2021-2022學年安徽省合肥市新華普通高級中學高三化學上學期期末試題含解析

1、2021-2022學年安徽省合肥市新華普通高級中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列溶液中有關物質的量濃度關系不正確的是（ ）ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)c(Na2C03)c(H+)lc(H2A)c(A2)參考答案：D略2. NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如圖）。下列說法正確的是A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3

2、的大B石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D如圖所示轉化反應都是氧化還原反應參考答案：A略3. 下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2 后仍能大量共存的一組是（）AK+、Ca2+、Cl、NO3BK+、Na+、Br、SiO32CH+、Fe2+、SO42、NO3DK+、Ag+、NH3?H2O、NO3參考答案：A考點：離子共存問題專題：離子反應專題分析：根據(jù)離子之間不能結合沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，結合通入CO2 后仍能大量共存來解答解答：解：A該組離子之間不反應，可大量共存，且通入CO2 后仍不反應可大量共存，故A

3、選；B該組離子之間不反應，可大量共存，但通入CO2 后與SiO32反應生成沉淀，故B不選；CH+、Fe2+、NO3發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C不選；DAg+、NH3?H2O結合生成沉淀，不能大量共存，故D不選；故選A點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應及氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大4. 下列離子方程式正確的是 A用鉑電極電解氯化鎂溶液：2Cl2H2OH2Cl22OHB向NaHS溶液中通入少量氯氣：HSCl2SH2Cl C向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)33H Fe33H2OD用醋酸除去水垢：C

4、aCO32HCa2H2OCO2參考答案：B略5. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1為()A B C D參考答案：B略6. 下列各組在溶液中的反應，無論反應物的量多少，都能用同一離子方程式表示的是 ABa(OH)2與H2SO4 BFeBr2與Cl2 CHCl與Na2CO3DNaHCO3與Ca(OH)2參考答案：A7. （08山東濟陽縣期末）X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的三種短周期元素。X原

5、子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。則下列說法一定正確的是（ ） A其中有硫元素 B其中有金屬元素 C這三種元素能夠組成鹽 D這三種元素均位于不同周期 參考答案：答案：C8. 鋇和鈉相似，也能形成O22離子的過氧化物，則下列敘述錯誤的是 （ ）A1mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應都生成0.5mol氧氣B過氧化鋇的化學式是Ba2O2C過氧化鋇是離子化合物D過氧化鈉和過氧化鋇都是強氧化劑參考答案：D略9. 化學知識廣泛應用于生產(chǎn)生活中，下列敘述正確的是 A空氣中的臭氧對人體健康有益無害 B液氯罐泄漏時，可將其移入水塘

6、中并加入生石灰 C由石英制取單晶硅的過程中，不涉及氧化還原反應D棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質參考答案：B略10. 在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 （ ） A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-C. Na+、 K+、Cl-、 NO3- D. Fe3+、K+、SO42-、Cl-參考答案：C略11. X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如右圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是( )XYZWAY元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4B原子半徑由小到大的

7、順序為：X Z Y WC與同濃度的鹽酸反應，Z比W更劇烈DX、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同參考答案：C略12. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl- Fe2+ H2O2 I- SO2。則下列反應不能發(fā)生的是、2Fe3+ + SO2 +2 H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+ 、I2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HI、H2O2 + H2SO4 SO2 + O2 + 2H2O D、2Fe3+ + 2 I- 2Fe2+ + I2 參考答案：C13. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 （ ）A

8、、25時，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAB、標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NAC、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD、標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA參考答案：C略14. 下列離子方程式正確的是（）A在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH7Ba2OHHSO42BaSO4H2OB將少量SO2氣體通入NaClO溶液中 SO22ClOH2OSO322HClOC硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 =2 Fe3+

9、+ 2H2OD向NaHCO3 溶液中加入過量Ca(OH)2 溶液 2HCO3Ca2+2OH-=2H2O+CaCO3+CO32參考答案：答案：C15. 下列說法正確的是()電解質溶液導電屬于化學變化 堿性氧化物都是金屬氧化物FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通過化合反應來制取Na2O2不是堿性氧化物ABC D參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 查資料得知有些硫酸鹽在500 以上開始按下式分解：硫酸鹽金屬氧化物+SO2+SO3+O2，有人猜測硫酸亞鐵可能也是如此分解，并設計一驗證性實驗。（注：忽略氣體吸收過程中的熱效應）實驗用到的儀器如下圖所示：使用精密實驗儀器，

10、加熱一段時間后，測得數(shù)據(jù)及有關結果如下：、準確稱取6.08 g無水FeSO4； 、裝置F總質量在實驗結束時增加了0.16g，且其溶液中只有一種溶質；、測出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體，在標準狀況下的體積為112 mL。試回答下列問題：（1）使用所有儀器，按裝置從左至右的方向，各儀器接口連接順序為_(填序號)。（2）裝置F的作用是_。（3）裝置D的作用是_ _。（4）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式：_。（5）本題測量氣體體積時的注意事項是： 待氣體冷卻到室溫時再讀數(shù)。（6）若將上面連接中的F裝置去掉，則本實驗是否還能進行?_ _。(若能，請?zhí)顚懣赡苓€需要測量什么數(shù)據(jù)；若不能，請說

