化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像問(wèn)題

1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像問(wèn)題第1頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)54分，星期一命題熱點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算化學(xué)平衡移動(dòng)的原理、平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像命題預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是近年高考化學(xué)反應(yīng)理論模塊考查的重點(diǎn)內(nèi)容之一，2012年眾多試卷都涉及了這部分知識(shí)，特別是在非選擇題中出現(xiàn)很多，重要性不言而喻。預(yù)測(cè)2013年高考中化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)反應(yīng)方向的判斷等內(nèi)容會(huì)成為本專題的熱點(diǎn)。第2頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)54分，星期一練習(xí).某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol

2、、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A均減半B均加倍C均增加1molD均減少1mol C第3頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)54分，星期一1.題型分類（1）分析外界條件對(duì)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響；（2）由圖象判斷反應(yīng)特征（確定反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)、判斷熱效應(yīng)或氣體物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的變化關(guān)系）；（3）由反應(yīng)和圖象判斷圖象中坐標(biāo)或曲線的物理意義；（4）由反應(yīng)和圖象判斷符合圖象變化的外界條件；（5）由反應(yīng)判斷圖象正誤等。第4頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)54分，星期一一看面(軸)，二看線三看點(diǎn)四看輔助線五看量的

3、變化， 即縱、橫坐標(biāo)的意義； 即線的走向和變化趨勢(shì) 即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)； 即 等溫線、等壓線、平衡線等； 如濃度變化、溫度變化、轉(zhuǎn)化 率變化、物質(zhì)的量的變化等。（1）看圖象2.解題指導(dǎo)：（2）想規(guī)律（影響速率和平衡的因素）依據(jù)圖象信息，利用平衡移動(dòng)原理，分析可逆反應(yīng)的特征：吸熱還是放熱，氣體計(jì)量數(shù) 增大、減小還是不變，有無(wú)固體或純液體參加 或生成等。一看面(軸)，二看線三看點(diǎn)四看輔助線五看量的變化，第5頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)54分，星期一（1）先拐先平：在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡，注意解答技巧要注意拐點(diǎn)處改變的條件是什么？先固定一個(gè)量再討論另外兩個(gè)

4、量的關(guān)系。（2）定一議二：勒夏特列原理只適用于一個(gè)條件的改變，所以圖象中有三個(gè)變量時(shí)先拐先平定一議二第6頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)54分，星期一化學(xué)平衡中的常見(jiàn)圖像類型濃度時(shí)間圖速率時(shí)間圖某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度 (或壓強(qiáng))圖某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)- 溫度-壓強(qiáng)圖第7頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)54分，星期一一、濃度 - 時(shí)間圖：1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例1：6A 4B+1CA的轉(zhuǎn)化率=75%ABCtc0.40.30.20.10.050第8頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)54分，星期一A(g)+2B(g)

5、 2C(g)引起平衡移動(dòng)的因素是 ，平衡 將向 方向移動(dòng)。二、速度-時(shí)間圖：1) 表示反應(yīng)速率的變化和化學(xué)平衡的移動(dòng)。2) (已知反應(yīng))判斷引起平衡移動(dòng)的因素。增大反應(yīng)物濃度正引起平衡移動(dòng)的因素是 ，平衡 將向 方向移動(dòng)。減小生成物濃度正tvv正v逆t1 t20tvv正v逆t1 t20第9頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)54分，星期一二、速度-時(shí)間圖：已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是 (升高或降低)，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。升高正吸t1 t2tvv正v逆0第10頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)54分，星期一二、速度-時(shí)間圖：對(duì)于mA(

6、g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是 (增大或減小)，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n (、=)p+q。增大逆吸=第17頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)54分，星期一三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)P1 P2;T1 T2;tB%T2P2T1P2T1P10m+n p+q正反應(yīng) 熱吸定一議二第18頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)54分，星期一某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖的關(guān)鍵：判斷溫度（或壓強(qiáng)）的大小學(xué)會(huì)“定一議二”法。第19頁(yè)，共3

7、2頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)54分，星期一(A)達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(dòng)(D)化學(xué)方程式中一定有np+q例3、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（ ）B第20頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)54分，星期一四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度壓強(qiáng)圖：對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反應(yīng) 熱正反應(yīng) 熱TA的轉(zhuǎn)

8、化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa0PC的濃度5002000m+n p+qm+n p+q放吸第21頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)54分，星期一四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度壓強(qiáng)圖：在以密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n pqPA%3002000正反應(yīng) 熱吸=第22頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)54分，星期一對(duì)于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示： A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B、正反應(yīng)的速率 C、平衡體系中的A% D、平衡體系中的C%A、DP

9、Y1002003000四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度壓強(qiáng)圖：第23頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)54分，星期一例4、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（ ）A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體B、正反應(yīng)吸熱，L是固體C、正反應(yīng)放熱，L是氣體D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體C第24頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)54分，星期一第六十九講 化學(xué)平衡移動(dòng)圖像1、BD 2、D 3、B 4、D 5、D 6、B 7、D 8、C、9、A 10、(1)K ； 減小。 (2) mol(Lmin)1。 (

10、3)b c。(4)Cu2OCO CuCO2。第25頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)54分，星期一化學(xué)平衡圖象分析的一般方法：一看面：看清圖象中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義。二看線：弄清圖象中線的斜率或線走勢(shì)的意義三看點(diǎn)：明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)及拐點(diǎn)等四看是否需要輔助線。第26頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)54分，星期一練習(xí)1、mA(s)+nB(g) qC(g)；H0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)V(B)%與壓強(qiáng)(P)關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是( )A、m+nq C、X點(diǎn)時(shí)的狀態(tài)，V正V逆D、X點(diǎn)比Y點(diǎn)混和物的正 反應(yīng)速率慢BC第27頁(yè)，

11、共32頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)54分，星期一練習(xí)2可逆反應(yīng):aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)達(dá)到平衡，混合物中Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)（P）與溫度T（T2T1）的變化關(guān)系如圖示。1、當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)變 ，平衡向 方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。2、當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)變，平衡向 方向移動(dòng)，則化學(xué)方程式中左右兩邊的系數(shù)大小關(guān)系是。Y的體積分?jǐn)?shù)壓強(qiáng)T1T2小正反應(yīng)吸大逆反應(yīng) b(c+d)第28頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)54分，星期一練習(xí)3圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí), 反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、

12、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)v(逆)的是( ) A. a點(diǎn) B. b點(diǎn) C. c點(diǎn) D. d點(diǎn)C2NOO2 2NO2 (H0)第29頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)54分，星期一練習(xí)4、如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時(shí)V（A）=V（B）=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+2Y（g） Z（g）+2W（g）H0達(dá)到平衡（）時(shí)V（B）=0.9a升，試回答： （1）B中X 的轉(zhuǎn)化率（X）B為（2）A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較：n（W）A n（Z）B （填、或）（3）打開(kāi)K，過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡（）時(shí)，B的體積為 升（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì)）（4）要使B容器恢復(fù)原來(lái)反應(yīng)前的體積，可采取的措施是900.35a升高溫度第30頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，22點(diǎn)54分，星期一練習(xí)5、已知：T、Pkpa時(shí)，容積為V 的密閉容器中充有1molA和2molB，保持恒溫恒壓使反應(yīng)達(dá)平衡：A（g）+B（g） C（g），平衡時(shí)C 的體積分?jǐn)?shù)為40欲保持溫度、壓強(qiáng)在上述條件下不變，在密閉容器中充入2molA和4molB，則平衡時(shí)體系容積為 ，C的體積分?jǐn)?shù)為 ，另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T，加入1molB和1molC，要使平衡時(shí)C