常見(jiàn)的酸總結(jié)

1、常見(jiàn)的酸總結(jié)常見(jiàn)的酸總結(jié)第1頁(yè)生活中堿有哪些？ “堿”一詞在阿拉伯語(yǔ)中表示灰。大家將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 生活中堿有：石灰水中有氫氧化鈣，爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，它們都是堿。吃皮蛋中也有堿。常見(jiàn)的酸總結(jié)第2頁(yè)第二節(jié) 常見(jiàn)酸和堿一、常見(jiàn)酸常見(jiàn)的酸總結(jié)第3頁(yè) 常見(jiàn)酸有哪些？鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、還有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。它們有何共同之處？從名稱上看它們最終一個(gè)字都是“酸”，從結(jié)構(gòu)上看都含有氫元素。常見(jiàn)的酸總結(jié)第4頁(yè)你對(duì)生活生產(chǎn)中常見(jiàn)酸有何了解？1、人胃液里含有什么酸？2、汽車常見(jiàn)電瓶里含有什么酸？3、食

2、醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？鹽酸硫酸乙酸硫酸，硝酸鹽酸、硫酸、硝酸稱為“三強(qiáng)酸”常見(jiàn)的酸總結(jié)第5頁(yè)比較濃硫酸和濃鹽酸物理性質(zhì) 觀察濃硫酸和濃鹽酸狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水質(zhì)量大小，打開(kāi)瓶塞，觀察發(fā)生現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？把試驗(yàn)結(jié)果填入書本40頁(yè)表7-3中注意：嗅聞物質(zhì)氣味方法還記得試驗(yàn)室中稀鹽酸和稀硫酸是怎么取得嗎？用濃鹽酸、濃硫酸稀釋而成。常見(jiàn)的酸總結(jié)第6頁(yè) 一、常見(jiàn)酸（一）濃硫酸和濃鹽酸物理性質(zhì) 濃硫酸濃鹽酸顏色 狀態(tài)氣味密度打開(kāi)瓶蓋其它無(wú)色液體,不過(guò)工業(yè)鹽酸略帶黃色無(wú)色、黏稠油狀液體瓶口有白霧無(wú)顯著現(xiàn)象,但長(zhǎng)時(shí)間放置質(zhì)量會(huì)增大有刺激性氣味無(wú)味比水大比水大工業(yè)鹽酸呈黃色，有

3、揮發(fā)性有吸水性常見(jiàn)的酸總結(jié)第7頁(yè)1.打開(kāi)盛有濃鹽酸試劑瓶，瓶口會(huì)產(chǎn)生大量白霧，你認(rèn)為其中原因是什么？提醒：濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體遇空氣中水蒸氣，結(jié)合成鹽酸小液滴，這些小液滴向四面擴(kuò)散形成白霧。2.試驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，為何使用稀鹽酸，而不使用濃鹽酸？提醒：濃鹽酸含有揮發(fā)性，使制得二氧化碳中混有較多氯化氫氣體。常見(jiàn)的酸總結(jié)第8頁(yè)1）濃鹽酸有刺激性氣味，不能直接去聞，正確方法是： 使容器口遠(yuǎn)離鼻孔，用手輕輕煽動(dòng)，讓少許氣體飄 進(jìn)鼻孔。2）工業(yè)鹽酸顯黃色原因是因?yàn)楣I(yè)鹽酸中含F(xiàn)eCl3。3）濃鹽酸含有揮發(fā)性，濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體遇 空氣中水蒸氣，結(jié)合成鹽酸小液滴，故形成白霧。濃鹽酸常見(jiàn)的酸總結(jié)第9

4、頁(yè)1）吸水性：能吸收空氣中水分。屬物理性質(zhì)。常作氣 體干燥劑?！伴L(zhǎng)進(jìn)短出”2）脫水性：能奪取紙張、木材、布料、皮膚里H、O，使之生成黑色炭。屬化學(xué)性質(zhì)。3）強(qiáng)腐蝕性：因?yàn)闈饬蛩嵊忻撍?，所以他腐蝕性最強(qiáng)。濃硫酸特征問(wèn).稀硫酸沾到皮膚或衣物上，是否需進(jìn)行處理？提醒：稀硫酸沾到皮膚或衣物上，其中水會(huì)蒸發(fā)，在此過(guò)程中硫酸濃度增大，從而腐蝕皮膚或衣物。播放常見(jiàn)的酸總結(jié)第10頁(yè)濃酸粘到皮膚上怎么處理？馬上用大量水沖洗，然后涂上3%-5%碳酸氫鈉溶液。怎樣判別濃硫酸與濃鹽酸？1.聞氣味。2.打開(kāi)瓶蓋，觀察現(xiàn)象。3.同體積，稱質(zhì)量。4.分別粘在小木片上，觀察現(xiàn)象。5.分別敞口放置一段時(shí)間，稱量質(zhì)量改變。常見(jiàn)

