2022-2023學(xué)年上海滬新中學(xué)(五蓮路店)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年上海滬新中學(xué)(五蓮路店)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 如下圖所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。 下列有關(guān)說法正確的是A第步中除去粗鹽中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸。B第步中工業(yè)上可采用石墨為陰極，鐵為陽極，采用陽離子交換膜的電解裝置。C第步中結(jié)晶出的MgCl26H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2。D在第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原。參考答案

2、：D略2. 已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng)： 2FeCl3+H2S = 2FeCl2+S+2HCl ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S氣體后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)。所得溶液經(jīng)測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A2 mol/L B1.5mol/L C1 mol/L D無法確定參考答案：A略3. 已知36 g碳在64 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知每摩單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2放出熱量為Y kJ，則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱H為 AY kJ/mol B（1

3、0XY） kJ/mol C（5X05Y） kJ/mol D（10XY） kJ/mol參考答案：C略4. 一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；H0?，F(xiàn)將1mol A和2molB加入甲容器中，將4 molC和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是（）A保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大C保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲

4、相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)參考答案：答案：BD考點：本題考查了勒夏特列原理的應(yīng)用、化學(xué)平衡圖像知識。解析：由題給反應(yīng)可知A是固體，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)。甲容器加入1molA和2molB，乙容器加入4molC和2molD，完全轉(zhuǎn)化后得2molA和4molB，乙的體積是甲的2倍，兩者起始建立等效平衡。A項中，再在甲中加入1molA和2molB，相當(dāng)于在起始加入2molA和4molB，由于甲體積比乙小，甲中壓強(qiáng)

5、加大，平衡向逆反應(yīng)方程式移動，甲中C的濃度小于乙中C的濃度的2倍，A不正確。B中溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的體積分?jǐn)?shù)均增大。C中使甲、乙兩容器體積相等，乙中投入量相當(dāng)于甲的2倍，乙中壓強(qiáng)增大(類似于選項A)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，乙中C的體積分?jǐn)?shù)小于甲C的體積分?jǐn)?shù)的2倍。D中，甲容器中總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物和生成物的濃度不變，速率不發(fā)生變化，平衡不發(fā)生移動，圖2正確。乙容器中保持恒壓，體積增大，濃度減小，正、逆反應(yīng)速率都減小，體積增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，圖3正確。5. 將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀

6、的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是Aoa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba(OH)2+ CO2= Ba CO3+ H2OBbc段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO2+ 3H2O+ CO2=2Al(OH)3+ CO32Cab段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)相同Dde段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致參考答案：C知識點：離子方程式圖像解析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生0-a Ba（OH）2+CO2=Ba CO3+H2O沉淀的量保持不變a-b 2KOH+CO2=K2CO3+H2O沉淀量增大b-c 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3+CO32沉

7、淀量達(dá)最大后，沉淀量不變c-d CO32-+CO2+H2O=HCO3-沉淀量減少d-e BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2 故C正確；思路點撥：本題以圖象題形式考查反應(yīng)先后順序問題，難度中等，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的綜合考查，掌握元素化合物性質(zhì)是關(guān)鍵6. 下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是abcAAl2O3AlCl3Al（OH）3BNH3NONO2CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl2FeCl3參考答案：D7. 下列有關(guān)生活和生產(chǎn)中的化學(xué)知識描述正確的是 A合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物 B鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得

8、鋁 C發(fā)電廠的燃煤在燃燒時加入適量石灰石，有利于環(huán)境保護(hù)D因為食鹽能使細(xì)菌等蛋白質(zhì)發(fā)生變性，所以用食鹽腌制過的食品能較長時間不變質(zhì)參考答案：C略8. 用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO與HCO的物質(zhì)的量濃度之比約是A13 B12 C23 D32參考答案：A略9. 某羧酸酯的分子式為C16H14O4,1 mol該酯完全水解可得到2 mol羧酸和1 mol乙二醇(HOCH2CH2OH)，該羧酸的分子式為() AC7H6O2B. C8H8O4CC14H12O2 D. C6H6O4參考答案：A由題意可知，該羧酸酯分子含有2個酯基，因此有2個水分子參加反

9、應(yīng)，則羧酸的分子式為1/2(C16H14O42H2OC2H6O2)C7H6O2。10. （不定項）CMU是一種熒光指示劑，可通過下列反應(yīng)制備： 下列說法正確的是A1molCMU最多可與1molBr2反應(yīng)B1molCMU最多可與3molNaOH反應(yīng)C可用FeCl3溶液鑒別間苯二酚和CMUDCMU在酸性條件下的水解產(chǎn)物只有1種參考答案：D試題分析：A酚羥基有兩個鄰位氫原子，1molCMU最多可與2molBr2反應(yīng)，A錯誤；B酚羥基、酯基和羧基均與氫氧化鈉反應(yīng)，1molCMU最多可與4molNaOH反應(yīng)，B錯誤；C間苯二酚和CMU均含有酚羥基，不能用FeCl3溶液鑒別間苯二酚和CMU，C錯誤；D分子

10、中含有環(huán)酯，CMU在酸性條件下的水解產(chǎn)物只有1種，D正確，答案選D。11. 某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50 mL b molL1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是（ ）A若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，F(xiàn)e又開始溶解，Cu不溶解B若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3C若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b = 0.3D當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3、Cu2時，則a與b的關(guān)系為：b80y(1a/3)參考答案：D解析：A、若金屬有剩余，說明溶液中有硝酸根，在溶液中再滴

