四川省閬中市閬中中學(xué)新區(qū)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中檢測模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32- + 2H+ =SO2 + H

2、2OB向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32- + SO2 + H2O = H2SiO3 + SO32-C向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3H2O：Al3+ + 4NH3H2O =AlO2- + 4NH4+ +2H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2 + 2Cu2+ +2H2O =4Na+ + 2Cu(OH)2 +O22、向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，銅離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)

3、說法不正確的是ACu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1B產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6 LC硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4 mol/LDCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol3、常溫下，關(guān)于溶液的說法正確的是（ ）A溶質(zhì)的電離方程式為B加水稀釋后，與的乘積變大C離子濃度關(guān)系：D溫度升高，溶液的增大4、下列微粒中質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)的是AOH-BCD5、X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是 C、CO AlCl3、Al(OH)3N2、NO S、SO2ABCD6、下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化

4、氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O7、配制 FeSO4 溶液時，為防止 FeSO4 溶液被氧化，可向溶液中加入少量的A稀硫酸B濃硫酸C鐵D硫酸鐵固體8、下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是AMnO2中加入H2O2溶液BFeS2在氧氣流中灼燒CKClO3與MnO2混合共熱DPb絲插入硫酸中9、下列各組離子可能大量共存的是（）A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在含有Al3+、Cl的溶液中：HCO3、I、NH4+、Mg2+C在c（H+）=11013 molL1的溶液中：Na+、S2、SO32、NO3D在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4

5、的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl10、下列化學(xué)用語或命名正確的是A次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB含有10個中子的氧原子的符號：CS2-的結(jié)構(gòu)示意圖 DNH4Cl的電子式： 11、下列關(guān)于離子檢驗的說法正確的是（ ）A檢驗溶液中是否含有Ba2：取少量待測液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有Ba2B某溶液的焰色試驗呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素C檢驗用氯亞鐵制得的氯化鐵中是否含有Fe2+，可選用的試劑是酸性KMnO4溶液D在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在或12、pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，分別與

6、同物質(zhì)的量濃度、同體積的Na2CO3溶液反應(yīng)，若在相同條件下放出CO2的量相同，則下列推斷合理的是ANa2CO3過量BNa2CO3恰好與醋酸完全反應(yīng)C兩種酸都過量D兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同13、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3Al Na2CO3 ABCD全部14、用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性（平均直徑25nm）納米Fe3O4的流程示意圖如下：下列敘述不正確的是A常用熱的Na2CO3溶液除去鋼鐵表面的油污B步驟中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3+Fe=3Fe2C步驟中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需

7、除去D步驟中，為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達(dá)爾效應(yīng)實驗15、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ）A已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1，則甲烷的燃燒熱為893.0kJmol-1B已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）；H0，則白磷比紅磷穩(wěn)定C含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.4kJmol-1D己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)+O

8、2(g)=CO(g)；H2，則H1H216、同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是()AbacBabcCcabDbca17、下列關(guān)于Na2O2的敘述不正確的是()A1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1 molB將10 g H2和CO的混合氣體充分燃燒，將生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固體中充分反應(yīng)，固體增重為10 gC將Na2O2投入FeSO4溶液中生成紅褐色沉淀D將等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密閉容器中充分加熱排除氣體后剩余固體為Na2CO318、由兩分子乙炔聚合得到CH

9、2=CHCCH ，繼續(xù)和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)得到CH2=CHCCl=CH2，所得產(chǎn)物加成聚合后得到354gCH2CH=CClCH2，則所需乙炔的質(zhì)量為（）A624gB416gC312gD208g19、常溫下，下列各組離子(或在指定條件下)能大量共存的是( )A滴加KSCN顯紅色的溶液：、K+、Cl-、S2-B、Na+、 Cc(ClO-)=1mol/L的溶液中：Fe2+、Al3+、I-D在堿性溶液中：、Na+、S2-、20、2019年諾貝爾化學(xué)獎花落鋰離子電池，美英日三名科學(xué)家獲獎，他們創(chuàng)造了一個可充電的世界。像高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程

