2022-2023學年四川省廣安市武勝烈面中學?；瘜W高三上期中調(diào)研試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于有機物的說法正確的是A分子式為C4H8O2的酯類物質(zhì)共有4種異構(gòu)體B甲基環(huán)已烷的一氯代物有4種（不考慮立體異構(gòu)）C乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，它們發(fā)生反應(yīng)的類型相同D乙酸、乙醇均能與金屬鈉反應(yīng)，反

2、映了它們含有相同的官能團2、用于飛機制造業(yè)的材料需要滿足密度低強度大的特點，具有該性質(zhì)的材料是 ( )A鈉鉀合金B(yǎng)鎂鋁合金C純鋁D黃銅3、直接煤一空氣燃料電池原理如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）A隨著反應(yīng)的進行，氧化物電解質(zhì)的量不斷減少B負極的電極反應(yīng)式為C+2CO32-4e-=3CO2C電極X為負極，O2-向X極遷移D直接煤一空氣燃料電池的能量效率比煤燃燒發(fā)電的能量效率高4、下列有關(guān)實驗操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是 （ ）選項實驗操作發(fā)生的現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向亞硫酸鈉溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生的亞硫酸鋇是難溶解入水的沉淀B將SO2通入滴有酸性高錳酸鉀溶液中溶

3、液紫紅色褪去SO2具有漂白性C常溫下銅片插入硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體常溫下銅和硝酸一定產(chǎn)生NO2D向某溶液中加入NaHCO3產(chǎn)生白色沉淀該溶液可能原來含有氫氧化鋇AABBCCDD5、下列圖示的實驗操作，不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿鑒別甲苯與己烷B研究濃度對Fe3+3SCN-Fe(SCN)3的影響C檢驗CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170的產(chǎn)物乙烯D比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性AABBCCDD6、已知W、X、Y、Z均為中學化學里常見的化學物質(zhì)，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系的W、X依次是 （ ）AW為O2，X為CBW為稀HCl，X為NaAlO2溶液CW為SO2，X為Na

4、OH溶液DW為Cl2，X為Fe7、下列有關(guān)實驗的選項正確的是A配制0.l0mol/L NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中的I2，分出水層后的操作D記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mLAABBCCDD8、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是 （）A將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B將40g NaOH溶于水并配成1 L溶液C將0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D含K為2 mol的K2SO4溶液9、下列說法正確的是（ ）A檢驗?zāi)乘嵝匀芤褐蠧l和，選用試劑及順序是過量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液B將足量CO2和SO2的

5、混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最終都無沉淀生成C將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵D用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離10、可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液為電解液時，負極反應(yīng)為：Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的堿性保持不變D電池工作時，電子通過外電路從正極

6、流向負極11、以苯為基本原料可制備X、Y、Z、W等物質(zhì)，下列有關(guān)說法中正確的是( )A反應(yīng)是苯與溴水的取代反應(yīng)B可用AgN03溶液檢測W中是否混有ZCX、苯、Y分子中六個碳原子均共平面D反應(yīng)中產(chǎn)物除W外還有H2O和NaCl12、下列離子方程式錯誤的是AFeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2+ +O2 +4H+ = 4Fe3+ +2H2OB為緩解胃酸過多，服含NaHCO3的抗酸藥：HCO3-+H+ = H2O+CO2C明礬凈水的原理：Al3+3H2O = Al(OH)3(膠體)+3H+D向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2+ + Al3+ +

7、2SO42-+ 4OH= AlO2-+2BaSO4+2H2O13、常溫下加入下列物質(zhì)，能使溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)均降低，而pH增大的是A氫氧化鈉溶液B通入二氧化碳C氫氧化鈣溶液D鹽酸14、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A鈉與水反應(yīng): Na +2H2ONa+2OH + H2B將少量Na2O2固體加入過量Ba(HCO3)2溶液中:2Na2O2+4Ba2+4HCO3=4BaCO3+2H2O+O2+4Na+C向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2+OH + H+ + SO42-BaSO4+H2OD向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2+ HCO3+OHCaCO3+H2O15

8、、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的氧化物，甲、乙分別是元素Y、W的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是紅棕色氣體，丙的濃溶液具有強氧化性，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）AY、Z、W三種元素電負性：WZYBY、Z、W三種元素的第一電離能：WZYCY、Z、W與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物D由X、Y、Z、W構(gòu)成的化合物中可能含有離子鍵16、 “太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、

