2021-2022學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市廣東省一級(jí)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市廣東省一級(jí)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各表述與示意圖一致的是 A圖表示向含Mg2、Al3、NH4的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg2):n(Al3):n( NH4)2:1:2 B圖中使用的NaOH的濃度為2 molL1 C圖中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，H0D圖中曲線表示某反應(yīng)過(guò)程的能量變化，若使用催化劑，E值會(huì)減小參考答案：D略2. 下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的

2、是 ( ) 向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2 向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量氨水 向CuSO4溶液中逐滴加入過(guò)量氨水 向Na2SiO3溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 參考答案：B略3. 能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（ ）ANH4HCO3溶于少量的濃KOH溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H2OB磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2OCFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2DH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2OHHSO=BaSO4H2O參

3、考答案：C略4. 下列對(duì)合金的說(shuō)法正確的是 A. 合金中至少含有兩種金屬元素 B.合金中的金屬元素以化合物的形式存在C. 黃銅是純凈物 D. 合金中也可含非金屬元素參考答案：D略5. 在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(g)bY(g) c(g)W(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來(lái)的，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，W的濃度為原平衡時(shí)的1.8倍下列敘述中不正確的是( ) A平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) BabcdCz的體積分?jǐn)?shù)增加 DX的轉(zhuǎn)化率下降參考答案：答案;C6. A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：下列判斷正確的

4、是:() A.X元素可能為Al B.X元素一定為非金屬元素C.反應(yīng)和互為可逆反應(yīng) D.反應(yīng)和不一定為氧化還原反應(yīng)參考答案：B略7. 等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后，體積變成原體積的8/9（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為（ ） A341 B332 C673 D690參考答案：A略8. 一定溫度下，將2 molSO2和1molO2充入 10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H=-196 kJmol-1。5 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放熱166.6kJ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A. 05min內(nèi)，用O2表示的平

5、均反應(yīng)速率v(O2)=0.017 molL-1min-1B. 的值不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C. 若增大O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大D. 條件不變，若起始時(shí)充入4 molSO2和2 molO2，平衡時(shí)放出的熱量小于333.2 kJ參考答案：D根據(jù)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196kJmol-1可知，當(dāng)反應(yīng)放熱166.6kJ時(shí)，有1.7molSO2和0.85molO2參加反應(yīng)，生成1.7molSO3。A. 05min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=0.017molL-1min-1，故A正確；B. 的值不變時(shí)，說(shuō)明O2和SO3的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正

6、確；C. 增大O2的濃度，平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D. 條件不變，若起始時(shí)充入4molSO2和2molO2，因反應(yīng)物濃度增大相同的倍數(shù)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量大于166.6kJ的2倍，即大于333.2kJ，故D錯(cuò)誤；答案選D。9. 由短周期的兩種元素形成化合物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 AX和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期 BX可能是金屬，也可能是非金屬 CX和Y一定位于不同主族D化合物溶于水，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性參考答案：C10. M、N、X、Y均為常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其它產(chǎn)物已略去）：下列選項(xiàng)符合的是 ( )

7、AM：N2，X：O2 BM：Al，X：NaOHCM：Fe，X：Cu2+ DM：Ca(OH)2，X：Na2CO3參考答案：A略11. 某有機(jī)樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過(guò)量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，經(jīng)過(guò)濾得到10g沉淀。該有機(jī)樣品可能是（） A乙二醇 B乙醇 C乙醛 D甲醇和丙三醇的混合物參考答案：答案：A、D解析：n(CaCO3)=0.1mol，m(CO2)=4.4g，m(C)=1.2g，m(H2O)=7.1g4.4g=2.7g，m(H)=0.3g，所以有機(jī)物中含氧的質(zhì)量為：31g1.2g0.3g1.6g，所以n(O)=0.1mol，即n(C)n(H)n(O)0.1mol

