22化學反應(yīng)速率與平衡(學案)鐵二中趙冬梅

1、2-2化學反應(yīng)速率與平衡(教學設(shè)計)鐵二中趙冬梅2-2化學反應(yīng)速率與平衡(教學設(shè)計)鐵二中趙冬梅5/52-2化學反應(yīng)速率與平衡(教學設(shè)計)鐵二中趙冬梅2009-9鐵二中第二章化學反應(yīng)速率與化學平衡第二節(jié)教學設(shè)計9第二節(jié)化學反應(yīng)速率的影響因素【知識要點】一、化學反應(yīng)的碰撞理論：1、有效碰撞：把能夠發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞；單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快。2、有效碰撞條件：、有足夠的能量使舊鍵斷裂、碰撞時要有合理的取向3、活化分子：在化學上，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子，特點是：、活化能：活化分子擁有較高的能量，活化分子多出的那部分能量叫活化能（見課本緒言第3頁），取決于物質(zhì)自

2、己的性質(zhì)；能量不足的分子獲取能量后才能變成活化分子。、在溫度不變時，對某一個反應(yīng)來說，活化分子在反應(yīng)物中所占的百分數(shù)是恒定的，且與溫度呈正比?；罨肿訑?shù)反應(yīng)物分子總數(shù)活化分子百分數(shù)【思慮】對于某個特定的化學反應(yīng)來說，如何才能改變、控制反應(yīng)速率？改變反應(yīng)物的、粒子的、粒子間的。二、影響因素1、決定因素：內(nèi)因：2、其他因素：外因：等，其他如：固體反應(yīng)物的。三、外因?qū)瘜W反應(yīng)速率的影響1、濃度對反應(yīng)速率的影響【實驗2-2】KMnO4+H2C2O4+H2SO44ml0.01mol/L2ml0.1mol/L4ml0.01mol/L2ml0.2mol/L結(jié)論：其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率增大，減

3、小反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率減小。碰撞理論講解：反應(yīng)物濃度增大注意事項：1）改變的量，速率不會改變。）對可逆反應(yīng)而言，正、逆反應(yīng)速率也吻合上述結(jié)論。）僅增大反應(yīng)物用量，而不改變其濃度，反應(yīng)速率。第1頁(共4頁)2009-9鐵二中第二章化學反應(yīng)速率與化學平衡第二節(jié)【練習1】對于可逆反應(yīng)：2SO+O2=2SO3來說：【提高】課下思慮練習1速率圖1、增大SO2、O2的濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？1-4如何畫？參看必修2第51頁。正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率2、增大SO3的濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？逆反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率3、減小SO2、O2的濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率4、減小SO3的

4、濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？逆反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率2、壓強對反應(yīng)速率的影響結(jié)論：其他條件相同時，對于氣體參加的反應(yīng)，增大壓強（減小容器容積）反應(yīng)速率增大，減小壓強（增大容器容積）反應(yīng)速率減小。碰撞理論講解：增大壓強（體積變?。┳⒁馐马棧簤簭姷挠绊?，引起反應(yīng)物變化時，才能改變速率?！揪毩?】對于可逆反應(yīng)：2SO+O2=2SO3H0來說：、增大壓強，正、逆反應(yīng)速率如何變化？正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都。2、減小壓強，正、逆反應(yīng)速率如何變化？正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都?！纠?】對于H2+I2=2HI可逆反應(yīng)，采用以下措施對反應(yīng)速率有何影響？壓強如何變化？減小容器體積2.通入惰性氣體（或不參加反應(yīng)的氣體）

5、如：He、N21）恒容體積不變，反應(yīng)物濃度，通入He后，但反應(yīng)物，反應(yīng)速率。2）恒壓壓強不變，通入He，反應(yīng)物，速率。3、溫度對反應(yīng)速率的影響【實驗2-3】Na2S2O3+H2SO4溫度5ml0.1mol/L5ml0.1mol/L室溫5ml0.1mol/L5ml0.1mol/L熱水溫結(jié)論：其他條件相同時，高升溫度，化學反應(yīng)速率加快；降低溫度，化學反應(yīng)速率減慢。第2頁(共4頁)2009-9鐵二中第二章化學反應(yīng)速率與化學平衡第二節(jié)碰撞理論講解：高升溫度【練習3】對于可逆反應(yīng)：2SO+O2=2SOH0來說：31、高升溫度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，但方向的速率增大得更多。2、降

6、低溫度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，但方向的速率減小得更多。4、催化劑對反應(yīng)速率的影響【實驗2-4】H2O2催化劑有MnO210ml10%無結(jié)論：其他條件相同時，加入催化劑能夠改變化學反應(yīng)速率。碰撞理論講解：使用催化劑【練習4】對于可逆反應(yīng)：2SO+O2=2SOH200t3單位時間內(nèi)耗資的鋅的質(zhì)量mGmFmB2A.B.C.只有D.全部正確練習2、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，以下措施不能夠使氫氣的生成速率加快的是加熱不用稀硫酸，改用98.3%的濃硫酸滴加少量CuSO4溶液不用鐵片，改用鐵粉【資料】與化學反應(yīng)速率相關(guān)的諾貝爾化學獎1909年W.奧斯特瓦爾德（德國人）從事催化作用、化學平衡以及反應(yīng)速度的研究1929年A.哈登（英國人），馮奧伊勒歇爾平（瑞典人）說了然糖發(fā)酵過程和酶的作用1963年K.齊格勒（德國人）、G.納塔（意大利人）發(fā)現(xiàn)了利用新式催化劑進行聚合的方法，并從事這方面的基礎(chǔ)研究1967年R.G.W.諾里會、G.波特（英國人）M.艾根（德國人）發(fā)了然測定快速化學反應(yīng)的技術(shù)1997年P(guān).B.博耶（美國人）、J.E.沃克爾（英國人）、J.C.斯科（丹麥人）發(fā)現(xiàn)人體細胞內(nèi)