10、中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是（ ）A放電時，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4B放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極C充電時，陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe-+nC=LixCnD充電時，Li+向左移動21、由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項ABCD裝置圖現(xiàn)象右邊試管產(chǎn)生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍(lán)色試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁結(jié)論催化活性：Fe3+Cu2+氧化性：Br2I2Ksp：AgClAgBrAgI非金屬性：CSi

11、AABBCCDD22、某混合物中有活性炭、MnO2和NaClO3，利用下圖的電解裝置可以將混合物中的NaClO3轉(zhuǎn)化成KClO3提取出來，（已知：KClO3在堿性條件下能夠穩(wěn)定存在，在酸性條件下易分解）下列說法正確的是A電極A與電源的負(fù)極相連B電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：2H2O-4e-=4H+O2C通過交換膜M向左移動D電解池右室溶液的pH降低二、非選擇題(共84分)23、（14分）氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下：已知：A的相對分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0. 276，核磁共振氫譜顯示為單峰；回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為_

12、。(2)G的結(jié)構(gòu)簡式為_，G中的含氧官能團(tuán)是_（填官能團(tuán)名稱）。(3)由B生成C的反應(yīng)類型為_，由C生成D的反應(yīng)類型為_。(4)由E生成F的化學(xué)方程式為_。(5)G的同分異構(gòu)體中，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、核磁共振氫譜之比是1：1：3的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_、_。（寫兩種即可）24、（12分）有機(jī)物是有機(jī)合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：已知：，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種有機(jī)物B是最簡單的單烯烴，J為含有3個六元環(huán)的酯類（、為烴基或H原子）回答以下問題：（1）A的化學(xué)名稱為_；E的化學(xué)式為_。（2）的反應(yīng)類型：_；H分子中官能團(tuán)的名稱是_。（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）寫出

13、I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（5）有機(jī)物K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G少14，則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體異構(gòu)）。a苯環(huán)上只有兩個取代基b既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與溶液反應(yīng)寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式_。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）按照甲同學(xué)的觀點，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

14、為_；在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為_。請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為_。（2）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是_。若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是_，實驗開始和結(jié)束時都要通入過量的空氣，請說明結(jié)束時通入過量空氣的作用是_（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。26、（10分）（1）I.某學(xué)習(xí)小組做Na2O2與H2O反應(yīng)的實驗，發(fā)現(xiàn)一些有趣的現(xiàn)象：取適量Na2O2固體用脫脂棉包好放在石棉網(wǎng)上，然后

15、向脫脂棉上滴加3-4滴水，結(jié)果脫脂棉劇烈燃燒。取適量Na2O2固體置于試管中，加水使其充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止，滴入幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色?；卮鹩嘘P(guān)問題。寫出Na2O2的電子式_。（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對應(yīng)的鹽，其第一步水解完全進(jìn)行。寫出其第一步水解的離子方程式為_。（3）由實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)結(jié)論是：a.有氧氣生成； b._。（4）Na2O2與H2O反應(yīng)的離子方程式_。（5）II.為探究Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理，他們在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了下圖所示裝置。連接好裝置，打開K1、K2，通過注射器注入適量蒸餾水，充分反應(yīng)后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，酸性KMnO4

16、溶液褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開始都變紅，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃，向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅不褪色。A中冰鹽和C中熱水的作用分別是_，_。（6）用化學(xué)方程式表示Na2S變渾濁的原因_。（7）用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO在酸性條件下被還原成Mn2+）_。（8）Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理是（用化學(xué)方程式表示）第一步_，第二步_。27、（12分） (NH4)2Fe(SO4)26H2O俗稱莫爾鹽，淺綠色晶體，是化學(xué)定量分析中的

