2022-2023學(xué)年北京豐臺區(qū)右安門第二中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年北京豐臺區(qū)右安門第二中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ） K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D參考答案：答案：B解析;在溶液中由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013molL1時，溶液可以顯強(qiáng)酸性（若常溫時pH=1）也可以顯強(qiáng)堿性（若常溫時pH=13）。當(dāng)溶液顯酸性即溶液中還存在大量

2、的H離子時，組中因S2發(fā)生S22H=H2S而不能共存；組中因HCO3發(fā)生HCO3H=CO2H2O而不能共存。當(dāng)溶液顯堿性及溶液中還存在大量的OH-離子時，組中因Fe2發(fā)生Fe22OH=Fe(OH)2而不能共存；組中因HCO3發(fā)生HCO3OH=CO32H2O而不能共存。而和組中的離子無論在酸性還是在堿性溶液中均能大量共存。高考考點(diǎn)：離子反應(yīng)章節(jié)中的離子共存問題。易錯提醒：判斷由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013molL1的溶液成酸性還是堿性時，理解片面，認(rèn)為溶液只顯酸性或只顯堿性導(dǎo)致錯選。備考提示：在判斷離子共存問題時，應(yīng)首先看清題目中的隱含條件，如“在無色透明的溶液中”、“在強(qiáng)堿（或酸性）性溶液中

3、”、“在使酚酞變紅的無色溶液中”、“在由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013molL1的溶液中”、“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而”等等，然后再利用有關(guān)的原理（發(fā)生離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的條件）分析粒子之間的相互反應(yīng)的情況。2. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ）參考答案：答案：D考點(diǎn)：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。解析：A中洗氣裝置應(yīng)為長進(jìn)短出。B中HCl極易溶于水，會發(fā)生倒吸。C中石油蒸餾，溫度計是測量的蒸氣的溫度，溫度計水銀球與支管口下端相平。3. 下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是代號實(shí) 驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯與溴的非金屬性強(qiáng)弱B同溫下測定相同濃

4、度的Na2CO3，和Na2SO4溶液的酸堿性比較硫酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱CAlCl3、MgCl2溶液中通人過量氨氣比較鎂與鋁單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱D同溫下用同一電路分別測定同濃度的鹽酸和某一元酸溶液導(dǎo)電能力比較該一元酸與鹽酸酸性的強(qiáng)弱參考答案：C4. 有關(guān)下列圖像的分析正確的是A圖可表示反N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在達(dá)到平衡后，臧少NH3的濃度,正逆反應(yīng)速率的變化趨勢B圖表示FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)達(dá)平衡后，向該混合液中逐漸加人固體KCl的過程中C(Fe3+)的變化趨勢(忽略溶液體積變化)C圖表示等體積等pH的弱酸HA和強(qiáng)酸HB加水稀釋過程中的pH變化趨勢D圖表示密閉容器中CH3O

5、CH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) H0達(dá)到平衡后，恒壓升高溫度過程中，CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率變化趨勢參考答案：D試題分析：AN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在達(dá)到平衡后，臧少NH3的濃度的瞬間V逆減小，V正不變，故A錯誤；BFeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)原理是Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)，則加入固體KCl不影響平衡的移動，故B錯誤；CpH的弱酸HA和強(qiáng)酸HB加水稀釋過程中， 因促進(jìn)弱酸的電離，強(qiáng)酸的pH變化大，故C錯誤；D恒壓升高溫度平衡正向移動，CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。5. 紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一

6、種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。 下列說法正確的是 （ ） A紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色 B1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng) C維生素A1易溶于NaOH溶液 D紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體參考答案：A6. 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A常溫常壓下，44g CO2中含有2NA個鍵B1molL-1NaCl溶液含有NA個Na+C0.5mol Cu和足量濃硝酸反應(yīng)可以生成22.4LNO2D 過量的液溴與鐵反應(yīng)，若反應(yīng)中消耗1mol鐵，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA個參考答案：A略7. （08濟(jì)南歷城檢測）某同學(xué)為證明NaOH溶液能使酚酞試液變