5、的酸總結(jié)第11頁(yè) 稀酸是有濃酸稀釋而成，咱們常見(jiàn)稀鹽酸、稀硫酸就是由濃鹽酸、濃硫酸稀釋而成。 但濃硫酸與水混合時(shí)，會(huì)放出大量熱。所以稀釋濃硫酸時(shí)，要掌握正確稀釋方法，不然可能造成事故。 播放操作方法常見(jiàn)的酸總結(jié)第12頁(yè)濃硫酸稀釋操作： 把濃硫酸緩緩注入盛有水燒杯中，用玻璃棒引流（或沿著燒杯壁緩緩傾倒）并不停攪拌。切記！ 不可將水注入濃硫酸中 因?yàn)橄♂尫艧釙?huì)使加入少許水快速沸騰，從而引發(fā)濃硫酸噴濺，造成安全事故。 常見(jiàn)的酸總結(jié)第13頁(yè) 經(jīng)過(guò)前面學(xué)習(xí)咱們已經(jīng)知道，酸能夠跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這些反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。如一些工廠常見(jiàn)稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物反應(yīng)。你還知

6、道酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)嗎？請(qǐng)將你所知道與同學(xué)們交流、討論。常見(jiàn)的酸總結(jié)第14頁(yè)加入紫色石蕊試液加入無(wú)色酚酞試液 稀鹽酸（HCl） 稀硫酸 （H2SO4）紅色不變色紅色不變色（二）酸化學(xué)性質(zhì) 1. 酸能與酸堿指示劑反應(yīng)知識(shí)回顧常見(jiàn)的酸總結(jié)第15頁(yè) 向盛鎂、鋅、鐵、銅三種金屬試管中分別滴加稀鹽酸和稀硫酸，并統(tǒng)計(jì)試驗(yàn)現(xiàn)象。 與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵銅反應(yīng)猛烈,有大量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)猛烈,有大量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)較猛烈，有氣泡產(chǎn)生不反應(yīng)不反應(yīng)結(jié)論：反應(yīng)速率：鎂鋅鐵銅反應(yīng)較猛烈，有氣泡產(chǎn)生發(fā)生反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生發(fā)生反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生活潑性：鎂鋅鐵銅。試驗(yàn)1常見(jiàn)的酸總結(jié)第16頁(yè)2.酸能與一些金屬反應(yīng)稀HCl稀H

7、2SO4MgZnFe2HCl+Zn = ZnCl2+H2H2SO4+Zn = ZnSO4+H22HCl+Mg = MgCl2+H2H2SO4+Mg = MgSO4+H22HCl+Fe = FeCl2+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2結(jié)論:酸+較活潑金屬 鹽+氫氣以上試驗(yàn)說(shuō)明：哪些金屬比較活潑，能與酸反應(yīng)呢？常見(jiàn)的酸總結(jié)第17頁(yè) 大家經(jīng)過(guò)深入試驗(yàn)和研究，總結(jié)出常見(jiàn)金屬在溶液中活動(dòng)性次序以下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐步減弱 在金屬活動(dòng)性次序中，金屬位置越靠前，它活動(dòng)性就越強(qiáng)； 排在氫前面金屬能與酸反應(yīng)放出

8、氫氣，而排在氫后面金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。常見(jiàn)的酸總結(jié)第18頁(yè) 酸溶液與一些金屬反應(yīng) 酸 + （活動(dòng)性較強(qiáng)）金屬 鹽 + 氫氣注意： A該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。 B該類型反應(yīng)中，金屬需排在氫前面金屬。 C該類型反應(yīng)中，酸不能用濃硫酸、硝酸。 D會(huì)描述該類反應(yīng)現(xiàn)象。排在金屬活動(dòng)性次序表越 前面金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越猛烈，速度越快，如Mg 反應(yīng)有顯著放熱現(xiàn)象。 E. Fe參加這類反應(yīng)，產(chǎn)物為二價(jià)鐵。 F. 該類型反應(yīng)中，溶液質(zhì)量增重。 常見(jiàn)的酸總結(jié)第19頁(yè)現(xiàn)象鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸氧化銅+鹽酸氧化銅+硫酸鐵銹溶解,生成黃色溶液鐵銹溶解,生成黃色溶液固體溶解,生成藍(lán)色溶液固體溶解,生成藍(lán)色溶液 分別將生銹鐵