9、B兩個區(qū)，A區(qū)與大 氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是（ ）A若用導線連接a、c,則a為負極，該電極附近pH減小B若用導線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+C若用導線先連接a、c,再連接b、c,可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化D若用導線連接b、c, b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H+4e-=2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Na2SO3溶液中各微粒濃度等式關(guān)系正確的是_a.c(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

10、c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)18、下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。FeAsI、元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。Y由三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應(yīng)的化學方程式為_，當消耗1mol還原劑時，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為_。、A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系部分生成物和反應(yīng)條件略去。（1）假設(shè)E為氧化物，那么A與水反應(yīng)的化學方程式為_。當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，那么C的電子式為_。表示X呈堿性的離子方程式為_。當X為金

11、屬單質(zhì)時，那么X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為_。（2）假設(shè)E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，B含有的化學鍵類型為_，C與X反應(yīng)的離子方程式為_。（3）和形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的要緊成分，1.6克該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kJ，寫出熱化學方程式_。（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用和組成的化合物和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式_。（5）元素的單質(zhì)在一定條件下，能與的單質(zhì)化合生成一種化合物，熔點為800。該化合物能與水反應(yīng)放氫氣，假設(shè)將1mol該化合物

12、和1mol形成的單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是（標準狀況下）_。19、現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：干冰 NaHCO3晶體 氨水 純醋酸 FeCl3溶液 銅 熔融的KOH 蔗糖其中屬于電解質(zhì)的是_，屬于強電解質(zhì)的是_。能導電的是_。膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。向煮沸的蒸餾水中逐滴加入_溶液，繼續(xù)煮沸至_，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反應(yīng)方程式為_。向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_。區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做_。FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程

13、式為_。有學生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，_、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器是_。高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為_。20、工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如下圖：(1)在制備過程中，要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是_(2)在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為_(3)根據(jù)流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近_(4)某同學利用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3）來制取Fe

14、Cl36H2O晶體，同時測定混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)，裝置如圖（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：操作步驟如下：I打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。當時，關(guān)閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a。將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeC136H2O晶體。請回答： 操作中“”的內(nèi)容是_，燒杯中的現(xiàn)象是_，并有氣泡產(chǎn)生。相應(yīng)的方程式是_、_。（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）若混合物質(zhì)量為m g，實驗結(jié)束后測得B中所得的氣體是V mL（標準狀況時），該同學由此計算出此廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)是，該數(shù)值比實際數(shù)值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是_。21、氯

15、化鉻晶體（CrCl36H2O）是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉（Na2CrO4）來制備。實驗室以紅礬鈉（Na2Cr2O7）為原料制備CrCl36H2O的流程如下：已知： Cr2O72H2O2CrO422H+； CrCl36H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。（1）寫出堿溶發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_，所加40%NaOH不宜過量太多的原因是_。（2）還原時先加入過量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式_，反應(yīng)后從剩余溶液中分離出CH3OH的實驗方法是_。（3）使用下列用品來測定溶液的pH，合理的是_（填字母）。A酚酞溶液 B石蕊試紙 CpH計（4）請補充完整由過

16、濾后得到的固體Cr（OH）3制備CrCl36H2O的實驗方案：將過濾后所得的潔凈固體_，蒸發(fā)濃縮，_，過濾，_，低溫干燥，得到CrCl36H2O（實驗中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚）。（5）若取原料紅礬鈉26.2g，實驗最終得到氯化鉻晶體42.64g，則該實驗的產(chǎn)率為_。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【題目詳解】A根據(jù)酯基位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)可得：甲酸丙酯2種（丙基2種異構(gòu)）、乙酸乙酯1種、丙酸甲酯1種，共4種，選項A正確；B甲基環(huán)己烷上共有5種氫，甲基上一種，環(huán)上有4種，所以一氯代物共有5種，選項B錯誤；C乙

17、烯含雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色發(fā)生氧化反應(yīng)，則兩個反應(yīng)類型不同，選項C錯誤；D乙酸、乙醇均能與金屬鈉反應(yīng)，但它們所含的官能團分別為羧基和羥基，官能團不同，選項D錯誤。答案選A。2、B【題目詳解】A選項，鈉鉀合金呈液態(tài)，故A錯誤；B選項，鎂鋁合金密度低強度大耐腐蝕，故B正確；C選項，純鋁強度低，故C錯誤；D選項，黃銅密度大，故D錯誤；綜上所述，答案為B。3、A【題目詳解】A、氧化物電解質(zhì)的量不會減少，在電極Y上O2得到電子生成O2-不斷在補充，故A錯誤；B、由原理圖分析可知，其負極反應(yīng)式為C+2CO32-4e-=3CO2，即B正確；C、原電池內(nèi)部的陰離子向負極移動，所以