17、常用試劑。其分解情況復(fù)雜，某課題組道過實驗檢驗?zāi)獱桘}隔絕空氣加熱時的分解產(chǎn)物。(1)分解裝置A應(yīng)選用_(填“”或“”)。(2)若實驗中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有_；C裝置中紅色褪去，說明氣體產(chǎn)物中含有_；C裝置后應(yīng)連裝置D(未畫出)，其作用是_。(3)若想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣，只需更換B、C中的試劑即可，則更換后的試劑為B_、C_(填序號)。堿石灰 無水氯化鈣 酚酞溶液 稀硫酸(4)若實驗證實(2)(3)的猜想是正確的，某同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽分解還可能會生成N2、SO3，擬從下列裝置中選擇合適的裝置加以證明，則正確的連接順序是A、_、H、E、J(5)若(4)中的氣體產(chǎn)物

18、只有一種，可能是N2，也可能是SO3，另外只有水生成，則據(jù)此推測，莫爾鹽分解反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為_或_28、（14分）東晉華陽國志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_，3d能級上的未成對的電子數(shù)為_。（2）硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍(lán)色溶液。Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_。在Ni(NH3)62+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_，提供孤電子對的成鍵原子是_。氨的沸點_（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“極性”或“非極性

19、”），中心原子的軌道雜化類型為_。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由_鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICuINi的原因是_。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_。若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=_nm。29、（10分）硫酸銅是一種重要的化工產(chǎn)品。某工廠用刻蝕印刷電路板產(chǎn)生的堿性廢液含較多Cu(NH3)42+及少量Cu2+、NH4+、NH3和Cl-制備硫酸銅晶體，流程如下：（1）通過“中和、沉淀和過濾”可得堿式氯化銅Cu(OH)Cl固體，請將生成該固體的反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：Cu(NH

20、3)42+ +_。 （2）制備Cu(OH)Cl沉淀時，溶液的pH對銅元素含量的影響如右圖所示：若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量，應(yīng)將溶液的pH控制在_(填字母序號）。A5.8pH2c(H2SO4)，D錯誤；答案選C。13、B【答案解析】NaHCO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故正確；Al2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故正確；Al（OH）3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故正確；Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故正確；

21、Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)，故錯誤；故選B。14、C【分析】鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子：2Fe3+Fe=3Fe2+，過濾過量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe（OH）2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O，反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)：2FeOOH+Fe2+2OH-=Fe3O4+2H2O，過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4，以此解答

22、該題?！绢}目詳解】A. 鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，顯堿性，熱的Na2CO3溶液可以讓油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動，水解效果越好，故A正確；B. 濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和反應(yīng)過量的鹽酸：2Fe3+Fe=3Fe2+，故B正確；C. 步驟中，防止其在步驟中繼續(xù)氧化+2價鐵元素，反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，故C錯誤；D. 超順磁性的Fe3O4粒子平均直徑25nm，屬于膠體，可以做丁達(dá)爾效應(yīng)實驗，故D正確；答案選C。15、C【題目詳解】A燃燒熱：在101 kPa時，1 m

23、ol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)，甲烷的燃燒熱不為893.0kJmol-1則故A錯誤；B4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)H0，為吸熱反應(yīng)，則紅磷的能量低于白磷的能量，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，故B錯誤；C含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，生成0.5mol水，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.4kJ/mol，故C正確；DC完全燃燒放出的能量多，不完全燃燒放出的熱量少，放出的熱量越多，H越小，所以H1H2，故D錯誤

24、；故選C。【答案點睛】本題的易錯點為D，要注意放熱反應(yīng)的H0，放出的熱量越多，H越小。16、A【分析】【題目詳解】同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，金屬導(dǎo)體隨著溫度升高，電阻率變大，從而導(dǎo)致電阻增大，所以c的導(dǎo)電能力減弱，a是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，不影響其導(dǎo)電能力，b是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，所以溶液導(dǎo)電能力增大，則它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是bac，故選A。17、D【答案解析】試題分析：過氧化鈉與水的反應(yīng)中，既是氧化劑，也是還原劑，1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1 mol，A正確；氫氣和CO燃燒生成水和