9、釘、氧化銅放入稀鹽酸和稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。試驗(yàn)2常見(jiàn)的酸總結(jié)第20頁(yè)3.酸能與金屬氧化物反應(yīng)化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸氧化銅+鹽酸氧化銅+硫酸Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4 = CuSO4+H2OCuO+2HCl = CuCl2+H2O結(jié)論：金屬氧化物 + 酸鹽 + 水 注意：該反應(yīng)過(guò)程中，金屬元素化合價(jià)不變，酸中原子團(tuán)不變以上試驗(yàn)說(shuō)明：常見(jiàn)的酸總結(jié)第21頁(yè) 利用酸去除鐵制品表面銹時(shí)，能否將其長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸中？為何？提醒：不能，因?yàn)楫?dāng)酸將金屬表面銹除去以后，能繼續(xù)與露出金屬反應(yīng)放出氫氣，消耗金屬，

10、所以鐵制品除銹時(shí)不能長(zhǎng)久浸在酸中。常見(jiàn)的酸總結(jié)第22頁(yè)能否就此推斷酸跟鹽均會(huì)發(fā)生類似反應(yīng)？怎樣檢驗(yàn)雞蛋殼主要成份是碳酸鈣？CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2試驗(yàn)室制取二氧化碳用了哪些藥品？知識(shí)回顧鹽 酸 新鹽 新酸常見(jiàn)的酸總結(jié)第23頁(yè)補(bǔ)充1：鹽酸跟碳酸鈉反應(yīng)Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2結(jié)論:酸+鹽 新鹽+新酸（化合價(jià)不變）試驗(yàn)步驟：在盛有適量碳酸鈉白色粉末試管中滴加鹽酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象分析 有大量氣泡冒出常見(jiàn)的酸總結(jié)第24頁(yè)補(bǔ)充2：鹽酸跟硝酸銀反應(yīng)現(xiàn)象分析 有白色沉淀生成AgNO3+HCl = AgCl+ HNO3試驗(yàn)步驟：在盛有少許稀鹽酸試管中滴入

11、幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。結(jié)論:酸+鹽 新鹽+新酸（化合價(jià)不變）常見(jiàn)的酸總結(jié)第25頁(yè)結(jié)論:酸+鹽 新鹽+新酸（化合價(jià)不變）補(bǔ)充3：硫酸跟氯化鋇反應(yīng)試驗(yàn)步驟：在盛有少許稀硫酸試管中滴入幾滴氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象分析 H2SO4+BaCl2 = BaSO4+2HCl有白色沉淀生成常見(jiàn)的酸總結(jié)第26頁(yè)4.酸能與一些鹽反應(yīng)以上試驗(yàn)說(shuō)明：結(jié)論:酸+鹽 新鹽+新酸（化合價(jià)不變）常見(jiàn)的酸總結(jié)第27頁(yè)酸通性1.酸能使紫色石蕊試劑變紅色；無(wú)色酚酞不變色4.酸（一些）鹽新鹽新酸（化合價(jià)不變）3.酸金屬氧化物鹽水（化合價(jià)不變）【思索】不一樣酸為何也有相同化學(xué)性質(zhì)？2.酸（較活潑）金屬鹽氫氣（置換反應(yīng)）【小結(jié)】5

12、.酸堿鹽水（即將學(xué)習(xí)）常見(jiàn)的酸總結(jié)第28頁(yè)1.組成上都含有氫元素。書本P42頁(yè)2.在其水溶液中都能產(chǎn)生H+，所以酸有一些相同 性質(zhì)酸通性。又因?yàn)樗岣x子不一樣，所以酸化 學(xué)性質(zhì)也有差異。即組成決定性質(zhì)。HCl H+ + Cl-H2SO4 2H+ + SO42-常見(jiàn)的酸總結(jié)第29頁(yè)酸：電離時(shí)生成陽(yáng)離子全部是H+化合物。 酸 = H+ + 酸根離子堿：電離時(shí)生成陰離子全部是OH-化合物. 堿 = 金屬離子(或NH4+) + OH-鹽：電離時(shí)生成金屬離子(或NH4+)和酸根離子 化合物. 鹽 = 金屬離子(或NH4+) + 酸根離子知識(shí)補(bǔ)充： 什么是酸、堿、鹽呢？常見(jiàn)的酸總結(jié)第30頁(yè)強(qiáng)調(diào)：1) 酸堿