18、C正確；D、直接煤一空氣燃料電池是把化學直接轉(zhuǎn)化為電能，而煤燃燒發(fā)電是把化學能轉(zhuǎn)化為熱能，再轉(zhuǎn)化為電能，其中能量損耗較大，所以D正確。正確答案為A。4、D【題目詳解】A亞硫酸鈉能被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀，所以該白色沉淀是硫酸鋇，故A錯誤；B高錳酸鉀具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該實驗體現(xiàn)二氧化硫還原性而不是漂白性，故B錯誤；C常溫下，Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO遇空氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、和稀硝酸反應(yīng)生成NO，故C錯誤；D能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成白色沉淀的還有氫氧化鈣等，

19、所以該實驗現(xiàn)象說明該溶液可能原來含有氫氧化鋇，故D正確；故選D?！军c晴】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)檢驗、氧化還原反應(yīng)等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)檢驗時要除去其它物質(zhì)的干擾，易錯選項是B。5、C【答案解析】試題分析：A項甲苯能使高錳酸鉀溶液褪色，而己烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，故可以用于鑒別甲苯和己烷；B項氯化鐵溶液中加入硫氰化鉀，出現(xiàn)血紅色物質(zhì)，再加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵的紅褐色沉淀，使氯化鐵的濃度降低，血紅色變淺；C項檢驗CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170，產(chǎn)物除了有乙烯外，還含有二氧化硫、二氧化碳等雜質(zhì)生成，且二氧化硫和乙烯均能使高

20、錳酸鉀溶液褪色，故不能確定產(chǎn)物是乙烯；D項碳酸鈉受熱不分解，澄清石灰水無任何變化，碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，故可用于檢驗碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性?？键c：化學實驗的評價點評：本題主要考查了化學實驗的評價，關(guān)鍵是要綜合考慮實驗現(xiàn)象以及實驗原理。6、D【答案解析】A. 單質(zhì)C和過量O2在點燃時反應(yīng)生成CO2，和少量O2在點燃時反應(yīng)生成CO，CO和O2在點燃時反應(yīng)生成CO2，CO2和C 在高溫下反應(yīng)生成CO，符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A不符合題意；B. NaAlO2與少量鹽酸發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，與過量鹽酸發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+4H+=Al3

21、+2H2O；Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與強酸反應(yīng)產(chǎn)生鋁鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，Al3+和堿反應(yīng)生成Al(OH)3，反應(yīng)方程式為：Al3+3OH-=Al(OH)3，符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，B不符合題意；C. NaOH屬于堿，SO2屬于酸性氧化物，當SO2過量時發(fā)生反應(yīng)：SO2+NaOH=NaHSO3；當SO2少量時發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；NaHSO3是酸式鹽，與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生正鹽Na2SO3，反應(yīng)方程式為：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3與SO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生酸式鹽NaHSO3，反應(yīng)方程式為：

22、Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，C不符合題意；D.Fe與Cl2在點燃時反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，與二者相對物質(zhì)的量的多少無關(guān)，不符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D符合題意；故合理選項是D。7、B【題目詳解】A.容量瓶是準確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，要在燒杯中溶解固體物質(zhì)，不能在容量瓶中進行固體的溶解，A錯誤；B.CO2是酸性氧化物，可以與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和水，而CO不能反應(yīng)，所以可利用NaOH收CO中的二氧化碳，可以達到除雜凈化的實驗?zāi)康模珺正確；C.進行萃取分液，下層液體從下口流出，上層液體要從上口倒出，由于苯層在上層，所以應(yīng)在分出水層后從分液漏斗的上口倒出該溶液，

23、C錯誤；D.滴定管0刻度在上部，小刻度在上，大刻度在下，液面讀數(shù)是在11.80mL刻度處，D錯誤；合理選項是B。8、B【題目詳解】A. 選項中“1L水”是指溶劑的體積，溶液體積不一定為1L，故A錯誤；B. 40g NaOH為1mol，溶液體積為1L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故B正確；C. NaNO3溶液的密度不是1g/mL，蒸發(fā)掉50g水所得的溶液不是50mL，故C錯誤；D. 含K+為2mol的K2SO4溶液體積不知道，無法計算濃度，故D錯誤；答案選B。9、A【題目詳解】A檢驗?zāi)乘嵝匀芤褐蠧l-和，酸性溶液中不可能存在亞硫酸根離子，所以選用試劑及順序是過量Ba(NO3)2溶液、A