25、CO2，生成的水和CO2又和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，所以固體增加的質(zhì)量就是氫氣和CO的質(zhì)量，B正確；過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能把硫酸亞鐵氧化生成硫酸鐵，進(jìn)而生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，C正確；NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱，碳酸氫鈉固體加熱反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，所產(chǎn)生的氣體CO2、H2O分別與Na2O2的反應(yīng)，方程式是2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2。由于NaHCO3和Na2O2的物質(zhì)的量相等，所以含有后生成物恰好是碳酸鈉后氫氧化鈉，D不正確，答案選D?？键c：考查過氧化鈉的性質(zhì)點評：該題是高考中

26、的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，對學(xué)生的思維能力要求高。有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。該題的難點是選項D，注意在過氧化鈉不足的情況下，明確與水和CO2反應(yīng)的先后順序。18、D【題目詳解】鏈節(jié)CH2CH=CClCH2的分子量為88.5，則n=4mol，根據(jù)CH2=CH-CCH的結(jié)構(gòu)可知，需要8mol乙炔分子，則所需乙炔的質(zhì)量為8mol26g/mol=208g，故選D。19、D【題目詳解】A滴加KSCN顯紅色的溶液含F(xiàn)e3+，F(xiàn)e3+可以和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)和亞鐵離子，不能共存，故A錯誤；B和發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氨氣和硅酸，不能共存

27、，B錯誤；CFe2+具有還原性，ClO-具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，C錯誤；D堿性溶液中： 、Na+、 S2-、均不互相反應(yīng)，能共存，D正確；答案選D。20、D【分析】放電為原電池原理，從(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC可知，LixCn中的C化合價升高了，所以LixCn失電子，作負(fù)極，那么負(fù)極反應(yīng)為：+nC，LiFePO4作正極，正極反應(yīng)為：，充電為電解池工作原理，反應(yīng)為放電的逆過程，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A由以上分析可知，放電正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成，正極電極反應(yīng)式：，A正確；B原電池中電子流向是負(fù)極導(dǎo)線用電器導(dǎo)線正極，放電時，電

28、子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，B正確；C充電時，陰極為放電時的逆過程，變化為，電極反應(yīng)式：，C正確；D充電時，作為電解池，陽離子向陰極移動，向右移動，D錯誤；答案選D。【答案點睛】帶x的新型電池寫電極反應(yīng)時，先用原子守恒會使問題簡單化，本題中，負(fù)極反應(yīng)在我們確定是變?yōu)镃之后，先用原子守恒得到xLi+nC，再利用電荷守恒在左邊加上-xe-即可，切不可從化合價出發(fā)去寫電極反應(yīng)。21、A【答案解析】A.兩溶液c(Cl-)相同，可排除氯離子的影響，c(Fe3+)比c(Cu2+)小，也排除了濃度的影響，而右邊產(chǎn)生的氣泡快，說明催化活性：Fe3+Cu2+，故A正確；B.生成的溴蒸汽中混有氯氣，氯氣和

29、溴蒸汽均能氧化KI生成碘，所以不能說明氧化性Br2I2，故B錯誤；C.2ml的AgCl懸濁液，滴加2-3滴NaBr后，有淡黃色沉淀，此時溶液中還含有大量的AgCl，再滴2-3滴NaI溶液，有黃色沉淀，可能是AgCl轉(zhuǎn)化成了AgI，則不能證明Ksp：AgBr AgI，故C錯誤；D.生成的CO2會混有HCI，所以不能說明碳酸的酸性不硅酸的酸性強(qiáng)，則不能證明非金屬性CSi，故D錯誤；本題答案為A。22、C【分析】根據(jù)題意KClO3在堿性條件下能夠穩(wěn)定存在，在酸性條件下易分解，則KClO3在A極生成，所以通過交換膜M向左移動，根據(jù)電解時陰離子向陽極移動，則A極為陽極，B極為陰極?！绢}目詳解】A. A極