7、紅是OH的性質(zhì)，他所設(shè)計的下列實(shí)驗(yàn)中沒有意義是（ ）A.取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色B.取NaCl溶液與酚酞試液作用，觀察溶液顏色C.測定NaOH的溶解度，證明其易溶于水，并觀察溶液的顏色D.向滴有酚酞的NaOH溶液中加入鹽酸，觀察溶液的顏色參考答案：答案：C8. 已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）則W、X可能是（）鹽酸、Na2CO3溶液 Cl2、FeCO2、Ca（OH）2溶液 NaOH溶液、AlCl3溶液偏鋁酸鈉溶液、鹽酸 氯化鈣溶液、CO2鈉、氧氣ABCD參考答案：B考點(diǎn):無機(jī)物的

8、推斷分析:X和過量W，少量W反應(yīng)生成本題物質(zhì)YZ，Y和Z又可以相互轉(zhuǎn)化，說明X若是單質(zhì)，X乙酸化合價存在變價，只能是非金屬單質(zhì)；若X是化合物，則是酸性氧化物與堿反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同，生成的正鹽和酸式鹽可以相互轉(zhuǎn)化；或X為多元弱酸的鹽與酸反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同，結(jié)合選項(xiàng)分析判斷W為鹽酸，X為Na2CO3溶液，則Y為碳酸鈉，Z為碳酸氫鈉，二者可以相互轉(zhuǎn)化；W為Cl2、X為Fe，鐵和氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵；W為CO2、X為Ca（OH）2溶液，則Y為碳酸氫鈣，Z為碳酸鈣，二者可以相互轉(zhuǎn)化；W為NaOH溶液、X為AlCl3溶液，則Z氫氧化鋁，Y為偏鋁酸鈉，二者可以相互轉(zhuǎn)化；W為偏鋁酸鈉溶液、X為鹽酸，則Y

9、為氯化鋁，Z為氫氧化鋁；氯化鈣溶液和CO2不能發(fā)生反應(yīng)；鈉與氧氣反應(yīng)和量無關(guān)，和反應(yīng)條件有關(guān)解答:解：W為鹽酸，X為Na2CO3溶液，則Y為碳酸鈉，Z為碳酸氫鈉，二者可以相互轉(zhuǎn)化，碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，故正確；W為Cl2、X為Fe，鐵和氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，不能生成不同價態(tài)的化合物，故錯誤；W為CO2、X為Ca（OH）2溶液，則Y為碳酸氫鈣，Z為碳酸鈣，二者可以相互轉(zhuǎn)化，碳酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，故正確；W為NaOH溶液、X為AlCl3溶液，Y為偏鋁酸鈉，則Z氫氧化鋁，二者可以相互轉(zhuǎn)化，偏鋁酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成

10、氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故正確；W為偏鋁酸鈉溶液、X為鹽酸，則Y為氯化鋁，Z為氫氧化鋁，氯化鋁溶液中加入一水合氨生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁溶液，能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故正確；氯化鈣溶液和CO2不能發(fā)生反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故錯誤；鈉與氧氣反應(yīng)和量無關(guān)，和反應(yīng)條件有關(guān)，鈉和氧氣點(diǎn)燃生成過氧化鈉，常溫反應(yīng)生成氧化鈉，和量無關(guān)，不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故錯誤；故選B點(diǎn)評:本題考查元素化合物的推斷，解題關(guān)鍵是根據(jù)已知信息結(jié)合化合物的性質(zhì)分析、嘗試確定各物質(zhì)，各物質(zhì)確定后抓住化學(xué)性質(zhì)解決問題本題涉及知識點(diǎn)較多，難度較大9. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不踿 相對應(yīng)的是 A. 明礬

11、能水解生成Al(OH)3 膠體，可用作凈水劑 B. FeCl3 溶液能與Cu 反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路 C. SO2 具有氧化性，可用于漂白紙漿 D. Zn 具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料參考答案：C略10. 下列有關(guān)說法或表示正確的是A2一甲基苯酚結(jié)構(gòu)式： B碳化鈣的電子式：Ca22C鐵在潮濕的空氣中腐蝕，正極的電極反應(yīng)式：Fe2eFe2D18 8O2粒子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B略11. 甲 、乙 、丙 、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、H+ 、OH- 、HCO3- 、Cl- 、SO42- 中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與