24、gNO3溶液，先加入過量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀證明含有硫酸根離子，過濾可除去硫酸根離子，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀證明含有氯離子，故A正確；B二氧化碳與氯化鋇、硝酸鋇溶液均不反應(yīng)，而二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，但與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，與鋇離子結(jié)合為硫酸鋇白色沉淀，故B錯誤；C根據(jù)離子的氧化性的強弱，加入Fe后先與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，再與銅離子反應(yīng)生成Cu和亞鐵離子，所以最終的固體中一定有Cu，不一定有Fe，故C錯誤；D氯化銨與氫氧化鈣固體混合加熱，則發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，故D錯誤。10、A【題目詳解】A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極上氧氣

25、得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：O22H2O4e=4OH，故A正確；B.以NaOH溶液為電解液時，Al易失去電子作負極，電極反應(yīng)為：Al4OH3e=AlO2-+2H2O，故B錯誤；C.以NaOH溶液為電解液時，總反應(yīng)為：4Al4OH+3O2=4AlO2-+2H2O，氫氧根離子參加反應(yīng)，所以溶液的堿性降低，故C錯誤；D.放電時，電子從負極沿導線流向正極，故D錯誤；故選A。11、D【題目詳解】A.苯與液溴、鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，而苯與溴水不反應(yīng)，A錯誤；B.C6H11Cl在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成環(huán)己烯，C6H11Cl屬于氯代烴，不含氯離子，不能與硝酸銀溶液反應(yīng)

26、，因此不能用AgN03溶液檢測W中是否混有Z，B錯誤；C. Y分子為環(huán)己烷，分子中的6個碳原子全是飽和碳原子，因此該分子中六個碳原子不可能共平面，C錯誤；D. C6H11Cl在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成環(huán)己烯、氯化鈉和水，D正確；綜上所述，本題選D?！敬鸢更c睛】針對B，C6H11Cl屬于氯代烴，不含氯離子，直接加入硝酸銀溶液不能生成白色氯化銀沉淀；可以把C6H11Cl在氫氧化鈉的醇溶液中加熱（或氫氧化鈉的水溶液中加熱）生成氯化鈉，然后把反應(yīng)后的溶液加入足量的硝酸，再加入硝酸銀溶液，如有白色沉淀，證明該烴中含有氯元素。12、D【分析】根據(jù)離子反應(yīng)的條件分析；根據(jù)離子反應(yīng)方程書寫規(guī)則

27、分析；【題目詳解】A. 由于在酸性條件下抑制了Fe2+水解，F(xiàn)e2+在空氣中，被氧氣被氧化為Fe3+，則FeSO4酸性溶液暴露在空氣中的離子反應(yīng)為：4Fe2+ +O2 +4H+=4Fe3+ +2H2O，故A正確，但不符合題意；B.為緩解胃酸過多，服含NaHCO3的抗酸藥發(fā)生的離子反應(yīng)為：HCO3-+H+=H2O+CO2，故B正確，但不符合題意；C.明礬凈水原理即是明礬中的Al3+水解生成Al(OH)3膠體，膠體吸附水中雜質(zhì)，離子方程式為：Al3+3H2O =Al(OH)3(膠體)+3H+，故C正確，但不符合題意；D.恰好使SO42-沉淀完全，明礬與Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比為1：2，則向明礬

28、溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42-沉淀完全的離子反應(yīng)為：A13+2SO42-+2Ba2+4OH-A1O2-+2BaSO4，故D錯誤，但符合題意；故選D。【答案點睛】判斷離子反應(yīng)方程式書寫的正誤從三點出發(fā)：查原子守恒查電荷守恒查是否符合客觀規(guī)律（是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是否能拆成離子形式，產(chǎn)物是否正確等）13、C【題目詳解】A、加入氫氧化鈉溶液，碳酸氫根與氫氧根反應(yīng)生成碳酸根和水，碳酸根濃度增大，A錯誤；B、二氧化碳與碳酸根、水反應(yīng)生成碳酸氫根，碳酸氫根濃度增大，B錯誤；C、碳酸根、碳酸氫根均與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液中c(CO32-) 、c(HCO3-)均降低而pH增大，C正確；

