福建省安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中、泉州實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A滴加鹽酸可以產(chǎn)生沉淀的溶液中：Ca2+、Na+、NO、K+B0.1mol/LFeCl2溶液：K+、Mg2+、SO、MnOC0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO、AlO2-、NH、Br-D(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3+、Cl-、

2、Br-、K+2、在前一種分散系中緩慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液向水玻璃中滴加鹽酸 向硝酸銀溶液中滴加氨水向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸A B C D3、下列各物質(zhì)中，不能由化合反應(yīng)得到的是 ( )AFeCl3BFeCl2CFe(OH)3DH2SiO34、化學(xué)與人們的生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是( )A酒精和84消毒液混合使用能提高對(duì)新型冠狀病毒的預(yù)防效果B納米鐵粉可以去除被污染水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附C燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成，同時(shí)也可以減少溫室氣

3、體的排放D5G時(shí)代某三維存儲(chǔ)器能儲(chǔ)存海量數(shù)據(jù)，其半導(dǎo)體襯底材料是單晶硅5、在一密閉容器中，反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)達(dá)到平衡時(shí)平衡常數(shù)為K1；在溫度不變的條件下向容器中通入一定量的X和Y氣體，達(dá)到新的平衡后Z的濃度為原來(lái)的1.2倍，平衡常數(shù)為K2，則K1與K2的大小關(guān)系是（ ）AK1K2D無(wú)法確定6、甲庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，戊的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，丙和丁在同一周期，丙原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷不正確的是( )A甲元素對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)一定低于乙的氫化物B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚戊0,則金剛石比石墨穩(wěn)定CBa(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)是氧化

4、還原反應(yīng)，且反應(yīng)的焓變大于零D含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=-57.4kJ/mol10、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A1 molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中的數(shù)目為NAB將Cl2通入FeBr2溶液中，有1 molBr2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC7.8 g苯含鍵的數(shù)目為0.6NAD有鐵粉參加的反應(yīng)若生成3 molFe2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為6NA11、制取肼的反應(yīng)為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，

5、下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A中子數(shù)為12的鈉原子：NaBN2H4的結(jié)構(gòu)式：CCl的結(jié)構(gòu)示意圖：DNaClO的電子式：12、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A配制0.4000 molL1的NaOH溶液稱(chēng)取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立即轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取純凈氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2 mL 5%H2O2

6、溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AABBCCDD13、硒（Se）與S同主族，下列能用于比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是( )A氧化性：SeO2 SO2B熱穩(wěn)定性：H2S H2SeC沸點(diǎn)：H2S H2SeO314、在一個(gè)密閉容器中，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分。 當(dāng)左邊充入 28gN2，右邊充入 8gCO 和 CO2 的混合氣體時(shí)，隔板處于如圖所示位置（兩側(cè)溫度相同）。則混合氣體中 CO 和 CO2 的分子個(gè)數(shù)比為（ ）A1：1 B1：3 C2：1 D3：115、下列說(shuō)法不正確的是A淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖B葡萄糖既可以與銀氨溶液反應(yīng)，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)C糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是高

7、分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)D天然油脂沒(méi)有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，所以天然油脂是混合物16、以下離子中，半徑最大的是ANaBKCS2DCl二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F6種短周期元素，G為過(guò)渡元素；已知相鄰的A、B、C、D 4種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E單質(zhì)粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌；F是短周期最活潑的金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）元素D、G的名稱(chēng)分別為：_。（2）D的單質(zhì)與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)方程式為_(kāi)。（3）C、E、A的簡(jiǎn)單離子半徑：_，B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的

8、水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)(用化學(xué)式表示)。（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴加過(guò)量燒堿溶液的離子方程式為_(kāi)。（5）用電子式表示F與C形成化合物的過(guò)程_。（6）G的單質(zhì)與高溫水蒸氣反應(yīng)的方程式_。（7）部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線(xiàn)為金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)），下列說(shuō)法不正確的是_。AB只能得電子，不能失電子 B原子半徑GeSiCAs可作半導(dǎo)體材料 DPo處于第六周期第VIA族18、曲尼司特()可用于預(yù)防性治療過(guò)敏性鼻炎，合成路線(xiàn)如圖所示：已知：i.ii.(1)E分子中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是_。(2)試劑a是_。(3)CD的反應(yīng)方程式為_(kāi)。(4)寫(xiě)出一定條件下用F制備高分子的反應(yīng)方程

