人教版高中化學選修四第一章第一節(jié)第1課時焓變反應熱

1、人教版高中化學選修四第一章第一節(jié)第1課時焓變反應熱人教版高中化學選修四第一章第一節(jié)第1課時焓變反應熱8/8人教版高中化學選修四第一章第一節(jié)第1課時焓變反應熱第一節(jié)化學反應與能量的變化第1課時焓變反應熱經(jīng)典基礎題題組1反應熱的判斷1以下關于吸熱反應和放熱反應的說法正確的選項是()需加熱才能發(fā)生的反應必然是吸熱反應B任何放熱反應在常溫條件必然能發(fā)生C反應物和生成物分別擁有的總能量決定了反應是放熱反應還是吸熱反應D當H0時表示反應為吸熱反應答案C剖析放熱反應和吸熱反應在必然的條件下都能發(fā)生。反應開始時需加熱的反應可能是吸熱反應，也可能是放熱反應，如碳的燃燒反應屬于放熱反應，但需要加熱或點燃才能發(fā)生，

2、故A、B項錯誤；吸熱反應的H0，D項錯誤。2以下關于反應熱和焓變的說法正確的選項是()反應熱就是反應中放出的熱量B當反應放熱時H0，反應吸熱時H0C一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，為“”D一個化學反應中，生成物總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應吸熱，H為“”答案C剖析反應熱也指反應中吸取的熱量，A錯；在反應中生成物比反應物所具有的總能量少，反應就放熱，反之就吸熱，C對；化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，斷鍵時吸取能量即反應物鍵能，成鍵時放出能量即生成物鍵能，后者大，則反應為放熱反應，H為“”，D錯。3以下反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是()

3、A鋁片與稀鹽酸反應B灼熱的碳與CO2反應CBa(OH)28H2與4反應ONHClD甲烷在氧氣中的燃燒反應答案B剖析Al與鹽酸反應是放熱反應，灼熱的C和CO2反應是氧化還原反應，同時又是吸熱反應；C中反應也是吸熱反應，但不是氧化還原反應；甲烷的燃燒是放熱反應。4現(xiàn)在電視上有一個“自熱米飯”的廣告播得很火，它介紹在食用時，將一無色液體加入到一白色固體中，放上裝米飯的盒子，過幾分鐘米飯就如火如茶，可以食用了，特別方便。請你推測其白色固體和無色液體可能是以下哪個組合()A硝酸銨和水B濃硫酸和水C氧化鈣和水D氯化鈉和水答案C剖析硝酸銨溶于水吸熱，A選項錯誤；濃硫酸擁有腐化性，且為無色液體，B選項錯誤；氧

4、化鈣與水反應放出大量的熱量，C選項正確；氯化鈉溶于水時熱效應不明顯，D選項錯誤。題組2熱化學方程式的意義及判斷5熱化學方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3kJmol1表示()A碳和水反應吸取131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反應生成1mol一氧化碳和1mol氫氣并吸取131.3kJ熱量C1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣，吸取熱量131.3kJD1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.3kJ答案C剖析依照反應熱的看法，反應熱表示依照熱化學方程式中化學計量數(shù)的物質(zhì)的量反應時，吸取或放出的熱量，單位是kJmol1，該熱化學方

5、程式表示：1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣，并吸取131.3kJ的熱量。特別要指明水的狀態(tài)。6以下熱化學方程式書寫正確的選項是()催化劑H196.6kJmol12O23A2SO2SO加熱11BH2(g)2O2(g)=H2O(l)H285.8kJmolC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJDC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5kJmol1答案B剖析A項中反應物和生成物都未注明齊聚狀態(tài)；C項中H的單位不正確；D項中為放熱反應，H符號應為“”。7已知在25、101kPa下，1gC8H18燃燒生成CO2和H2O(l)時放出48.40kJ

6、的熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的選項是()25AC8H18(l)2O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H48.40kJmol125BC8H18(l)2O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5518kJmol125CC8H18(l)2O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5518kJmol125818222DCH(l)2O(g)=8CO(g)9HO(l)H48.40kJmol1答案B剖析本題觀察熱化學方程式的書寫，應注意以下幾點：注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，A項H2O的狀態(tài)標錯；注明吸熱還是放熱，H0時為吸熱，H0時為放熱，本題為放熱，H0，故C項錯誤；物質(zhì)變化和能量變化要對應，D