29、D、向溶液中加入鹽酸，溶液的pH減小，D錯誤；故選C。14、B【答案解析】A鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故A錯誤；B將少量Na2O2固體加入過量Ba(HCO3)2溶液中，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與過量Ba(HCO3)2反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+4Ba2+4HCO3=4BaCO3+2H2O+O2+4Na+，故B正確；C向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，離子方程式：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，故C錯誤；D向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，離子方程式：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+

30、2H2O+CO32-，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題關(guān)鍵。本題的易錯點為B，要注意Ba(HCO3)2與少量氫氧化鈉的反應(yīng)，要正確區(qū)分，氫氧化鈉過量時的情況。15、B【分析】K是紅棕色氣體，K是NO2，丙的濃溶液具有強氧化性，丙是HNO3；NO2、H2O、O2反應(yīng)生成硝酸，乙是常見的氣體，乙是O2、L是H2O，M是氧化物，甲是常見的固體，所以M是CO2、甲是碳。X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，X、Y、Z、W依次是H、C、N、O?！绢}目詳解】A同周期元素從左到右電負性增大，C、N、O三種元素電負性：ONC

31、，故A正確；BA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，C、N、O三種元素的第一電離能：NOC，故B錯誤；CC、N、O與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物C2H6、N2H4、H2O2，故C正確；D由H、C、N、O構(gòu)成的化合物NH4HCO3中含有離子鍵，故D正確；答案選B。16、B【題目詳解】A用導線連接a、c，a極發(fā)生氧化，為負極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=4H+O2，a電極周圍H+濃度增大，溶液pH減小，故A正確；B用導線連接a、c，c極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為WO3 + xH+xe- = HxWO3，故B錯誤；C用導線先連接a、c，再連接b、c，由光電池轉(zhuǎn)化為原電池，實現(xiàn)太

32、陽能向電能轉(zhuǎn)化，故C正確； D用導線連接b、c，b電極為正極，電極表面是空氣中的氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H+4e-=2H2O，故D正確；故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、b【分析】依據(jù)Na2SO3是強堿弱酸鹽，亞硫酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，壓硫酸根離子第一步水解程度大于第二步水解程度，但都較微弱，溶液中存在電荷守恒和物料守恒和質(zhì)子守恒分析?！绢}目詳解】a.根據(jù)物料守恒：c(Na+) =2c(SO32-) +2c(HSO3-) +2c(H2SO3)，a錯誤；b.根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+) =2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，

33、b正確；c.由物料守恒和電荷守恒可以推出c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+2c(H2SO3)，c錯誤；故合理選項是b?！敬鸢更c睛】本題考查了鹽溶液中離子濃度大小比較的知識。可以根據(jù)鹽溶液中微粒關(guān)系遵循物料守恒、質(zhì)子守恒和電荷守恒分析判斷。18、NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl 5NA 3NO2+H2O=2HNO3+NO CO32-H2OHCO3-OH- Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O 離子鍵和極性共價鍵 Al3+3AlO2-6H2O4Al(OH)3 N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H=-624kJmol-1 Cu+2H+H2

34、O2=Cu+2H2O 56L 【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置分析元素的種類；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理書寫反應(yīng)方程式；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系分析物質(zhì)種類并書寫反應(yīng)方程式及電子式；根據(jù)燃燒熱計算反應(yīng)熱并書寫熱化學方程式；根據(jù)反應(yīng)方程式及物質(zhì)的量與體積的關(guān)系進行相關(guān)計算?！绢}目詳解】由元素在周期表中位置，可知為H為Na為Al為C.為N為O為Cl；.、Y由三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑，則Y為NaClO，As可與Y的水溶液反應(yīng)，物有As的最高價含氧酸，即生成H3AsO4，根據(jù)化合價升降相等可知還有NaCl生成，反應(yīng)方程式為：5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl，As元

35、素化合價由0升高為+5，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，故消耗1mol還原劑時,轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為5NA，故答案為5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；5NA；、能和水反應(yīng)的物質(zhì)有金屬氧化物、非金屬氧化物、金屬和非金屬。(1)若E為氧化物，常溫下與A與水反應(yīng)生成E，則為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，故A為NO2，B為HNO3，E為NO，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則X為碳酸鹽，C為CO2，D為碳酸氫鹽，則：C的電子式為，表示X呈堿性的離子方程式為CO32-H2OHCO3-OH-；當X為金屬單質(zhì)時，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為變價金屬