9、式_。(5)H具有順?lè)串悩?gòu)，寫(xiě)出H的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(6)H是重要的有機(jī)合成中間體，以H為原料合成伊曲茶堿。K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。19、草酸亞鐵晶體是一種淡黃色粉末，常用于照相顯影劑及制藥工業(yè)，也是電池材料的制備原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)草酸亞鐵晶體的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。（1）甲組同學(xué)用如圖所示裝置測(cè)定草酸亞鐵晶體(FeC2O4xH2O)中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱(chēng)重，記為ag。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置稱(chēng)重，記為b g。按圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。a.打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2； b.點(diǎn)燃酒精燈加熱; c.熄滅酒精燈；d.冷卻

10、至室溫；e.關(guān)閉K1和K2; f.稱(chēng)重A；g.重復(fù)上述操作，直至A恒重，記為cg。儀器B的名稱(chēng)是_ ,通入N2的目的是_。根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算草酸亞鐵晶體化學(xué)式中的x =_(列式表示)；若實(shí)驗(yàn)時(shí)a、b次序?qū)φ{(diào)，會(huì)使x值_ (填“偏大” “無(wú)影響”或“偏小”）。（2）乙組同學(xué)為探究草酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(1)中已恒重的裝置A接入圖14所示的裝置中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后裝置A中殘留固體為黑色粉末。裝置C、G中的澄清石灰水均變渾濁，說(shuō)明分解產(chǎn)物中有_(填化學(xué)式)。裝置F中盛放的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。將裝置A中的殘留固體溶于稀鹽酸，無(wú)氣泡，滴入KSCN溶液無(wú)血紅色，說(shuō)明分解產(chǎn)物中A

11、的化學(xué)式為_(kāi)。寫(xiě)出草酸亞鐵(FeC2O4)分解的化學(xué)方程式：_。20、某學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了亞鐵鹽的性質(zhì)后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應(yīng)。已知：Fe(OH)2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象記錄如下：實(shí)驗(yàn)試劑操作及現(xiàn)象試管(I)試管(II)(試管容積為50 mL)實(shí)驗(yàn)a1.0 molL1FeSO4溶液24 mL1.0 molL1Na2CO3溶液24mL傾倒完后，迅速用膠塞塞緊試管I的口部，反復(fù)上下顛倒搖勻，使反應(yīng)物充分混合反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣泡產(chǎn)生，生成白色絮狀沉淀 放置1.52 h后，白色絮狀沉淀轉(zhuǎn)化為白色顆粒狀沉淀實(shí)驗(yàn)b1.0 m

12、olL1FeSO4溶液 10 mL1.0 molL1 NaHCO3溶液 20 mL 傾倒完后，迅速產(chǎn)生白色顆粒狀沉淀和大量氣泡。振蕩，經(jīng)24 min后液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色 (1)甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_；他為了證實(shí)自己的觀點(diǎn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取少量白色顆粒狀沉淀，加入_，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡。(2)乙同學(xué)推測(cè)實(shí)驗(yàn)a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe(OH)2，他將實(shí)驗(yàn)a中兩種溶液體積均改成15 mL后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了他的推測(cè)。能證明Fe(OH)2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)實(shí)驗(yàn)b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，寫(xiě)出生成Fe

13、CO3的離子方程式：_。(4)實(shí)驗(yàn)b中液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)乙同學(xué)反思，實(shí)驗(yàn)a中含有Fe(OH)2，實(shí)驗(yàn)b中幾乎不含有Fe(OH)2，對(duì)比分析出現(xiàn)差異的原因是_。21、我們的生活離不開(kāi)化學(xué)?；瘜W(xué)物質(zhì)在不同的領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用。 (1)目前科學(xué)家探索利用甲烷將氮氧化物還原為氮?dú)夂退?，反?yīng)機(jī)理如下：CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 574kJmol1CH4(g)+4NO(g) =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 1160kJmol1

