無機化學歷年考題答案5

1、20062007 學年第一學期無機化學一、選擇題（3分）具有下列電子構(gòu)型的元素中，第一電離能最小的是（D）。題及(A)A：ns2np3B：ns2np5C：ns2np6D：ns2np4在稀 HAc 溶液中，加入等物質(zhì)量的固態(tài) NaAc，在混合溶液中不變的量是（C）。C：電離常數(shù)D：OH-離子的濃度A：B：電離度 現(xiàn)有 6 組量子數(shù)：n=3,L=1,m=-1; n=3,L=0,m=0; n=2,L=2,m=1;n=2,L=1,m=0; n=2,L=0,m=-1; n=2,L=3,m=2;其中正確的是（B）。A：B：C：D： 下列哪種分子的偶極矩不等于零？（ C）A：CCl4B：PCl5C：PCl3

2、D：SF6 第四周期元素原子中，未成對電子數(shù)最多可達（A）。：6 個：4 個：7 個：5 個 配制=9 的緩沖溶液，應選用下列何種弱酸（或弱堿）和他們的共軛堿（或共軛酸）來配制。（B）（Kb=9.110 -9）B：NH3H2O（Kb=1.810-5）D：HCOOH（Ka=1.810 -4）A：NH2OHC：HAc（Ka=1.810-5）下列晶體中，熔化時只需克服色散力的是（B）。A：KB： SiF4C：H2OD：SiC為 moL L-1S-1，則該反應的反應級數(shù)為（D）。若某一反應的速率常數(shù)A：一級B：二級C：三級D：零級下列反應中，rSm0 是（C）。A： B:C:D:2H2（g）+O2（g

3、）=2H2O（g）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） NH4Cl（s）= NH3（g）+HCl（g）C（g）+O2（g）=CO2（g）下列元素中，屬鑭系元素的是（D）。A：TaB：TiC：TlD：Tm下列化合物中，存在分子間氫鍵的是（C）。A：C6H6B：C：D：實驗測得H2 的擴散速度是一未知氣體擴散速度的 2.9 倍。則該未知氣體的相對分子質(zhì)量約為（C）。A：51 某溫度下，反應B：34C：17D：28的平衡常數(shù) K=50；在同一溫度下，反應的 K 值是（C）。D：210-2C：410-4A：2500B：100 下列離子中變形性最大的是（B）A：O2-B：S2-C：F-D：Cl- 已

4、知 Mg(OH)2 的 Ksp=1.810-11 ，則其飽和溶液為（D）。A：3.48B：3.78C：10.52D：10.22二、填空題（15 分）16 、 在標準狀態(tài)下， 灰錫、 白錫的轉(zhuǎn)變溫度為 18 ， Sn( 白 )= Sn( 灰) ，rSm=-72JmoL-1 K-1,此過程的rHm等于（-20.952）KJmoL-1 ；30時，金屬錫以（白錫）穩(wěn)定存在。對rHm0 的反應，若rSm（）（填或）0，則其在溫度較（高）（高、低）時可自發(fā)進行。（4 分）17、氫原子中的電子能級由四個量子數(shù)中的（主量子數(shù)或 n）決定，而鋰原子的能級由四個量子數(shù)中的（主量子數(shù)和角量子數(shù)或n、L）決定。（2

5、分）18、 2mol/L 氨水（Kb=1.810-5）溶液的=（ 11.78）；將它與 2mol/L 鹽酸等體積混合后，溶液的=（ 0.00=（ 4.63）。（3 分）；若將氨水與 3mol/L 鹽酸等體積混合，則混合溶液的19、已知各基元反應的活化能如下表。在相同的溫度時：正反應是吸熱反應的是（ A放熱最多的反應是（ D ）。）。正反應速率常數(shù)最大的反應是（ B）。反應可逆程度最大的反應是（ C ）。（2 分）20、平衡常數(shù)可用 Kc、Kp 表示，二者的關(guān)系是（對于一個可逆反應，當(n=0 )時，則 Kp=Kc。（1 分） 21、晶體的宏觀結(jié)構(gòu)特征是（有固定的幾何外形）；（有固定的胞）是描述