11、明理由)參考答案：（1） （2）吸收SO3放出等物質的量的SO2（3）干燥SO2和O2（4） 8FeSO4 4Fe2O3+6SO2+2SO3+O2（5）視線要與凹液面最低處保持水平 讀數(shù)時BE兩儀器內液面要相平。（答案無先后順序）（6）能，還需測量D裝置反應前后的質量變化值解析：（1）根據(jù)F中的試劑知F裝置是吸收SO3的，F(xiàn)增加的質量是吸收的SO3的質量與放出的等物質的量的SO2的質量差，E、B相結合是量氣體體積的裝置，通過量筒中水的體積可以知道反應放出的氧氣體積，D中濃硫酸可干燥氣體，C中堿石灰能吸收SO2，綜合知裝置的順序是：A、F、D、C、E、B，接口順序是；（2）根據(jù)分析裝置F的作用是

12、吸收SO3放出等物質的量的SO2；（3）濃硫酸是常用的干燥劑，裝置D的作用是干燥SO2和O2；（4）1摩爾SO3與1摩爾SO2的質量差為16克，裝置F總質量在實驗結束時增加了0.16g，說明反應生成的SO3物質的量是0.01摩爾；在標準狀況下的氧氣體積為112 mL，即得到氧氣0.005摩爾； 6.08 g無水FeSO4的物質的量是6.08/152=0.04(mol)；利用鐵元素守恒得生成Fe2O3的物質的量是0.02摩爾；通過質量守恒即可計算生成SO2的物質的量是0.03摩爾，反應方程式為8FeSO4 4Fe2O3+6SO2+2SO3+O2；（5）本題測量氣體體積時的注意事項是：視線要與凹液

13、面最低處保持水平，讀數(shù)時BE兩儀器內液面要相平；（6）若將上面連接中的F裝置去掉，由于D 中的濃硫酸也能吸收SO3，仍然能完成實驗，還需測量D裝置反應前后的質量變化值。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (5分)書寫同分異構體：（1）C3H80 (2)C3H6O 參考答案：（1）滿足通式CnH2n+20 ,符合飽和一元醇和醚的通式CH2CH2CH2OH CH3CH(OH)CH3 CH3CH2OCH3(2)滿足通式CnH2n0 ,符合飽和一元醛和酮、烯醇的通式CH3CH2CHO CH3COCH3 CH2=CHCH2OH 雙鍵與羥基連在同一個碳上不穩(wěn)定略18. 目前還有一種測量方法叫“

14、鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序_(用化學符號表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是_。參考答案：S2-Cl-；略19. 化合物G是一種抗精神病藥物，可以通過下列方法合成：（1）的名稱為 ；設計步驟AB的目的是 （2）EF的反應類型是 （3）Y的分子式為C10H13N2Cl，則Y的結構簡式為 （4）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式： 苯環(huán)上有兩個取代基；核磁共振氫譜圖中有7個峰；能發(fā)生水解反應，產(chǎn)物之一是氨基乙酸，另一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應（5）已知：易氧化，酰胺基（）難以被H2還

15、原化合物Z（）是合成一種新型口服強心藥的中間體，請寫出以 、ClCH2CH2COCl、ClCH2COCl為原料制備Z的合成路線流程圖（無機試劑可任選）合成路線流程圖示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3參考答案：（1）1，3丙二醇；保護醛基，防止被還原；（2）取代反應；（3）；（4）；（5）【考點】有機物的合成【分析】（1）屬于二元醇，指明羥基位置進行命名；B中硝基被氫氣還原轉化為C中氨基，A轉化B的目的是保護醛基，防止被還原；（2）對比E、F的結構可知，E脫去1分子HCl形成F，屬于取代反應；（3）對比F、G的結構，結合Y的分子式為C10H13N2Cl，可知Y的結構簡式

16、為 ；（4）同時滿足下列條件的C的一種同分異構體：苯環(huán)上有兩個取代基，核磁共振氫譜圖中有7個峰，能發(fā)生水解反應，可以含有酯基，產(chǎn)物之一是氨基乙酸，可以含有氨基，另一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，可以含有酚羥基，或者羧酸與酚形成的酯基；（5）苯胺先與ClCH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成，然后再氯化鋁作用下生成 ，發(fā)生硝化反應生成 ，再發(fā)生還原反應生成 ，最后與ClCH2COCl發(fā)生取代反應生成【解答】解：（1）的名稱為1，3丙二醇，B中硝基被氫氣還原轉化為C中氨基，A轉化B的目的是保護醛基，防止被還原，故答案為：1，3丙二醇；保護醛基，防止被還原；（2）對比E、F的結構可知，E脫去1分子HCl形成F，屬于取代反應，故答案為：取代反應；（3）對比F、G的結構，結合Y的分子式為C10H