14、則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)發(fā)生如下分解反應(yīng)： 2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O +10MgO+3Al2O3寫(xiě)出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)：_、_。(3)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種常見(jiàn)的食品抗氧化劑。焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中硫元素的化合價(jià)為_(kāi)。向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，可降低飲料中溶解氧的含量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是_。A由圖可知

15、SCR技術(shù)中NO、NO2為氧化劑B若用Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，當(dāng)c(NO2)c(NO)=11時(shí)，脫氮率最佳C每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子3molD催化劑通過(guò)參與反應(yīng)降低反應(yīng)的活化能，提高平衡轉(zhuǎn)化率2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【題目詳解】A滴加鹽酸可以產(chǎn)生沉淀的溶液中可能含有Ag+和SiO，Ca2+和SiO反應(yīng)，SiO存在時(shí)不能大量共存，故A不符合題意；B0.1mol/LFeCl2溶液中，F(xiàn)e2+具有還原性，與MnO不能大量共存，故B不符合題意C0.1mol/L的NaHCO3溶液中，AlO2-、NH與HCO發(fā)生雙水

16、解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D的溶液中Fe3+、Cl-、Br-、K+之間不反應(yīng)，且都不與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故D符合題意；答案選D。2、C【答案解析】先生成氫氧化鋁的沉淀，然后溶于氫氧化鈉溶液變澄清，正確；由于在滴加過(guò)程中堿是過(guò)量，所以生成的氫氧化鋁沉淀會(huì)溶解在過(guò)量的氫氧化鈉溶液中，繼續(xù)滴加最終生成白色沉淀，錯(cuò)誤；向水玻璃中滴加鹽酸 ，產(chǎn)生硅酸沉淀，由于硅酸不溶于過(guò)量鹽酸，錯(cuò)誤；開(kāi)始生成氫氧化銀白色沉淀，后白色沉淀溶解生成氫氧化二氨合銀，正確；向氫氧化鐵膠體滴加硫酸溶液，硫酸是電解質(zhì)溶液，能使膠體發(fā)生聚沉，繼續(xù)加入酸，氫氧化鐵會(huì)溶于酸中，正確

17、；故選C。3、D【題目詳解】A. 鐵在氯氣燃燒生成氯化鐵，屬于化合反應(yīng)，故A不符合題意；B. 氯化鐵和鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵，故B不符合題意；C. 氫氧化亞鐵與氧氣、水化合生成氫氧化鐵，故C不符合題意；D. 硅酸不能通過(guò)化合反應(yīng)制備，故D符合題意。綜上所述，答案為D。4、D【題目詳解】A.若酒精和84消毒液混合使用，具有還原性的乙醇與具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的氯氣，不但不能提高對(duì)新型冠狀病毒的預(yù)防效果，還可能發(fā)生意外中毒，故A錯(cuò)誤；B.納米鐵粉可以去除被污染水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子的原因是納米鐵粉與被污染水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子發(fā)生置換反應(yīng)

18、生成銅和汞，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C.煤燃燒生成二氧化碳和二氧化硫，煤中加入氧化鈣，氧化鈣與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被空氣中氧氣氧化生成硫酸鈣，而二氧化碳高溫下不能與氧化鈣反應(yīng)，則燃煤中加入氧化鈣可以減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成，但不能減少二氧化碳的排放，故C錯(cuò)誤；D.三維存儲(chǔ)器的半導(dǎo)體襯底材料是單晶硅，故D正確；故選D。5、B【題目詳解】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，對(duì)于同一反應(yīng)只要溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以K1=K2，故答案為B。6、A【分析】戊的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，則戊為S，甲為C、乙為F、丁為Si、庚為As，丙和丁在同一周期即第3周期，丙原子最外層與最內(nèi)層具有相

19、同電子數(shù)即2個(gè)，則丙為Mg，己為Ca，據(jù)此回答；【題目詳解】A. 甲元素對(duì)應(yīng)氫化物為碳?xì)浠衔?，若是最?jiǎn)單的烴，則沸點(diǎn)一定低于乙的氫化物(HF)，但隨著碳原子數(shù)目的增多，烴的熔沸點(diǎn)升高，故A錯(cuò)誤；B. 同周期從左到右元素非金屬性遞增，同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性排序?yàn)椋焊煲?，非金屬性越?qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚戊0可知反應(yīng)吸熱，金剛石的能量比石墨能量高，能量越高，越不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)無(wú)元素化合價(jià)變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)需要吸熱，焓變大于零，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、20.0gNaOH