36、，故X為Fe，C為硝酸鐵，D為硝酸亞鐵，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O；(2)若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，則A為Na或過氧化鈉，E為氫氣或氧氣，B為NaOH，X為氯化鋁，C為偏鋁酸鈉，D為氫氧化鋁，B(NaOH)含有的化學鍵類型為：離子鍵、共價鍵，C與X反應(yīng)的離子方程式為 Al3+3AlO2-6H2O4Al(OH)3；(3)和形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分，則該化合物為N2H4，1molN2H4燃燒放出的熱量為31.2kJ1mol32g/mol1.6g=624kJ，該反應(yīng)熱化學方程式為：N2H4(l)

37、+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=-624kJmol-1；(4)雙氧水有強氧化性,酸性條件下，雙氧水能氧化銅生成銅離子同時生成水，反應(yīng)離子方程式為：Cu+2H+H2O2=Cu+2H2O；(5)氫氣和鈉反應(yīng)生成氫化鈉，氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，1mol氫化鈉和水反應(yīng)生成1mol氫氧化鈉和1mol氫氣，1mol氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成1.5mol氫氣，故標況下生成氫氣體積為(1mol+1.5mol)22.4L/mol=56L。19、飽和FeCl3溶液呈紅褐色

38、 FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HClSO42膠體的聚沉丁達爾效應(yīng)2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3+3ClO-+10 OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O (或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O寫出一個即可)【答案解析】I、電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，主要包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。我們在判斷此類試題的時候，最直接的方法是按照物質(zhì)的分類進行判斷。干冰是固態(tài)二氧化碳，不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，所以不是電解質(zhì)；NaHCO3晶體屬于鹽，在水溶

39、液中可以電離出離子而導電，所以屬于電解質(zhì)；氨水屬于混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；純醋酸屬于酸，在水溶液中可以電離出離子而導電，所以屬于電解質(zhì)；FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；銅是單質(zhì)而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；熔融的KOH屬于堿，在熔融狀態(tài)下和水溶液中均可以電離出離子而導電，所以是電解質(zhì)； 蔗糖不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，所以不是電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的是：。強電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，因此強電解質(zhì)首先必須是電解質(zhì)，只能從里面找，其中NaHCO3晶體在水溶液中可以完全電離出離子，所以屬于強電解質(zhì)；純醋酸屬于共

40、價化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，在水溶液中不能完全電離，所以屬于弱電解質(zhì)；熔融的KOH是離子化合物，在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能完全電離出離子，所以屬于強電解質(zhì)，因此屬于強電解質(zhì)的是。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能夠自由移動的離子，所以可以導電；銅作為金屬單質(zhì)，含有能夠自由移動的電子，所以也可以導電，因此能夠?qū)щ姷氖?。II、.Fe(OH)3膠體的制備過程是：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體。故答案是：飽和FeCl3 ； 溶液呈紅褐色； FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(膠體)+3HCl。.

41、向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導致膠體發(fā)生了聚沉，故答案是：SO42- ； 膠體的聚沉.利用膠體具有丁達爾效應(yīng)而溶液沒有丁達爾效應(yīng)，進行區(qū)分膠體和溶液，所以答案是：丁達爾效應(yīng)、. FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，利用的是Fe3的氧化性，將銅氧化成Cu2，所以其反應(yīng)的離子方程式是：2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+。.利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體，需要在HCl氣流中加熱、蒸發(fā)濃縮，因此其主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；過濾操作主要需要用到燒杯、漏斗、玻璃棒；所以答案是：蒸發(fā)濃縮； 玻璃

42、棒、用FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3+3ClO-+10 OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或者2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。20、增大反應(yīng)物之間的接觸面積，增加反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率 Fe2+2Fe3+8OHFe3O4+4H2O 4：1 當A中固體完全消失 無色溶液逐漸變黃 2Fe2H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2H2O2 2H2O+O2 Fe3和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少 【分析】根據(jù)物質(zhì)的制備、分離和提純的操作及注意事項分析解答；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析解答；根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】(1) 固體的表面積越大，反應(yīng)速率越快，所以在工業(yè)生產(chǎn)中，將塊狀固體磨成粉末，并在反應(yīng)池中安裝攪拌機，目的是增加反應(yīng)速率，故答案為增大反應(yīng)物之間的接觸面積，增加反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率；(2) Fe2+與Fe3+在堿性條件下反應(yīng)生成Fe3O4，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2+2Fe3+8OH-=Fe3O4+4H2O；故答案為Fe2+2Fe3+8OH-=Fe3O4+4H2O；(3) 沒有氣體產(chǎn)生，說明鐵剛好使三價鐵轉(zhuǎn)化為二價鐵，由于在1molFe3O4中可以認為有1mo