13、鹽均屬于化合物，其溶液屬混合物。2）酸堿鹽固體不導(dǎo)電，溶于水配成溶液均導(dǎo)電。3）酸（堿）溶液與酸（堿）性溶液區(qū)分。 酸溶液屬酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。4）純堿不是堿，其水溶液呈堿性，屬鹽類物質(zhì)。5）酸中一定含H；堿中一定含H、O；鹽中不一定含 金屬元素。判斷：NaHSO4、HNO3、CuSO4、Cu2(OH)2CO3、 NH3.H2O、Fe（OH）3常見(jiàn)的酸總結(jié)第31頁(yè)鹽酸和硫酸用途用途鹽 酸主要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫 酸主要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在試驗(yàn)室中常見(jiàn)它做干

14、燥劑。 常見(jiàn)的酸總結(jié)第32頁(yè) 1、鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸是幾個(gè)常見(jiàn)酸2、濃鹽酸含有揮發(fā)性、濃硫酸含有吸水性3、酸通性：（原因：它們?nèi)芤褐卸己袣潆x子）(1)酸溶液能夠使紫色石蕊試液變紅，不能使酚酞試液變色。 (2)酸+活潑金屬鹽+氫氣(3)酸+金屬氧化物鹽+水 (4)酸+鹽新酸+新鹽（5）酸堿鹽水（即將學(xué)習(xí)）課堂小結(jié)常見(jiàn)的酸總結(jié)第33頁(yè)【典例1】以下說(shuō)法正確是 ( )A鹽酸能使紫色石蕊試液變藍(lán)B. 濃硫酸露置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C. 長(zhǎng)久露置于空氣中，濃鹽酸與濃硫酸溶液質(zhì)量都增大D打開(kāi)盛濃鹽酸試劑瓶，瓶口會(huì)產(chǎn)生白霧D知識(shí)點(diǎn)一、對(duì)鹽酸和硫酸認(rèn)識(shí)經(jīng)典例題常見(jiàn)的酸總結(jié)第34頁(yè)知識(shí)點(diǎn)二、酸化學(xué)性

15、質(zhì)B【典例2】（蘭州中考）有一食品包裝說(shuō)明書中 注明防腐劑是苯甲酸（C6H5COOH）， 張華同學(xué)查資料 得知苯甲酸酸性比醋酸強(qiáng)，可用做食品防腐劑。下 列對(duì)苯甲酸性質(zhì)推測(cè)中不合理是（ ） A. 苯甲酸溶液pH小于7 B. 相同濃度苯甲酸溶液pH比醋酸pH大 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅 D. 苯甲酸溶液不能使無(wú)色酚酞試液變色常見(jiàn)的酸總結(jié)第35頁(yè)1.以下物質(zhì)放入到稀鹽酸中,無(wú)氣體生成是( ) A.鋁 B.碳酸鈉 C.鐵銹 D.石灰石C習(xí)題鞏固2、(煙臺(tái)中考）稀鹽酸和硫酸含有許多相同化 學(xué)性質(zhì)原因是（ ） A.它們都是溶液 B.它們都含有酸根離子 C.它們都含有氫元素 D.它們水溶液中都含

16、有大量氫離子D常見(jiàn)的酸總結(jié)第36頁(yè)3、向放有生銹鐵釘試管中加入過(guò)量鹽酸,充分反應(yīng)后,鐵銹消失,并有氣泡產(chǎn)生,寫出相關(guān)反應(yīng)方程式:_、_。Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2OFe+2HCl= H2 +FeCl24、已知在稀鹽酸中存在著水分子、氫離子和氯離子，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單試驗(yàn)說(shuō)明三種微粒中，哪一個(gè)能使紫色石蕊試液變紅。寫出簡(jiǎn)明試驗(yàn)步驟、觀察到現(xiàn)象及結(jié)論。分別取蒸餾水、食鹽水和稀鹽酸三種溶液樣品于試管中，各滴幾滴紫色石蕊試液，蒸餾水和食鹽水都不能使石蕊試液變紅色，稀鹽酸能夠。說(shuō)明水分子和氯離子都不能使紫色石蕊試液變紅，使石蕊變紅是稀鹽酸中氫離子。常見(jiàn)的酸總結(jié)第37頁(yè)5、雞蛋殼主要成份是碳酸鈣，將一新鮮雞蛋小心放入盛有足量稀鹽酸燒杯中，會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象，為何 ？寫出相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式。 雞蛋在作上下“潛水運(yùn)動(dòng)”。原因是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳?xì)馀莞皆陔u蛋殼表面，使雞蛋受到浮力大于重力，雞蛋上??；浮出液面后，二氧化碳逸出，雞蛋受到浮力減小，使浮力小于重