20、的稀溶液與稀鹽酸完全中和生成0.5mol水，放出28.7kJ的熱量，則中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=-57.4kJ/mol，選項(xiàng)D正確。答案選D。10、A【題目詳解】A將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知：n()+n(H+)=n(OH-)+n()，由于溶液顯中性，故有n(H+)=n(OH-)，則n()=n()=1mol，的數(shù)目為NA個(gè)，選項(xiàng)A正確；B亞鐵離子的還原性大于溴離子，Cl2通入FeBr2溶液中先與亞鐵離子反應(yīng)，再與溴離子反應(yīng)，則1 molBr2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C

21、苯中有6個(gè)碳碳鍵和6個(gè)碳?xì)滏I，則1mol苯含有12mol鍵，7.8 g苯為0.1mol，含鍵的數(shù)目為1.2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D有鐵粉參加的反應(yīng)，如Fe+2 Fe3+=3Fe2+，生成3 molFe2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。11、B【題目詳解】ANa是11號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)是11，中子數(shù)為12的鈉原子質(zhì)量數(shù)是11+12=23，故該原子可表示為：Na，A正確；BN原子最外層有5個(gè)電子，在N2H4分子中，每個(gè)N原子上有1對(duì)孤電子對(duì)，N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，2個(gè)N原子之間形成一個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)N原子再分別與2個(gè)H原子形成共價(jià)鍵，故N2H4的結(jié)構(gòu)式為，B錯(cuò)誤；CCl原子得到1個(gè)電子形成C

22、l-，核外電子排布是2、8、8，故Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，C正確；DNaClO是離子化合物，Na+與ClO-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，其電子式為：，D正確；故合理選項(xiàng)是B。12、B【題目詳解】A.氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后需要冷卻到室溫下再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯(cuò)誤；B.氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而使溶液顏色發(fā)生變化，所以向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通過(guò)觀察顏色變化可以探究維生素C的還原性，B正確；C.向稀鹽酸中加入鋅粒，生成氫氣，由于生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸即可，不需要通過(guò)KMnO4溶液，或者直接

23、通過(guò)堿石灰，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)的方程式為HSO3+H2O2SO42+H+H2O，這說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此無(wú)法探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤。答案選B。【答案點(diǎn)睛】明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)、發(fā)生的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵。注意設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)時(shí)主要從正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無(wú)干擾、是否經(jīng)濟(jì)、是否安全、有無(wú)污染等也是要考慮的。本題中選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生往往只考慮物質(zhì)的濃度不同，而忽略了實(shí)驗(yàn)結(jié)論需要建立在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上。13、B【分析】硒()與同主族，同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性

24、等比較非金屬性，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A不能利用氧化物的氧化性比較非金屬性強(qiáng)弱， A錯(cuò)誤；B熱穩(wěn)定性：，可知非金屬性，B錯(cuò)誤；C不能利用熔沸點(diǎn)比較非金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D酸性：，不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較非金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故選B。【答案點(diǎn)睛】元素非金屬性強(qiáng)弱比較：1、簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性，越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；元素金屬性強(qiáng)弱比較：1、金屬與酸或水反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)；2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。14、D【答案解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知相同條件下氣體的體積之比是物質(zhì)的量之比，根據(jù)示意圖可知氮?dú)夂突旌蠚怏w的體積之

25、比是4：1。28g氮?dú)馐?mol，所以混合氣體的物質(zhì)的量是0.25mol，設(shè)混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y0.25、28x+44y8，解得x0.1875、y0.0625，所以混合氣體中CO和CO2的分子個(gè)數(shù)比為3：1，答案選D。15、C【題目詳解】A. 淀粉、纖維素都屬于多糖，水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故正確；B. 葡萄糖含有醛基，既可以與銀氨溶液反應(yīng)，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，故正確；C. 糖類(lèi)中的多糖、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，單糖、二糖等不是高分子，油脂不是高分子化合物，故錯(cuò)誤；D. 天然油脂是混合物，天然油脂沒(méi)有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，故正確。故選C。