30、為陽極，電極A與電源的正極相連，故A錯誤；B. B極為陰極，電極B上氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)方程式為：2H+2e-=H2，故B錯誤；C. KClO3在A極生成，所以通過交換膜M向左移動，故C正確；D. 電解池右室氫離子得到電子生成氫氣，溶液的pH升高，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、丙酮 酯基 消去反應(yīng) 取代反應(yīng) +O2 +H2O （或） 【題目詳解】A的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，則A分子中氧原子數(shù)目為 =1，A分子中C、H原子總相對原子質(zhì)量為58-16=42，用“商余法” =36，故A的分子式為C3H6O，A的核磁共振氫譜顯示為單峰，且A能發(fā)生

31、已知的反應(yīng)生成B，故A為，B為，根據(jù)C的分子式和BC的反應(yīng)條件，B發(fā)生消去反應(yīng)生成的C為，C與氯氣光照反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，結(jié)合E的分子式可知，C與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成D，則D為，E為，E發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成F，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則F為，G為；(1)A為，其化學(xué)名稱為丙酮；(2)G的結(jié)構(gòu)簡式為，G中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基、氰基，其中含氧官能團(tuán)是酯基；(3)與濃硫酸混合加熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成；由與氯氣光照反應(yīng)生成，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)由發(fā)生催化氧化生成的化學(xué)方程式為+O2+H2O；(5)的同分異構(gòu)體中，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明為甲酸酯，再結(jié)合核磁共振氫譜之

32、比是1：1：3，可知滿足條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式有。24、對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛） 消去反應(yīng) 氯原子、羧基 n+(n-1)H2O 6 【分析】根據(jù)已知，A為，根據(jù)流程和已知可知，B為乙烯、C為乙醇、D為乙醛，根據(jù)已知，可知E為，被銀氨溶液氧化生成F()，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G（）。根據(jù)J分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)可知，G與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，氯原子加在羧基鄰位碳上，生成H為，H在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)再酸化生成I為，兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應(yīng)，生成環(huán)酯J為?！绢}目詳解】（1）A的化學(xué)名稱為對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；E的化學(xué)式為；（2）的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，H分子中官能團(tuán)的

33、名稱是氯原子、羥基；（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）I在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式為n+(n-1)H2O；（5）K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G小14，說明K比G少一個CH2，根據(jù)題意知，K的同分異構(gòu)體分子中含有酚羥基和醛基，根據(jù)分子式知還應(yīng)有碳碳雙鍵，即有OH和CH=CHCHO或連接在苯環(huán)上，分別得到3種同分異構(gòu)體，故符合條件的同分異構(gòu)體有6種，其中的核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為221111。25、CO32+Cu2+=CuCO3 過濾、洗滌、干燥 ACB 裝置B中澄清石灰水變渾濁 吸收空氣中的H2O (g)和CO2 結(jié)束時通入的空氣可以將裝置中滯留的H2O (g)

34、和CO2趕出 1 【分析】、沉淀是CuCO3說明Na2CO3溶液與CuSO4溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鈉與碳酸銅，即碳酸根與銅離子反應(yīng)生成碳酸銅沉淀；將沉淀從溶液中分離并凈化，用過濾的方法；、（1）加熱時氫氧化銅分解成CuO和水，碳酸銅分解成氧化銅和二氧化碳；若有氫氧化銅可用無水硫酸銅檢驗；若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗產(chǎn)生的二氧化碳，澄清石灰水變渾濁說明含有CuCO3；由于澄清石灰水會帶出H2O（g），所以先檢驗H2O后檢驗CO2。（2）由上述分析能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁。、（1）實驗開始時裝置的空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，若不排除被吸收裝置吸收會對計算

35、結(jié)果產(chǎn)生較大的誤差，故開始時先用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的空氣排盡；實驗結(jié)束氫氧化銅和碳酸銅加熱分解后會在反應(yīng)裝置中殘留二氧化碳和H2O（g），通過用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的H2O（g）和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收；（2）裝置B質(zhì)量增加了n克，說明分解生成ng水，根據(jù)水的質(zhì)量計算沉淀中氫氧化銅的質(zhì)量，沉淀質(zhì)量減去氫氧化銅的質(zhì)量等于碳酸銅的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義計算。【題目詳解】、沉淀是CuCO3說明，Na2CO3溶液與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉與碳酸銅，即碳酸根與銅離子反應(yīng)生成碳酸銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO32+Cu2=CuCO3；將沉淀從溶