11、入硫酸后，相當(dāng)于又存在了硝酸，金屬均能溶解，故A錯誤；B、由于鐵可以將生成的三價鐵還原為亞鐵離子，溶液中不一定含有Fe3+，故B錯誤；C、硝酸中氮元素的化合價由+5價降到+2價，當(dāng)產(chǎn)生336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.015mol一氧化氮時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.015mol（5-2）=0.045mol，即還原的硝酸為0.015mol，這部分硝酸的濃度為0.015mol/0.05L=0.3mol/L，還有一部分硝酸顯示了酸性，所以硝酸的濃度b0.3，故C錯誤；D、根據(jù)鐵和銅與硝酸的反應(yīng)生成Fe（NO3）3和Cu（NO3）2，起酸性作用硝酸為3y（1-a）+2yamol，還原的硝酸硝酸等于NO的物質(zhì)

12、的量，為mol，所以反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量為=4y（1-），C（HNO3）=80y（1-），因為硝酸還可能有剩余，所以b80y（1-），故D正確。故答案選D。12. 最近有研究人員利用隔膜電解法處理高濃度的乙醛廢水轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實驗室以一定濃度的乙醛Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。下列說法不正確的是 A. 直流電源a端連接的電極發(fā)生氧化反應(yīng)B. 若以氫氧燃料電池為直流電源，燃料電池的a極應(yīng)通入H2C. 反應(yīng)進(jìn)行一段時間,右側(cè)電極附近酸性減弱D. 電解過程中陽極區(qū)生成乙酸，陰極區(qū)生成乙醇參考答案：BA.a為正極，與a相連的電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；

13、B.連接電解池陽極的是原電池正極，正極上空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a為正極，b為負(fù)極，故燃料電池的a極應(yīng)通入空氣，錯誤；C.右側(cè)為陰極區(qū)，其電極反應(yīng)式為：CH3CHO2H2e=CH3CH2OH，消耗H+，故電極附近酸性減弱，正確；D.陽極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醛被氧化為乙酸，陰極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)，乙醛被還原為乙醇，正確。13. 下列關(guān)于同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體、同位素的說法中錯誤的是（ ）A乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體 B.與互為同位素B氧氣與臭氧互為同素異形體 D. 乙烯與聚乙烯互為同系物參考答案：D解析：同系物就是結(jié)構(gòu)相似，分子相差一個或多個 CH2 的物質(zhì)的互稱，在有機(jī)物中存在，如烷

14、烴，同分異構(gòu)體就是分子式相同，但是結(jié)構(gòu)式不同的兩種物質(zhì)的互稱，同位素就是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素的互稱，如與互為同位素，同素異型體就是同種元素形成不同性質(zhì)的單質(zhì)，如氧氣與臭氧互為同素異形體，因此選D。14. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種氧化物是一種綠色氧化劑，X的簡單氫化物可作為制冷劑，Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的2倍，Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)。下列說法正確的是A. 原子半徑：WXYYD. 工業(yè)上用W的單質(zhì)還原Z的氧化物得到單質(zhì)Z參考答案：B【分析】W的一種氧化物（H2O2）是綠色氧化劑，W為H；X的簡單氫化物（NH3）可作為制冷劑，X為N，Z的族序數(shù)等于其周期

15、數(shù)，Z為Al；Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的2倍，Y的核電荷數(shù)為8，Y為O；據(jù)以上分析解答。【詳解】W的一種氧化物（H2O2）是綠色氧化劑，W為H；X的簡單氫化物（NH3）可作為制冷劑，X為N，Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)，Z為Al；Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的2倍，Y的核電荷數(shù)為8，Y為O；A. 結(jié)合以上分析可知，同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到小逐漸增大，因此原子半徑：WYXZ，A錯誤；B. 由W、X、Y三種元素組成的化合物硝酸銨，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，能夠促進(jìn)水的電離，B正確；C. 非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：NO，因此簡單氫化物穩(wěn)定性：XY，C錯誤；D. 工

16、業(yè)上，制備金屬鋁采用電解熔融的氧化鋁，氫氣不能還原氧化鋁，D錯誤；綜上所述，本題選B。15. 根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A3B4C5D6參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。 請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為_（填儀器接口的字母編號）（2）根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；_（請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)

17、號）。 A加熱反應(yīng)一段時間 B收集氣體并檢驗其純度 C關(guān)閉分液漏斗活塞 D停止加熱，充分冷卻（3）實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實驗確有CaH2生成。 寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 _;該同學(xué)的判斷不正確，原因是_;（4）請你設(shè)計一個實驗，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象_;（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是_。參考答案：(1)ie，fd，cj，k（或k，j）a；(2)BADC；（3）CaH22H2O=Ca（OH）2H2； 金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象；（4）取適量

18、氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{(lán)色；取鈣做類似實驗，觀察不到白色變?yōu)樗{(lán)色。（5）氫化鈣是固體，攜帶方便。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）下圖中每一個方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)。其中A、C為無色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無色的液體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X的化學(xué)式是 ， G的名稱是 。（2）X溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是 。（3）CE的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（4）G與Cu反應(yīng)的離子方程式是 。參考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O18. （15分）食品安全