26、16、C【答案解析】離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此離子半徑大小順序是S2ClKNa，答案選C。【答案點(diǎn)睛】注意微粒半徑的大小比較規(guī)律：一看電子層數(shù)：同主族元素的微粒，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：在同周期中的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越小；三看質(zhì)子數(shù)：在電子層數(shù)和核外電子數(shù)均相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯 鐵 Cl2+H2S=2HCl+S S2 O2 Al3 HClO4H2SO4H3PO4 Al3+4OH-=AlO2-2H2O 3Fe4H2OFe3O4+4H2 A 【分析】設(shè)C的原子序數(shù)為

27、x，則A為x-8，B為x-1，C為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，則有x+x-8+x-1+x+1=56，x=16，所以C為S元素，A為O元素，B為P元素，D為Cl元素，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2，可知E的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為Al元素，E單質(zhì)粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌，G為Fe，F(xiàn)是短周期最活潑的金屬元素，F(xiàn)為Na，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律比較原子半徑以及元素的非金屬性強(qiáng)弱，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題。【題目詳解】（1）根據(jù)分析，元素D為氯，元素G為鐵。（2）D的單質(zhì)與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)即氯氣與硫化氫反應(yīng)，生成氯化氫和

28、硫單質(zhì)，反應(yīng)方程式為Cl2+H2S=2HCl+S。（3）根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越小的離子半徑越大，則離子半徑為S2-O2-Al3；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則有HClO4H2SO4H3PO4。（4）D和E形成的化合物為AlCl3，水溶液中滴入過(guò)量燒堿溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。（5）鈉和氯在形成氯化鈉的過(guò)程中，鈉原子失去一個(gè)電子形成鈉離子，氯原子得到一個(gè)電子形成氯離子，之后結(jié)合生成氯化鈉，電子式表示為（6）G為鐵，鐵單質(zhì)與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe4H2O

29、Fe3O4+4H2。（7）AB可以失電子，H3BO3中B顯+3價(jià)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。 B同一主族越往下原子半徑越大，故原子半徑GeSi，B選項(xiàng)正確。CAs與Si化學(xué)性質(zhì)較相近，也可作半導(dǎo)體材料，故C選項(xiàng)正確。 DPo在周期表中處于第六周期第VIA族，故D選項(xiàng)正確。故答案選A【答案點(diǎn)睛】本題考查元素推斷及元素化合物知識(shí)，本題從元素在周期表中的相對(duì)位置為載體，通過(guò)元素原子核外電子數(shù)目關(guān)系推斷元素種類(lèi)，考查元素周期律的遞變規(guī)律以及常見(jiàn)元素化合物的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。18、羧基、硝基 濃硫酸、濃硝酸 +NaOH+NaCl n+(n-1)H2O 【分析】根據(jù)A的分子式以及D到E的條件是氧化，

30、再結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，試劑a為濃硫酸和濃硝酸加熱的反應(yīng)，得到B()，通過(guò)氯氣光照得C()，C通過(guò)氫氧化鈉的水溶液水解得到D()，通過(guò)Fe/HCl可知F()；通過(guò)已知信息i，可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式()，通過(guò)SOCl2結(jié)合曲尼司特的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知H()，即可解題了?！绢}目詳解】(1)E分子中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基和硝基，故答案為：羧基、硝基；(2)試劑a是濃硫酸、濃硝酸，故答案為：濃硫酸、濃硝酸；(3)CD的反應(yīng)方程式為+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(4) 一定條件下用F制備高分子的反應(yīng)方程式n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O；(5)H具有順?lè)串?/p>

31、構(gòu)，寫(xiě)出H的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故答案為：；(6)根據(jù)題意可知，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推知K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，中間產(chǎn)物脫水生成，可知中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；。19、球形干燥管排除裝置中的空氣偏小CO2和COCuOFeOFeC2O4FeO+CO+CO2【答案解析】考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）根據(jù)儀器的特點(diǎn)，儀器B的名稱(chēng)為干燥管或球形干燥管；加熱后固體是Fe(C2O)4，其質(zhì)量為(ca)g，失去結(jié)晶水的質(zhì)量為(bc)g，因此有：，即x=；通入氮?dú)獾哪康呐懦b置中空氣，防止加熱時(shí)空氣中氧氣把FeC2O4氧化，造成反應(yīng)后固體質(zhì)量增加，即結(jié)晶水的質(zhì)量減小，x偏?。唬?）C和G中的澄清石灰水變渾