36、液中分離并凈化，用過濾的方法，其具體操作依次為過濾、洗滌、干燥；、（1）加熱時氫氧化銅分解成CuO和水，碳酸銅分解成氧化銅和二氧化碳；若有氫氧化銅可用無水硫酸銅檢驗；若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗產(chǎn)生的二氧化碳，澄清石灰水變渾濁說明含有CuCO3；由于澄清石灰水會帶出H2O（g），所以先檢驗H2O后檢驗CO2。A加熱固體，C用無水硫酸銅檢驗有無水生成，B用澄清的石灰水檢驗有無二氧化碳產(chǎn)生，各裝置連接順序為ACB ；（2）由上述分析能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁。、若CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀都有，加熱時生成CO2和H2O，定量檢驗時，可用濃硫酸吸收水，用

37、堿石灰吸收二氧化碳，實驗時，為減小誤差，應(yīng)排除空氣中H2O（g）和二氧化碳的干擾，并保證H2O（g）和二氧化碳被完全吸收，則實驗儀器的連接順序應(yīng)為CABDE。（1）實驗開始時裝置的空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，若不排除被吸收裝置吸收會對計算結(jié)果產(chǎn)生較大的誤差，故開始時先用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的H2O（g）和二氧化碳排盡；實驗結(jié)束氫氧化銅和碳酸銅加熱分解后會在反應(yīng)裝置中殘留二氧化碳和H2O（g），通過用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的H2O（g）和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收；故裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O（g）和CO2；實驗結(jié)束時通入過量空氣的作用是：

38、通過用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中滯留的H2O（g）和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收。（2）裝置B質(zhì)量增加了ng，說明分解生成ng水，水的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)氫元素守恒可知氫氧化銅的物質(zhì)的量為mol，故氫氧化銅的質(zhì)量為mol98gmol1=g，沉淀中CuCO3的質(zhì)量為（m）g，碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=(m)m100%=（1-）100%。26、 Na2O2H2O2NaHOOH 反應(yīng)放熱 2Na2O22H2O4Na+4OHO2 防止生成的H2O2分解 使H2O2分解 Na2S+H2O2S+2NaOH 2MnO5H2O26H2Mn25O28H2O Na2O22H2O2NaOHH2O2 2H

39、2O22H2OO2 【題目詳解】（1）過氧化鈉是離子化合物，電子式為，故答案為：；（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對應(yīng)的鹽，其第一步水解完全進(jìn)行，則其第一步水解的離子方程式為Na2O2H2O2NaHOOH，故答案為：Na2O2H2O2NaHOOH；（3）脫脂棉劇烈燃燒，說明反應(yīng)中除了有氧氣生成以外，反應(yīng)還放熱，故答案為：反應(yīng)放熱；（4）Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O22H2O4Na+4OHO2，故答案為：2Na2O22H2O4Na+4OHO2；.充分反應(yīng)后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，說明有氧氣生成，氧氣氧化硫化鈉生成單質(zhì)硫變渾濁；酸性KMn

40、O4溶液褪色，說明還有過氧化氫生成，高錳酸鉀氧化過氧化氬而褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開始都變紅，說明有氫氧化鈉生成，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃，進(jìn)一步說明反應(yīng)中還有過氧化氫生成，在催化劑的作用下分解生成水和氧氣。（5）雙氧水不穩(wěn)定，溫度過高容易分解，則A中用冰鹽冷浴，目的是防止溫度過高時H2O2分解；C中用熱水浴可使H2O2分解，故答案為：防止生成的H2O2分解；使H2O2分解；（6）根據(jù)以上分析可知Na2S變渾濁的原因是Na2S+H2O2S+2NaOH，故答