7、項錯誤。題組3化學鍵與能量變化8已知：1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸取436kJ的能量1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸取243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量。以下表達正確的選項是()A氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的H183kJmol1B氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的H183kJmol1C氫氣和氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的1H183kJmolD1molH2和1molCl2的總能量比2molHCl的總能量低183kJ答案B剖析因為H反應物中化學鍵斷裂吸取的能量之和生成物中化學鍵生成釋放的能量之和。依照反應方

8、程式：H2Cl2=2HCl，可知，該反應的H(4362434312)kJmol1183kJmol1，故B正確；該反應為放熱反應，反應物的總能量比生成物的總能量高183kJ，D錯誤。9SF6是一種優(yōu)異的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)硫原子吸取能量280kJ，斷裂1molFF、SF鍵需吸取的能量分別為160kJ、330kJ。則反應S(s)3F26的反應熱H為()(g)=SF(g)A1780kJmol1B1220kJmol1C450kJmol1D430kJmol1答案B剖析利用H反應物的鍵能之和生成物的鍵能之和進行計算。H280kJmol13160kJmol163

9、30kJmol11220kJmol1，可知B項正確。10平時人們把翻開1mol某化學鍵所吸取的能量看作該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估計化學反應的焓變(H)，化學反應的H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差?；瘜W鍵HHClClHCl生成1mol化學鍵時所放出的能量/(kJmol2434311)436則以下熱化學方程式不正確的選項是()111A.2H2(g)2Cl2(g)=HCl(g)H91.5kJmol221BH(g)Cl(g)=2HCl(g)H183kJmol111C.2H2(g)2Cl2(g)=HCl(g)H91.5kJmolD2HCl(g)=H2(g)Cl

10、2(g)H183kJmol1答案C剖析依照表中數(shù)據(jù)可以計算H2(g)2的反應熱H436Cl(g)=2HCl(g)kJmol1243kJmol12431kJmol1183kJmol1，爾后依照熱化學方程式的書寫要求比較選項判斷，確定C項不正確。能力提升題11化學反應N23H2=2NH3的能量變化以下列圖，該反應的熱化學方程式是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba)kJmol113H(bca)kJmol1C.N2(g)H2(g)=NH3(l)22131D.N2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab)kJmol22答

11、案A13剖析由圖可以看出，2molN2(g)和2molH2(g)的化學鍵斷裂吸取的能量為a13kJ，形成1molNH3(g)需放出能量為bkJ，所以2N2(g)2H2(g)=NH3(g)H(ab)kJmol1，而1mol的NH3(g)轉(zhuǎn)變成1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ，131所以有：2N2(g)2H2(g)=NH3(l)H(abc)kJmol，即：N2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc)kJmol1。12.科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正周圍體(以下列圖)，與白磷分子相似。已知斷裂1molNN鍵吸取193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸取941kJ熱量

12、，則()AN4與N2互稱為同位素B1molN4氣體轉(zhuǎn)變成N2時要吸取748kJ能量CN4是N2的同系物D1molN4氣體轉(zhuǎn)變成N2時要放出724kJ能量答案D剖析N4與N2是氮元素的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，A、C兩項錯誤；N4(g)2N2(g)的HQ吸Q放6193kJmol12941kJmol1724kJmol1，故B項錯誤、D項正確。13已知：在熱力學標準狀態(tài)(298K、1.01105Pa)下，由牢固的單質(zhì)發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱(H)。以下列圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)表示圖。試完成以下問題：(2)請你歸納：非金屬元素氫化物的牢固性與氫化物的生

13、成熱H的關系。寫出硒化氫在熱力學標準狀態(tài)下，發(fā)生分解反應的熱化學方程式：_。答案(2)非金屬元素氫化物越牢固，H(1)HOOH、HSH越小(3)H22H1Se(g)=Se(s)H(g)81kJmol14化學鍵的鍵能是形成(或斷裂)1mol化學鍵時釋放(或吸取)的能量。以下是部分共價鍵鍵能的數(shù)據(jù)：HS鍵：364kJmol1，SS鍵：266kJmol1；S=O鍵：522kJmol1；HO鍵：463kJmol1。(1)試依照這些數(shù)據(jù)計算下面這個反應的反應熱：2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)HQkJmol1，實質(zhì)分子是一個八，反應產(chǎn)物中的S實為S8元環(huán)狀分子(即)，則Q_。(2)標準狀況下，將aLH2S與bLSO2混雜進行上述反應，當a2b時，反應