8、0.3mol0.1mol131，選項(xiàng)A中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為131；選項(xiàng)B中的原子個(gè)數(shù)比為：261；選項(xiàng)C中的原子個(gè)數(shù)比為：121；選項(xiàng)D中甲醇的原子個(gè)數(shù)比為：141，丙三醇中的原子個(gè)數(shù)比為383，其中甲醇的H原子個(gè)數(shù)大于3，而丙三醇的H原子個(gè)數(shù)小于3，滿足題意要求。 12. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A根據(jù)反應(yīng)5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)綠礬（FeSO47H2O）是否變質(zhì)B 根據(jù)反應(yīng)3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO+4H2O可知：反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性C 根據(jù)反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS+H2SO4可知：H2S

9、的酸性比H2SO4強(qiáng)D 根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸參考答案：B略13. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是AFeCl3溶液中：Al3、K、MnO4、SO42B甲基橙呈黃色的溶液中：K、Br、S2、ClOC加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na、NH4、NO3、ClDKw/c(OH)=0.1mol/L的溶液中：Na、K、AlO2、CO32參考答案：A略14. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OBNaHSO4溶液中滴入Ba(OH)

10、2溶液至SO42-完全沉淀： 2H+ SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32H+Ca2+H2OCO2D將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合： 6AlO2-+9H+3H2O5Al(OH)3+Al3+參考答案：D略15. 某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨做電極電解飽和NaCl溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收制得有較 強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分的判斷正確的是 Aa為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl Ba為負(fù)極，b為正極；Na

11、ClO和NaCl Ca為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCl Da為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl 參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 20（16分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27

12、 g，第二次稱量讀數(shù)為2.33 g試回答下列問題：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl是否存在的判斷是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)13判斷混合物中一定不存在的離子是 。(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度(mol/L)(3)試確定K是否存在？ ，判斷的理由是_參考答案：(1) 不能確定 ； Mg2、Ba2 （2） CO 0.2 ； SO 0.1 （3）存在； C (NH4+)1 ”或“”），其原因是_。參考答案：18. 高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要成份MnO2）制備高錳酸鉀的流程圖。（1）K

13、MnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機(jī)理與下列 （填序號(hào)）物質(zhì)相似。A75%酒精 B雙氧水 C苯酚 D84消毒液（NaClO溶液）（2）軟錳礦粉碎的目的 。寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。若實(shí)驗(yàn)室要直接制備出純凈的CO2，所需試劑最好選擇_（選填代號(hào)）。 a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 純堿所需氣體發(fā)生裝置是_（選填代號(hào)）。（4）上述流程中反應(yīng)：向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應(yīng)中的還原劑是： 。（5）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Ca(OH)2、CO2、 和 （寫化

14、學(xué)式）。（6）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失，則每1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。參考答案：（1）BD （2分）（2）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)物反應(yīng)完全（2分）2MnO2+ 4KOH + O2= 2K2MnO4+ 2H2O （2分）（3）cd（1分）； A（1分）； （4）K2MnO4（2分） （5）KOH（1分）MnO2 （1分）（6）0.67或（2分）（1）KMnO4稀溶液作為一種常用的消毒劑，利用的是其強(qiáng)氧化性，O3、漂白粉也有強(qiáng)氧化性，因此選BD。（2）軟錳礦粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)物反應(yīng)完全，根據(jù)題意MnO2、KOH與氧氣反應(yīng)生成K2MnO4，即MnO2被氧氣氧化，反應(yīng)方程式為2MnO2+ 4KOH + O2= 2K2MnO4+ 2H2O實(shí)驗(yàn)室要直接制備出純凈的CO2，不能用鹽酸，因?yàn)辂}酸可揮發(fā)出氯化氫而使氯氣不純，則酸選硫酸，而與硫酸反應(yīng)的碳酸鹽不能用碳酸鈣，所以所需試劑最好選擇硫酸和碳酸鈉，純堿是粉末狀的固體，不能利用啟普發(fā)生器，B是加熱裝置，因此裝置選A。根據(jù)2CO23K2MnO4=2KMnO42K2CO3MnO2，知還原劑是K2MnO4制備中利用的原料，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中又生成的可以循環(huán)利用，根據(jù)流程知可循環(huán)的物質(zhì)還有MnO2；KOH。（4）在反應(yīng)中有三分之二的錳轉(zhuǎn)變?yōu)镵Mn