化學(xué)平衡計(jì)算

1、化學(xué)平衡計(jì)算第1頁(yè)，共12頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)29分，星期一 1molA氣體和nmolB氣體，按反應(yīng)：A(氣)+nB(氣) mC(氣)進(jìn)行，反應(yīng)一段時(shí)間后測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率是50%，在同條件下，反應(yīng)前氣體的密度是反應(yīng)后的3/4，則n和m的值可能是 A. n=1、m=1 B. n=3、m=3 C.n=3、m=2 D.n=2、m=3差量法反應(yīng)2A(g) B(g)xC(g)，在一定條件下達(dá)到平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p%，A的轉(zhuǎn)化率為p%，則x的值為（）A. 1B. 2C. 3D. 4P160、6第2頁(yè)，共12頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)29分，星期一3.估算法：在一個(gè)6L的密閉容器中

2、放入3L氣體X和2L氣體Y，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，X的濃度減少1/3，則該反應(yīng)中方程式的n值是( )A 3 B 4 C 5 D 6第3頁(yè)，共12頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)29分，星期一將3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A(氣) + B(氣) xC(氣) + 2D(氣)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知D的平均反應(yīng)速度為 0.1 mol/(Lmin), 填寫(xiě)下列空白：(1) A 的平均反應(yīng)速度為 _(2) 平衡

3、時(shí)C的濃度為 _(3) 平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 _(4) 平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與原容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為 _ 第4頁(yè)，共12頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)29分，星期一4.極限法：將1 molCO和1molH2O(g)充入某固定容積的反應(yīng)容器中,在一定條件下CO+H2O(g) CO2+H2達(dá)到平衡時(shí),有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2.在條件相同時(shí),將1molCO和2molH2O(g)充入同一反應(yīng)器中,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能為（ ）A 22.2% B 28.2% C 33.3% D 37.8%第5頁(yè)，共12頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)29分，星期一在密閉容器中進(jìn)行X2(g)

4、+4Y2(g) 2Z2(g)+3Q2(g)的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z2、Q2的開(kāi)始濃度（單位：molL-1）分別為0.1、0.4、0.2、0.3，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度（單位：molL-1）不可能的是（ ）A.c(X2)=0.15 B.c(Y2)=0.9 C.c(Z2)=0.3 D.c(Q2)=0.6在一定條件A、B、C的起始濃度分別是a、b、c（mol/L）?？赡娣磻?yīng)A(g)+B (g) 2C(g)達(dá)平衡狀態(tài)，測(cè)得c(A)=0.5mol/L;c(B)=0.1mol /L； c(C)=1.6mol /L；（1）a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是_；（2）a的取值范圍是_。第6頁(yè)，共12頁(yè)，2022年

5、，5月20日，23點(diǎn)29分，星期一在一個(gè)容積不變的反應(yīng)容器中，要求通過(guò)調(diào)節(jié)體系的溫度使下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為12mol。 A（g）+2B（g） 2C（g）向反應(yīng)器中加入6.5mol A、xmol B、2.0 mol C。（1）若x=5.5時(shí)，需要降低體系溫度使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)條件，則正反應(yīng)為_(kāi)熱反應(yīng)。（2）若要起始反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則x的取值范圍_。第7頁(yè)，共12頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)29分，星期一在一個(gè)容積固定容器，有一個(gè)可左右滑動(dòng)的隔板 ，兩側(cè)發(fā)生可逆反應(yīng)。各物質(zhì)起始加入：A、B和C均為4.0mol，D為6.5mol，F(xiàn)為2.0mol，設(shè)E為

6、x mol。當(dāng)x在一定范圍變化時(shí)，均可以調(diào)節(jié)反應(yīng)器溫度，使兩側(cè)的反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于中間位置。(1)若X=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向_（填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行，且X的最大取值應(yīng)小于_(2)若X分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量_（填“相等”“不相等”或“不能確定”），其理由是_。A(g)+B(g) 2C(g)D(g)+2E(g) 2F(g)第8頁(yè)，共12頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)29分，星期一在一定溫度和壓強(qiáng)下，有如下反應(yīng) 2SO2（氣）+ O2 （氣） 2SO3（氣），將1.6molSO2和0.8molO2放入一體積可變的密

7、閉容器中，測(cè)得容器的起始容積為100L。經(jīng)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體的密度為1.6g/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：達(dá)平衡時(shí)混合氣體的體積為_(kāi),SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；若起始加入3.2molSO2和1.6molO2在這體積可變的密閉容器中，平衡后混合氣體的體積為_(kāi)L，SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)； 若恒溫恒壓，起始加入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)與相同，則x、y應(yīng)該滿(mǎn)足的關(guān)系式為_(kāi)， z的取值范圍_。 第9頁(yè)，共12頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)29分，星期一若反應(yīng)該為H2（g）I2（g） 2 HI，進(jìn)行上述處理的過(guò)程（即由1.6molH2和0.8

8、mol I2到3.2 H2mol和1.6mol I2），請(qǐng)回答平衡是否移動(dòng)？請(qǐng)簡(jiǎn)述理由 若條件為恒溫恒容（100L），在此容器中加入1.6molSO2和0.8molO2到達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率_60%(填“大于”、“小于”或“等于”) 在此恒溫恒容的容器中再通入1.6molSO2和0.8O2此時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率與比較誰(shuí)大誰(shuí)?。恐蠸O2的轉(zhuǎn)化率大步驟 的恒溫恒容容器中再通入_molSO3才能與等效第10頁(yè)，共12頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)29分，星期一已知：T、Pkpa時(shí)，容積為V 的密閉容器中充有1molA和1molB，保持恒溫恒壓使反應(yīng)達(dá)平衡：A（g）+B（g） C（g），平衡時(shí)C 的體積分?jǐn)?shù)為40欲保持溫度、壓強(qiáng)在上述條件下不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，則平衡時(shí)體系容積為 ，C的體積分?jǐn)?shù)為 ，另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T(mén)，加入1molB和1molC，要使平衡時(shí)C 的體積分?jǐn)?shù)仍為40，則該密閉容器體積為 . 第11頁(yè)，共12頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)29分，星期一如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時(shí)V（A）=V（B）=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）H0達(dá)到平衡（）時(shí)V（B）=0.9a升