32、濁，根據(jù)草酸亞鐵的化學(xué)式，加熱A和F時(shí)說(shuō)明產(chǎn)生CO2，然后根據(jù)設(shè)計(jì)方案，推出A分解時(shí)產(chǎn)生CO2和CO；裝置F發(fā)生CO還原金屬氧化物得到CO2，裝置F盛放CuO或Fe2O3等；加入鹽酸無(wú)氣泡，說(shuō)明不含鐵單質(zhì)，滴入KSCN溶液無(wú)血紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe2，不含F(xiàn)e3，即分解產(chǎn)生的黑色粉末是FeO；根據(jù)上述分析，分解的化學(xué)方程式為：FeC2O4FeO+CO+CO2。20、Fe2+ + CO32 FeCO3 稀硫酸(或稀鹽酸等，合理答案均可得分) 沉淀顏色由白色變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 Fe2+ + 2HCO3 FeCO3+ CO2+ H2O 4FeCO3 + O2 + 6H2O 4Fe(OH)3

33、 + 4CO2 混合以后，雖然實(shí)驗(yàn)b中c(NaHCO3)比實(shí)驗(yàn)a中c(Na2CO3)大，但Na2CO3溶液的堿性(或水解程度)比NaHCO3溶液的強(qiáng) 【答案解析】解答本題主要抓住Fe(OH)2和FeCO3的區(qū)別進(jìn)行分析，F(xiàn)eCO3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體；Fe(OH)2和FeCO3均能被空氣中的氧氣氧化為紅褐色的氫氧化鐵，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)實(shí)驗(yàn)a中FeSO4與Na2CO3溶液混合若生成的沉淀是FeCO3，則發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2+ + CO32 FeCO3；FeCO3溶于硫酸或鹽酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，而氫氧化亞鐵與硫酸或鹽酸反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氣體，則可用稀硫酸或鹽酸來(lái)鑒別碳

34、酸亞鐵和氫氧化亞鐵沉淀，故答案為Fe2+ + CO32 FeCO3；稀硫酸(或稀鹽酸)； (2)若沉淀中有Fe(OH)2，放置在空氣中會(huì)被氧化而呈現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色的現(xiàn)象，故答案為沉淀顏色由白色變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色； (3)實(shí)驗(yàn)b中的反應(yīng)物為硫酸亞鐵和碳酸氫鈉，兩者反應(yīng)除了生成碳酸亞鐵沉淀，還有二氧化碳?xì)怏w和水生成，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2+ + 2HCO3 FeCO3+ CO2+ H2O，故答案為Fe2+ + 2HCO3 FeCO3+ CO2+ H2O；(4) FeCO3被氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)中氧氣為氧化劑，碳酸亞鐵為還原劑，由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得

35、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeCO3 + O2 + 6H2O 4Fe(OH)3 + 4CO2，故答案為4FeCO3 + O2 + 6H2O 4Fe(OH)3 + 4CO2；(5) 對(duì)比實(shí)驗(yàn)a、b，不同之處在于前者反應(yīng)物為碳酸鈉溶液，后者為碳酸氫鈉溶液，由于碳酸根離子的水解程度較碳酸根離子的水解大，實(shí)驗(yàn)a中混合溶液氫氧根離子濃度較實(shí)驗(yàn)b中要大，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)a中更易產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，故答案為混合以后，雖然實(shí)驗(yàn)b中c(NaHCO3)比實(shí)驗(yàn)a中c(Na2CO3)大，但Na2CO3溶液的堿性(或水解程度)比NaHCO3溶液的強(qiáng)。21、CH4(g)+2NO2(g) =N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 867kJmol-1 反應(yīng)吸熱降低溫度 固體氧化物隔絕空氣(水蒸氣稀釋空氣)(任寫(xiě)2條) +4 S2O+O2+H2O2SO+2H+ ABC 【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律：將方程式CH4(g)