12、其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/l乙溶液中c（H+）0.1mol/l；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是A 甲溶液含有Ba2+ B 乙是稀硫酸 C丙溶液含有NH4+ D丁溶液含有HCO3-參考答案：C略12. 25 時，在等體積的pH0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A1101010109 B1551095108C1201010109 D110104109參考答案：A略13. 下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是ANa2

13、O2用作呼吸面具的供氧劑 B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC. 工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D. 實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備NH3參考答案：D略38.4gCu與適量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅全部溶解后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體22.4L（不考慮轉(zhuǎn)化為N2O4），反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量是（ ）A1mol B1.2mol C2.2 mol D2.4 mol參考答案：C略15. 常溫下，0.1 molL1氨水中c(H)/c(OH )11010，下列說法正確的是A.溶液中由水電離出的c(OH )11010molL1B.溶液中c(OH)c（NH3H2O）0.1 molL1C.與0.1

14、molL1的鹽酸等體積混合后所得溶液中：c(Cl)c(NH4)c（NH3H2O）0.1 molL1D.原溶液中加入少量的氯化銨晶體或加水稀釋，溶液中的c(H)均增大參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （6分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2， 該反應(yīng)的離子方程式為 。（2）氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為 （3）從海帶中提取碘的過程中，下列說法正確的是 參考答案：（1）2I+MnO2+4H+=Mn2+ +I2+2H2O；

15、（2）2Fe（OH）3+6H+2I-= I2+6H2O+ 2Fe2+；（3）B試題分析：（1）海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反應(yīng)中I元素發(fā)生氧化反應(yīng)，Mn元素被還原，還原產(chǎn)物應(yīng)為硫酸錳，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O，故答案為：2I-+MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O；（2）氫氧化鐵溶解后得到鐵離子具有氧化性，碘化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：2Fe（OH）3+6H+2I-=I2+6H2O+2Fe2+，故答案為：2Fe（OH）3+6H+2I-=I2+6H2O+2Fe2+；（3）A、苯的碘單質(zhì)溶液比水輕，

16、分層在上層，應(yīng)遵循“上吐下瀉”原則，從上口倒出，故A錯誤；B、分離碘和苯的混合溶液，蒸餾冷卻的方法分離，裝置符合蒸餾的實(shí)驗(yàn)要求，故B正確；C、海帶灼燒應(yīng)在坩堝中，不是在燒杯中進(jìn)行，故C錯誤；D、過濾需要沿著玻璃棒慢慢注入漏斗中，裝置中無玻璃棒，故D錯誤；故答案為：B。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應(yīng)（III）的化學(xué)方程式 。（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一金屬

17、元素的無機(jī)化合物，反應(yīng)（III）的離子方程式為 。（3）若B為非金屬單質(zhì)，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3:5，則反應(yīng)（III）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。0.1mol A與含0.15 mol NaOH的溶液充分反應(yīng)后，溶液中所含離子濃度的大小關(guān)系為 。（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一。A中所含化學(xué)鍵類型為 ，D的電子式為。25時，0.1molL-1 B、C溶液，pH較大的是 溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）,寫出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關(guān)系 （寫出一種即可）。參考答案：18. CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極

18、其重要的應(yīng)用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180時，分別將0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號溫度時間/min物質(zhì)的量0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130時，達(dá)到平衡狀態(tài)時CH4的轉(zhuǎn)化率為 。當(dāng)溫度為180、反應(yīng)到40 min時，該反應(yīng) （填“是”或“否”）達(dá)到平衡，推斷的依據(jù)是 。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的H 0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常數(shù)的關(guān)系：K(130) K(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下圖所示，裝置為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是 。電鍍結(jié)束后，裝置中溶液的pH （填“增大”、“減小”或“不變”）。 若完全反應(yīng)后，裝置中Cu極質(zhì)量減少128 g，則裝置中理論上消耗甲烷 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（4）用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如下圖所示：寫出甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的