6、晶體微觀結(jié)構(gòu)的基本單元。（2 分）；在一定溫度下，）；（具有各向異性）。（晶+-22、稀有氣體的第一個真正化合物是（Xe PtF 的。（1 分）三、斷以下說法是否正確，錯的改正。（10 分）6）其中（He）是所有氣體中最難液化23、 CaF2 屬離子型固體，但在水中溶解度卻很小，這是因為其晶格能太大所致。正確24、NH3 分子的鍵角小于 NF3。錯。NH3 分子的鍵角大于 NF3。序號ABCDE正反應的活化能/KJmol-逆反應的活化能/KJmol-1203545803025、核外電子的運動狀態(tài)必需用四個量子數(shù)才能確定。正確。26、 質(zhì)量作用定律適用于任何化學反應。錯。質(zhì)量作用定律只適用于基元

7、反應。27、反應速率常數(shù)是溫度的函數(shù)，也是濃度的函數(shù)。錯。反應速率常數(shù)是溫度的函數(shù)，與濃度無關(guān)。四、計算題（20 分）28、解： 判斷哪個離子先被沉淀，不能直接根據(jù) Ksp大小來判斷，而應根據(jù)溶度積規(guī)則計算求出沉淀各離子所需 OH-最低濃度。沉淀 Pb2+所需 OH-最低濃度為：C（OH-）= Ksp（Pb(OH)2）/C（Pb2+）1/2=1.210-15沉淀 Cr3+所需 OH-最低濃度為：/3.010-2 1/2=2.010-7 molL-1C（OH-）= Ksp（Cr(OH)3）/C（Cr3+）1/3=6.310-31 / 2.010-21/3=3.210-10 molL-1所以：Cr

8、3+先沉淀。若要分離這兩種離子，溶液的應控制在這樣的范圍：Cr3+應沉淀完全，而 Pb2+還沒開始沉淀。Cr3+沉淀完全時所需 C（OH-）為：C（OH-）=6.310-31 /1.10-51/3=4.010-9（molL-1）所以：=14- pOH=14-8.4=5.6Pb2+剛開始沉淀時的 C（OH-）為 2.010-7 molL-1，所以：=14- pOH=14-6.7=7.3所以：溶液的29解：利用多重平衡法則；（3）=（2）-（1）/2所以 rGm(3)= rGm(2)-rGm(1)/2=（514.2-457.2）/2=28.5（KJmol-1）由-rGm(3)=RTln K（3）知

9、K（3）=exp（-rGm(3)/RT）= exp -28.5/8.31410-3298 = exp (-11.50)=1.0110-5應控制在 5.67.3 范圍內(nèi)。注：本題也可以先求K（1），K（2），而后利用多重平衡法則求得 K（3）。五、綜合題（25 分）30、2 22 22px22py22 2py1 1O2 的分子軌道表示式： 1s1s2順磁性2.5 順磁性2s2s2pz2pz2 22 22px22py2 2py1O2+的分子軌道表示式： 1s1s22s2s2pzO2-的分子軌道表示式： 1s1s2 22 2222 2py2 1 1.5 順磁性2s2s2px2py2pz2pzO22-的分子軌道表示式： 1s1s2 、22 22px22py22 2py2 21 反磁性2s2s2pz2pz-穩(wěn)定性：按O2+ 、O2 、O22-O2 依次減小。31、根據(jù)價層電子對互斥理論，填充下列表格。（12 分）32、(1)解:K= Ksp（PbS）Ka（HAc）2/ K1(H2S) K2(H2S)=3.5110-17逆向自發(fā)進行.(2) K= Ksp（Mg(OH)2）/ Kb（NH3H2O）2=5.5510-2