化學(xué)反應(yīng)速率說課

1、化學(xué)反應(yīng)速率說課第1頁，共10頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)59分，星期一（一）說教材1.地位和功能化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡和反應(yīng)進(jìn)行的方向等化學(xué)反應(yīng)原理知識，是在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表等知識的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)的中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，有助于加深理解以前所學(xué)的元素化合物知識及化學(xué)反應(yīng)，后續(xù)學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡等，實(shí)際上是化學(xué)平衡知識的延續(xù)，因此它還是后一章內(nèi)容學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。2.內(nèi)容結(jié)構(gòu)本章內(nèi)容是按照如下順序安排的：化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。3.內(nèi)容特點(diǎn)本章內(nèi)容既抽象又具體。抽象在它的理論理解對學(xué)生來說是全新的，有些反應(yīng)的深層本質(zhì)是學(xué)生接觸不到的，只能

2、憑思考、想象，增大了學(xué)習(xí)的難度；說它具體，是在生活中有大量鮮活的事實(shí)。教科書利用數(shù)據(jù)、圖片等引發(fā)學(xué)生思考，把抽象的知識適度地直觀化，引發(fā)學(xué)生聯(lián)想，從而培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和只是遷移能力。第2頁，共10頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)59分，星期一【知識與技能】 了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義 理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡單計(jì)算（二）教學(xué)目標(biāo)【過程與方法】 通過物理中物體的運(yùn)動速度，引入化學(xué)反應(yīng)速率的概念，既理解了化學(xué)反應(yīng)速率的概念，又培養(yǎng)了學(xué)生知識遷移的能力?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】 通過對化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)，感悟其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的作用，提高對化學(xué)科學(xué)的認(rèn)識。第3頁，共10頁，2022年，5月

3、20日，22點(diǎn)59分，星期一【教學(xué)重點(diǎn)】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡單計(jì)算【教學(xué)難點(diǎn)】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡單計(jì)算（三）教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)第4頁，共10頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)59分，星期一通過必修2第二章的學(xué)習(xí)，學(xué)生能開始換個(gè)視角去認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)。學(xué)生具有的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)和生活經(jīng)驗(yàn)，使學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的快慢有一定的認(rèn)識。學(xué)生已有一定的探究能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，所以本課時(shí)內(nèi)容也可以開展科學(xué)探究，體現(xiàn)學(xué)生對所學(xué)知識的綜合運(yùn)用能力。（四）學(xué)生情況分析第5頁，共10頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)59分，星期一由于本節(jié)內(nèi)容理論性較強(qiáng)，所以采用教師講授，學(xué)生通過練習(xí)來掌握的傳統(tǒng)教學(xué)方法?。ㄎ澹┱f教法

4、第6頁，共10頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)59分，星期一定性觀察法學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn) 產(chǎn)生氣泡的快慢 顏色變化 固體量的減少 渾濁程度 溫度變化等定量類比法借鑒引導(dǎo)單位時(shí)間物質(zhì)的量的變化類比法單位時(shí)間物質(zhì)的量濃度的變化沖突完善概念（六）說教學(xué)設(shè)計(jì)第7頁，共10頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)59分，星期一有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。第8頁，共10頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)59分，星期一定義：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。v（B）c（B）t反應(yīng)速率單位：mol/(Lmin) 或mol/(L s)第9頁，共10頁，2022年，5月20日，22點(diǎn)59分，星期一注意：（理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題）1.化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。 2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。3.一定溫度下，固體或純液體物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)，所以不用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率。4.對于同一個(gè)反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義相同5.在同一個(gè)反應(yīng)中： aA + bB = cC + dD VA ：VB ：VC ：VD = CA ：CB ：CC ：CD =nA ：nB ：nC ：nD =a ：b ：c ：d6.用化學(xué)反應(yīng)速率來