確；C.當(dāng)液態(tài)有機(jī)物含有少量雜質(zhì)，而且該有機(jī)物穩(wěn)定性好，與雜質(zhì)的沸點(diǎn)相差較大時(shí)可以用蒸餾的方法提純，故C錯(cuò)誤；D. 因?yàn)榫凭芘c水互溶，不能作為提取碘水中的碘的萃取劑，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為B。【點(diǎn)睛】考查有機(jī)物的研究方法和分離。質(zhì)譜法是判斷有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量的方法；紅外光譜測(cè)定原子團(tuán)的方法；核磁共振氫譜確定有

27、機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目的方法。16、C【解析】焓變小于0利于自發(fā)；熵變大于0利于自發(fā)；判斷某一反應(yīng)能否自發(fā)不能孤立的看焓判據(jù)或熵判據(jù)，要綜合這兩個(gè)判據(jù)，即根據(jù)自由能變判斷：G=H+TS；若G0反應(yīng)一定能自發(fā)；若G0反應(yīng)一定不能自發(fā)；因此選項(xiàng)ABD均是錯(cuò)誤的，C正確。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 聚乳酸制成的塑料在自然環(huán)境中可以降解為小分子，對(duì)環(huán)境無害。 【解析】丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)是聚丙烯；丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A是1,2-二溴丙烷；A水解為B，B是1,2-丙二醇；B氧化為C，C是；被新制氫氧化銅懸濁液氧化為D，D是；與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E是；發(fā)生縮聚

28、反應(yīng)生成高分子化合物G為?！驹斀狻?1) 丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)是聚丙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)E是，在一定條件下，兩分子能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)B是1,2-丙二醇被氧化為， 化學(xué)方程式為。C是，被含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液氧化為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。E是，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸，化學(xué)方程式為。(4)手性分子X為E的一種同分異構(gòu)體，lmolX與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應(yīng)能生成2molAg，說明X中含有2個(gè)羥基、1個(gè)醛基，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優(yōu)點(diǎn)是聚乳酸制成的塑料在自然環(huán)境中可以

29、降解為小分子，對(duì)環(huán)境無害。18、C4H6O2 碳碳雙鍵 c 或 【解析】A發(fā)生加聚反應(yīng)生成B，則A的分子式為C4H6O2，A能發(fā)生酸性條件下水解反應(yīng)，則A中含有酯基，A的不飽和度=2，結(jié)合A的分子式知，A中含有一個(gè)酯基和一個(gè)碳碳雙鍵；C能發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，說明C、D中碳原子個(gè)數(shù)相等，所以C、D中碳原子個(gè)數(shù)都是2，結(jié)合題給信息知：C是CH3CHO，D是CH3COOH，A是CH3COOCH=CH2，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，根據(jù)F分子式知，E分子式為C7H8O，E中不飽和度=4，F(xiàn)是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，所以E為，F(xiàn)為?！驹斀狻浚?）A的分子式為C4H6O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

30、CH3COOCH=CH2，含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵和酯基；（2）通過以上分析知，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（3）C是乙醛，乙酸和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸鈉、氧化亞銅和水，反應(yīng)方程式為；（4），乙酸和苯甲醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸苯甲酯和水，反應(yīng)方程式為；（5）體現(xiàn)原子經(jīng)濟(jì)的反應(yīng)是加成或加聚反應(yīng)，以上反應(yīng)中只有c是加聚反應(yīng)，故選c；（6）F為，G是F的同分異構(gòu)體，G符合下列條件：能發(fā)生水解說明含有酯基，苯環(huán)上有三個(gè)取代基，苯環(huán)上一溴代物有2種，說明苯環(huán)上只有兩種氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 或 。19、作為溶劑、提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率 (直形)冷凝管 防止暴沸 丙炔酸 分液 丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)比水的高 【解析】（1）一般來說，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量的甲醇，提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應(yīng)的溶劑；（2）根據(jù)裝置圖，儀器A為直形冷凝管；加熱液體時(shí)，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本題中加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸；（3）丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)為103105，制備丙炔酸甲酯采用水浴加熱，因此反應(yīng)液中除含有丙炔酸甲酯外，還含有丙炔酸、硫酸；通過飽和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出；水洗除去