41、案為：Na2S+H2O2S+2NaOH；（7）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，H2O2使KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的還原性，反應(yīng)的離子方程式為2MnO5H2O26H2Mn25O28H2O，故答案為：2MnO5H2O26H2Mn25O28H2O；（8）根據(jù)以上分析可知，過氧化鈉與水反應(yīng)的機(jī)理為：Na2O2與H2O反應(yīng)生成H2O2，H2O2遇熱分解生成氧氣，反應(yīng)方程式分別為Na2O22H2O2NaOHH2O2；2H2O22H2OO2，故答案為：Na2O22H2O2NaOHH2O2；2H2O22H2OO2；【答案點睛】解答時要注意結(jié)合實驗現(xiàn)象分析推理，化學(xué)實驗現(xiàn)象是化學(xué)實驗最突出、最鮮明的部分，

42、也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察實驗?zāi)芰Α?7、 Fe2O3 SO2 處理尾氣SO2（答出處理尾氣即可） I 2(NH4)2Fe(SO4)26H2O = Fe2O3+4SO2+2NH3+N2+17H2O 2(NH4)2Fe(SO4)26H2O = Fe2O3+SO2+4NH3+3SO3+14H2O 【分析】摩爾鹽受熱分解需要在隔絕空氣條件下加熱，由于裝置中含有空氣，需要用如惰性氣體排盡裝置中空氣；要證明摩爾鹽分解還可能會生成N2、SO3，利用氣體與溶液反應(yīng)生成硫酸鋇檢驗SO3，用排水法收集氣體證明有氮氣。酸性條件下二氧化硫不能鋇鹽反應(yīng)，二氧化

43、硫可以被硝酸鋇氧化生成硫酸鋇，會影響SO3的檢驗，可以用氯化鋇和鹽酸混合溶液檢驗。用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，最后排水法收集氣體，由于生成的氣體中可能含有氨氣，要防止倒吸，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)反應(yīng)需要在隔絕空氣條件下加熱，由于裝置中含有空氣，需要用如惰性氣體排盡裝置中空氣，故應(yīng)選擇裝置；(2)摩爾鹽受熱分解的固體為紅棕色固體，可知紅棕色固體為Fe2O3，C裝置中紅色褪去，說明氣體產(chǎn)物中含有SO2，二氧化硫會污染空氣，需要進(jìn)行尾氣處理，C裝置后應(yīng)連裝置D(未畫出)，其作用是：吸收尾氣SO2；故答案為：Fe2O3；SO2；吸收尾氣SO2；(3)驗證固體分解生成的氣體中含有氨氣，需要先除

44、去二氧化硫，再利用氨氣水溶液呈堿性進(jìn)行檢驗，B干燥管中用堿石灰吸收水蒸氣、生成的二氧化硫等，C裝置盛放酚酞溶液，氣體通入會變紅色，證明生成的氣體為氨氣，故答案為：；(4)要證明摩爾鹽分解還可能會生成N2、SO3，利用氣體與溶液反應(yīng)生成硫酸鋇檢驗SO3，用排水法收集氣體證明有氮氣；酸性條件下二氧化硫不能鋇鹽反應(yīng)，二氧化硫可以被硝酸鋇氧化生成硫酸鋇，會影響SO3的檢驗，可以用氯化鋇和鹽酸混合溶液檢驗；用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，最后排水法收集氣體，由于生成的氣體中可能含有氨氣，要防止倒吸；故所以裝置依次連接的合理順序為A.I、H、E、J； (5)若實驗證實(2)(3)的猜想是正確的，說明分解生成氧化鐵、二氧化硫、氨氣，(4)中的氣體產(chǎn)物只有一種，另外只有水生成，該氣體為氮氣或SO3，莫爾鹽分解反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2(NH4)2Fe(SO4)26H2O = Fe2O3+4SO2+2NH3+N2+17H2O或2(NH4)2Fe(SO4)26H2O = Fe2O3+SO2+4NH3+3SO3+14H2O。28、1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2 2 正四面體 配位鍵 N 高于 NH3分子間可形成氫鍵 極性 sp3 金屬 銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子 3:1 【題目